Entalpía: “es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante, entendiendo por sistema termodinámico cualquier objeto”. Primera ley de la termodinámica: “relaciona el trabajo y el calor transferido intercambiado en un sistema a través de una nueva variable termodinámica, la energía interna. Dicha energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Energía interna: “de un sistema es una caracterización macroscópica de la energía microscópica de todas las partículas que lo componen. Un sistema está formado por gran cantidad de partículas en movimiento”. La primera ley de la termodinámica hace referencia al principio de la conservación de la energía aplicado a un sistema de muchas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en DU= energía interna final - energía interna inicial. Digamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Este mismo trabajo da lugar a un cambio de la energía interna del sistema, en este caso disminuye (DU=-W). Por otro lado se puede cambiar el estado de un sistema A poniéndolo en contacto térmico con otro sistema B a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del A al B aumenta su energía interna en DU=Q.
