TALLER DE LAB 1: CINETICA QUIMICA QUIMICA GENERAL II Grupo dos de laboratorio Adames Losada Henry Andrés Bautista Manrique Linda Valentina Giraldo Hernández Manuela Pizo Pajoy Diego Andrés TALLER DE LAB 1: CINETICA QUIMICA A. En los climas cálidos los tanques de propano (un combustible gaseoso) se deben almacenar en ambientes protegidos de la luz del sol y cubiertos con mantas húmedas. La temperatura es un factor vital en la cinética de reacción debido a que le energía cinética es directamente proporcional a la temperatura, lo que quiere decir que, al aumentar la temperatura, aumenta la energía desactivación, con ello la constante especifica de velocidad de reacción y finalmente la velocidad o cinética de reacción. B. El tubo de escape de los gases de los carros en sus paredes internas contiene gránulos metálicos que ayudan a descontaminar el medio ambiente. Los gránulos metálicos actúan como catalizadores en el proceso afectando asi la cinética química. C. En las fábricas de cemento la piedra caliza es triturada completamente hasta ser reducida a polvo antes de ser llevada a los hornos rotatorios. La reducción del reactivo afecta la reacción puesto que se afecta el estado físico del reactivo. D. En casi todos los procesos químicos se acostumbra colocar un porcentaje en exceso de reactivo para aumentar el rendimiento de las reacciones. Las concentraciones con que se lleva a cabo una reacción es uno de los factores que más influye en la magnitud de la velocidad de reacción puesto que como bien dice el enunciado lo que se busca es aumentar el rendimiento, es decir acelerar el proceso aumentar la velocidad de reacción. This study source was downloaded by 100000826461050 from CourseHero.com on 09-19-2022 00:34:29 GMT -05:00 https://www.coursehero.com/file/62617053/Quimica-General-II-Informe-1docx/ E. Escribe la expresión matemática de la velocidad de reacción para cada una de las siguientes ecuaciones químicas. NaCl(s) + H2SO4 (l) Na2SO4 (s) + HCl (g) Balance estequiometrico: 2NaCl + H2SO4 Ecuación de velocidad :Vr= −dA −dB dC dD = = = 2 dt dt dt 2 dt PCl5 (g) + H2O (g) POCl3 (g) + HCl (g) Balance estequiometrico: PCl5 + H2O Ecuación de velocidad :Vr= POCl3 + 2HCl −dA −dB dC dD = = = dt dt dt 2 dt Fe2O3(s) + 3 CO (g) Ecuación de velocidad :Vr= Na2SO4 + 2HCl 2Fe(s) + 3CO2(g) −dA −dB dC dD = = = 2 dt 3 dt 2 dt 3 dt F. Definir ¿qué es termoquímica? La termoquímica es la rama de la termodinámica que se basa en el estudio de todos los intercambios energéticos en los que son las reacciones químicas. Al igual existen procesos físicos en los que hay intercambios de energía en forma de calor como los cambios de fase y la formación de disoluciones. G. Defina ¿qué es un sistema termodinámico? Un sistema termodinámico es considerado como una “porción” del espacio materia, el cual se encuentra separado del resto del universo termodinámico (los alrededores) por medio de una superficie de control real o imaginario (las fronteras), rígida o deformable. En el sistema termodinámico se pueden llevar a cabo transformaciones en su naturaleza o intercambios ya sea de materia y/o energía (a través de trabajo, calor, u otra forma de energía) con los alrededores. Existen tres diferentes tipos de sistemas termodinámicos que son el abierto (en el que hay un flujo de masa y energía que es intercambiada o interactúa con los alrededores a través de las fronteras), el cerrado (por su parte éste sistema no This study source was downloaded by 100000826461050 from CourseHero.com on 09-19-2022 00:34:29 GMT -05:00 https://www.coursehero.com/file/62617053/Quimica-General-II-Informe-1docx/ permite le flujo de masa con los alrededores, pero si de energía) y el aislado (es aquel sistema que no permite interacción con los alrededores ni en masa ni en energía); se habla al igual de un sistema adiabático, que es aquel en el que no hay un intercambio de calor con el entorno. H. ¿En qué consiste el primer principio de la termodinámica? La primera ley de la termodinámica relaciona el trabajo y el calor transferido intercambiado en un sistema a través de una nueva variable termodinámica, la energía interna. Dicha energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. I. ¿Qué es entalpía? Y ¿qué es calor de reacción? *La entalpia representa la cantidad de energía que una sustancia contiene; es una magnitud termodinámica que se simboliza con una H mayúscula; la variación de dicha unidad representa la cantidad de energía atraída (absorbida) o cedida (liberada) por un sistema termodinámico al entorno; viene expresada en joule (unidad de medida utilizada en el cálculo de energía, trabajo y calor) y equivale a la suma de la energía interna del cuerpo más la multiplicación del volumen del mismo por la presión exterior (H=U + PV). *El calor de reacción o entalpia de reacción (ΔH) representa la variación de los calores o entalpias en formación, es decir las magnitudes de calor atraído o liberado en una reacción química cuando se somete a una presión constante; la temperatura y la presión de la reacción afectan el valor de la entalpia de reacción en el momento en que estas varíen ya que la entalpia también varía con dichas condiciones. J. Consultar ¿Cómo funciona un refrigerador y cómo está relacionado con la termoquímica? Un refrigerador es un dispositivo cuyo objetivo es extraer calor de un cuerpo a cierta temperatura y cederlo a otro que se encuentra a una temperatura superior. Para poder desarrollar este proceso es necesario una sustancia de trabajo, la cual en mayoría de los casos son refrigerantes, el cual realiza diversas transformaciones termodinámicas de forma cíclica, para que pueda funcionar de forma continua. This study source was downloaded by 100000826461050 from CourseHero.com on 09-19-2022 00:34:29 GMT -05:00 https://www.coursehero.com/file/62617053/Quimica-General-II-Informe-1docx/ Por ello se habla de un enunciado al Segundo Principio de la termodinámica, el Enunciado de Clausius: “No es posible el paso de calor de un cuerpo frío a uno caliente sin el consumo de trabajo.” Con lo cual se soporta el mecanismo de funcionamiento de los refrigeradores, ya que son las sustancias de trabajo (refrigerantes, vapor de agua, entre otras) las que realizan el proceso de extracción de energía calórica de un cuerpo y liberarla en otro alterno. En el sistema de refrigeración, la sustancia de trabajo pasa por un intercambio de energía con gran parte del sistema; comenzando en el compresor, el cual como su nombre indica lo comprime dando así una ganancia de energía calórica por partes de tres fuentes: el condensador genera entalpia por su propio funcionamiento y se genera un intercambio de energía con la sustancia; la entalpia que el mismo condensador da al refrigerante al comprimirlo puesto que a mayor presión mayor temperatura; y al ser un ciclo cerrado el refrigerante viene ya con una magnitud de calor desde el intercambio que ya ha hecho con el cuerpo del que se extrajo calor; posterior a ello, el refrigerante que pasas por las tuberías hasta llegar llega a la válvula de expansión donde por propiedad de los refrigerantes éste logra llegar a su punto de ebullición el cual es una magnitud de temperaturas demasiado baja, para luego pasar al evaporador y realizar el intercambio de temperatura directo con el sistema a enfriar. Y sucesivamente se repite el proceso cíclico. K. ¿Qué es una reacción endotérmica y una reacción exotérmica? * Reacción exotérmica es aquella que durante la reacción o proceso libera o pierde energía. * Reacción endotérmica es aquella que durante la reacción o proceso absorbe energía. L. ¿El ∆H para una reacción endotérmica es mayor de cero o menor de cero? Mayor que cero porque esta absorbe calor y el signo más (+) simboliza aumento o incremento, en este caso de energía calórica desde los alrededores hacia el sistema M. ¿El ∆H para una reacción exotérmica es mayor de cero o menor de cero? Menor que cero porque el signo menos (-) simboliza que se pierde o se libera cierta cifra, en este caso energía calórica desde el sistema al entorno. This study source was downloaded by 100000826461050 from CourseHero.com on 09-19-2022 00:34:29 GMT -05:00 https://www.coursehero.com/file/62617053/Quimica-General-II-Informe-1docx/ Conceptodefinicion.de, Redacción. ( Última edición:26 de julio del 2019). Definición de Entalpía. Recuperado de: https://conceptodefinicion.de/entalpia/. Consultado el 23 de marzo del 2020 http://www2.montes.upm.es/dptos/digfa/cfisica/termo1p/sistema.html http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/termoquimica/enun_1.ht ml http://www2.montes.upm.es/dptos/digfa/cfisica/termo2p/introtermo2p.html http://rsilvera-utp-fim-refrigeracion.blogspot.com/2015/07/ciclo-real-de-refrigeracionpor.html https://www.gildardoyanez.com/tips/ciclo-de-refrigeracion/ This study source was downloaded by 100000826461050 from CourseHero.com on 09-19-2022 00:34:29 GMT -05:00 https://www.coursehero.com/file/62617053/Quimica-General-II-Informe-1docx/ Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)
