QUIMICA 2

January 19,
2023
BALANCEO DE
ECUACIONES
QUÍMICAS
Biól. Elvia Fabiola
Morales Gómez
1
2
January 19, 2023
Ecuaciones Químicas
Es la manera gráfica de representar
una reacción química utilizando
símbolos y/o fórmulas.
3
January 19, 2023
Ecuaciones Químicas Balanceadas
Reactivos
Productos
Subíndices
COEFICIENTES
4
January 19, 2023
COEFICIENTES QUÍMICOS
 Son
números enteros positivos que se
utilizan para balancear una ecuación
química:
 Se escriben al principio de la fórmula
o símbolo
 Multiplican a cada subíndice en la
fórmula
 El 1 no se escribe
5
January 19, 2023
Uso de los Coeficientes
H2SO4
3H2SO4
H=2
S=1
O=4
H=6
S=3
O = 12
6
January 19, 2023
Uso de los Coeficientes
(NH3)2CO3
N=2
H=6
C=1
O=3
4(NH3)2CO3
N=8
H = 24
C=4
O = 12
7
January 19, 2023
Uso de los Coeficientes
Al2(S2O3)3
Al = 2
S =6
O=9
5Al2(S2O3)3
Al = 10
S = 30
O = 45
8
Ejemplo:
4(NH4) 2HPO3
N = 2, 8
H = 9, 36
P = 1, 4
O = 3, 12
January 19, 2023
9
January 19, 2023
10
January 19, 2023
Balanceo de Ecuaciones Químicas
por el Método de Ensayo y Error
(Tanteo).
11
January 19, 2023
FeS + HCl  FeCl2 + H2S
Fe
S
H
Cl
12
January 19, 2023
Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3
Ca
P
H
O
13
KOH + Al 
K
O
H
Al
January 19, 2023
K3AlO3 + H2
14
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
January 19, 2023
SnCl4 + NaOH 
NaCl + Sn(OH)4
Pb(NO3)2 + NaOH  NaNO3 + Pb(OH)2
PCl3 + H2O  H3PO3 + HCl
H3PO4  H20 + H4P2O7
Mg3N2 + O2  MgO + N2
Ca3P2 + H20  Ca(OH)2 + PH3
NH4Cl + Cl2  HCl + NCl3
FeS + HCl  FeCl2 + H2S
KClO3 + S  KCl + SO2
Al2S3 + H2O  Al(OH)3 + H2S
P2O5 + H2O  H3PO4
Fe(OH)3 + H2SO4  Fe(HSO4)3 + H2O
B + KOH  K3BO3 + H2
15
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
January 19, 2023
SnCl4 + 4NaOH  4NaCl + Sn(OH)4
Pb(NO3)2 + 2NaOH  2NaNO3 + Pb(OH)2
PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl
2H3PO4  H20 + H4P2O7
2Mg3N2 + 3O2  6MgO + 2N2
Ca3P2 + 6H20  3Ca(OH)2 + 2PH3
NH4Cl + 3Cl2  4HCl + NCl3
2KClO3 + 3S  2KCl + 3SO2
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S
P2O5 + 3H2O  2H3PO4
Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe(HSO4)3 + 3H2O
2B + 6KOH  2K3BO3 + 3H2
16
January 19, 2023
Al2S3 + H2O  Al(OH)3 + H2S
17
January 19, 2023
SnCl4 + NaOH  NaCl + Sn(OH)4
Sn
Cl
Na
O
H
18
January 19, 2023
Pb(NO3)2 + NaOH  NaNO3 + Pb(OH)2
Pb
N
O
Na
H
19
January 19, 2023
Mg3N2 + O2  MgO + N2
Mg
N
O
20
B +
KOH 
B
K
O
H
January 19, 2023
K3BO3 +
H2
21
January 19, 2023
KClO3 + S  KCl + SO2
K
Cl
O
S
22
NH4Cl
+
Cl2 
N
H
Cl
January 19, 2023
HCl +
NCl3
PESO MOLECULAR (MASA MOLAR)
La masa molecular, peso
molecular o masa molar de
cualquier sustancia corresponde
a la suma de las masas atómicas
de todos los átomos que
componen la molécula. Se
expresa en gramos/mol.
1/19/2023
23
PESO MOLECULAR (MASA MOLAR)
Aspartame:
C 14 H 18 N 2 O 5
C = 14 x 12.01 = 168.14
H = 18 x 1 = 18
N = 2 x 14 = 28
O = 5 x 15.99 = 79.95
TOTAL = 294.09 g/mol
1/19/2023
24
Mol (n)
1/19/2023
25
DEFINICIÓN
Es la cantidad de materia que
contiene
6.023
x
10 23
partículas
elementales
(Número de Avogadro). Las
partículas
elementales
pueden
ser
átomos
o
moléculas.
1/19/2023
26
𝒏=
𝒎
𝑷𝑴
; m = n x PM
n= mol;
m= masa(g);
PM = peso molecular (g/mol)
1/19/2023
27
EJEMPLOS
𝒎
𝒏=
𝑷𝑴
 ¿Cuántas n de H 2 CO 3
hay en:
a) 56 g
PM = 61.98 g/mol
𝒏=
1/19/2023
𝟓𝟔
𝟔𝟏.𝟗𝟖
= 0.90 n
m = n x PM
 ¿Cuántos gramos de
Ca(NO 3 ) 2 se tienen en:
a) 0.76 n
PM = 164.02 g/mol
m = (0.76)(164.02)
m = 124.65 g
28
OXIDACIÓN
Y
REDUCCIÓN
BióI Elvia Fabiola Morales Gómez
29
30
January 19, 2023
OXIDACIÓN.
Un
elemento se
oxida cuando
en un cambio o
reacción
química su Nox
aumenta y por
lo tanto, pierde
electrones.
31
January 19, 2023
REDUCCIÓN.
Un
elemento se
reduce cuando
en un cambio o
reacción
química su Nox
disminuye y por
lo tanto, gana
electrones.
32
January 19, 2023
Oxidación (pierde e-)
-4 -3 -2 -1 0
1
2
Reducción (gana e- )
3
4
33
January 19, 2023
La oxidación y la
reducción son procesos
simultáneos, es decir, si un
elemento se reduce otro se
oxida y viceversa.
34
January 19, 2023
35
January 19, 2023
AGENTE OXIDANTE
 Es
aquel
elemento que
durante una
reacción
química OXIDA
a otro elemento
pero él se
REDUCE.
AGENTE REDUCTOR
 Es
aquel
elemento que
durante una
reacción
química
REDUCE a otro
elemento pero
él se OXIDA.
36
January 19, 2023
37
January 19, 2023
H2S + HNO3  S + NO + H2O
S-2  S0 ______
______ ______
N+5  N+2 _______
_______
_______
S
-4 -3 -2 -1 0
1
2
3
N
4 5
38
MnO2
+
January 19, 2023
HCl  MnCl2
Mn+4  Mn+2 ______
Cl-1  Cl20 _______
+ H2O + Cl2
______ ______
_______
_______
Mn
-4 -3 -2 -1 0
1
Cl
2
3
4 5
39
January 19, 2023
5)
HIO3 + HI  H2O + I2
I2O5 + CO  I2 + CO2
H2S + HNO3  S + NO + H2O
Al + NaOH  Na3AlO3 + H2
HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + H2O
6)
MnO2 + H2SO4 + NaCl  MnSO4 + Na2SO4+ H2O + Cl2
1)
2)
3)
4)
40
January 19, 2023
Al + NaOH  Na3AlO3 + H2
41
January 19, 2023
HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + H2O
42
HIO3 + HI 
H2O
January 19, 2023
+ I2
43
HIO3 + HI 
H2O
January 19, 2023
+ I2
44
January 19, 2023
MnO2 + H2SO4 + NaCl  MnSO4 + Na2SO4+ H2O + Cl2
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
1/19/2023

Son aquellas que rigen las
transformaciones químicas y el
comportamiento de la materia en cuanto
a las masas de las sustancias que
intervienen en una reacción.
1/19/2023
1/19/2023
LEY DE LAVOISIER

En las reacciones químicas la cantidad de
materia que interviene permanece constante,
por lo que la masa de los reactivos es igual a
la masa de los productos
KOH + Al

K3AlO3 + H2
Masa de reactivos = Masa de productos
KOH + Al  K3AlO3 + H2
PM KOH =
56.09 g/mol
PM K3AlO3 = 192.25 g/mol
K = 1 x 39.10
O = 1x 15.99
H=1x1
K = 3 x 39.10
Al = 1 x 26.98
O = 3 x 15.99
PM Al = 26.98 g/mol
PM H2 = 2 g/mol
Al = 1 x 26.98
H=2x1
KOH +
Al

K
O
H
Al
K3AlO3 + H2
6KOH + 2Al  2K3AlO3 + 3H2
6(56.09) + 2(26.98)  2(192.25) + 3(2)
336.54 + 53.96
 384.5
+ 6
390.5 390.5
PM KOH = 56.09 g/mol
PM Al = 26.98 g/mol
PM K3AlO3 = 192.25 g/mol
PM H2 = 2 g/mol
1)
NaBr + Cl2  NaCl + Br2
2)
NH3 + F2  N2F4 + HF
3)
Zn3Sb2 + H2O  Zn(OH)2 + SbH3
4)
Al2(SO4)3 + NH4OH  Al(OH)3 + (NH4)2SO4
COMPOSICIÓN
PORCENTUAL DE LOS
COMPUESTOS
(% EN PESO)
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
1/19/2023
54
COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS
COMPUESTOS
La composición porcentual en masa se define
como el porcentaje en masa de cada elemento
presente en un compuesto.
Se obtiene aplicando la siguiente fórmula:
%𝑿=
1/19/2023
(𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑿)(𝟏𝟎𝟎)
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓
55
(NH 4) 2S 2O 3
Peso Molecular = 148.09g/mol
N = 2 x 14 = 28
H = 8 x 1 = 8
S = 2 x 32.06 = 64.12
O = 3 x 15.99 = 47.97
1/19/2023
56
EJEMPLO:
(NH 4 ) 2 S 2 O 3
 Peso Molecular
N = 2 x 14 = 28
H=8x1 = 8
S = 2 x 32.06 = 64.12
O = 3 x 15.99 = 47.97
% 𝑿 =
 148.09 g/mol
%S=
%N=
%H=
%O=
1/19/2023
(𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑿)(𝟏𝟎𝟎)
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓
(𝟐𝟖)(𝟏𝟎𝟎)
= 18.9%
𝟏𝟒𝟖.𝟎𝟗
(𝟖)(𝟏𝟎𝟎)
= 5.4%
𝟏𝟒𝟖.𝟎𝟗
(𝟔𝟒.𝟏𝟐)(𝟏𝟎𝟎)
= 43.29%
𝟏𝟒𝟖.𝟎𝟗
(𝟒𝟕.𝟗𝟕)(𝟏𝟎𝟎)
= 32.39%
𝟏𝟒𝟖.𝟎𝟗
57
January 19,
2023
ACIDOS Y
BASES
58
59
January 19, 2023
ÁCIDOS Y BASES
Un ácido es cualquier
compuesto químico que
en solución acuosa
produce ión H+ (hidronio)
por lo que el pH es menor
a 7.
Una base es cualquier
sustancia que en
disolución acuosa aporta
iones OH− (oxhidrilo) al
medio, por lo que el pH es
mayor a 7.
60
January 19, 2023
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
1
• Tienen sabor ácido
2
• Son corrosivos (producen
quemaduras de la piel).
3
• Son buenos conductores de
electricidad en disoluciones acuosas
4
• Reaccionan con metales, bases y
óxidos metálicos
61
January 19, 2023
PROPIEDADES DE LAS BASES
Poseen un sabor amargo
La mayoría son irritantes para la piel
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica
Son solubles en agua e inflamables
Reaccionan con los ácidos neutralizándolos
62
January 19, 2023
ESCALA DE pH
H+
ÁCIDOS
HBr
HBrO
2
OHBASES, HIDRÓXIDOS,
ÁLCALIS
NaOH
Ca(OH)
2
63
TITULACIÓN
(NEUTRALIZACIÓN)
M1 V1 = M2V2
M1 V1 = ÁCIDO
M2V2 = BASE
January 19, 2023
SOLUCIONES QUÍMICAS
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
1/19/2023
SOLUTO: sustancia
que se encuentra en
menor cantidad.
DEFINICIÓN:
Son la mezcla homogénea
de dos o más sustancias
que no reaccionan entre
sí.
FORMADAS POR
SOLVENTE: sustancia
que se encuentra en
mayor cantidad.
CARACTERÍSTICAS:



CLASIFICACIÓN
Mantiene las proporciones
relativas
Las propiedades de la solución
son diferentes a las del soluto y
solvente separados.
El punto de ebullición aumenta y
el punto de solidificación
disminuye
Las soluciones se dividen de acuerdo a la concentración del
soluto, es decir, a la cantidad de soluto que existe en la
solución.
EMPÍRICAS:
VALORADAS:
No especifican la cantidad numérica de
partículas del soluto que se encuentran en la
solución.

DILUIDA

CONCENTRADA

SATURADA

SOBRESATURADA
Permiten saber numéricamente la cantidad de soluto
presente en la solución.



FÍSICAS
% en peso (% p/p)
% en volumen (% v/v)
% en peso/volumen (%
p/v)

QUÍMICAS
Molaridad (M)


Molalidad (m)
Normalidad (N)
CONCENTRACIONES FISICAS.
p/p = masa del soluto x 100
Masa total
v/v = volumen del soluto x 100
Volumen total
p/v = masa del soluto x 100
Volumen total
Masa soluto = (%)(Masa total)
100
Volumen del soluto = (%)(volumen total)
100
1/19/2023
CONCENTRACIONES
VALORADAS
(MOLARIDAD, NORMALIDAD, MOLALIDAD)
1/19/2023
MOLARIDAD (M).
Cantidad de moles (n) de soluto por
litro de solución.
1
M= n
V
M = __m____
V x P.M
m = M x V x PM
2
3
M = Molaridad
n= mol
V = volumen (lt)
1/19/2023
m = masa (g)
P M = Peso Molecular
M= n
V
M = __ m__
V x P.M
1.- Calcula la molaridad (M) de una solución de
Mg(lO3)2 si se agregaron 0.01 n y se diluyeron en un
volumen de 100 ml
1/19/2023
M= n
V
M = __ m__
V x P.M
1.- Calcula la molaridad (M) de una solución de
CaS2O3 si se pesaron 36 g y se diluyeron en un
volumen de 250 ml
1/19/2023
M x V x PM = m
1.- Se requiere preparar una solución 1.2 M
de Pt(OH)4 en un volumen de 250 ml.
1/19/2023
M x V = n ; n = m x P.M ; d = m
V
1.- Calcula los ml necesarios para preparar 0.750
litros de una solución 0.5 M de H2SeO3 con d = 1.49
g/ml.
1/19/2023
DILUCIONES: M1 x V1 = M2 x V2
• 1.- Calcula el volumen que debe tomarse de una
solución de LiCN 1.3 M para preparar una dilución
de 0.6 M en un volumen de 100 ml.
SOLUCIÓN 1
M1 = 1.3
V1 = ?
SOLUCIÓN 2
M2 = 0.6
V2 = 100 ml
M1V1 = M2V2
V 1 = M2 V 2
M1
V1 = 0.04 litros
1/19/2023
V1 = (0.6)(.1)
1.3
MOLALIDAD (m).
Cantidad de moles (n)
kilogramo de solución.
1
m= n
Kg
2
de
soluto
3
m = __m____
Kg x P.M
m = m x Kg x PM
m = Molalidad
m = masa (g)
n= mol
Kg = Kilogramo
P M = Peso Molecular
1/19/2023
por
m= n
Kg
m=__m____
Kg x P.M
m = m x Kg x PM
1.-Calcula la molalidad de una solución de 750 g si
se disolvieron 120 g de Sr(MnO4)2
4.- ¿Cuál será la molalidad de una solución que se
preparó disolviendo 0.16 n de dicromato de potasio
(K2Cr2O7) en 0.25 Kg de agua?
5.- ¿Cuántos gramos de Znl2 se requieren para
preparar 125 g de una solución 0.25 molal de dicha
sal?
1/19/2023
NORMALIDAD
Cantidad de equivalentes
gramo ( eq-g) de soluto por
litro de solución:
NORMALIDAD
N = eq-g
V
V = litros
Eq-g = equivalente gramo
Cálculo del equivalente gramo (eq-g)
• Ácidos
PM/H+
H2Cr2O7 5g
• Bases
PM/OHAl(OH)3 5g
• Sales
PM/Intercambio
ZnSO4 5g Intercambio = 2
PM = 217.91 g/mol
PM = 77.95 g/mol
PM = 161.39 g/mol
Eq-g = 217.91
2
1 Eq-g = 108.95 g
Eq-g = 77.95
3
Eq-g = 161.39
2
1 Eq-g = 25.98 g
1 Eq-g = 80.69 g
Eq-g =
Eq-g =
5
= 0.04
108.95
5
= 0.19
25.98
Eq-g =
5
80.69
= 0.06
N = eq-g
V
1. Calcula la N de 500 ml de solución si se
disolvieron 12 g de Al2O3. intercambio = 6
PASO 1: volumen en litros
PASO 2: calcular PM
PASO 3: calcular equivalente gramo
PASO 4: dividir la masa (g) entre el equivalente
PASO 5: sustituir en la fórmula N = eq-g
V
UNIDAD 5
QUÍMICA DEL CARBONO
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
• Es la rama de la
Química que
estudia los
compuestos del
Carbono
•
•
•
•
•
DEFINICIÓN
Composición
Propiedades
Obtención
Transformación
Usos.
OBJETIVOS
DE ESTUDIO
QUÍMICA ORGÁNICA
APLICACIÓN
•
•
•
•
•
Alimentos
Vestido
Medicina
Pinturas
Combustibles
FUENTES
• Naturales
• Sintéticas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS vs
INORGÁNICOS
ORGÁNICOS
INORGÁNICOS
• Enlace covalente
• Bajos puntos de fusión
y ebullición
• No son conductores del
calor ni la electricidad
• Altos pesos
moleculares
• Se descomponen
fácilmente
• Enlace iónico
• Altos puntos de fusión
y ebullición
• Conductores del calor y
la electricidad
• Bajos pesos
moleculares
• No se descomponen
fácilmente
CH3-CH2-0H
ALCOHOL
CH3-O- CH3
ÉTER
C 2H 6O
Carbono C
Enlace
Hidrocarburo
Sencillo
Alcanos
Hibridación Geometría
I I
-C-CI I
Doble
Alquenos I
Triple
Alquinos
I
-C =C-
-C C-
sp3
tetraédrica
sp2
triangular
sp
plana
Carbono
2
1s
2
2s
C
6
2
2p
1s 2s 2p 2p 2p
Carbono
2
1s
2
2s
C
6
2
2p
1s 2s 2p 2p 2p
sp
Carbono
2
1s
2
2s
C
6
2
2p
1s 2s 2p 2p 2p
2
sp
Carbono
2
1s
2
2s
C
6
2
2p
1s 2s 2p 2p 2p
3
sp
Compuestos
orgánicos
formados
básicamente
por carbono e
hidrógeno
HIDROCARBUROS
ALCANOS
ALQUENOS
ACICLICOS
ACICLICOS
CICLICOS
CÍCLICOS
ALQUINOS
ACÍCLICOS
Enlace
Hidrocarburo Hibridación Geometría
Sencillo
Alcanos
I I
-C-CI I
Doble
Alquenos I
Triple
Alquinos
I
-C =C-
-C C-
sp3
Tetraédrica
109o
sp2
Triangular
(trigonal)
120º
Plana (lineal)
180º
sp
ACTIVIDAD.
En parejas resuelve los siguientes ejercicios.
COMPUESTO
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CHC-CH3
CH3-CH2-CH3
HIDROCARBURO
HIBRIDACIÓN
ACTIVIDAD.
En parejas resuelve los siguientes ejercicios.
COMPUESTO HIDROCARBURO
C5H12
C2H4
C7H12
C9H16
C3H8
C3H6
ENLACE
HIBRIDACIÓN
TIPOS DE CARBONOS
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
1/19/2023
95
La posición de los átomos de
carbono en la cadena
determina el número de
hidrógenos que saturan sus
valencias libres, esto da
lugar a los diferentes tipos
de carbono.
1/19/2023
96
PRIMARIOS
Están unidos únicamente a un átomo
de carbono, por lo que tienen 3
valencias libres saturadas de
hidrógeno, o bien sus valencias se
saturan con 4 átomos de hidrógeno
1/19/2023
97
CARBONO PRIMARIO
CH4
_
CH 3 CH 3
_
_
CH3 CH2 CH3
1/19/2023
98
SECUNDARIOS
Están unidos a 2 átomos de
carbono y sus dos valencias
libres están ocupadas por 2
hidrógenos
1/19/2023
99
CARBONO SECUNDARIO
_C _
H2 CH3
CH3
CH3
1/19/2023
_
_ H _
C H2 C 2 C H3
100
TERCIARIOS
Están unidos a 3 átomos de
carbono y su valencia libres está
ocupada por 1 hidrógeno.
1/19/2023
101
CARBONO TERCIARIO
_
_
_
CH3 C H CH3
_
_
CH 3 C H C H 3
1/19/2023
102
CUATERNARIOS
Están unidos a 4 átomos de
carbono y NO tiene valencias
libres que pueda ocupar el
hidrógeno.
1/19/2023
103
CARBONO CUATERNARIO
_
C H3
_C _
1/19/2023
_
CH 3
CH3
CH 3
104
UNIDAD 6.
NOMENCLATURA Y
REACCIONES DE FUNCIONES
QUÍMICAS ORGÁNICAS
Biól. Elvia Fabiola Morales Gómez
1/19/2023
105
HIDROCARBUROS:
• ALCANOS
• ALQUENOS
• ALQUINOS
•
•
•
•
ALCOHOL
ÉTER
ALDEHÍDO
CETONA
• ÁCIDO CARBOXÍLICO
• ÉSTER
• AMINA
• BENCENO
FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
• 1/19/2023
106
Alcanos
-C-C•Raíz(ano)
•#-Radical- raíz(ano)
107
R-OH
Alcoholes
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
Alcohol raíz(ílico)
Alcohol butílico
108
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
OH-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
CH3-CH-CH-CH2-OH
|
|
OH OH
109
R-COH
CH3-CH2-COH
Radicales-alcano(al)
Propanal
Aldehídos
110
R-COH
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-COH
CH3
CH2-CH3
Radicales-alcano(al)
3-etil-6-metil-octanal
Aldehídos
111
R-COOH
CH3-CH2-COOH
Ácido radicales- alcano(oico)
Ácido propanoico
Acidos carboxílicos 112
R-COOH
CH3-CH2CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-COOH
CH2-CH3
CH-CH3
CH3
Ácido radicales- alcano(oico)
Ácido 6-etil-3-isopropil nonanoico
Acidos carboxílicos
113
R-CO-R
CH3-CO-CH3
Radicales cetona
Dimetil cetona
Cetonas
114
R-CO-R
CH3
CH3-CH-CO-CH3
Radicales cetona
Isopropil-metil cetona
Cetonas
115
R-O-R
CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3
Radical-radical éter
Etil-propil éter
Éteres
116
R-COO-R
CH3-CH2-COO-CH3
Alcano(ato) de radical(ilo)
Etanoato de metilo
Ésteres
117
R-NH2
CH3
।
CH3-NH2 ; CH3-NH-CH3 ; CH3-N-CH3
Primaria
Secundaria
Terciaria
Metil amina Dimetil amina Trimetil amina
Radical amina
Aminas
118
R-CONH2
CH3-CH2-CONH2
Radical-alcano-amida
Propanoamida
Amidas
119
R-CONH2
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CONH2
CH2-CH2-CH3 CH-CH2-CH3
CH3
Radical-alcano-amida
6-propil-3-secbutil-octano-amida
Amidas
120
Orto
O1,2-
Meta
M1,3
Benceno
Para
P1,4121
CH3
CH2-CH3
• Orto-metil-etil-benceno
• O-metil-etil-benceno
• 1,2-metil-etil-benceno
Benceno
122
CH3
• Meta-metil-etil-benceno
• M-metil-etil-benceno
• 1,3-metil-etil-benceno
Benceno
CH2-CH3
123
CH3
• Para-metil-etil-benceno
• P-metil-etil-benceno
• 1,4-metil-etil-benceno
Benceno
CH2-CH3
124
1 Alcoholes
(
) CH3– CH2– CH2–CO -CH3
2 Éteres
(
) COOH- CH2-CH3
3 Aldehídos
(
) CH3– CH2– CH2– OH
4 Cetonas
(
) CH3– CH2– COO- CH2-CH3
5 Ésteres
(
) COH- CH2-CH3
6 Ácidos carboxílicos
(
) CH3-NH2
7 Aminas
(
) CH3– CH2– CH2–O-CH2-CH3
125
•
•
•
•
•
•
•
CH3- NH2
______________
CH3–CH2–OH
______________
H3– CH2– CH2– CO – CH2–CH3 ____________
CH3– O – CH2–CH3 ______________
CH3– CH2– CH2– COO – CH2–CH3 _________
CH3– CH2– CH2– COH ________________
CH3– CH2– CH2– COOH ________________
126