Química 1º BAC CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1.- Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N3-, Mg2+, Cl–, K+ y Fe. ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? Datos: números ató micos, N = 7; Mg = 12; Cl = 17; K = 19; Fe = 26. 2.- Dadas las siguientes configuraciones electró nicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s2 2s2 2p2), B (1s2 2s2 2p5), C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1), D (1s2 2s2 2p4), indica razonadamente: a) Grupo y periodo al que pertenece cada elemento. b) El elemento de mayor y el de menor energi ́a de ionización. c) El elemento de mayor y de menor radio atómico. DIAGRAMA DE LEWIS 3. Representa las estructuras de Lewis de las moléculas H2O, CH4, BF3 y HCl. 4. Representa las estructuras de Lewis de las moléculas sulfuro de hidró geno, tricloruro de boro y nitró geno. ESTRUCTURA ATÓMICA 5.- Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos o iones: a) Ar (Z = 18, A = 40) b) Sb (Z = 51, A = 122) − c)Cl (Z=17,A=35) d) Fe3+ (Z=26,A=56) 6.- El vanadio, de nú mero ató mico 23, se encuentra en la naturaleza formando dos isó topos con masas iguales a 50,0 y 51,0 uma. A) Determina el nú mero de neutrones y de protones que tiene cada uno de los isótopos. B) Calcula la abundancia relativa de los dos isó topos si la masa atómica, que aparece en la tabla periódica, del vanadio es igual a 50,94 uma. LA REGLA DEL OCTETO 7.- Indica las electrovalencias de los elementos implicados en cada uno de los siguientes compuestos a partir de sus estructuras electrónicas: KCl, CaBr2, MgS, AlF3 y BeO. RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA 8.- Calcula la longitud de onda de los siguientes tipos de radiació n electromagnética: radiación microondas de frecuencia 2,00 · 1011 Hz, luz verde de 5,50 · 1014 Hz, luz violeta de 6,80 · 1014 Hz y rayos X de 3,00 · 1018 Hz. 9.- Si se trabaja con luz láser de 500 nm, ¿cuál es la energia ́ y la frecuencia de cada fotón emitido? 10.- Un elemento emite una energía de 15 eV tras excitarlo convenientemente. ¿Cuál es la frecuencia y la zona del espectro a que corresponde dicha radiación? 11.- Calcula la frecuencia y la longitud de onda de un fotón de –19 luz azul de 4,40 · 10 J. Química 1º BAC 11.- Si se dispone de luz naranja de 600 nm, ¿se podria ́ conseguir la ionización del rubidio con esta luz? (Datos: carga −19 del electrón e = 1,60 · 10 C ; velocidad de la luz en el vacío 8 −1 −34 c = 3,00 · 10 ms ; constante de Planck h = 6,63 · 10 J s.) El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendida entre 450 y 700 nm. a) Calcula la energi ́a correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia. b) Razona si es o no posible conseguir la ionización del átomo de magnesio con dicha radiació n (primera energi ́a de ionización del magnesio = 7,65 eV). Un electrón excitado de un átomo de hidró geno vuelve a su estado fundamental emitiendo radiació n electromagnética cuya longitud de onda es de 3 000 Å . Calcula la diferencia energética existente entre los dos niveles electró nicos.
