Modelos atomicos 1803 d.c. John Dalton. “Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades El representaba los atomos como esferas macizas.” 1897 d.c. Joseph John Thomson. “Trabajando con tubos al vacío, fue capaz de mostrar la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente.” 1911 d.c. Ernest Rutherford. Usando laminas de oro en experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico. Fuente: https://concepto.de/modelosatomicos/#ixzz7dyvPFcF9 El modelo mecánico cuántico del átomo es el modelo aceptado en la actualidad. Los tres físicos que contribuyeron al conocimiento del átomo moderno fueron Werner Heisenberg , Louis de Broglie y Erwin Schrödinger. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.A medida que tenemos mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa. Los electrones tienen una propiedad llamada spín, y un electrón puede tener uno de dos posibles valores spín arriba o spín abajo. Cualesquiera dos electrones que ocupen el mismo orbital deben tener espines opuestos. Fuentes: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz7dyt0FY9y https://www.todamateria.com/modelos-atomicos/ https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atom