SYLLABUS QUIMICA ANALITICA II-2019 contenido

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
RED NACIONAL UNIVERSITARIA
UNIDAD ACADÉMICA DE SANTA CRUZ
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
SEGUNDO SEMESTRE
SYLLABUS DE
QUÍMICA ANALÍTICA
Gestión Académica II/2019.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
1
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
RED NACIONAL UNIVERSITARIA UDABOL
UNIVERSIDAD DE AQUINO BOLIVIA
Acreditada como PLENA mediante R.M. 288/01
VISIÓN DE LA UNIVERSIDAD
Ser la Universidad líder en calidad educativa.
MISIÓN DE LA UNIVERSIDAD
Desarrollar la Educación Superior Universitaria con calidad
y Competitividad al servicio de la sociedad
Estimado(a) estudiante:
El Syllabus que ponemos en tus manos es el fruto del trabajo intelectual de tus docentes, quienes han puesto
sus mejores empeños en la planificación de los procesos de enseñanza para brindarte una educación de la
más alta calidad. Este documento te servirá de guía para que organices mejor tus procesos de aprendizaje y
los hagas mucho más productivos.
Esperamos que sepas apreciarlo y cuidarlo.
Fecha: Agosto de 2019.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
2
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
SYLLABUS
QUÍMICA ANALÍTICA
BTG-232
QBF-112
100 horas
60 horas
40 horas
10
Asignatura:
Código:
Requisito:
Carga Horaria:
Horas teóricas
Horas Prácticas
Créditos:
I.- GENERALIDADES.NOMBRE DEL DOCENTE:
DRA. CECILIA TEJADA P.
DR. OSVALDO DIAZ.
DR. ERICK MONTECINOS.
DRA. LIZETH RIVERA.
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA.
CODIGO: BTG-232.
CARRERA: BIOQUIMICA Y FARMACIA.
CONTEXTO PERSONAL:
El bioquímico-farmacéutico es capaz de aplicar a nivel productivo los principios y fundamentos
del análisis clínico (para analizar diferentes muestras biológicas mediante ensayos
hematológicos, bioquímicos, biológicos, bacteriológicos, parasitológicos, inmunológicos y
citológicos, interpretar los resultados de dichos exámenes para establecer un diagnóstico
laboratorial que contribuya a la prevención, diagnóstico, tratamiento y control
de las
enfermedades). A través de una participación activa en la vida social del país, demostrando un
elevado criterio ético de respeto a la vida y a la salud, así como un compromiso social que
contribuya a mejorar la calidad de vida del ciudadano boliviano.
1. CONTEXTUALIZACIÓN / JUSTIFICACIÓN.Los temas que se incluyen en esta asignatura, sirven de introducción, base y apoyo para otras
asignaturas de mayor profundidad en ciencias de la salud humana y que posteriormente también
serán la base para asignaturas de Bioquímica y Farmacia.
Se inicia la asignatura con el tema de La Química Analítica, Concepto y División Reacciones
analíticas, Clasificación la Química Analítica, Extracción y preparación de muestras, El muestreo,
Operaciones preliminares, Tratamiento de datos analíticos, esto como una introducción de los
conceptos que se verán durante toda la asignatura y que serán de utilidad, tanto del semestre
como de toda la carrera, mediante la construcción del conocimiento.
Como parte inicial de la Asignatura, se transmite el tema Ácidos polipróticos, Constante de acidez,
Anfolitos, Soluciones tampones, Precipitados, Constantes del producto de la solubilidad, Equilibrio
de iones complejos, Constante de Inestabilidad.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
3
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Así mismo se ve Reactivos generales y Reactivos específicos. Finalmente se resuelven los temas
Marchas Analíticas, Análisis Gravimétrico y Análisis Volumétrico de tal manera que aplique de
forma directa y práctica en las asignaturas subsiguientes, con criterios de responsabilidad social.
2. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA (GENERAL).Identifica y determina las etapas del proceso analítico cualitativo y cuantitativo, los
métodos que se utilizan, las escalas de operación, además desarrolla destrezas y
habilidades mediante la realización de las prácticas de laboratorio, argumenta los resultados
obtenidos en las prácticas de laboratorio mediante el análisis crítico y creativo de los
procedimientos, de las condiciones de trabajo en el laboratorio y de la aplicación de los
fundamentos teóricos.
3. CONTENIDO TEMÁTICO.CORRESPONDENCIA DE TEMAS CON LA COMPETENCIA GENERICA:
CONTENIDO
COMPETENCIA
INDICADOR Y/O CRITERIO
TEMATICO
GENERICA
TEMA 1 LA QUÍMICA
ANALÍTICA, CONCEPTO Y
DIVISIÓN.
1.1 La Química Analítica.
1.1.1 Concepto y División.
2.2 Reacciones analíticas.
2.3 Clasificación la Química
Analítica.
2.4 Extracción y preparación de
muestras.
2.4.1 El muestreo.
2.4.2
Operaciones
preliminares.
2.4.3 Tratamiento de datos
analíticos.
2.4.4 Agua en los sólidos.
TEMA 2 ÁCIDOS
POLIPRÓTICOS
2.1 Definición.
2.2 Tratamiento analítico del
equilibrio ácido base.
2.3 Características de ácido
polipróticos.
2.4 Equilibrios de los ácidos
polipróticos.
2.5 Cálculo de pH en ácidos
polipróticos.
U N
I V E
R S
-Interpreta
y
aplica
los
conocimientos fundamentales en
la extracción, preparación y
tratamiento de los analitos
mediante la argumentación y
estructuración
de
las
operaciones preliminares.
-Diferencia las diversas clases
de analitos, métodos de
extracción,
métodos
de
preparación y tratamientos
para poder aplicarlos más
adelante en las practicas de
laboratorio.
-Identifica
y determina las
características y ph de los ácidos
poliproticos
mediante
la
resolución
de ejercicios para
luego
aplicar
estos
conocimientos en la práctica de
laboratorio.
-Reconoce las características
de los ácidos poliproticos.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios
de
ácidos
poliproticos.
I D A D
D E
4
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TEMA 3 ANFOLÍTOS
3.1 Definición.
3.2 Características de los
anfolitos.
3.3 Reacciones químicas de
los anfolitos.
3.4 Cálculo del pH en anfolitos.
-Indica
y
explica
las
características y ph de los
anfolitos mediante la resolución
de ejercicios para luego aplicar
estos conocimientos en la
práctica de laboratorio.
-Denomina y escribe las diversas
TEMA 4 SOLUCIONES
reacciones químicas de las
TAMPONES
soluciones tampón mediante el
4.1 Definición.
reconocimiento
de
sus
4.2 Características de los características
y
ph
para
tampones.
identificar
los compuestos
4.3 Ecuación de Hendersson – importantes en los procesos
Hasselbach.
bioquímicos.
4.4
Reacciones
de
neutralización ácido-base.
4.5 Calculo del pH en
soluciones buffer.
-Interpreta
y
resuelve
las
diversas reacciones químicas de
TEMA 5 PRECIPITADOS
los precipitados mediante el
5.1 Definición
reconocimiento
de
sus
5.2 Solubilidad.
características
y
ph
para
5.3 Precipitados
identificar
los compuestos
5.4 Constante KPS
importantes en los procesos
5.5 Equilibrio Heterogéneo.
bioquímicos.
5.6 Cálculos de formación de
precipitados.
5.7 Precipitación fraccionada.
5.8 Puntos críticos.
5.9 Efecto del pH en la
disolución de precipitados.
5.10 Precipitados anfóteros.
5.11
Disolución
de
precipitados.
-Identifica
y determina las
características y ph de los
TEMA 6 EQUILIBRIO DE
anfolitos mediante la resolución
IONES COMPLEJOS
de ejercicios para luego aplicar
6.1 Definición.
estos conocimientos en la
6.2 Características de los práctica de laboratorio.
complejos.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
5
A Q
U I N O
-Reconoce las características
de los anfolitos.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios de anfolitos.
-Reconoce las características
de las soluciones tampón.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios de las soluciones
tampón.
-Reconoce las características
de los precipitados.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios de los precipitados.
-Reconoce las características
de los iones complejos.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios sobre el equilibrio
de iones complejos.
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
6.3
Compuestos
de
coordinación.
6.4 Constante de inestabilidad
Kinest.
6.5
Equilibrio
de
iones
complejos.
6.6 Catión Central.
6.7 Ligandos.
6.8 Estereoquímica de los
iones complejos.
TEMA 7 REACTIVOS
GENERALES Y REACTIVOS
ESPECÍFICOS
7.1 Definición.
7.2 Reactivos generales.
7.2.1 Características de los
reactivos generales.
7.3 Reactivos específicos.
7.3.1 Características de los
reactivos específicos.
7.4 Naturaleza química de los
reactivos.
7.5
Funciones
que
desempeñan
los reactivos
específicos
y
reactivos
generales.
-Reconoce y diferencia los
reactivos
generales
y
los
reactivos
específicos
mas
utilizados en química analítica
para el aislamiento y análisis de
los analitos.
-Clasifica
los reactivos
generales
y
reactivos
específicos
para
la
identificación de los diversos
analitos.
-Interpreta y diferencia las
marchas analíticas de cationes
más utilizadas en química -Clasifica
los cationes en
analítica para el aislamiento y grupos utilizando las marchas
TEMA 8 CLASIFICACIÓN
análisis de los analitos.
analíticas
para
la
ANALÍTICA DE LOS
identificación de los diversos
CATIONES.
analitos.
(MARCHAS ANALÍTICAS)
-Resuelve
las
marchas
8.1 Fundamentos Teóricos.
analíticas por separado para
8.2 Características de las
identificar cada grupo de
reacciones.
cationes.
8.3 Separación sistemática.
8.4
Marchas
Analíticas
Sistemáticas de Cationes.
8.4.1 Análisis sistemático de
cationes del grupo I: Plata,
Mercurioso, Plomo,
8.4.2 Análisis sistemático de
cationes
del
grupo
IIA:
Mercurio,
Plomo,
Cobre,
U N
I V E
R S
I D A D
D E
6
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Bismuto, Cadmio
8.4.3 Análisis sistemático de
cationes del grupo IIB
8.4.4 Análisis sistemático de
cationes
del
grupo
IIIA:
Aluminio, Hierro, Cromo.
8.4.5 Análisis sistemático de
cationes
del
grupo
IIIB:
Cobalto, Níquel, Manganeso,
Zinc.
8.4.6 Análisis sistemático de
cationes del grupo IV: Bario,
Estroncio, Calcio.
8.4.7
Reacciones
de
Identificación del grupo V:
Sodio, Potasio, Amonio.
TEMA 9 ANÁLISiS
GRAVIMÉTRICO
9.1 Definición.
9.2 Métodos de análisis
gravimétricos.
9.2.1
Características
del
análisis gravimétrico.
9.2.2 Aplicaciones del análisis
gravimétrico.
-Identifica y diferencia las
técnicas y métodos utilizados en
química analítica para el análisis
gravimétrico.
-Reconoce las características
y aplicaciones del análisis
gravimétrico.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios sobre el análisis
gravimétrico.
-Aplica y describe las técnicas y
métodos utilizados en química
analítica
para
el
análisis
volumétrico.
-Reconoce las características
y aplicaciones del análisis
volumétrico.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios sobre el análisis
volumétrico.
TEMA 10 ANÁLISIS
VOLUMÉTRICO
10.1 Definición.
10.2 Volumetría
10.3 Teoría de los Indicadores.
10.3.1 Tipos de indicadores.
10.4 Patrones.
10.4.1 Patrones primarios.
10.4.2 Patrones secundarios.
10.5 Alícuotas.
10.6 Curvas de titulación ácido
base.
10.7 Volumetría ácido-base.
10.8
Aplicaciones
de
la
volumetría ácido-base.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
7
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
4. METODOLOGÍA DOCENTE Y ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA.
ORIENTACIONES A LOS ESTUDIANTES SOBRE LA METODOLOGIA CON LA QUE SE VA A
DESARROLLAR LA ASIGNATURA:
4.1 ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA
TEMA 1 LA QUÍMICA ANALÍTICA,
CONCEPTO Y DIVISIÓN.
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 2 ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 3 ANFOLÍTOS
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 4 SOLUCIONES TAMPONES
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 5 PRECIPITADOS
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 6 EQUILIBRIO DE IONES
COMPLEJOS
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 7 REACTIVOS GENERALES Y
U N
I V E
R S
I D A D
4.1 TÉCNICAS DE ENSEÑANZA
TEMA 1 LA QUÍMICA ANALÍTICA, CONCEPTO Y
DIVISIÓN.
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 2 ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 3 ANFOLÍTOS
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 4 SOLUCIONES TAMPONES
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 5 PRECIPITADOS
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 6 EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
D E
8
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
REACTIVOS ESPECÍFICOS
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 8 CLASIFICACIÓN ANALÍTICA
DE LOS CATIONES (MARCHAS
ANALÍTICAS)
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 9 ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
TEMA 10 ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
1.- ILUSTRACIONES.
2. - MAPA CONCEPTUAL.
3.- PREGUNTAS INTERCALADAS.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRACTICO.
TEMA 7 REACTIVOS GENERALES Y
REACTIVOS ESPECÍFICOS
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 8 CLASIFICACIÓN ANALÍTICA DE LOS
CATIONES (MARCHAS ANALÍTICAS)
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 9 ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
TEMA 10 ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
1.- LLUVIA DE IDEAS.
2.-CLASE MAGISTRAL.
3.- RESOLUCION DE EJERCICIOS EN LA PIZARRA.
4.- RESOLUCION Y PRESENTACION DE
PRÁCTICO.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
9
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
5. MODALIDAD Y CARGA HORARIA.
MODALIDAD
CARGA HORARIA
HORAS
PRESENCIAL
100
MODALIDAD
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(TEORICAS)
(PRACTICAS)
60
40
CARGA HORARIA
HORAS
NO PRESENCIAL
TOTAL HORAS:
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(TEORICAS)
(PRACTICAS)
100
6. BIBLIOGRAFIA Y RECURSOS.
BIBLIOGRAFIA BASICA.

BURRIEL. M. F, “QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA”. Editorial Paraninfo. 17a. Edición. Madrid.
2000.

DAY. R. A, “QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA”. Editorial Pretince-Hall Hispanoamericana.
1989.

ALVAREZ JURADO J.L, “QUIMICA ANALITICA”. Editorial Mirte. Sevilla. 1987.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA.

Kreshlov A, Yaroslávtsev A. Análisis Cualitativo, Edit. Mir Moscú URSS, 1985.

Skoog West Química Analítica Cualitativa, 4ta. Edición, Edit. McGraw-Hill, Madrid 1990.

Diaz. O, “Blog de Química Analítica” 2007, http://analiticadigital.blogspot.com.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
10
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
II. PROGRAMA ANALÍTICO DE LA ASIGNATURA.
UNIDAD I ANALISIS CUALITATIVO
TEMA 1 “LA QUÍMICA ANALÍTICA, CONCEPTO Y DIVISIÓN”
1.1La Química Analítica.
1.1.1 Concepto y División.
1.2 Reacciones analíticas.
1.3Clasificación la Química Analítica.
1.4Extración y preparación de muestras.
1.4.1 El muestreo.
1.4.2 Operaciones preliminares.
1.4.3 Tratamiento de datos analíticos.
1.4.4 Agua en los sólidos.
TEMA 2 “ÁCIDOS POLIPRÓTICOS”
2.1 Definición.
2.2 Tratamiento analítico del equilibrio ácido base.
2.3 Características de ácido polipróticos.
2.4 Equilibrios de los ácidos polipróticos.
2.5 Cálculo de pH en ácidos polipróticos.
TEMA 3 “ANFOLÍTOS”
3.1 Definición.
3.2 Características de los anfolítos.
3.3 Reacciones químicas de los anfolítos.
3.4 Cálculo del pH en anfolítos.
TEMA 4 “SOLUCIONES TAMPONES”
4.1 Definición.
4.2 Características de los tampones.
4.3 Ecuación de Hendersson – Hasselbach.
4.4 Reacciones de neutralización ácido-base.
4.5 Calculo del pH en soluciones buffer.
TEMA 5 “PRECIPITADOS”
5.1 Definición
5.2 Solubilidad.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
11
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
5.3 Precipitados
5.3.1 Características de los precipitados.
5.4 Constante KPS
5.5 Equilibrio Heterogéneo.
5.6 Cálculos de formación de precipitados.
5.6.1 Precipitados de Carbonatos.
5.6.2 Precipitados de Sulfuros.
5.6 3 Precipitados de Cloruros.
5.6.4 Precipitados de Yoduros
5.7 Precipitación fraccionada.
5.8 Puntos críticos.
5.9 Efecto del pH en la disolución de precipitados.
5.10 Precipitados anfóteros.
5.11 Disolución de precipitados.
5.11.1 Disolución de precipitados provenientes de ácido débiles monopróticos.
5.11.2 Disolución de precipitados provenientes de ácidos débiles dipróticos.
5.11.3 Curvas de disolución de precipitados en función del pH.
TEMA 6 “EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS”
6.1 Definición.
6.2 Características de los complejos.
6.3 Compuestos de coordinación.
6.4 Constante de inestabilidad Kinest.
6.5 Equilibrio de iones complejos.
6.5.1 Expresión de la constante de inestabilidad.
6.6 Catión Central.
6.6.1 Características del catión central.
6.7 Ligandos.
6.7.1 Tipos de Ligandos.
6.7.2 Características de de los agentes ligantes.
6.8 Estereoquímica de los iones complejos.
TEMA 7 “REACTIVOS GENERALES Y REACTIVOS ESPECÍFICOS”
7.1 Definición.
7.2 Reactivos generales.
7.2.1 Características de los reactivos generales.
7.3 Reactivos específicos.
7.3.1 Características de los reactivos específicos.
7.4 Naturaleza química de los reactivos.
7.5 Funciones que desempeñan los reactivos específicos y reactivos generales.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
12
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TEMA 8 “CLASIFICACIÓN ANALÍTICAS DE LOS CATIONES”
(MARCHAS ANALÍTICAS)
8.1 Fundamentos Teóricos.
8.2 Características de las reacciones.
8.3 Separación sistemática.
8.4 Marchas Analíticas Sistemáticas de Cationes.
8.4.1 Análisis sistemático de cationes del grupo I: Plata, Mercurioso, Plomo,
8.4.2 Análisis sistemático de cationes del grupo IIA: Mercurio, Plomo, Cobre, Bismuto, Cadmio
8.4.3 Análisis sistemático de cationes del grupo IIB
8.4.4 Análisis sistemático de cationes del grupo IIIA: Aluminio, Hierro, Cromo.
8.4.5 Análisis sistemático de cationes del grupo IIIB: Cobalto, Níquel, Manganeso, Zinc.
8.4.6 Análisis sistemático de cationes del grupo IV: Bario, Estroncio, Calcio.
8.4.7 Reacciones de Identificación del grupo V: Sodio, Potasio, Amonio
UNIDAD II ANÁLISIS CUANTITATIVO
TEMA 9 “ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO”
9.1 Definición.
9.2 Métodos de análisis gravimétricos.
9.2.1 Característicasdel análisis gravimétrico.
9.2.2 Aplicaciones del análisis gravimétrico.
TEMA 10 “ANÁLISIS VOLUMÉTRICO”
10.1 Definición.
10.2 Volumetría
10.2.1 Característica del análisis volumétrico.
10.2.2 Determinación del factor volumétrico.
10.2.3 Aplicaciones delanálisis volumétrico.
10.3 Teoría de los Indicadores.
10.3.1 Tipos de indicadores.
10.4 Patrones.
10.4.1 Patrones primarios.
10.4.2 Patrones secundarios.
10.5 Alícuotas.
10.6 Curvas de titilación ácido base.
10.6.1 Punto de equilibrio.
10.7 Volumetría ácido-base.
10.8 Aplicaciones de la volumetría ácido-base.
10.8.1 Valoración de ácidos débiles.
10.8.2 Valoración de bases débiles.
10.8.3 Valoración de ácidos polibásicos.
10.8.4 Determinación de carbonatos y sus contaminantes.
10.8.5 Determinación de nitrógeno por el método de Kjeldalh.
10.9 Volumetríade precipitación.
10.9.1 Generalidades.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
13
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
10.9.2 Patrones primarios.
10.9.3 Indicadores.
10.10 Métodos.
10.10.1 Método de Morh.
10.10.2 Métodode Vholard.
10.10.3 Aplicaciones de la volumetría de precipitación.
10.11 Volumetría de complejos (complexometría)
10.12 Características de la complexometría.
10.12.1 Patrones primarios.
10.12.2 Indicadores en complexometría.
10.13 EDTA.
10.14 Aplicaciones de análisis volumétricos por complexometría.
10.15 Volumetría de óxido reducción
10.16 Características del análisis volumétrico de óxido reducción.
10.17 Clasificación del análisis volumétrico de óxido reducción.
10.17.1 Permanganometría.
10.17.2 Yodometría.
10.17.3 Yodimetría.
III.- ACTIVIDADES A REALIZAR DIRECTAMENTE EN LA COMUNIDAD.
i.
Tipo de asignatura para el trabajo social.
Asignatura de Apoyo.
ii.
Resumen de los resultados del diagnóstico realizado para la detección de los
problemas a resolver en la comunidad.
El consumo de alimentos adulterados por parte de la población, es un problema que va
en aumento y que podría desencadenar severas consecuencia a la población en
general.
Por lo tanto;un proyecto de “Inspección y análisis cuali-cuantitativo de los productos
químicos contenidos en los alimentos” tratará de dar soluciones integrales a mediano
plazo a esta problemática.
iii.
Nombre del proyecto al que tributa la asignatura.
“Control químico de vinagres, que se expenden en los diferente mercados de la ciudad
de Santa Cruz” (sujeta a posibles cambios)
iv.
Contribución de la asignatura al proyecto.
De acuerdo al contenido programático de la asignatura y su vinculación con el proyecto
la contribución consistirá en analizar el contenido de acidez presente en los vinagres por
métodos Químicos Cuantitativos, el mismo que nos indicará si esta apto para el
consumo humano.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
14
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
v.
ACTIVIDADES
A
REALIZAR
DURANTE
IMPLEMENTACIÓN DEL PROYECTO.
EL
SEMESTRE
PARA
LA
IV. EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA.
● PROCESUAL O FORMATIVA.
Las actividades evaluativas, que comprenden la evaluación procesual y de resultados se realizara
como sigue:
ACTIVIDAD
PARÁMETROS
PONDERACIÓN
FECHA
EVALUATIVA
Conocimiento del
20 puntos
tema.
En todas las
Preguntas orales
Creatividad en las
20 puntos
clases
respuestas.
teóricas.
TOTAL
40 puntos
Conocimiento del
20 puntos
tema.
En todas las
Resolución de
Fluidez de las
20 puntos
clases
ejercicios prácticos
respuestas.
teóricas.
TOTAL
40 puntos
10 Puntos
Presentación
Conocimientos previos. 10 Puntos
En todas las
Prácticas de
Destreza en el
clases
laboratorio
desarrollode la
20 Puntos
prácticas.
práctica.
TOTAL
40 Puntos
El trabajo, la participación y el seguimiento realizado a estos tres tipos de actividades se tomarán
como evaluación procesual calificando cada una entre 0 y 40 puntos y promediando el total.
La nota procesual o formativa equivale al 40% de la nota de la asignatura.
● DE RESULTADOS DE LOS PROCESOS DE APRENDIZAJE O SUMATIVA (examen parcial o
final)
Se realizarán 2 evaluaciones parciales con contenido teórico y práctico. El examen final consistirá
en un examen escrito.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
15
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Nº DEL
TEMA O
UNIDAD
FECHA
A
SEMAN
V.- PLAN CALENDARIO
1
12 al 17 de Agosto
2
2
19 al 24 de Agosto
3
3
4
26 al 31 de Agosto
02 al 07 de Septiembre
4
5
5
6
7
09 al 14 de Septiembre
16 al 21 de Septiembre
23 al 28 de Septiembre
5
6
7
8
30 de Septiembre al 05
de Octubre
8
9
07 al 12 de Octubre
8
10
14 al 19 de Octubre
8
11
21 al 26 de Octubre
9
12
10
13
28 de Octubre al 02 de
Noviembre
04 al 09 de Noviembre
14
11 al 16 de Noviembre
11
15
18 al 23 de Noviembre
12
16
25 al 30 de Noviembre
12
17
02 al 07 de Diciembre
12
18
09 al 14 de Diciembre
13
20
16 al 21 de Diciembre
U N
I V E
R S
11
CONTENIDO
OBSERVACIONES
Repasos de conceptos
Generalidades
Resolución de Ejercicios
Ácidos Polipróticos y
Anfolitos
Tampones
Resolución de Ejercicios
Resolución de Ejercicios
Precipitados
Precipitados
Iones Complejos
Introducción a las
Marchas Analíticas,
Reactivos Generales y
Específicos
1ER PARCIAL
1ER PARCIAL
Repasos de conceptos
Marchas Analíticas de
Cationes Grupos I y II
Marchas Analíticas de
Cationes Grupos III y IV
Marchas Analíticas de
Cationes Grupos V
Introducción al Análisis
Cuantitativo
Análisis Gravimétrico
Repasos de conceptos
Análisis Volumétricos
Volumetría ácido base
Análisis Volumétricos
Volumetría ácido base
Análisis Volumétricos
Volumetría ácido base
Análisis Volumétricos
Volumetría de
Precipitación
Análisis Volumétricos
Volumetría de
Precipitación
Análisis Volumétricos
Volumetría de complejo
Resolución de Ejercicios
Repasos de conceptos
Repasos de conceptos
2DO PARCIAL
2DO PARCIAL
Resolución de Ejercicios
Resolución de Ejercicios
Resolución de Ejercicios
EXAMEN FINAL
EXAMEN FINAL
EXAMEN DE 2DO TURNO
I D A D
D E
16
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
VI.- WORK PAPER´S
WORK PAPER # 1
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
TEMA
“LA QUÍMICA ANALÍTICA, CONCEPTO Y DIVISIÓN”
COMPETENCIAS:
Tema
Competencias
Interpreta
y
aplica
los
conocimientos fundamentales
en la extracción, preparación
y tratamiento de los analitos
mediante la argumentación y
estructuración
de
las
operaciones preliminares.
LA QUÍMICA ANALÍTICA,
CONCEPTO Y DIVISIÓN
Indicadores
Diferencia las diversas clases de analitos,
métodos de extracción, métodos de
preparación y tratamientos para poder
aplicarlos más adelante en las practicas de
laboratorio.
FUNDAMENTO TEORICO.La química analítica estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, identificar
y cuantificar la materia. En la práctica, la separación, identificación o cuantificación puede constituir
el análisis completo o combinarse con otro método. La separación aísla los analitos. El análisis
cualitativo identifica los analitos, mientras que el análisis cuantitativo determina la cantidad o
concentración numérica.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
17
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CLASIFICACIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA.Química Analítica es aquella que desarrolla y mejora, los métodos para obtener la información
sobre la composición de la naturaleza y se divide en:
Química cualitativa: Sirve para analizar elementos que constituyen las sustancias dadas y se basa
en que si es posible separar los cationes de la muestra del líquido.
Química cuantitativa: Sirve para determinar la proporción exacta de los elementos basándose en
que para utilizar este método los pesos y compuestos ya deben estar formados.
EXTRACCIÓN Y PREPARACIÓN DE MUESTRAS.Las condiciones que se deben cumplir para realizar una toma de muestras adecuada son:
a. El operador debe poseer unos conocimientos generales y usar estos conocimientos aplicando el
sentido común
b. Se deben conocer las características físico-químicas de la muestra que se va a analizar.
c. La muestra debe ser representativa. Para ello es necesario realizar el muestreo con
el procedimiento adecuado para cada caso.
d. La cantidad de muestra tomada debe ser suficiente para realizar todo el proceso analítico. Es
conveniente tomar al menos el doble de la cantidad mínima para tener una reserva de muestra en
previsión de algún error que pueda obligar a repetir el análisis.
e. Las operaciones de toma de muestra deben preservar la identidad de la misma. Esto significa
que deben evitarse contaminaciones de la muestra, lo que obliga a trabajar con instrumentos y
recipientes estériles. Si por descuido del operador se produce.
EL MUESTREO.-
OPERACIONES PRELIMINARES.La definición del problema es la primera etapa, en ella se plantea el tipo de análisis que se necesita
y la escala de trabajo. Tras ello, debe realizarse la elección del método analítico, aspecto clave para
una resolución adecuada del problema. Una vez elegido el método, se procede a su ejecución.
Posteriormente, se pasa a valorar los resultados obtenidos para establecer si el problema ha sido
resuelto de forma satisfactoria. Si no es así, se debería reiniciar el proceso analítico y replantear el
problema. El desarrollo práctico del método analítico consta de tres etapas:
• Las operaciones previas o preliminares, pueden descomponerse en dos sub-etapas. En la
primera, se realiza una toma de muestra representativa del material a analizar. En la segunda, se
lleva a cabo una transformación de la muestra o parte de la misma, de forma que la especie o
especies químicas de interés pasen a una forma medible inequívocamente.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
18
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Esta transformación, de ser necesaria, podría requerir etapas de separación de sustancias
interferentes y etapas de reacción química que hagan más sensible y específica la medición de la
señal debida al analito.
• En la etapa de adquisición de datos tiene cada vez más importancia la instrumentación analítica.
El proceso de medida instrumental básico puede separarse en tres etapas: la generación de un flujo
de energía, la interacción de este flujo con la muestra y la medición y procesado de la señal
procedente de la muestra.
• Por último, la etapa de tratamiento de datos consiste en el procesado matemático de los datos
para obtener unos resultados que den el valor mós probable de la información buscada, así como la
incertidumbre que la acompaña.
TRATAMIENTO DE DATOS ANALÍTICOS.La calidad de los resultados analíticos exige que estos sean trazables, esto es que puedan
relacionarse directamente con las unidades patrones del sistema internacional de medida (amperio,
kilogramo, mol, metro y segundo). La trazabilidad exige una cadena ininterrumpida de
comparaciones que une el resultado obtenido con los estándares del sistema internacional y que,
en análisis químico, pasa por las sustancias de referencia, los patrones químicos tipo primario y
secundario, los estándares físicos, los pesos atómicos, etc. El concepto de trazabilidad se aplica
tanto al resultado de un análisis, como a una medida cualquiera, al instrumento con el que se
obtiene, el método que se aplica y el laboratorio mismo. Cuando un resultado es trazable implica
que ha sido obtenido en un laboratorio trazable, aplicando instrumentos trazables y un método
trazable. En un método absoluto como la gravimetría la cadena de trazabilidad es corta:
Muestra---precipitado---masas atómicas----mol, Kg
En un método relativo como una volumetría la cadena es más larga:
Muestra---patrón secundario---patrón primario---masas atómicas----mol, Kg.
1.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y los ejercicios desarrollados en clases, deberá
resolver los ejercicios planteados en el cuestionario a fin de practicar para su evaluación.
“UNIDADES DE CONCENTRACIÓN”
SOLUTO SÓLIDO
1.- Calcular cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para preparación de 250ml de
solución 0.12N
2.- Una solución de 250 ml de volumen, presenta disueltos 1.98 gramos de soluto perclorato de
potasio. Calcular la concentración Molar de la Solución.
3.- Que volumen de solución 0.25M se pueden preparar con 1.33 gr. de yoduro de potasio.
4.- Se desea preparar 100ml de solución de cloruro niqueloso 0.33M. Calcular cuántos gramos de
soluto son necesarios.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
19
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
5.- Calcular la concentración Normal de 500ml de solución de cloruro de aluminio
disueltos 1.16 gramos de soluto.
que tiene
SOLUTO LÍQUIDO
6.- Calcular que volumen de ácido nítrico 36% de Pureza y densidad 1.063, son necesarios para la
preparación de 100ml de solución 0.6N
7.- 500ml de solución de ácido sulfúrico 0.35M, fue preparado a partir de un ácido concentrado
98% y densidad 1.082. Calcular cuántos ml de éste ácido fue necesario medir.
8.- Que volumen de solución de ácido nitroso 0.13M pueden prepararse con 2.5ml de ácido nitroso
concentrado 43% y densidad 1.024
9.- Se diluye 6.9ml de ácido perclórico concentrado, hasta un volumen final de 100ml, resultando
una solución con una concentración final de 0.25N. Calcular que concentración inicial presentaba el
ácido.
10.- Se tiene 50 ml de solución de ácido acético 0.3M, se aumenta agua hasta completar un
volumen de 150ml. Calcular la concentración final
DILUCIÓNES
11.-Se mezcla 35ml de solución de ácido clorhídrico 0.8M con 45 ml de otra solución de ácido
clorhídrico 0.3M. Calcular la concentración final de la mezcla (considere volúmenes aditivos).
12.- Cuanto ml de agua son necesarios agregar a 50 ml de solución de sulfato cúprico 2N, para
reducir su concentración hasta 0.75N.
13.- Se desea preparar 250ml de solución de ácido fluorhídrico 0.6 N a partir de dos diferentes
soluciones. Que volumen de ácido fluorhídrico 0.9 N y que volumen de ácido fluorhídrico 0.4 N,
serán necesarios mezclar? (considere volúmenes aditivos).
“CALCULOS DE PH”
ÁCIDOS FUERTES
1.- Calcular el pH de 50ml de solución de ácido nítrico 0.12N.
b. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 250ml.
c. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 5000ml.
2.- Se tiene 15ml de solución de ácido clorhídrico 0.5M. Se diluye con agua destilada hasta un
volumen final de 900ml. Calcular el pH de la solución final.
b. Calcular el pH de la solución inicial.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
20
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ÁCIDOS DÉBILES
3.- Calcular el pH de 50 ml de solución de ácido nitroso 0.12 N Ka 7.1x10-4.
b. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 250ml.
c. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 5000ml.
4.- Se tiene 25 ml de solución de ácido acético 0.5M Ka 1.8x10-5. Se diluye con agua destilada
hasta un volumen final de 1200ml. Calcular el pH de la solución final.
b. Calcular el pH dela solución inicial.
BASES FUERTES
5.- Calcular el pH de 30ml de solución de hidróxido de sodio 0.3N.
b. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 600ml.
c. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 4200ml.
6.- Se tiene 20ml de solución de hidróxido de potasio 0.5M. Se diluye con agua destilada hasta un
volumen final de 900ml. Calcular el pH de la solución final.
b. Calcular el pH de la solución inicial.
BASES DÉBILES
7.- Calcular el pH de 40 ml de solución de nitrito de potasio 0.45M Ka 7.1x10-4.
b. Calcular el pH luego de aumentar agua destilada hasta un volumen final de 500ml.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
21
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 2
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
TEMA
“ACIDOS POLIPROTICOS”
COMPETENCIAS:
Tema
ACIDOS POLIPROTICOS
Competencias
-Identifica
y determina las
características y ph de los
ácidos poliproticos mediante
la resolución de ejercicios
para luego aplicar estos
conocimientos en la práctica
de laboratorio.
Indicadores
-Reconoce las características
de los ácidos poliproticos.
-Resuelve
y
presenta
ejercicios
de
ácidos
poliproticos.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE ACIDOS POLIPROTICOS.-
Los ácidos polipróticos son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos
se disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones,
sino que hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS POLIPRÓTICOS.-
Los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón.
Los ácidos, en disoluciones acuosas, son muy buenos conductores eléctricos. Ello se debe
a su capacidad de generar iones cargados eléctricamente.
Los ácidos son solubles en agua, en líneas generales.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
22
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CÁLCULO DE PH EN ÁCIDOS POLIPRÓTICOS.
2.4.- EJERCICIOS
El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y las explicaciones dadas por el docente,
deberá resolver las preguntas planteadas en el cuestionario a fin de prepararse para su evaluación.
“ÁCIDOS POLIPRÓTICOS”
1.- Calcular el pH de 250 ml de una solución de ácido ortofosfórico0.13 M sus valores de ka de
acidez son: ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
2.- Calcular el pH de una solución de ácido ortoarsénico de concentración 0.125 M, sus valores de
constante de acidez son: ka1 5.8 x10 -3 , ka2 1.1 x10 -7, ka3 6.32 x10 -12.
3.- Calcular el pH de 350 ml de solución de ortofosfato ácido de magnesio de concentración1500
ppm.ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
4.- 5 ml de solución de ortofosfato diácido de sodio de concentración16 N, se diluye con agua
destilada hasta un volumen final de 250 ml. Calcular el pH de la solución. Se conoce que los
valores de las constante de acidez son: ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
5.- Calcular el pH de una solución de ortosilicato ácido de tripotasio 0.12 N se conoce sus valores
de constante de acidez que son: ka1 1.56 x10 -2, ka2 5.23 x10 -5, ka3 5.5 x10 -9 ka4 8.12 x10 -11
6.- El bicarbonato de sodio es utilizado como solución basificante en procesos de elaboración en la
industria farmacéutica. Calcular el pH de una solución basificante si la concentración que presenta
el preparado industrial es de 20% m/v. Los valores de constante de acidez para el ácido carbónico y
bicarbonato son: ka1 4.45 x10 -7 , ka2 4.69 x10 -11
U N
I V E
R S
I D A D
D E
23
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 3
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
“ANFOLITOS”
TEMA
COMPETENCIAS.Tema
ANFOLITOS
Competencias
Indicadores
-Indica
y explica las
características y ph de los
anfolitos
mediante
la
resolución
de ejercicios
para luego aplicar estos
conocimientos
en
la
práctica de laboratorio.
-Reconoce las características de los
anfolitos.
-Resuelve y presenta ejercicios de
anfolitos.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE ANFOLITOS.Son moléculas que actúan como anfóteros, es decir, que contienen o actúan como ácidos y como
bases. Los anfolitos pueden existir como iones de tipo bipolar, depende de los intervalos del pH.
Así, algunas sustancias pueden actuar como ácidos cuando ceden protones, o como bases, cuando
los aceptan. Los anfolitos por lo tanto, se comportan análogamente a la molécula de agua. Otros
iones, como por ejemplo los de bicarbonato, bifosfato, etc., son electrolitos también dentro de esta
clase.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ANFOLITOS.ANFIPRÓTICA es aquella que puede actuar tanto como ácido o como base (puede perder o ganar
un H+) dependiendo del otro reactante. Por ejemplo, HCO3-actúa como un ácido en presencia de
NaOH pero como una base en presencia de HCL.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
24
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
3.4.- EJERCICIOS
El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y las explicaciones dadas por el docente,
deberá resolver las preguntas planteadas en el cuestionario a fin de prepararse para su evaluación.
“ANFOLÍTOS”
1.- Calcular el pH de 250 ml de una solución de ácido ortofosfórico0.13 M sus valores de ka de
acidez son: ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
2.- Calcular el pH de una solución de ácido ortoarsénico de concentración 0.125 M, sus valores de
constante de acidez son: ka1 5.8 x10 -3 , ka2 1.1 x10 -7, ka3 6.32 x10 -12.
3.- Calcular el pH de 350 ml de solución de ortofosfato ácido de magnesio de concentración1500
ppm.ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
4.- 5 ml de solución de ortofosfato diácido de sodio de concentración16 N, se diluye con agua
destilada hasta un volumen final de 250 ml. Calcular el pH de la solución. Se conoce que los
valores de las constante de acidez son: ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
5.- Calcular el pH de una solución de ortosilicato ácido de tripotasio 0.12 N se conoce sus valores
de constante de acidez que son: ka1 1.56 x10 -2, ka2 5.23 x10 -5, ka3 5.5 x10 -9 ka4 8.12 x10 -11
6.- El bicarbonato de sodio es utilizado como solución basificante en procesos de elaboración en la
industria farmacéutica. Calcular el pH de una solución basificante si la concentración que presenta
el preparado industrial es de 20% m/v. Los valores de constante de acidez para el ácido carbónico y
bicarbonato son: ka1 4.45 x10 -7 , ka2 4.69 x10 -11
U N
I V E
R S
I D A D
D E
25
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 4
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
TEMA
“SOLUCIONES TAMPON”
COMPETENCIAS.Tema
SOLUCIONES TAMPON
Competencias
-Denomina y escribe las
diversas reacciones químicas
de las soluciones tampón
mediante el reconocimiento
de sus características y ph
para
identificar
los
compuestos importantes en
los procesos bioquímicos.
Indicadores
-Reconoce las características de las soluciones
tampón.
-Resuelve y presenta ejercicios de las soluciones
tampón.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE SOLUCIONES TAMPON.Las soluciones tampón, denominadas también soluciones buffer, son aquéllas que ante la adición
de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida
para mantener fijo el pH.
CARACTERÍSTICAS DE LOS SOLUCIONES TAMPON.Una solución amortiguadora, reguladora, o tampón es aquella compuesta por una mezcla de un
ácido débil con su base conjugada. Su principal característica es que mantiene estable el pH de
una disolución ante la adición de cierta cantidad de ácido o base fuerte.
Un ejemplo es la solución tampón de acético (ácido)-acetato (base conjugada) que mantendrá el
pH alrededor de 4,6.
Es muy útil su uso en procesos en los que se necesita un pH bastante concreto, así como en la
industria agrícola, farmacéutica y alimentaria.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
26
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CÁLCULO DE PH EN SOLUCIONES TAMPON.-
4.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y las explicaciones dadas por el docente,
deberá resolver las preguntas planteadas en el cuestionario a fin de prepararse para su evaluación.
“SOLUCIONES TAMPON”
1.- Una solución tampón está formada por cianuro de potasio 0.12M y ácido cianhídrico 0.35N,
calcular el valor del pH de dicha solución, si el valor de la constante de acidez para el amonio es
7,25 .10-10
2.- Una solución del sistema tampón se prepara mezclando 80 ml de solución de cloruro de amonio
0.11 M, con 50 ml solución de amoniaco 0.25 M. Calcule el pH que presenta el sistema
amonio/amoniaco. Ka 6.1 x10 -10
3.- Se tiene una solución tampón; ácido acético-acetato cuyo pH es 5,2 calcular la concentración
de la base, si la concentración del ácido 0.1 M. El valor de la constante de acidez para el ácido
acético es 1,8.10 -5
4.- Para la determinación del valor en suero sanguíneo de una enzima cardiaca: la Ldh (lactato
deshidrogenasa), se utiliza tampón fosfato para mantener estable el pH de la reacción: en 8.5;
Calcular la concentración del fostatodiácido de potasio, si la concentración del fosfatoácido de
dipotasio en el sistema tampón es 0.12 M. Los valores de constante acidez son:
7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
5.- El organismo humano presenta un sistema de regulación, que se encarga de mantener el pH de
sangre en un valor estable (7.4), este sistema esta representado por el tampón bicarbonato-ácido
carbónico y regulado por sistema respiratorio. La concentración del ión bicarbonato es
relativamente estable; en cambio la concentración del ácido carbónico depende de la presión
parcial del dióxido de carbono (Pco2), y el coeficiente de solubilidad (s), en la sangre; En donde [s x
Pco2] da el valor del ácido carbónico total.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
27
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Calcular el valor de la presión parcial del dióxido de carbono, presente en la sangre, en un individuo
normal, si la concentración del ión bicarbonato es 0.03M y el coeficiente solubilidad de dióxido de
carbono es 0.0301 .Se conoce que el valor de la constante de acidez para el ácido carbónico es
7,94 .10-7.
6.- Se desea preparar una solución Tampón ortofosfato diácido de potasio/ ortofosfatomonoácido
de dipotasio. pH= 9.58, Calcular la concentración del ácido si la concentración de la base es 0.115
M.ka1 7.11 x10 -3 , ka2 6.32 x10 -8, ka3 4.5 x10 -13
7.-Se desea preparar una solución Tampón ortosilicato diácido de dipotasio / ortosilicatomonoácido
de tripotasio. pH= 8.52, Calcular la concentración de la base si la concentración del ácido es 0.25
M.ka1 4.11 x10 -3 , ka23.32 x10 -8, ka31.5 x10 -13ka41.6 x10 -18.
8.-Se desea preparar una solución tampón pH= 4.7, se dispone de 76 ml de acetato de sodio 0.3M.
Que volumen de ácido acético de concentración 0.5 M debe medirse.La ka es 1,8.10 -5
9.- Se tiene 400 ml de una solución Tampón formado por: cloruro de amonio y amoniaco, Calcule
que volumen de solución de amoniaco concentrado (densidad: 1.08g7ml y 22%P) se ha agregado,
si el pH del sistema es 9.6 y la concentración del cloruro de amonio en el tampón es 0.2 M . Ka:
7.25x10 -1
U N
I V E
R S
I D A D
D E
28
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 5
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
“PRECIPITADOS”
TEMA
COMPETENCIAS.Tema
Competencias
-Interpreta y resuelve las
diversas
reacciones
químicas
de
los
precipitados mediante el
reconocimiento de sus
características y ph para
identificar los compuestos
importantes
en
los
procesos bioquímicos.
PRECIPITADOS
Indicadores
-Reconoce las características de los
precipitados.
-Resuelve y presenta ejercicios de los
precipitados.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE PRECIPITADOS.Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. A
este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una
sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química.
CARACTERÍSTICAS DE LOS PRECIPITADOS.a) Precipitado coloidal
Está formado por partículas muy pequeñas, que no precipitan por efecto de la gravedad, por lo cual,
la disolución tiene un aspecto turbio. Estas partículas no pueden separarse del disovente mediante
el papel de filtro, ya que, debido a su pequeño tamaño, atraviesan la trama de éste. Este tipo de
precipitado se forma si la sobresaturación es grande, puesto que la velocidad de nucleación
también lo es, y se forman muchos núcleos que crecen poco.
b) Precipitado cristalino
Las partículas que forman el precipitado son grandes y la disolución queda transparente. Este
precipitado se forma si la sobresaturación es pequeña, porque la velocidad también lo es, y se
forman pocos núcleos que crecen mucho.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
29
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CÁLCULO DE PH EN PRECIPITADOS
5.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y las explicaciones dadas por el docente,
deberá resolver las preguntas planteadas en el cuestionario a fin de prepararse para su evaluación.
“PRECIPITADOS”
1.- Se mezcla una solución de cloruro de magnesio 0.0119M, con una solución de carbonato de
sodio 3.36 x10-3 M. Determinar si se forma o no el precipitado de carbonato de magnesio, si se
conoce que el valor del Kps para el carbonato de magnesio 4.0x10-5
2.- Se mezcla 125 ml de solución de sulfato de cobre 0.15 M, con 75 ml de solución de hidróxido
de potasio 0.1 M .Determine si se forma o no el precipitado de hidróxido de cobre. Se conoce que el
valor de la constante del producto de solubilidad es igual a 4,58.10-19
3.- Se tiene una solución de yodato de sodio con una concentración de 0.002N. Calcular la
concentración mínima del ión Bario(II), que son necesario, para que se forme el precipitado de
Yodato de bario, considerando que el valor de la constante de producto de solubilidad es1.57 x10-9
4.- Los cálculos renales son formaciones de sales insolubles, que se dan a nivel del organismo
producto del metabolismo de algunos alimentos y que ocasionan problemas de salud. Por ejemplo
una formación de cálculo renal se da por la reacción entre el ión calcio (Ca++) con el anión oxalato
(C2O4=); así el tomate es un alimento muy rico en ácido oxálico y el queso (derivado lácteo) muy rico
en calcio, la combinación de estos dos alimentos puede provocar la formación de oxalato de calcio,
dando como resultado la aparición de cálculos renales. Determine la concentración mínima de
anión oxalato, para la aparición del cálculo renal (oxalato de calcio), si la concentración de calcio en
la sangre es de 10.5mg/dL (0.02625 M) y el valor del constante Kps para el oxalato de calcio es 2.3
x10-9
U N
I V E
R S
I D A D
D E
30
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
5.- El Hidróxido de Aluminio es utilizado por la farmacología como un antiácido en tratamientos
contra la gastritis. Calcular la concentración de OH-, necesario para la elaboración de un preparado
comercial de antiácido. Si según el manual de procedimientos se utiliza una solución de cloruro de
aluminio al 5% (0.3745 M) y el valor de la constante de producto de solubilidad para el hidróxido de
aluminio es 1.8 x10 -33.
6.- El hueso presenta un alto contenido de calcio en forma de sales insolubles de fosfatos. Calcular
la concentración mínima de calcio en la sangre, necesario para garantizar la calcificación de los
huesos si la concentración de fosfato en la sangre es 2.58x10-11M, y el valor de la constante de
producto de solubilidad para el fosfato de calcio es 1.2x10-26
7.- Se tiene un precipitado de hidróxido de Hierro(II), al cual se le agrega 100 ml solución de ácido
clorhídrico 0.01 N. Determinar si se disuelve o no el precipitado. Kps para el hidróxido de Hierro(II),
1,6x10-14
8.- Determine si se puede o no formar el precipitado de hidróxido de plata a pH seis, se conoce que
el Kps para el hidróxido de plata es 1.5.10-8
9.- Se mezcla una solución de cloruro férrico 0.28 M, con una solución tampón formada por
amoniaco0.01 M y cloruro de amonio 0.012 M: determine cómo será la situación del catión Fe(III).
Kps para el hidróxido férrico 1,1.10-36 ; constante de acidez para el amonio es 5,74 .10-5
10.-Se tiene una solución que contiene iones Cloruro y Yoduro, en una concentración 0.01 M, se le
agrega gota a gota nitrato de plata 0.1M, Determinar cual de los dos iones precipita primero. Se
conoce el valor de Kps AgCl 1,79.10-10 ; Kps AgI 1,5.10-16;
11.-Calcular el valor de pH cuando empieza y termina de precipitar el hidróxido de plomo Pb(OH)2.
b) y el pH cuando empieza y termina de Redisolverse como plumbito (PbO2- - ). Se conoce que el
valor de Kps es 4.10-15 y Kred 1.104
12.- Indique cual será la situación del catión Cr(III) en medio de una solución de hidróxido de potasio
0.01N. Se conocer el valor de Kps4.10-38 ; y el valor de Kred2,5.103
U N
I V E
R S
I D A D
D E
31
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 6
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
TEMA
“EQUILIBRIO DE IONES-COMPLEJOS”
COMPETENCIAS.Tema
EQUILIBRIO DE IONESCOMPLEJOS
Competencias
Indicadores
-Identifica y determina las
características y ph de los
anfolitos
mediante
la
resolución
de ejercicios
para luego aplicar estos
conocimientos
en
la
práctica de laboratorio.
--Reconoce las características de los iones
complejos.
-Resuelve y presenta ejercicios sobre el
equilibrio de iones complejos.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE IONES-COMPLEJOS.Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. A
este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una
sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
32
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CARACTERÍSTICAS DE LOS IONES-COMPLEJOS.-
CÁLCULO DE PH EN LOS IONES-COMPLEJOS
6.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y las explicaciones dadas por el docente,
deberá resolver las preguntas planteadas en el cuestionario a fin de prepararse para su evaluación.
“EQUILIBRIO DE LOS IONES – COMPLEJOS”
1.- Desarrolle de forma teórica las “hibridaciones” de los iones complejos.
2.- Realice con esferas de poliuretano (plastoform), la estereoquímica de los iones complejos,
siguiendo la teoría de enlaces de ligandos y su correspondiente número de coordinación.
3.- Se mezcla una solución de nitrato de plata 0.01M, con una solución de amoniaco 0.001M.
Calcular la concentración del complejo diaminplata. La constante de inestabilidad es 6.3x10-8
U N
I V E
R S
I D A D
D E
33
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
4.- Calcular la concentración de catión cadmio(II), para la formación del complejo tetracianuro de
cadmio(II) de concentración 0.11M, si la concentración de del cianuro es 0.5M y la constante de Ki
es 1.69x10-19 R: 2.94x10-19 M.
5.- Calcular la concentración de Ligando sulfocianuro de potasio necesario para la formación del
complejo hexasulfoxianuro de hierro (II) 0.12 M considerando la concentración del catión 0.01M y la
Kinest 1.1x10-24 R: 1.53x10-4 M.
6.- Se mezcla una solución 50 ml de sulfatote cobre 0.01 M, con 150 ml de solución de amoniaco
0.001M Calcular la concentración del complejo tratramincúprico Kinest 4.6 x10-14 R: 0.017.
7.- Realizar la expresión de la constante de inestabilidad para :
a) hexasulfocianuro de cobalto(II)
b) pentacloruro de arsénico(V)
c) trifloruro de boro(III)
d) tetracianuro de niquel(II)
U N
I V E
R S
I D A D
D E
34
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 7
UNIDAD I “ANALISIS CUALITATIVO”
TEMA
“REACTIVOS GENERALES Y REACTIVOS ESPECIFICOS”
COMPETENCIAS.-
Tema
Competencias
Indicadores
-Reconoce y diferencia los -Clasifica
los reactivos generales y
reactivos generales y los reactivos
específicos
para
la
reactivos específicos más identificación de los diversos analitos
utilizados
en
química
analítica
para
el
aislamiento y análisis de
los analitos.
REACTIVOS
GENERALES Y
REACTIVOS
ESPECIFICOS
.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE REACTIVO GENERAL Y REACTIVO ESPECIFICO.Reactivos Generales también llamados reactivo de Grupo, se caracterizan porqué reaccionan de
manera similar con un número elevado de cationes por lo que permiten la clasificación de los
analitos (cationes) en grupos.
Reactivos específicos se caracterizan por que reaccionan de manera selectiva con un número
reducido de cationes y permiten la identificación del analito debido a su selectividad.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
35
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CLASIFICACION DE LOS REACTIVOS EN QUIMICA ANALITICA
7.4.- CUESTIONARIO.“REACTIVOS GENERALES O DE GRUPOS y REACTIVOS ESPECÍFICOS”
1.- Explique con sus palabreas que son reactivos Generales?
2.- ¿Por qué a algunos reactivos se le denominan reactivos específico?
3.- ¿Indique con qué reactivo ud. Identificaría al Cobre?
4.- ¿Según los esquemas de separación de cationes, explique que función cumple el pH, en la
separación de grupo II-A ?
5.- Investigue los nombres químicos designados por la IUPAC, para los siguientes reactivos
específicos. Y Además que elementos se pueden identificar con cada uno de ellos.
a) Alizarina.
b) Ditizona.
c) Dimetil Glioxima.
d) Difenilcarbazida.
e) Cupferrón.
f) Morina.
g) Cuprón.
6..- ¿Desarrolle la estructura química orgánica de los reactivos específicos orgánicos mencionados
en la pregunta anterior?
U N
I V E
R S
I D A D
D E
36
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´S # 8
UNIDAD I “MARCHAS ANALITICAS”
TEMA
“MARCHAS ANALITICAS”
COMPETENCIAS.Tema
Competencias
-Interpreta y diferencia las
marchas
analíticas
de
cationes más utilizadas en
química analítica para el
aislamiento y análisis de
los analitos.
MARCHAS ANALITICAS
Indicadores
-Clasifica los cationes en grupos
utilizando las marchas analíticas
para la identificación de los diversos
analitos.
-Resuelve las marchas analíticas
por separado para identificar cada
grupo de cationes.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE MARCHA ANALITICA.La identificación de los diferentes elementos que se pudieran encontrar en una determinada
muestra, se basa en una serie secuencia de reacciones que se conocen como “Marcha Analítica
Sistemática de Cationes” y que nos permite separar e identificar a cada elemento.
De esta manera se distinguen la separación e identificación de cationes y aniones.
CLASIFICION DE LOS CATIONES EN GRUPOS.-
U N
I V E
R S
I D A D
D E
37
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
MARCHAS ANALITICAS SISTEMATICA DE CATIONES.-
U N
I V E
R S
I D A D
D E
38
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
U N
I V E
R S
I D A D
D E
39
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
U N
I V E
R S
I D A D
D E
40
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
WORK PAPER´s # 9
UNIDAD II “ANALISIS CUANTITATIVO”
TEMA
“ANALISIS GRAVIMETRICO”
COMPETENCIAS.Tema
Competencias
-Identifica y diferencia las
técnicas
y
métodos
utilizados
en
química
analítica para el análisis
gravimétrico.
ANALISIS
GRAVIMETRICO
Indicadores
-Reconoce
las
características
y
aplicaciones del análisis gravimétrico.
-Resuelve y presenta ejercicios sobre el
análisis gravimétrico.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE GRAVIMETRIA (ANALISIS GRAVIMETRICO).
En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad
proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las
sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto
de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia,
midiendo el peso de la misma con una balanza analítica. El análisis gravimétrico es uno de los
métodos más exacto y preciso.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
41
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y los ejercicios desarrollados en clases, deberá
resolver los ejercicios planteados en el cuestionario a fin de practicar para su evaluación.
1.- Calcular la masa de bromo que existe en 120 mg de bromuro de plata.
2.- Determinar el porcentaje de carbonato de calcio que existe en 280 g de una muestra de piedra
caliza (CaCO3.2H2O); determine además el porcentaje de calcio.
3.- Una muestra de 0.3515 g de un detergente en polvo, se sometida calentamiento directo
(calcinación), el residuo fue tratado con ácido clorhídrico caliente el cual se precipitó con magnesio
formándose
Mg NH4 PO .6H2O que al ser calentado forma Mg2P2O7 Calcular el porcentaje de
fósforo en el detergente si el residuo final pesó 0.216 g
4.- El nitrógeno de cinco tabletas de sulfonamida ((C6H8O2N2S), sustancia que se utiliza como
antibacteriano) pesa un total de 1.946 g se convirtió por medio de un tratamiento en amoniaco, el
mismo que se precipitó como hidróxido de amonio. Calcular la cantidad en miligramos de
sulfonamida por tableta. Si se conoce que el precipitado de NH4 0H pesó 0.5790 g.
b) Determinar el porcentaje de compuesto activo (sulfonamida) en la muestra
5.- Calcular el peso mínimo de urea CO(NH2) 2 para precipitar el Mg contenido en 0.236 g de una
muestra que contenía 44.6 % de cloruro de magnesio. Según la siguiente ecuación: magnesio +
urea + 3 agua; produce hidróxido de magnesio + dióxido de carbono + 2 amonio.
6.- Una mezcla contiene solo bromuro de plata y yoduro de plata y pesa 0.4273 g; luego del
tratamiento con corriente de bromo se convierte todo el yoduro de plata en bromuro de plata; si
la muestra contiene 65 % de yoduro de plata cual es el peso de la muestra después de ser tratado
con bromo.
7.-Calcular la masa de una muestra de Apatiíta que contiene 29.48 % de fósforo, si como resultado
del análisis se ha obtenido 1.9852 g de (NH4) 3PO4 .12Mo O3
U N
I V E
R S
I D A D
D E
42
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
8.- De una muestra pesada de cloruro de magnesio hepta hidratado, se ha obtenido 0.364g de
precipitado de sulfato de magnesio. Calcula la cantidad de cloruro de plata que se obtiene de la
misma muestra.
9.- El metronidazol, es un antiparasitario utilizado para combatir los protozoarios.
El Nitrógeno de 5 tabletas de metronidazol (C6 H9 O3 N3 ), que pesa 1,946 g, se convirtió por medio
de un tratamiento en amoniaco, el mismo se precipitó como hidróxido de amonio. Calcular la
cantidad en miligramos de metronidazol por tableta. Si se conoce que el precipitado de NH4OH
pesó 0.6250 g
b) Determine el porcentaje del principio activo metronidazol, en la muestra.
10.- El miconazol, es un antimicótico muy utilizado en las infecciones causadas por hongos.
El Nitrógenode 7 tabletas de miconazol, (C18 H14 O N2 Cl4) que pesa 3,846 g, se convirtió por medio
de un tratamiento en amoniaco, el mismo se precipitó como hidróxido de amonio. Calcular la
cantidad en miligramos de miconazol, por tableta. Si se conoce que el precipitado de NH4OH pesó
0.5250 g
b) Determine el porcentaje del principio activo miconazol, en la muestra.
WORK PAPER´s # 10
UNIDAD II “ANALISIS CUANTITATIVO”
TEMA
“ANALISIS VOLUMETRICO”
COMPETENCIAS.Tema
Competencias
-Aplica
y describe las
técnicas
y
métodos
utilizados
en
química
analítica para el análisis
volumétrico.
ANALISIS
VOLUMETRICO
Indicadores
-Reconoce las características y
aplicaciones del análisis volumétrico.
-Resuelve y presenta ejercicios sobre
el análisis volumétrico.
FUNDAMENTO TEORICO.DEFINICION DE VOLUMETRIA (ANALISIS VOLUMETRICO).
El análisis volumétrico o volumetría consiste en la determinación de la concentración de una
sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de
concentración conocida (solución patrón) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a
reaccionar.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
43
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CARACTERISTICAS DE LA VOLUMETRIA.
10.4.- EJERCICIOS.El estudiante, por medio de la revisión bibliográfica y los ejercicios desarrollados en clases, deberá
resolver los ejercicios planteados en el cuestionario a fin de practicar para su evaluación.
“VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE”
1.-En la estandarización de un ácido del laboratorio (HCl), se utilizó 150 mg de carbonato de sodio
p.a .como Patrón Primario, el mismo que se disolvió en 100 mL de agua destilada y desionizada;
utilizando como indicador Fenolftaleína, la solución viró de rosado a incoloro, con un volumen de
14.54 mL de ácido.
Determinar:
a) La concentración normal real de ácido
U N
I V E
R S
I D A D
D E
44
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
2.-Una alícuota de 5 mL de muestra de “leche de magnesia”, se disuelve con agua tibia hasta un
volumen de 50 mL y se neutraliza con HCl 0.1015 N, gastándose 28.0 mL hasta el viraje del
indicador. Calcular los mg de hidróxido de magnesio en el envase comercial de 25 mL.R: 412.09
mg. Considere la siguiente reacción:
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
3.- La Aspirina que contiene como principio activo el ácido acetil salicílico (C9H8O4) es un
medicamento que se utiliza farmacológicamente como analgésico y antipirético. Se analiza una
muestra de 600 mg correspondiente a un solo comprimido, se disuelve en 20 mL alcohol,
seguidamente se adiciona en exceso 50 mL de NaOH 0.100 N. valorando por retroceso el exceso
de hidróxido, se gasta de hasta el viraje del indicador 12.2774 mL HCl 0.1810 N. Calcular los mg y
el porcentaje de ácido acetilsalicílico, presente el comprimido comercial de Aspirina.
4.- Una muestra de 2 g de sustancia conteniendo hidróxido de potasio, fue hervida con 60mL de
ácido clorhídrico en exceso, en la valoración por retroceso se gastó 14 mL de hidróxido de sodio
0.30 N. Por una valoración aparte, se conoce que 1 mL de este ácido es equivalente a 1.35 mL de
solución de NaOH, calcular el porcentaje de KOH en la muestra.
5.- Los ácidos presentes en una alícuota de 10 mL de vino blanco de mesa se valoraron hasta el
punto final de la Fenolftaleína, gastándose 25.01 mL de hidróxido de sodio 0.0493 N. Expresar la
acidez en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6) por 100 mL de vino blanco. Considere que ambos
H+ fueron valorados.
“VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN"
6.- Para la determinación del porcentaje de cloruro de potasio en una muestra. Se pesa 2.1g, Se
valora con nitrato de plata estándar 1.025 N, gastándose hasta la aparición del precipitado color
rojo ladrillo de cromato de plata, un volumen de 18.5 mL de solución estándar de AgNO3. Calcular
el % de KCl en la muestra.
7.-Para determinar el cloruro de sodio disuelto en una solución de la cual se desconoce su
concentración;
Se realiza un ensayo a la gota de la siguiente manera: se toma 2 gotas de la solución problema, y
se gasta en el ensayo 40 gotas de solución estándar de AgNO3 1.025 N. Con éstos datos se realiza
la dilución respectiva y de la solución diluida se mide una alícuota de 10 mL, en la valoración se
gasta 2.73 mL de solución estándar.
Calcular:
a) La concentración Normal de la solución problema
b) La concentración en parte por millón
8.- Una muestra de bromuro de potasio presenta 95% de pureza, se pesa 1.5 g de esta muestra y
se disuelve en agua destilada caliente, agregándole K2CrO4 como indicador. Calcule el volumen de
nitrato de plata 1.025N que se gastará.
9.- La Cloroquina es un fármaco que pertenece al grupo de las 4-aminoquinolinas (C18 H25 Cl N3), es
un medicamento que se utiliza para combatir al agente etiológico causante de la “malaria”. El Index
Merck, establece como dosis: “ 3 mg / Kg de peso / día. Vía oral, durante 14 días”*. Se analiza una
U N
I V E
R S
I D A D
D E
45
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
muestra de cuatro tabletas se tritura y se disuelve en agua caliente y etanol en la valoración por el
método de Mohr, se gasta 1.47 mL de solución estándar de nitrato de plata 1.025 N. Calcular:
a) La dosis recomendada (cuantas tabletas) para una persona de 80Kg de peso por día.
b) La dosis completa (de 14 días)
10.-Para analizar el contenido de cloruros que presenta una bebida de agua mineral de un litro, se
mide una alícuota de 15 mL de muestra y enseguida se adiciona en exceso 59.6 mL solución de
nitrato de plata 0.088 N, y 1mL de de sulfato doble de amonio y hierro III (alumbre férrico) como
indicador. En la valoración por retorno del nitrato de plata que no precipita, se gasta 50 mL de
tiocianato de potasio 0.1025 N, hasta la aparición del complejo hexasulfocianuro férricode color rojo
tinto. Calcular el contenido de cloruro (Cl-) en ppm que presenta el agua mineral.
VII. GIP´S.
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 1
“DETERMINACION DE PH”
COMPETENCIAS
Tema
Medición experimental del
pH
Competencia
El estudiante aplica
los
conocimientos
teóricos y prácticos
sobre la medición
del pH en diferentes
soluciones
Indicadores
- Mide el pH y hace cálculos
referentes al tema.
- Asocia y analiza los valores de pH
obtenidos experimentalmente y
teóricamente
I.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.
Existen diferentes teorías de lo que es un ácido y una base, una de las teorías más aceptadas es la
de Bronsted – Lowry, que define de la siguiente forma: Ácido: es aquella sustancia capas de ceder
protones [H+] y Base: es aquella que acepta protones.
El pH o potencial de hidrógeno, es otra forma de expresar la concentración del protón [H+], que
consiste en identificar sólo el exponente negativo con el signo cambiado, que facilita su manejo e
interpretación. Matemáticamente se expresa de la siguiente forma:
pH = - Log [H+]
U N
I V E
R S
I D A D
D E
46
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Para el cálculo de esta concentración del [H+], depende del tipo de sustancia, para los ácidos y
bases fuertes, la concentración del ión hidrógeno y oxidrilo respectivamente es igual directamente a
la concentración molar de la solución. Para los ácidos, bases débiles y sales consideradas ácidas o
básicas, la concentración del ión hidrógeno se debe calcular haciendo un balance de contracciones
iniciales y en equilibrio.
La escala del pH, está comprendida en el intervalo de 0 a 14 en medio acuoso. El pH puede ser
medido experimentalmente por dos métodos, método colorimétrico y el potenciométrico.
II.- COMPETENCIAS.-Determina del pH en diferentes soluciones utilizando papel universal y el pH-metro para confirmar
la naturaleza de las mismas.
III.- INDICADORES.- Verifica las diferencias entre el uso de papel tornasol y papel ph universal.
- Aprende a utilizar el ph-metro.
- Realiza cálculos para la determinación de la constante de equilibrio.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- pHchímetro.
2.- Papel pH universal
3.- Vaso de precipitados.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
6.- Pizeta.
7.- Vidrio de reloj.
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA N° 1
“MEDICIÓN DEL pH DE DIFERENTES SOLUCIONES CON PAPEL UNIVERSAL”
-
-
-
Tome goteros, que contengan en cada uno de ellos diferentes tipos de soluciones con
concentraciones conocidas, entre ellos ácidos, bases y sales: HCl, CH3COOH, NaOH, KCN,
CH3COONa, FeCl3, CuSO4 y NaCl.
Tome pedacitos de papel tornasol azul o rojo y coloque a la orilla de un vidrio de reloj y echar
una gota de cada solución a cada pedazo y anote lo observado e indique si es ácido, base o
neutro cada solución.
Tome pedacitos de papel pH universal y proceda como en el caso anterior, luego compare los
colores observados con la escala de pH para medir el pH que tienen cada solución.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
47
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
-
Las soluciones de los goteros pasar a vaso de precipitados y medir el pH con el pH-metro
(como el valor experimental).
Tomando en cuenta las concentraciones y sus constantes de acidez según el caso, calcule el
pH teórico de cada solución.
Calcule los errores relativos y tabule sus datos en la siguiente tabla:
TABULACION DE DATOS
Solución
Conc.
(M)
Papel
Tornasol
pH
Universal
pH-metro
Er
HCl
CH3COOH
CH3COONa
KCN
NaOH
NaCl
EXPERIENCIA Nº 2
“DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO”
Todos los electrolitos débiles tienen una constante de equilibrio (Keq), conocido con diferentes
nombres en diferentes tipos de reacciones, como: constante de acidez, constante de basicidad,
constante de hidrólisis, etc. Estos valores son propias da cada electrolito y están tabuladas en
diferentes libros de química, pero también pueden ser determinadas experimentalmente en el
laboratorio, a través de la medición de su pH, con el siguiente procedimiento:
-
Mida el pH de una solución de KCN 1M usando el pH-metro.
Con el valor medido y la concentración de la solución, calcular la constante de hidrólisis.
Repita lo mismo par determinar la constante de acidez (Ka) de una solución de CH3COOH 1 M.
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1. Investigue el pH de: la saliva, jugo gástrico, intestino delgado, sangre, sudor.
2. Determine si el pH influye en la determinación de sexo.
3. Explique por que la aspirina era utilizado antiguamente como anticonceptivo.
4. Investigue el pH de los siguientes alimentos: Tomate, Leche, vinagre, coca cola, ENO,
Mayonesa, yogurth.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
48
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
5. Que indica un valor muy pequeño de la Ka de un ácido.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
49
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 2
“ANFOLITOS”
COMPTENCIAS:
Tema
Competencia
El estudiante aplica
los
conocimientos
teóricos y prácticos
sobre la medición
del pH en soluciones
Anfolitos
Medición del pH de
Anfolitos
Indicadores
- Mide el pH y hace cálculos
referentes al tema Anfolitos.
- Asocia y analiza los valores de pH
obtenidos experimentalmente y
teóricamente.
- Comprueba, que en los Anfolitos el
pH no depende de la concentración
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.Se conocen como anfolitos a todas las especies intermedias de los ácidos débiles polipróticos, que
pueden actuar como ácidos y como bases al mismo tiempo, debido a que presentan hidrógenos
protonables y al mismo tiempo cargas eléctricas.
Para el cálculo del pH de estas soluciones se debe considerar la ecuación básica del anfolito
(según Bronsted). Además no se considera para el cálculo la concentración, si no solamente las
constantes de acidez que presente el equilibrio.
II.- COMPETENCIAS.-Indica las características de las soluciones anfolitos determinando el ph de las mismas.
III.- INDICADORES.-Identifica el ph de las soluciones anfolitos.
- Prepara soluciones anfolitos.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
U N
I V E
R S
I D A D
D E
50
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
1.- pHchímetro.
2.- Papel pH universal
3.- Vaso de precipitados.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
6.- Pizeta.
7.- Vidrio de reloj.
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA N° 1
DETERMINACIÓN DEL pH EN SOLUCIONES ANFOLITOS
Medir el pH de las soluciones de Anfolitos y comparar los valores obtenidos en forma experimental
con los valores teóricos, según el siguiente cuadro:
pH
Soluciones
0.1 M
Experimental
Teórico
1. HPO4=
2. H2PO43. HS4. HS- (1M)
5. HCO36. HCO3- (1M)
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1.
Como influye el tampón bicarbonato/ácido carbónico en la sangre
2.
Que otros sistemas tampón existen en nuestro organismo.
3.
Explique si puede formarse un sistema tampón ácido nítrico/nitrato de sodio?
4.
Explique que sistemas tampones se utilizan en laboratorio de análisis clínico.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
51
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 3
“SOLUCIONES TAMPON ”
COMPTENCIAS:
Tema
Competencia
El estudiante aplica
los
conocimientos
teóricos y prácticos
sobre la medición
del pH en Tampones
Tampones
Indicadores
- Mide el pH y hace cálculos referentes al
tema.
- Asocia y analiza los valores de pH
obtenidos experimentalmente y
teóricamente
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.Un amortiguador ácido-básico es una solución de dos o más compuestos químicos que evita la
producción de cambios intensos en la concentración de iones hidrógeno cuando a dicha solución se
le añade un ácido o una base o simplemente agua.
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema
dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria
como en los laboratorios.
La principal fórmula que trata de las soluciones amortiguadoras, es la ecuación de HendersonHasselbalch, la cual es otra forma de expresión de la constante de acidez (Ka).
II.- COMPETENCIAS.-Indica las características de las soluciones tampón determinando el ph de las mismas.
III.- INDICADORES.-Identifica el ph de las soluciones tampón.
- Prepara soluciones tampón.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- pHchímetro.
2.- Papel pH universal
3.- Vaso de precipitados.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
52
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
6.- Pizeta.
7.- Vidrio de reloj.
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA Nº 1
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES TAMPON”
Preparar las siguientes soluciones TAMPONES en la forma que se indica, midiendo el pH de las
soluciones antes de mezclar y al final de la mezcla.
Volumen (ml)
CH3COOH
Volumen ( ml)
CH3COONa
pH del Tampón
EXP
pH
TEO
TAMPON 1
TAMPON 2
TAMPON 3
TAMPON 4
TAMPON 5
Comparar los resultados obtenidos experimentalmente con los valores teóricos
EXPERIENCIA Nº 2
“CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES TAMPONES”
El primer Tampón preparado dividirlo en dos tubos, el primer tubo tratarlo con HCl 0.1 N y el
segundo con NaOH 0.1 N, de la siguiente forma:
TUBO Nº 1 (5ml de solución TAMPON)
pH
Vol. HCl 0.1 N
Agregado (ml)
Experimental Teórico
1
2
3
4
5
TUBO Nº 2 (5ml de solución TAMPON)
U N
I V E
R S
I D A D
D E
53
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Vol. NaOH 0.1 N
Agregado (ml)
pH
Experimental
Teórico
1
2
3
4
5
Analizar el comportamiento del Tampón en el tubo Nº 1 y 2 comparando los datos experimentales
con los teóricos.
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1. Como influye el tampón bicarbonato/ácido carbónico en la sangre.
2. Que otros sistemas tampón existen en nuestro organismo.
3. Explique si puede formarse un sistema tampón ácido nítrico/nitrato de sodio?.
4. Explique qué sistemas tampones se utilizan en laboratorio de análisis clínico.
5. Explique cómo se rompe un tampón.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Kreshlov A, Yaroslávtsev A. Análisis Cualitativo, Edit. Mir Moscú URSS,1985.
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
54
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 4
“PRECIPITADOS”
COMPETENCIAS:
Tema
Precipitados
Competencia
El estudiante desarrolla
experimentos de
formación de precipitados.
Indicadores
- Observa y compara las características y
colores que se desarrollan en los
precipitados
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.La formación de precipitados constituye un equilibrio heterogéneo que está definido por el Kps. Los
precipitados son compuestos que presentan baja solubilidad por eso son llamados sustancias poco
solubles, como se mencionó anteriormente presenta una constante llamada Kps, la cual sólo
depende de las concentraciones y la temperatura.
La formación de un precipitado estará un función de su Kps lo que quiere decir que si el producto
de sus concentraciones molares, supera el valor que presenta Kps, el precipitado se formará,
obedeciendo al principio de L´Chatelier. Estos precipitados pueden ser coloreados y de distintas
consistencias, pero siempre se manifiesta como un sólido en suspensión.
II.- COMPETENCIAS.-Indica las características de los precipitados determinando el ph de las mismas.
III.- INDICADORES.- Identifica el ph de los precipitados.
- Obtiene precipitados a partir de reacciones químicas.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- Tubos de ensayo
2.- Gradillas.
3.- Pizeta.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
55
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS
EXPERIENCIA Nº 1
“FORMACIÓN DE PRECIPITADOS”
-
Colocar en tubos de ensayo separados los cationes indicados en el cuadro y agregar a cada
uno de ellos gotas de NaCl.
Repita el mismo procedimiento agregando Na2S, Na2CO3 y NaOH.
Anotar característica, tipo y color de precipitado.
CATION
NaCl
(Cl-)
Na2S
(S=)
Na2CO3
(CO3=)
NaOH
(OH-)
Ag +
Pb ++
Al +++
Fe +++
Cr +++
Cu ++
Ca ++
Cd ++
Zn ++
Hg ++
Mg ++
Co ++
Ni ++
K+
Na +
EXPERIENCIA Nº 2
“COMPORTAMIENTO DE LOS PRECIPITADOS EN FUNCIÓN DEL Ph”
-
A los precipitados formados anteriormente divida en dos tubos.
Al primero agregue gota a gota HCl, observe y anote lo que sucede.
Al segundo tubo agregue gota a gota NaOH en exceso, observe y anote lo que sucede.
PRECIPITADOS
1º TUBO con HCl
1M
2º TUBO con NaOH CONCLUSIÓN
1M
Pb(OH) 2 ↓
Mg(OH)2 ↓
Fe(OH)3 ↓
Cr(OH)3 ↓
Mn(OH)2 ↓
Zn(OH)2 ↓
Al(OH)3 ↓
U N
I V E
R S
I D A D
D E
56
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Co(OH)2 ↓
Ni(OH)2 ↓
Ca(OH)2 ↓
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.- Que nos indica el valor de la constante kps.
- Investigue que precipitados se forman en nuestro organismo.
- Mencione alguna utilidad que represente la formación de un precipitado
- De que precipitado estaban fabricados las tizas que se utilizaban en los colegios.
- nvestigue la composición química de los cálculos renales.
IX.- BIBLIOGRAFIA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
57
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 5
“EQUILIBRIO DE LOS IONES COMPLEJOS”
COMPETENCIAS:
Tema
Complejos
Competencia
El estudiante desarrolla
experimentos de
formación de complejos.
Indicadores
- Observa y compara las características
y colores que se desarrollan en los
iones complejos.
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.Los compuesto de coordinación, también denominados complejos, son compuestos en los que un
átomo o ión metálico “coordina”, es decir, liga directamente a sí un cierto número de moléculas
neutras o de iones negativos, llamados ligantes. Por ejemplo, cuando una solución de CuSO4, que
contiene esta sal en forma de iones Cu++ y SO4=, se trata con NH3, observa un oscurecimiento de
color azul y, en ciertas condiciones, se puede obtener una nueva sal cristalina de fórmula CuSO 4.4
NH3. Las cuatro moléculas de NH3 están ligadas directamente al Cu, que esta presente en forma de
catión complejo [Cu(NH3)4]++ (catión tertraaninocúprico). Cada uno de estoas cuatro enlaces está
formado por un par de electrones del nitrógeno, que son “donados” por el (:NH3) al ión Cu++.
Como los ligantes actúan como donantes de un par de electrones, es evidente que el ligante, para
actuar como tal, debe tener por lo menos un par de electrones disponibles. Entre los ligantes
neutros más comunes, además del NH3, están el CO, el H2O, etc.
Y entre los ligantes o ligandos negativos tenemos: OH-, CN-, SCN-, Cl-, I-.
II.- COMPETENCIAS.-Indica las características de las soluciones iones-complejos determinando el ph de las mismas.
III.- INDICADORES.-Identifica el ph de las soluciones iones-complejos.
- Prepara soluciones iones complejos.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- Tubos de ensayo
2.- Gradillas.
3.- Pizeta.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
58
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.-
EXPERIENCIA Nº 1
“FORMACIÓN DE COMPLEJOS”
-
Colocar en diferentes tubos de ensayo, gotas de los siguientes iones: Fe++, Ag+, Cu++, Fe+++,
Co++, Ni++, Hg++y Zn++.
Agregar por separado a cada tubo gotas de solución de NH3, CN-, SCN- y OH-, hasta
observar un cambio en su aspecto físico (formación del complejo).
En los tubos donde aparece precipitado agregue un exceso de reactivo.
Anote sus características en cada caso.
KCN
(CN-)
NH3
KSCN
(SCN-)
NaOH
(OH-)
Fe++
Ag+
Cu++
Fe+++
Co++
Ni++
Hg++
Zn++
Pb++
Al+++
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
59
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 6
“REACTIVOS GENERALES Y REACTIVOS ESPECIFICOS”
COMPETENCIAS:
Tema
Reactivos Generales y
Específicos
Competencia
El estudiante aplica los
conocimientos teóricos de
la utilización de los
reactivos generales y
específicos en la
investigación analítica.
Indicadores
- Interpreta las reacciones químicas en
las investigaciones analíticas.
- Compara el desarrollo de las diferentes
reacciones de los reactivos específicos
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.En general los reactivos en la química analítica se los puede clasificar en dos grupos: Reactivos
Generales o de Grupo, Estos reactivos carecen de selectividad, reaccionan con un grupo de
cationes o aniones, y se los emplea para separar a los mismos, entre estos reactivos de grupo se
encuentran el Na2CO3, NaOH, H2S, etc.
Reactivos Especiales o Específicos, Estos reactivos reaccionan con algunos iones y se los utiliza
en reacciones de reconocimientos e identificación. Estos reactivos pueden ser selectivos ó
específicos, según si actúan sobre un grupo de sustancias o una sola sustancia.
II.- COMPETENCIAS.-Indica las características de los reactivos generales y de los reactivos específicos mediante la
identificación de sus reacciones químicas para poder señalar la función que cumple cada uno de
ellos.
III.- INDICADORES.-Identifica las características de los reactivos generales y de los reactivos específicos.
- Prepara reacciones químicas para identificar la función de los reactivos generales y de los
reactivos específicos.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- Tubos de ensayo
2.- Gradillas.
3.- Pizeta.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur
U N
I V E
R S
I D A D
D E
60
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA Nº 1
“REACTIVOS DE GRUPO”
-
Colocar en diferentes tubos de ensayo, gotas de los iones que figuran en el cuadro.
Agregue a cada tubo gotas de solución de Na2S observe y anote el color característico de
los precipitados.
Repita el procedimiento anterior con: Na2CO3 y NaOH.
Na2S
Na2CO3
NaOH
Ca++
Ag+
Cu++
Fe+++
Co++
Ni++
Hg++
Zn++
Ba++
Sr++
Cd++
EXPERIENCIA Nº 2
“REACTIVOS ESPECÍFICOS”
-
Tomar 2 tubos de ensayo, agregar al primero gotas del Al+++ y al segundo gotas de Fe+++.
Basificar ambos con gotas de NaOH, luego agregar gotas de Alizarina, más gotas de
CH3COOH hasta cambio de color. Observe y anote definiendo si es precipitado o complejo.
NaOH
ALIZARINA
CH3COOH
Al+++
Fe+++
-
-
Tomar 4 tubos de ensayo, agregar al primero gotas del Ni++ , al segundo gotas de Ca++, al
tercero gotas de Al+++ y al cuarto gotas de K+.
A cada uno de ellos agregar gotas de Dimetilglioxima.
Observe y anote definiendo si es precipitado o complejo.
DIMETILGLIOXIMA
++
Ni
Ca++
Al+++
K+
U N
I V E
R S
I D A D
D E
61
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
-
Tomar un tubo de ensayo, agregar gotas de Fe+++.
Luego agregue gotas de NaSCN.
Observe y anote definiendo si es precipitado o complejo.
Na S C N
Fe+++
-
Tomar un tubo de ensayo, agregar gotas de Cu++.
Luego agregue gotas de NH3 1M.
Observe y anote definiendo si es precipitado o complejo.
NH3 1M
Cu++
-
Tomar un tubo de ensayo, agregar gotas de Co++.
Luego agregue gotas de NaSCN © más gotas de Acetona.
Observe y anote definiendo si es precipitado o complejo.
NaSCN © + ACETONA
Co++
VI.- RESULTADOS.VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1.- Investigue la estructura química de los siguientes reactivos específicos: alizarina, morina,
dimetilglioxima, cupferrón, cuprón, ditizona, difenilcarbazona.
2.- Que otros reactivos específicos existen para la identificación de cationes.
3.- Explique la diferencia entre precipitado complejos y laca.
4.- Investigue que cationes se pueden identificar a la llama.
5.- Indique los colores que presentan los precipitados de sulfuros.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
62
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 7
“MARCHAS ANALITICAS”
COMPETENCIAS:
Tema
Marchas Analíticas
Competencia
El estudiante aplica las
marchas analíticas en el
proceso de investigación
cualitativa de los cationes
Indicadores
- Interpreta las reacciones químicas
en las investigaciones analíticas.
- Compara el desarrollo de las
diferentes reacciones de los reactivos
específicos, en el proceso de
investigación.
I.- FUNDAMENTACION TEÓRICA.La marcha analítica de cationes representa una herramienta importante en la investigación de
cationes presente en una muestra de origen químico o biológico. Ya que nos permite separar e
identificar la sustancia que se investiga.
De esta manera se puede aplicar esta secuencia de procedimiento en la investigación de cationes
en muestras procedentes de reactivos químicos utilizados en laboratorios de bioquímica, como de
preparados farmacéutico.
II.- COMPETENCIAS.-Aplica las marchas analíticas en la determinación de cationes de diferentes muestras.
III.- INDICADORES.-Prepara las muestras antes de ser analizadas.
- Utiliza marchas analíticas para la determinación de cationes.
-Identifica la presencia de cationes en diferentes muestras.
IV.-PRÁCTICA.a) MATERIAL
1.- Tubos de ensayo
2.- Gradillas.
3.- Pizeta.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
63
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA Nº 1
INVESTIGACIÓN DEL CATIÓN HIERRO TABLETAS DE SULFATO FERROSO
-
Triturar una tableta de sulfato ferroso en un mortero y colocarlo en un tubo de ensayo.
Disuelva con un poco de agua destilada.
Agregue al tubo gotas de solución de ácido nítrico, para oxidar el hierro (II) a hierro (III).
Agregue gotas de sulfocianuro de potasio, una coloración rojo sangre (complejo hexa sulfocianuro
férrico) confirmará la presencia del catión Fe en la muestra.
EXPERIENCIA Nº 2
INVESTIGACIÓN DE PLATA EN SOLUCIONES DE CALLICIDAS
- En un tubo de ensayo agregue 25 gotas del preparado farmacéutico.
- Agregue al tubo una pequeña cantidad de agua destilada.
- Agregue gotas de solución de cloruro de sodio saturado.
- La formación de una nube blanquecina (preciptado de cloruro de plata) en la solución, confirmará
la presencia del catión plata en el preparado farmacéutico.
EXPERIENCIA Nº 3
INVESTIGACIÓN DEL CATIÓN COBRE EN EL REACTIVO DE FELHING
-En un tubo de ensayo agregue 25 gotas del reactivo de Felhing.
-Agregue gotas de amoniaco 1 M
-La aparición de una coloración azul intenso (complejo de tetramin cúprico), confirmará la presencia
de cobre en el reactivo.
EXPERIENCIA Nº 4
INVESTIGACIÓN DEL CATIÓN CALCIO EN TABLETAS DE GLUCONATO DE CALCIO
-Triturar una tableta de gluconato de calcio en un mortero y colocarlo en un tubo de ensayo.
-Agregue agua destilada hasta formar una solución
-Agregue gotas de carbonato de sodio 1M, la formación de un precipitado blanco (carbonato de
calcio) confirmará la presencia del calcio en la muestra.
EXPERIENCIA Nº 5
INVESTIGACIÓN DEL ANIÓN CLORURO EN EL SUERO FISIOLÓGICO
- En un tubo de ensayo agregue 25 gotas del suero.
- Agregue gotas de solución de nitrato de plata.
- La formación de una nube blanquecina (preciptado de cloruro de plata) en la solución, confirmará
la presencia del catión plata en el preparado farmacéutico.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
64
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1.- Investigue que otros medicamentos y/o sustancias se pueden identificar con reactivos químicos.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 8
“ANALISIS GRAVIMETRICO”
COMPETENCIAS:
Tema
Análisis Gravimétricos
Competencia
El estudiante aplica los
conocimientos del análisis
gravimétricos en la
investigación cuantitativa.
Indicadores
- Aplica las técnicas gravimétricas
en la cuantificación de analitos.
- Desarrolla técnicas y
procedimientos de gravimetría.
I.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.El análisis Gravimétrico consiste en la determinación de una especia mediante la pesada de un
residuo obtenido luego de adecuados tratamientos de la sustancia a examinar.
Según los métodos utilizados se consideran los análisis gravimétricos por extracción, por volatilidad
y por precipitación.
La precipitación es el método gravimétrico de mayor empleo por lo cual el análisis gravimétrico
identifica a la especie a determinarse y lo separa de una solución, transformándola mediante
reactivos adecuados en un compuesto insoluble, de composición química definida (precipitado),
que es filtrado, lavado, secado y luego pesado como tal.
Un precipitado para ser utilizado para fines analíticos cuantitativos debe tener:
- Solubilidad muy baja, que permita la precipitación de especie a determinarse.
- Filtración conveniente.
- Composición estequiométrica de fácil transformación en compuestos estequimétricos.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
65
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
-
Elevada pureza, es decir debe estar ausente de coprecipitados, de productos solubles de la
muestra ó del exceso de reactivo.
II.- COMPETENCIAS.-Utiliza los fundamentos de gravimetría en sustancias químicas para las determinaciones
cuantitativas.
III.- INDICADORES.- Realiza la técnica para el análisis gravimétrico.
-Identifica los factores que se deben tomar en cuenta en el análisis gravimétrico.
- Resuelve cálculos para expresar el resultado del análisis gravimétrico.
IV.- PRÁCTICA.a) MATERIAL
1.- Balanza Analítica
2.- Vaso de precipitados.
3.- Pizeta.
4.- Varilla de vidrio.
5.- Pipeta pasteur.
6.- Espátula
7.- Papel filtro
8.- Embudo
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA Nº 1
DETERMINACION CUNATITATIVA DE CALCIO EN PREPARADO FARMACÉUTICO DE
GLUCONATO DE CALCIO
-
Pesar el papel filtro y registrar.
Vaciar el contenido de una ampolla.
Agregar solución estándar de carbonato de sodio, en exceso hasta precipitación completa.
Filtrar con papel filtro previamente pesado.
Llevar el papel filtro a la estufa, hasta desecación total.
Pesar el papel filtro más el residuo.
Realizar los cálculos correspondientes.
CALCULOS
-
Calcule el % de Calcio en la muestra.
Papel (g)
Papel + pp↓ (g)
pp↓ (g)
% de Ca
VI.- RESULTADOS.-
U N
I V E
R S
I D A D
D E
66
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1. Determine que otras sustancias se pueden investigar por volumetría de precipitación.
2. Explique que es el ensayo a la gota y que utilidad tiene.
3. Explique por que en la determinación de bario por gravimetría se tiene que llevar a
ebullición el preparado.
4. Explique que cuidados se deben tener en una determinación gravimétrica.
5. Que es un abalanza analítica. Y que un semianalítica
6. Por que es necesario la utilización de una balanza analítica en las determinaciones
gravimétricas.
IX.-BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 9
“ANALISIS VOLUMETRICO”
COMPETENCIAS:
Tema
Análisis Volumétricos
Competencia
El estudiante aplica los
conocimientos del análisis
volumétricos en la
investigación cuantitativa.
Indicadores
- Aplica las técnicas volumétricas
en la cuantificación de analitos
- Desarrolla técnicas y
procedimientos de volumetría.
I.-FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.El análisis volumétrico es una técnica de análisis químico cuantitativo. Se basa en la medida del
volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar completamente
con el compuesto a determinar (analito).
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración.
Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución patrón) se coloca en una bureta y la
disolución del analito en un Erlenmeyer. La disolución patrón se añade gota a gota hasta que ha
reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo
estequiométrico sencillo se puede calcular la cantidad del compuesto problema.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
67
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
El final de la valoración se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el
Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca
estecambio es preciso poner en la disolución del Erlenmeyer una pequeñísima cantidad de una
sustancia llamada Indicador.
El final de la valoración se denomina punto de equivalencia o punto final.
II.- COMPETENCIAS.-Utiliza los fundamentos de volumetría en sustancias químicas para las determinaciones
cuantitativas.
III.- INDICADORES.- Realiza la técnica para el análisis volumétrico.
-Identifica los factores que se deben tomar en cuenta en el análisis volumétrico.
- Resuelve cálculos para expresar el resultado del análisis volumétrico.
IV.- PRÁCTICA.a) MATERIAL
1.- Buretas
2.- Erlenmeyer
3.- Pipetas.
4.- Vaso de precipitados
5.- Pizeta.
6.- Embudo
7.- Soporte universal
8.- Pinzas para buretas
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.EXPERIENCIA Nº 1
DETERMINACION DEL GRADO DE PUREZA DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO (aspirina) POR
RETROVALORACIÖN
-
Pesar aproximadamente 500 mg de una muestra de Aspirina.
Disolver en alcohol etílico en un matraz con tapa esmerilada.
Adicionar NaOH 0.1 N (estandarizad) en exceso, se tapa para que el CO2 del aire no
interfiera con la neutralización.
Titular por retrovaloración el exceso de de álcali con HCl 0.1 N (estandarizado).
Anotar el volumen gastado hasta el viraje del indicador.
Calcular el porcentaje de ácido acetil salicílico en la muestra.
EXPERIENCIA Nº 2
DETERMINACION DEL GRADO DE PUREZA DE LA LECHE DE MAGNESIA POR
RETROVALORACIÖN
-
Realizar los cálculos en función al peso equivalente (PM/2) paraobtener la cantidad a
pesarse.
Disolver con agua destilada en matraz Erlenmeyer.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
68
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
-
Adicionar HCl 0.1 N (Estandarizado) en exceso.
Dejar reaccionar por 5 minutos.
Agregar 3 gotas de fenolftaleina.
Titular por retroceso con NaOH HCl 0.1 N (Estandarizado).
Anotar el volumen gastado hasta el viraje del indicador.
Calcular el grado de pureza de la muestra.
EXPERIENCIA Nº 3
DETERMINACION DEL GRADO DE PUREZA DEL POLVO DE HORNEAR
-
Pesar aproximadamente 2.5 g de una muestra de polvo de hornear.
Disolver en agua destilada hasta 25 ml.
Añadir tres gotas del indicador naranja de metilo.
Titular con una solución de HCl 0.100N (Estandarizado).
Anotar el volumen que se gasta hasta el viraje del indicador.
Calcular el grado de pureza de la muestra
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.-
VIII.- EVALUACIÓN.1. Que otras sustancias se pueden determinar por volumetría de neutralización.
2. Explique la importancia de contar con materiales volumétrico calibrados en las
determinaciones volumétricas.
3. A que se conoce con el nombre de método por retorno.
4. En que circunstancias es conveniente utilizar el método por retorno.
5. Explique a que se debe que al disolver la aspirina molida, se utiliza alcohol etílico.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
69
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
GUÍA DE INVESTIGACIÓN PRÁCTICA - GIP # 10
“ANALISIS VOLUMETRICO”
COMPETENCIAS:
Tema
Análisis Volumétricos
Competencia
El estudiante aplica los
conocimientos del análisis
volumétricos en la
investigación cuantitativa.
Indicadores
- Aplica las técnicas volumétricas
en la cuantificación de analitos
- Desarrolla técnicas y
procedimientos de volumetría.
I.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.El análisis volumétrico es una técnica de análisis químico cuantitativo. Se basa en la medida del
volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar completamente
con el compuesto a determinar (analito).
TITULACIONES POR PRECIPITACIÓN
Una reacción en la cual se forma un precipitado puede ser la base para la titulación, siempre que la
reacción sea rápida y cuantitativa, y además haya una forma de indicar cuando se ha alcanzado el
punto de equivalencia.
En el análisis gravimétrico se puede disminuir la solubilidad del precipitado, si es necesario,
agregando un exceso del reactivo precipitante; en el análisis volumétrico el producto de solubilidad
debe ser suficientemente pequeño de manera que la precipitación sea cuantitativa, dentro del error
experimental, cuando hay solamente una gota en exceso de reactivo.
II.- COMPETENCIAS.-Utiliza los fundamentos de volumetría en sustancias químicas para las determinaciones
cuantitativas.
III.- INDICADORES.- Realiza la técnica para el análisis volumétrico.
-Identifica los factores que se deben tomar en cuenta en el análisis volumétrico.
- Resuelve cálculos para expresar el resultado del análisis volumétrico.
IV.- PRACTICA.a) MATERIAL
1.- Buretas
2.- Erlenmeyer
U N
I V E
R S
I D A D
D E
70
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
3.- Pipetas.
4.- Vaso de precipitados
5.- Pizeta.
6.- Embudo
7.- Soporte universal
8.- Pinzas para buretas
V.- MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS.-
EXPERIENCIA Nº 1 (METODO DE MOHR)
DETERMINACION DEL GRADO DE PUREZA DE LA SAL DE MESA
-
Pesar aproximadamente 50 g de una muestra de sal de mesa.
Disolver en agua destilada hasta 50 ml.
Añadir 1-2 ml de K2CrO4 al 5%.
Valorar con una solución patrón de AgNO3 0.100N (Estandarizado), hasta el punto de viraje
que se manifiesta con la aparición de un color rojo ladrillo.
Anota el volumen del patrón nitrato de plata.
Calcular el % de NaCl y el Cl- en la muestra
EXPERIENCIA Nº 2
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE NaCl EN EL SUERO FISIOLÓGICO
(METODO DE VOLHARD).
-
Medir 10 ml de suero fisiológico.
Colocar en un matraz aforado de 100 ml.
Completar con agua destilada hasta la línea de aforación.
Tomar una alícuota de 10 ml y trasvasar a un erlenmeyer
Añadir en exceso solución de nitrato de plata 0.1 N (estandarizado)
Colocar 1 a 2 ml de K2CrO4 al 5 % como indicador.
Valorar con una solución patrón de AgNO3 0.100N (Estandarizado), hasta el punto de viraje
que se manifiesta con la aparición de un color rojo ladrillo.
Anota el volumen del patrón nitrato de plata.
Calcular el % de NaCl y el Cl- en la muestra
EXPERIENCIA Nº 3 (METODO DE MOHR)
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE NaCl EN EL QUESO (control de calidad)
-
Pesar aproximadamente 15 g de una muestra de queso.
Triturar en un mortero y colocar en un vaso de precipitado.
Disolver en agua destilada hasta 50 ml.
Añadir 1-2 ml de K2CrO4 al 5%.
Valorar con una solución patrón de AgNO3 0.100N (Estandarizado), hasta el punto de viraje
que se manifiesta con la aparición de un color rojo ladrillo.
Anota el volumen del patrón nitrato de plata.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
71
A Q
U I N O
B O
L I V I A
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
-
Calcular el % de NaCl y el Cl- en la muestra
VI.- RESULTADOS.-
VII.- CONCLUSIONES.VIII.- EVALUACIÓN.1. Que otras sustancias se pueden determinar por volumetría de precipitación.
2. Explique la importancia de contar con materiales volumétrico calibrados en las
determinaciones volumétricas de precipitación.
3. Que observaciones se deben considerar en la utilización de un indicador de volumetría de
precipitación.
IX.- BIBLIOGRAFÍA.-
Day. R. A. “Química Analítica Cuantitativa” 1989 (Signatura Topográfica 545 D33c5).
-
Vogel Arthur, Química Analítica Cualitativa. 8va. Edición, Edit. Reverte, Barcelona 1999.
U N
I V E
R S
I D A D
D E
72
A Q
U I N O
B O
L I V I A