MANUAL DE QUÍMICA UNIDAD 9 Fórmula Molecular o Condensada: está formada por símbolos de elementos y subíndices numéricos que indican cuántos átomos de esos elementos constituyen la molécula. Química EJEMPLOS. 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑 Oxido férrico formado por dos átomos de hierro y tres de oxígeno. FORMACIÓN, NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 𝑯 𝟐𝑶 𝟐 Peróxido de hidrogeno formado por dos átomos de hidrogeno y dos de oxígeno. Fórmula química 𝑪𝟔𝑯12𝑶𝟔 Glucosa formada por seis átomos de carbono, doce dehidrogeno y seis de oxígeno. Es una representación simbólica o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto, los elementos esenciales de la formula química son los siguientes: • • • Fórmula Empírica o Fórmula Mínima: indica los elementos que forman una sustancia y la proporción en que se encuentran. Es igual a la Fórmula Molecular pero simplificada. Se suele emplear para representar sustancias que realmente no forman moléculas como son los compuestos iónicos. Es la fórmula más simple. Símbolo del elemento Subíndice (me indica el número de átomos que conforma el elemento Coeficiente (me indica el número de moléculas que posee esa sustancia) EJEMPLOS. 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑 EJEMPLO. Símbolo Formula mínima para el óxido férrico coincide con la formula molecular al ser un compuesto iónico. 𝟑𝑯𝟐𝑶 Coeficiente 𝑯𝑶 Subíndice Formula mínima para el peróxido de hidrogeno, es la fórmula más simplificada posible (proporción 1:1) pero no es la fórmula real del compuesto. Hay tres moléculas de agua cada una formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno (proporción 2:1). 𝑪𝑯𝟔𝑶 Nota: En química el coeficiente o subíndice uno no se coloca, pero siempre que haya ausencia de este se sobreentiende que se trata de uno Formula mínima para la glucosa, resulta la simplificación de la formula molecular, pero no son las proporciones reales del compuesto. Existen tres tipos de fórmulas químicas para representar a los átomos y moléculas, las cuales son las siguientes: • • • Fórmula estructural: se representa la ordenación de los átomos y como se enlazan para formar moléculas señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de las distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi o tridimensionales. Fórmula molecular Fórmula estructural Fórmula empírica 1 MANUAL DE QUÍMICA IMAGEN 9.1 Fórmula estructural de la glucosa EJEMPLO. 𝑨𝒖𝟐𝑶𝟑 Metal No metal Oro (Au) Oxigeno (O) Catión (+) Anión (-) Proporción 2:3 Tipo de enlace: Iónico Para escribir las fórmulas químicas correctamente se consideran las siguientes reglas: 1. Se escribe primero el catión (generalmente se trata de un único elemento), enseguida el anión (puede estar constituido de uno o más elementos). 2. Todos los compuestos son eléctricamente neutros, aunque están formados de iones positivos y negativos, llamados cationes y aniones respectivamente. 3. Si el catión y el anión tienen diferentes números de oxidación, estos se escriben como subíndices en forma cruzada se escribe el signo de la carga. Cuando el anión tiene más de un átomo se encierra entre paréntesis y se escribe el número debajo del paréntesis (para tener una molécula neutra). Molécula Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en un arreglo definido que se mantienen unidos a través de enlaces químicos. Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en proporción fija, de acuerdo con la ley de las proporciones definidas, así una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición, está formado por dos o más elementos. Se dice que la molécula de hidrogeno, representada por H2, es una molécula diatómica porque contiene solo dos átomos. Otros elementos que existen normalmente como moléculas diatómicas son nitrógeno (N2) y oxigeno (O2), así como los elementos del grupo VIIA: flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). 4. Se aplican los siguientes criterios • • La gran mayoría de las moléculas contiene más de dos átomos. Pueden ser átomos de un mismo elemento, como el ozono (O3), que está formado por tres átomos de oxígeno, o bien pueden ser combinaciones de dos o más elementos diferentes. Las moléculas que contienen más de dos átomos reciben el nombre de moléculas poliatómicas. El ozono (O3), el agua (H2O) y el amoniaco (NH3) son moléculas poliatómicas. • EJEMPLO. 𝑪𝒓+𝟔 + 𝑶−𝟐 Cada formula química nos proporciona la siguiente información: • • • Unidad: En química el subíndice uno no se escribe. Igualdad: Si todos los subíndices son iguales se podrá simplificar dividiendo entre un solo valor. Divisibilidad: Si todos los subíndices presentes tienen un divisor en común se simplificará dejando los subíndices enteros más pequeños posibles. ✓ Al cruzar los números de oxidación 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟔 De qué elementos se constituye la molécula (Formado por dos radicales, uno positivo + (catión) a la izquierda y uno negativo - (anión) a la derecha De cuantos átomos de ese elemento se forma la molécula (proporción) El tipo de enlace ✓ Aplicando criterio de divisibilidad 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟔 𝟐 𝟐 𝑪𝒓𝟏𝑶𝟑 ✓ Aplicando criterio de unidad tenemos 𝑪𝒓𝑶𝟑 2 MANUAL DE QUÍMICA Formación de óxidos metálicos Funciones químicas inorgánicas. Metal + Oxigeno 𝑵𝒂+𝟏 + 𝑶−𝟐 Las funciones químicas inorgánicas son aquellas familias de compuestos inorgánicos que comparten características químicas similares. Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: En química inorgánica existen cinco funciones químicas: 𝑵𝒂𝟐𝑶 𝐾+𝟏 + 𝑂−𝟐 → 𝑀𝑔+𝟐 + 𝑂−𝟐 → 𝐶𝑎+𝟐 + 𝑂−𝟐 → 𝐴𝑙+𝟑 + 𝑂−𝟐 → 𝐹𝑒+𝟑 + 𝑂−𝟐 → 𝐹𝑒+𝟐 + 𝑂−𝟐 → 𝐶𝑢+𝟏 + 𝑂−𝟐 → 𝐶𝑢+𝟐 + 𝑂−𝟐 → 𝐴𝑢+𝟏 + 𝑂−𝟐 → 𝐴𝑢+𝟑 + 𝑂−𝟐 → 𝑀𝑛+𝟐 + 𝑂−𝟐 → 𝑀𝑛+𝟑 + 𝑂−𝟐 → 𝑀𝑛+4 + 𝑂−𝟐 → 𝑀𝑛+𝟕 + 𝑂−𝟐 → Tabla 9.1 Funciones químicas y formulas Funciones 1. Óxidos Tipos • • Metálicos No metálicos • • • • Hidrácidos Oxácidos Binarias Oxisales 2. Peróxidos 3. Hidróxidos 4. Hidruros 5. Ácidos 6. Sales fórmula 𝑴𝟐(𝑶)𝒏 𝑵𝑴𝟐(𝑶)𝒏 𝑴𝟐(𝑶𝟐)𝒏 𝑴(𝑶𝑯)𝒏 𝑴(𝑯)𝒏 𝑯𝒏(𝑵𝑴) 𝑯𝒏(𝑨𝒃𝑶𝑪) 𝑴𝒏(𝑨𝒃𝑶𝒄) 𝑴𝒏(𝑨𝒃𝑶𝒄) El oxígeno y el hidrogeno, al unirse con elementos metálicos y no metálicos, forman una variedad de funciones químicas, que, a su vez, al reaccionar con el agua, forman otras funciones químicas. 𝐾2 𝑂 𝑀𝑔𝑂 𝐶𝑎𝑂 𝐴𝑙2𝑂3 𝐹𝑒2𝑂3 𝐹𝑒𝑂 𝐶𝑢2𝑂 𝐶𝑢𝑂 𝐴𝑢2𝑂 𝐴𝑢2𝑂3 𝑀𝑛𝑂 𝑀𝑛2𝑂3 𝑀𝑛𝑂2 𝑀𝑔2𝑂7 Nomenclatura sistemática (IUPAC) Se utilizan prefijos numerales griegos de cantidad., dependiendo la atomicidad o cuantos átomos tengas un elemento dentro del compuesto, por ejemplo, si hay un oxigeno (O) se le va aplicar el prefijo griego mono indicando que hay un solo átomo de oxígeno. En la tabla 9.1 se muestran las fórmulas para cada función química, donde: M= metal NM= no metal n=Numero de oxidación O= oxígeno O2 =Ion peróxido H= hidrogeno OH= hidroxilo H2O= agua (𝑨𝒃𝑶𝑪)=Ion poliatómico Tabla 9.2 Prefijos griegos de cantidad 1 Mono 2 3 4 5 6 7 Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta 𝐴𝑙𝟐𝑂𝟑 𝐾𝟐 𝑂 8 Octa Trióxido de dialuminio Monóxido de dipotasio 𝐹𝑒𝑂 Monóxido de hierro Óxidos metálicos (Óxidos básicos) 𝑆𝑛𝑂𝟐 Compuestos de tipo binario (dos elementos químicos) que se forman con la unión de cualquier elemento metálico de la tabla periodica y el oxígeno (Trabajando con número de oxidación de -2) ahí la palabra óxido. También se les conoce con el nombre de óxidos básicos debido a que al hidratarse tienden a formar hidróxidos o bases. 𝑀𝑔𝟐𝑂𝟕 Heptaóxido de dimanganeso 𝐶𝑟𝑂𝟑 Trióxido de cromo 𝑉𝟐 𝑂𝟓 Pentaóxido de divanadio 𝐴𝑢𝟐𝑂𝟑 Fórmula Dióxido de estaño Trióxido de dioro Nota: El elemento que acompañe al oxigeno se le agregara prefijo griego de cantidad a partir de dos átomos si solo tienen uno solo se coloca solo el nombre. 3 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclatura Stock • Nomenclatura tradicional Se indica primero el tipo de compuesto químico en este caso oxido, y luego se usan diferentes terminaciones e incluso prefijos, para hacer referencia al número de oxidación del elemento principal (metal). Se escribe el nombre genérico oxido acompañado con el nombre de metal, seguido del número de oxidación del metal en romano. Cuando el metal (catión) tiene un único número de oxidación sin importar el valor, no se escribe en número romano, pues se entiende que es el único compuesto que puede formar. • Tabla 9.4 Prefijos y sufijos para nomenclatura tradicional de acuerdo a la cantidad de N° de oxidación 1 ico 5 Hipo-oso oso Per-oso ico Per-ico Nota: En azul se encuentran los prefijos (antes de la palabra) y en negro los sufijos (después de la palabra) Tabla 9.3 Números de oxidación en romano +1 I +2 II +3 III +4 IV Ejemplos. 𝐴𝑙+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐴𝑙2𝑂3 +5 V +6 VI +7 VII +8 VIII Óxido de aluminio Aluminio tiene un único número de oxidación (+3) y por ello no se coloca nada entre paréntesis debido a que solo puede formar un oxido, del mismo modo para los elementos de los grupos I y II A. 𝐾+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐾2𝑂 𝑀𝑔+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑀𝑔𝑂 𝐴𝑔+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐴𝑔2𝑂 Óxido de plata 𝐹𝑒+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐹𝑒𝑂 Óxido de hierro (II) 𝐹𝑒+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐹𝑒2𝑂3 Óxido de hierro (III) 𝐶𝑢+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐶𝑢2𝑂 Óxido de cobre (I) + 𝑂−2 → 𝐶𝑢𝑂 Óxido de cobre (II) + 𝑂−2 → 𝑀𝑛𝑂 Óxido de manganeso (II) → 𝑀𝑛2𝑂3 Óxido de manganeso (III) 𝑀𝑛+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛𝑂2 Óxido de manganeso (IV) 𝑀𝑛+𝟕 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛2𝑂7 Óxido de manganeso (VII) 𝐶𝑢+𝟐 𝑀𝑛+𝟐 𝑀𝑛+𝟑 + 𝑂−2 𝑉+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑉2𝑂3 Óxido de vanadio (III) 𝑉+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑉𝑂2 Óxido de vanadio (IV) 𝑉+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑉2𝑂5 Óxido de vanadio (V) 4 Hipo-oso oso ico Per-ico Óxido alumínico Como se muestra en el ejemplo se omite la palabra ¨de¨ que se colocaba en las anteriores nomenclaturas y al nombre del elemento se le remplazan las dos últimas letras (aluminio) para insertar el sufijo correspondiente que para el aluminio es ico por tener un solo número de oxidación. De igual modo para el potasio, magnesio, calcio y plata. Óxido potásico 𝐾+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐾2𝑂 Óxido de magnesio Óxido de calcio 3 Hipo-oso oso ico Ejemplos. 𝐴𝑙+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐴𝑙2𝑂3 Óxido de potasio 𝐶𝑎+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐶𝑎𝑂 2 oso ico 𝑀𝑔+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑀𝑔𝑂 𝐶𝑎+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐶𝑎𝑂 𝐴𝑔+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐴𝑔2𝑂 Óxido magnésico Óxido cálcico Óxido argéntico Cuando el elemento tiene más de un número de oxidación entonces de acuerdo con la cantidad de números que presente se le asignaran los prefijos y sufijos que se muestran en la tabla 9.4 de menor a mayor. Óxido ferroso 𝐹𝑒+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐹𝑒𝑂 𝐹𝑒+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐹𝑒2𝑂3 Óxido férrico Óxido de oro (I) El hierro (ferrum) por tener dos números de oxidación le corresponden los sufijos de la columna 2 por lo cual con el menor (+2) hará terminación oso y con el mayor ico (+3). De igual modo para el oro (aurum). Óxido de oro (III) 𝐴𝑢+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐴𝑢2𝑂 Óxido auroso Óxido de cromo (II) 𝐴𝑢+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐴𝑢2𝑂3 Óxido aúrico Óxido de cromo (III) Óxido de oro (VI) 4 MANUAL DE QUÍMICA Nota: En algunos elementos químicos, el símbolo que aparece en la tabla periódica proviene del nombre en latín por ejemplo Hierro proviene del latín Ferrum y por eso se abrevia Fe, el oro proviene del latín Aurum y por eso su símbolo en la tabla periódica es Au. Cuando este sea el caso se utilizará el nombre en latín del elemento para la nomenclatura tradicional y se evitara el uso del nombre común. Óxidos no metálicos (Óxidos ácidos o anhídridos) Los óxidos ácidos, tradicionalmente conocidos como anhídridos, son compuestos que se obtienen al reaccionar el oxígeno con un elemento con carácter no metálico o de la deshidratación total de los oxácidos (oxácidos) correspondientes; de ahí el nombre de anhídridos (sin agua). Tabla 9.5 Nombres en latín de algunos elementos químicos para su uso en nomenclatura tradicional Símbolo Fe Pb Au Sb Cu Ag Nombre en latín Ferrum Plumbum Aurum Stibium Cuprum Argentum Todos los no metales, excepto el flúor, son menos electronegativos que el oxígeno, por lo que van a usar sus números de oxidación positivos y el oxígeno usará siempre su número de oxidación -2. Los óxidos de los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Nombre en común Hierro Plomo Oro Antimonio Cobre Plata Fórmula Ejemplos. Formación de óxidos No metálicos 𝐶𝑢+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐶𝑢2𝑂 Óxido cuproso No metal + Oxígeno 𝑪𝒍+𝟏 + 𝑶−𝟐 𝐶𝑢+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐶𝑢𝑂 Óxido cúprico Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: 𝑀𝑛+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛𝑂 Óxido hipomanganoso 𝑀𝑛+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛2𝑂3 Óxido manganoso 𝑀𝑛+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛𝑂2 Óxido mangánico 𝑀𝑛+𝟕 + 𝑂−2 → 𝑀𝑛2𝑂7 Óxido permangánico 𝑉+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑉2𝑂3 Óxido hipovanadoso 𝑉+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑉𝑂2 Óxido vanadoso 𝑉+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑉2𝑂5 Óxido vanádico 𝑪𝒍𝟐𝑶 𝐶𝑙+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙+𝟕 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟+𝟕 + 𝑂−2 → 𝑆+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑁+𝟏 + 𝑂−2 → 𝑁+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑁+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑃+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑃+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐶+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐶+𝟒 + 𝑂−2 → Óxido hipocromoso 𝐶𝑟+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐶𝑟2𝑂3 Óxido cromoso Óxido crómico 5 𝐶𝑙2𝑂3 𝐶𝑙2𝑂5 𝐶𝑙2𝑂7 𝐵𝑟2𝑂 𝐵𝑟2𝑂3 𝐵𝑟2𝑂5 𝐵𝑟2𝑂7 𝑆𝑂 𝑆𝑂2 𝑆𝑂3 𝑆𝑒𝑂 𝑆𝑒𝑂2 𝑆𝑒𝑂3 𝑁2 𝑂 𝑁2𝑂3 𝑁2𝑂5 𝑃2𝑂3 𝑃2𝑂5 𝐶𝑂 𝐶𝑂2 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclatura sistemática Ejemplos Se nombrarán del mismo modo que los óxidos metálicos, siguiendo los prefijos griegos de cantidad que aparecen en la tabla 9.2 dependiendo de la atomicidad de los elementos presentes en el compuesto. Ejemplos 𝐶𝑙𝟐𝑂 Monóxido de dicloro Pentaóxido de dicloro 𝐶𝑙𝟐𝑂𝟕 Heptaóxido de dicloro 𝐵𝑟𝟐𝑂 Monóxido de dibromo 𝐵𝑟𝟐𝑂𝟑 Trióxido de dibromo 𝐵𝑟𝟐𝑂𝟓 Pentaóxido de dibromo 𝐵𝑟𝟐𝑂𝟕 Heptaóxido de dibromo 𝑆𝑂 Monóxido de azufre 𝑆𝑂𝟐 Dióxido de azufre 𝑆𝑂𝟑 Trióxido de azufre 𝑆𝑒𝑂 Monóxido de selenio 𝑆𝑒𝑂𝟐 Dióxido de selenio 𝑆𝑒𝑂𝟑 Trióxido de selenio 𝑁𝟐𝑂 Monóxido de dinitrógeno 𝑁𝟐 𝑂 𝟑 Trióxido de dinitrógeno 𝑁𝟐 𝑂 𝟓 Pentaóxido de dinitrógeno 𝑃𝟐𝑂𝟑 Trióxido de difósforo 𝑃𝟐𝑂𝟓 Óxido de cloro (I) 𝐶𝑙+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂3 Óxido de cloro (III) 𝐶𝑙+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂5 Óxido de cloro (V) 𝐶𝑙+𝟕 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂7 Óxido de cloro (VII) 𝐵𝑟+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂 Óxido de bromo (I) 𝐵𝑟2𝑂3 Óxido de bromo (III) 𝐵𝑟+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂5 Óxido de bromo (V) 𝐵𝑟+𝟕 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂7 Óxido de bromo (VII) 𝑆+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂 Óxido de azufre (II) 𝑆+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂2 Óxido de azufre (IV) 𝑆+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂3 Óxido de azufre (VI) 𝑆𝑒+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂 Óxido de selenio (II) 𝑆𝑒+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂2 Óxido de selenio (IV) 𝑆𝑒+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂3 Óxido de selenio (VI) 𝑁+𝟏 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂 Óxido de nitrógeno (I) 𝑁+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂3 Óxido de nitrógeno (III) 𝑁+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂5 Óxido de nitrógeno (V) 𝑃+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑃2𝑂3 Óxido de fosforo (III) 𝑃+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑃2𝑂5 Óxido de fosforo (V) 𝐶+𝟐 + 𝑂−2 → 𝐶𝑂 Óxido de carbono (II) 𝐶+𝟒 + 𝑂−2 → 𝐶𝑂2 Óxido de carbono (IV) Nomenclatura tradicional Pentaóxido de difosforo Se nombran de manera análoga que los óxidos metálicos teniendo en cuenta los prefijos y sufijos que aparecen en la tabla 9.4. 𝐶𝑂 Monóxido de carbono 𝐶𝑂𝟐 𝐶𝑙2𝑂 𝐵𝑟+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙𝟐𝑂𝟑 Trióxido de dicloro 𝐶𝑙𝟐𝑂𝟓 𝐶𝑙+𝟏 + 𝑂−2 → Dióxido de carbono Nota: En esta nomenclatura se cambiará la palabra oxido por anhídrido y se utilizaran los nombres en latín si es que llegara a tener el no metal también recordar que se utilizan prefijos y sufijos de acuerdo con la cantidad de numero de oxidación ordenados de menor a mayor que presente en este caso en no metal. Nomenclatura Stock Se escribe del mismo modo que los óxidos metálicos pero el nombre del metal se intercambia por un no metal y se colocara entre paréntesis y en número romano el número de oxidación de este. 6 MANUAL DE QUÍMICA Óxidos No metálicos (óxidos Ácidos) Se utiliza como agente extintor Anhídrido eliminando el oxígeno para el fuego. En carbónico Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria Dióxido de vinos, como anti-fungicida, en la de azufre elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación. Anestésico médico, se usa para aumentar Óxido la velocidad del coche, combustible de nitroso cohetes, propelente de aerosoles. anhídrido Suele usarse en la medicina, insecticida y Bórico pirotecnia. anhídrido Empleándose para la fabricación de lijas, Silícico discos o bloques. Monóxido Es usado como oxidante en los de Difluor combustibles para cohetes. Ejemplos 𝐶𝑙+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂 Óxido de hipocloroso 𝐶𝑙+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂3 Óxido de cloroso 𝐶𝑙+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂5 Óxido de clórico 𝐶𝑙+𝟕 + 𝑂−2 → 𝐶𝑙2𝑂7 Óxido de perclórico 𝐵𝑟+𝟏 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂 Óxido de hipobromoso 𝐵𝑟+𝟑 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂3 Óxido de bromoso 𝐵𝑟+𝟓 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂5 Óxido de brómico 𝐵𝑟+𝟕 + 𝑂−2 → 𝐵𝑟2𝑂7 Óxido de perbrómico 𝑆+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂 Óxido de hiposulfuroso 𝑆+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂2 Óxido de sulfuroso 𝑆+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑆𝑂3 Óxido de sulfúrico 𝑆𝑒+𝟐 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂 Óxido de hiposelenoso 𝑆𝑒+𝟒 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂2 Óxido de selenoso 𝑆𝑒+𝟔 + 𝑂−2 → 𝑆𝑒𝑂3 Óxido de selénico 𝑁+𝟏 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂 Óxido de hiponitroso 𝑁+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂3 Óxido de nitroso 𝑁+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑁2𝑂5 Óxido de nítrico 𝑃+𝟑 + 𝑂−2 → 𝑃2𝑂3 Óxido de fosforoso 𝑃+𝟓 + 𝑂−2 → 𝑃2𝑂5 Óxido de fosfórico 𝐶+𝟐 Óxido de carbonoso + 𝑂−2 → 𝐶𝑂 𝐶+𝟒 + 𝑂−2 → 𝐶𝑂2 Peróxidos Son compuestos binarios formados por la unión de un metal con el ion peróxido (𝑂2−1). De forma individual cada oxigeno trabaja con -1 como número de oxidación, pero al tener dos átomos la carga se multiplica por esa cantidad por lo cual la carga formal del ion peróxido termina siendo de -2 y se puede escribir como (𝑂2) −2. Fórmula Óxido de carbónico Usos y aplicaciones de los óxidos Óxido de zinc Oxido de magnesio Oxido cúprico óxido de plomo Óxido de aluminio Óxido de titanio Modelo de reacción Los peróxidos se obtienen al oxigenar un oxido metálico Óxidos metálicos (óxidos básicos) Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos, en pinturas, como rellanado de llantas de goma y como pomada antiséptica Se utiliza como antiácido para aliviar los malestares estomacales. Es usado como pigmentos en cerámicas para producir rojo, azul y verde. 𝟐𝑭𝒆𝑶 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑭𝒆𝑶𝟐 𝟐𝑭𝒆𝟐 𝑶𝟑 + 𝟔𝑶𝟐 → 𝟐𝑭𝒆𝟐 (𝑶𝟐 )𝟑 𝟐𝑵𝒂𝟐𝑶 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑵𝒂𝟐𝑶𝟐 𝟐𝑴𝒈𝑶 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑴𝒈𝑶𝟐 Se utiliza en la fabricación de vidrio. 𝟐𝑪𝒓𝑶𝟑 + 𝟑𝑶𝟐 → 𝟐𝑪𝒓(𝑶𝟐)𝟑 Para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial. En el maquillaje y otros productos cosméticos 𝟐𝑽𝟐𝑶𝟓 + 𝟓𝑶𝟐 → 𝟐𝑽𝟐(𝑶𝟐)𝟓 𝟐𝑲𝟐𝑶 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑲𝟐𝑶𝟐 𝟐𝑴𝒈𝟐𝑶𝟕 + 𝟕𝑶𝟐 → 𝟐𝑴𝒈𝟐(𝑶𝟐)𝟕 7 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclatura sistemática Formación de peróxidos Para la nomenclatura sistemática se lee la cantidad de iones peróxido presentes en el compuesto con los prefijos griegos de cantidad de la tabla 9.2. Metal + Ion peróxido 𝑪𝒓+𝟔 + (𝑶𝟐)−𝟐 Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: EJEMPLOS 𝑪𝒓𝟐(𝑶𝟐)𝟔 𝟐 𝐴𝑢𝟐𝑂2 𝟐 𝑪𝒓(𝑶𝟐)𝟑 Nota: El subíndice del metal siempre se cruza por fuera del paréntesis, por los tanto 𝑂2 siempre estará presente en los peróxidos y nunca podrá ser simplificado. 𝐴𝑢+𝟏 𝐴𝑢+𝟑 𝐾+𝟏 𝑀𝑔+2 𝐶𝑎+𝟐 𝐴𝑙+𝟑 Monoperóxido de dioro 𝐴𝑢𝟐(𝑂2)𝟑 Triperóxido de dioro 𝐾𝟐 𝑂 2 Monoperóxido de dipotasio 𝑀𝑔𝑂2 Monoperóxido de magnesio 𝐶𝑎𝑂2 Monoperóxido de calcio 𝐴𝑙𝟐(𝑂2)𝟑 Triperóxido de dialuminio 𝐹𝑒𝟐(𝑂2)𝟑 Triperóxido de dihierro + (𝑂2)−𝟐 → 𝐴𝑢2𝑂2 𝐹𝑒𝑂2 Monoperóxido de hierro + (𝑂2)−𝟐 → 𝐴𝑢2(𝑂2)3 𝐶𝑢2𝑂2 Monoperóxido de dicobre + (𝑂2)−𝟐 → 𝐾2𝑂 2 𝐶𝑢𝑂2 Monoperóxido de cobre + (𝑂2)−2 → 𝑀𝑔𝑂2 𝑃𝑏𝑂2 Monoperóxido de plomo + (𝑂2)−𝟐 → 𝐶𝑎𝑂2 𝑃𝑏(𝑂2)𝟐 Diperóxido de plomo + (𝑂2)−𝟐 𝑀𝑛𝑂2 Monoperóxido de manganeso 𝑀𝑛𝟐(𝑂2)𝟑 Triperóxido de manganeso 𝑀𝑛(𝑂2)𝟐 Diperóxido de manganeso 𝑀𝑛𝟐(𝑂2)𝟕 Heptaperóxido de dimanganeso 𝑉𝟐(𝑂2)𝟑 Triperóxido de divanadio 𝑉(𝑂2)𝟐 Diperóxido de vanadio → 𝐴𝑙2(𝑂2)3 𝐹𝑒+𝟑 + (𝑂2)−𝟐 → 𝐹𝑒2(𝑂2)3 𝐹𝑒+𝟐 + (𝑂2)−𝟐 → 𝐹𝑒𝑂2 𝐶𝑢+𝟏 + (𝑂2)−𝟐 → 𝐶𝑢2𝑂2 𝐶𝑢+𝟐 + (𝑂2)−𝟐 → 𝐶𝑢𝑂2 𝑃𝑏+𝟐 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑃𝑏𝑂2 𝑃𝑏+𝟒 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑃𝑏(𝑂2)2 𝑀𝑛+𝟐 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑀𝑛𝑂2 Nomenclatura Stock 𝑀𝑛+𝟑 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑀𝑛2(𝑂2)3 Se escribe la palabra peróxido y se colocara entre paréntesis en número romano el número de oxidación del metal. 𝑀𝑛+4 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑀𝑛(𝑂2)2 𝑀𝑛+𝟕 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑀𝑛2(𝑂2)7 Nota: Siempre hay que recordar que si el elemento metálico tiene un solo número de oxidación sin importar el valor no se colocara nada entre paréntesis. Como son el caso de los elementos de las familias I, II Y IIIA. 𝑉+𝟑 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑉2(𝑂2)3 𝑉+𝟒 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑉(𝑂2)2 𝑉+𝟓 + (𝑂2)−𝟐 → 𝑉2(𝑂2)5 8 MANUAL DE QUÍMICA EJEMPLOS N° de oxidación del metal 𝐴𝑢+𝟏 EJEMPLOS 𝐴𝑢2𝑂2 Peróxido de oro (I) N° de oxidación del metal 𝐴𝑢+𝟏 𝐴𝑢2(𝑂2)3 Peróxido de oro (III) 𝐴𝑢+𝟑 𝐾+𝟏 𝐾2 𝑂 2 Peróxido de potasio 𝑀𝑔+2 𝑀𝑔𝑂2 𝐶𝑎+𝟐 Compuesto Nombre Compuesto Nombre 𝐴𝑢2𝑂2 Peróxido auroso 𝐴𝑢2(𝑂2)3 Peróxido áurico 𝐾+𝟏 𝐾2𝑂 2 Peróxido potásico Peróxido de magnesio 𝑀𝑔+2 𝑀𝑔𝑂2 Peróxido mangánico 𝐶𝑎𝑂2 Peróxido de calcio 𝐶𝑎+𝟐 𝐶𝑎𝑂2 Peróxido cálcico 𝐴𝑙+𝟑 𝐴𝑙2(𝑂)3)3 Peróxido de aluminio 𝐴𝑙+𝟑 𝐹𝑒+𝟑 𝐹𝑒2(𝑂2)3 Peróxido de hierro (I) 𝐹𝑒+𝟑 𝐹𝑒2(𝑂2)3 Peróxido ferroso 𝐹𝑒+𝟐 𝐹𝑒𝑂2 Peróxido de hierro (III) 𝐹𝑒+𝟐 𝐹𝑒𝑂2 Peróxido férrico 𝐶𝑢+𝟏 𝐶𝑢2𝑂2 Peróxido de cobre (I) 𝐶𝑢+𝟏 𝐶𝑢2𝑂2 Peróxido cuproso 𝐶𝑢+𝟐 𝐶𝑢𝑂2 Peróxido de cobre (II) 𝐶𝑢+𝟐 𝐶𝑢𝑂2 Peróxido cúprico 𝑃𝑏+𝟐 𝑃𝑏𝑂2 Peróxido de plomo (II) 𝑃𝑏+𝟐 𝑃𝑏𝑂2 Peróxido plumboso 𝑃𝑏+𝟒 𝑃𝑏(𝑂2)2 Peróxido de plomo (IV) 𝑃𝑏+𝟒 𝑃𝑏(𝑂2)2 Peróxido plúmbico 𝑀𝑛+𝟐 𝑀𝑛𝑂2 Peróxido de manganeso (II) 𝑀𝑛+𝟐 𝑀𝑛𝑂2 Peróxido hipomanganoso 𝑀𝑛+𝟑 𝑀𝑛2(𝑂2)3 Peróxido de manganeso (III) 𝑀𝑛+𝟑 𝑀𝑛2(𝑂2)3 Peróxido manganoso 𝑀𝑛+4 𝑀𝑛(𝑂2)2 Peróxido de manganeso (IV) 𝑀𝑛+4 𝑀𝑛(𝑂2)2 Peróxido mangánico 𝑀𝑛+𝟕 𝑀𝑛2(𝑂2)7 Peróxido de manganeso (VII) 𝑀𝑛+𝟕 𝑀𝑛2(𝑂2)7 Peróxido permangánico 𝑉+𝟑 𝑉2(𝑂2)3 Peróxido de vanadio (III) 𝑉+𝟑 𝑉2(𝑂2)3 Peróxido hipovanadoso 𝑉+𝟒 𝑉(𝑂2)2 Peróxido de vanadio (III) 𝑉+𝟒 𝑉(𝑂2)2 Peróxido vanadoso 𝑉+𝟓 𝑉2(𝑂2)5 Peróxido de vanadio (III) 𝑉+𝟓 𝑉2(𝑂2)5 Peróxido vanádico 𝐴𝑢+𝟑 𝐴𝑙2(𝑂2)3 Peróxido alumínico Usos y aplicaciones de los peróxidos Nomenclatura tradicional Óxidos metálicos (óxidos básicos) Se utiliza en el blanqueo de papel, Peróxido de celulosa y textiles. De igual modo, es un hidrogeno componente de ciertos detergentes. Es antiséptico y desinfectante. Peróxido de Sirve para suavizar la masa en la calcio industria de la panadería. Peróxido de Se usa en la pirotecnia. estroncio Se utiliza como polvo en desodorantes. Peróxido de Además, en la industria farmacológica, zinc es usado en el tratamiento de infecciones y lesiones en la piel. Peróxido de Para la creación de baterías de carros plomo. Se nombran de manera análoga que los óxidos metálicos y no metálicos, pero en vez de nombrarlos como óxidos serán peróxidos. Se tendrán en cuenta los prefijos y sufijos que aparecen en la tabla 9.4. Nota: En esta nomenclatura se cambiará la palabra oxido por peróxido y se utilizaran los nombres en latín sies que llegara a tener el metal, también recordar que seutilizan prefijos y sufijos de acuerdo con la cantidad de números de oxidación ordenados de menor a mayor quepresente en este caso el metal. 9 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclaturas IUPAC, stock y tradicional Los hidróxidos se nombrarán con las reglas antes mencionadas para cada una de las nomenclaturas. Hidróxidos Son compuestos de tipo ternario formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (𝑂𝐻)−1. También se les conoce como bases debido a su pH alcalino entre 7.1 a 14. Por lo general las bases son compuestos corrosivos y tóxicos y se deben tener especial cuidado a la hora de manipularlos. Debido a su alta capacidad de disociarse en agua, al entrar en contacto con la piel puede llegar a provocar quemaduras. EJEMPLOS IUPAC 𝑅𝑏𝑂𝐻 Hidróxido de rubidio Hidróxido de francio 𝐹𝑟𝑂𝐻 Hidróxido de mercurio 𝐻𝑔𝑂𝐻 Dihidróxido de mercurio 𝐻𝑔(𝑂𝐻)𝟐 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟐 Dihidróxido de platino 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟒 Tetrahidruro de platino 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟐 Dihidróxido de níquel 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟑 Trihidróxido de níquel 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟐 Dihidróxido de molibdeno 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟑 Trihidróxido de molibdeno 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟒 Tetrahidróxido de molibdeno 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟓 Pentahidróxido de molibdeno 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟔 Hexahidróxido de molibdeno STOCK 𝑅𝑏+𝟏 Hidróxido de rubidio 𝑅𝑏𝑂𝐻 Hidróxido de francio 𝐹𝑟+𝟏 𝐹𝑟𝑂𝐻 +𝟏 𝐻𝑔 Hidróxido de mercurio (I) 𝐻𝑔𝑂𝐻 +𝟐 𝐻𝑔 𝐻𝑔(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido de mercurio (II) +𝟐 𝑃𝑡 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido de platino (II) +𝟒 𝑃𝑡 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟒 Hidróxido de platino (IV) 𝑁𝑖+𝟐 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido de níquel (II) 𝑁𝑖+𝟑 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟑 Hidróxido de níquel (III) +𝟐 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido de molibdeno (II) +𝟑 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟑 Hidróxido de molibdeno (III) +𝟒 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟒 Hidróxido de molibdeno (IV) +𝟓 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟓 Hidróxido de molibdeno (V) +𝟔 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟔 Hidróxido de molibdeno (VI) TRADICIONAL +𝟏 𝑅𝑏 Hidróxido rubídico 𝑅𝑏𝑂𝐻 +𝟏 Hidróxido fráncico 𝐹𝑟 𝐹𝑟𝑂𝐻 +𝟏 𝐻𝑔 Hidróxido mercuroso 𝐻𝑔𝑂𝐻 𝐻𝑔+𝟐 𝐻𝑔(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido mercúrico 𝑃𝑡+𝟐 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido platinoso +𝟒 𝑃𝑡 𝑃𝑡(𝑂𝐻)𝟒 Hidróxido platínico +𝟐 𝑁𝑖 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido níqueloso +𝟑 𝑁𝑖 𝑁𝑖(𝑂𝐻)𝟑 Hidróxido niquélico +𝟐 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟐 Hidróxido hipomolibdenoso +𝟑 𝑀𝑜 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟑 Hidróxido molibdenoso 𝑀𝑜+𝟒 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟒 Hidróxido permolibdenoso 𝑀𝑜+𝟓 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟓 Hidróxido molibdénico 𝑀𝑜+𝟔 𝑀𝑜(𝑂𝐻)𝟔 Hidróxido permolibdénico Fórmula 𝑴(𝑶𝑯)𝒏 Formación de hidróxidos Metal + 𝑽+𝟓 +(𝑶𝑯)−𝟏 Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: 𝑽(𝑶𝑯)𝟓 Modelo de reacción Se obtienen hidratando un oxido básico (metálico). 𝑭𝒆𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑭𝒆(𝑶𝑯)𝟐 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑭𝒆(𝑶𝑯)𝟑 𝑵𝒂𝟐 𝑶 + 𝑯𝟐 𝑶 → 𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯 𝑴𝒈𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 𝑪𝒓𝑶𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 → 𝑪𝒓(𝑶𝑯)𝟔 𝑽𝟐𝑶𝟓 + 𝟓𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑽(𝑶𝑯)𝟓 𝑴𝒈𝟐𝑶𝟕 + 𝟕𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟕 Por hidratación directa de un metal activo (IA y IIA) 𝟐𝑲 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑲𝑶𝑯 + 𝑯𝟐 𝗍 𝟐𝑭𝒓 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑭𝒓𝑶𝑯 + 𝑯𝟐 𝗍 𝟐𝑳𝒊 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑳𝒊𝑶𝑯 + 𝑯𝟐 𝗍 𝑪𝒂 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 → 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑯𝟐 𝗍 𝑴𝒈 + 𝟐𝑯𝟐 𝑶 → 𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑯𝟐 𝗍 10 MANUAL DE QUÍMICA Hidruros metálicos EJEMPLOS IUPAC Hidruro de rubidio 𝑅𝑏𝐻 Hidruro de francio 𝐹𝑟𝐻 Hidruro de mercurio 𝐻𝑔𝐻 Dihidruro de mercurio 𝐻𝑔𝐻𝟐 𝑃𝑡𝐻𝟐 Dihidruro de platino 𝑃𝑡𝐻𝟒 Tetrahidruro de platino 𝑁𝑖𝐻𝟐 Dihidruro de níquel 𝑁𝑖𝐻𝟑 Trihidruro de níquel 𝑀𝑜𝐻𝟐 Dihidruro de molibdeno 𝑀𝑜𝐻𝟑 Trihidruro de molibdeno 𝑀𝑜𝐻𝟒 Tetrahidruro de molibdeno 𝑀𝑜𝐻𝟓 Pentahidruro de molibdeno 𝑀𝑜𝐻𝟔 Hexahidruro de molibdeno STOCK 𝑅𝑏+𝟏 𝑅𝑏𝐻 Hidruro de rubidio Hidruro de francio 𝐹𝑟+𝟏 𝐹𝑟𝐻 +𝟏 𝐻𝑔 Hidruro de mercurio (I) 𝐻𝑔𝐻 +𝟐 𝐻𝑔 𝐻𝑔𝐻2 Hidruro de mercurio (II) +𝟐 𝑃𝑡 Hidruro de platino (II) 𝑃𝑡𝐻2 +𝟒 𝑃𝑡 𝑃𝑡𝐻4 Hidruro de platino (IV) +𝟐 𝑁𝑖 𝑁𝑖𝐻2 Hidruro de níquel (II) 𝑁𝑖+𝟑 Hidruro de níquel (III) 𝑁𝑖𝐻3 𝑀𝑜+𝟐 𝑀𝑜𝐻2 Hidruro de molibdeno (II) 𝑀𝑜+𝟑 𝑀𝑜𝐻3 Hidruro de molibdeno (III) +𝟒 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻4 Hidruro de molibdeno (IV) +𝟓 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻5 Hidruro de molibdeno (V) +𝟔 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻6 Hidruro de molibdeno (VI) TRADICIONAL 𝑅𝑏+𝟏 𝑅𝑏𝐻 Hidruro rubídico +𝟏 Hidruro fráncico 𝐹𝑟 𝐹𝑟𝐻 +𝟏 𝐻𝑔 Hidruro mercuroso 𝐻𝑔𝐻 +𝟐 𝐻𝑔 𝐻𝑔𝐻2 Hidruro mercúrico 𝑃𝑡+𝟐 𝑃𝑡𝐻2 Hidruro platinoso 𝑃𝑡+𝟒 𝑃𝑡𝐻4 Hidruro platínico +𝟐 𝑁𝑖 𝑁𝑖𝐻2 Hidruro níqueloso +𝟑 𝑁𝑖 𝑁𝑖𝐻3 Hidruro niquélico +𝟐 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻2 Hidruro hipomolibdenoso +𝟑 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻3 Hidruro molibdenoso +𝟒 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻4 Hidruro permolibdenoso +𝟓 𝑀𝑜 𝑀𝑜𝐻5 Hidruro molibdénico 𝑀𝑜+𝟔 𝑀𝑜𝐻6 Hidruro permolibdenico Son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno en estado de oxidación -1 y un elemento metálico. Fórmula 𝑴(𝑯)𝒏 Formación de hidruros metálicos Metal + Hidrógeno 𝑪𝒔+𝟏 + 𝑯−𝟏 Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: 𝑪𝒔𝑯 𝑅𝑏+𝟏 + 𝐻−𝟏 → 𝑅𝑏𝐻 𝐹𝑟+𝟏 + 𝐻−𝟏 → 𝐹𝑟𝐻 𝑆𝑟+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝑆𝑟𝐻2 𝐵𝑎+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝐵𝑎𝐻2 𝐻𝑔+𝟏 + 𝐻−𝟏 → 𝐻𝑔𝐻 𝐻𝑔+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝐻𝑔𝐻2 𝑃𝑡+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝑃𝑡𝐻2 𝑃𝑡+𝟒 + 𝐻−𝟏 → 𝑃𝑡𝐻4 𝑁𝑖+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝑁𝑖𝐻2 𝑁𝑖+𝟑 + 𝐻−𝟏 → 𝑁𝑖𝐻3 𝐶𝑜+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝐶𝑜𝐻2 𝐶𝑜+𝟑 + 𝐻−𝟏 → 𝐶𝑜𝐻3 𝑀𝑜+𝟐 + 𝐻−𝟏 → 𝑀𝑜𝐻2 𝑀𝑜+𝟑 + 𝐻−𝟏 → 𝑀𝑜𝐻3 𝑀𝑜+𝟒 + 𝐻−𝟏 → 𝑀𝑜𝐻4 𝑀𝑜+𝟓 + 𝐻−𝟏 → 𝑀𝑜𝐻5 𝑀𝑜+𝟔 + 𝐻−𝟏 → 𝑀𝑜𝐻6 Nomenclaturas IUPAC, stock y tradicional Los hidruros se nombrarán con las reglas antes mencionadas para cada una de las nomenclaturas utilizando las tablas 9.2, 9.3 y 9.4 según sea el caso. 11 MANUAL DE QUÍMICA Hidrácidos (Hidruros no metálicos) Nomenclatura sistemática (IUPAC) Se nombrará el compuesto leyendo de derecha a izquierda al no metal con la terminación ¨uro¨ como se muestra en la tabla 9.6 + de hidrogeno. Son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno en estado de oxidación +1 y un elemento no metálico. También llamados ácidos binarios, visiblemente todos son soluciones transparentes o pueden tener tonalidades amarillentas. Son muy solubles en agua y desprenden vapores densos, corrosivos e irritantes (algunos de ellos incluso son nauseabundos). Fórmula 𝑯𝒏(𝑵𝑴) Formación de hidrácidos Metal + Hidrógeno 𝑯+𝟏 + 𝑪𝒍−𝟏 Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: 𝑯𝑪𝒍 𝐻+𝟏 + 𝐶𝑙−𝟏 → 𝐻𝐶𝑙 𝐻+𝟏 + 𝑆−2 → 𝐻2𝑆 𝐻𝐶𝑙 EJEMPLOS Cloruro de hidrogeno 𝐻2 𝑆 Sulfuro de hidrogeno 𝐻3 𝑁 Nitruro de hidrogeno 𝐻3 𝑃 Fosfuro de hidrogeno 𝐻4𝐶 Carburo de hidrogeno 𝐻𝐹 Fluoruro de hidrogeno 𝐻2𝑆𝑒 Seleniuro de hidrogeno 𝐻𝐵𝑟 Bromuro de hidrogeno 𝐻𝐼 Yoduro de hidrogeno 𝐻2𝑇𝑒 Telururo de hidrogeno 𝐻3𝐴𝑠 Arseniuro de hidrogeno 𝐻𝐴𝑡 Astaturo de hidrogeno 𝐻𝐶𝑁 Cianuro de hidrogeno 𝐻+𝟏 + 𝑁−𝟑 → 𝐻3𝑁 Nomenclatura tradicional 𝐻+𝟏 + 𝐶−𝟒 → 𝐻4𝐶 Se nombra de izquierda a derecha anteponiendo la palabra ¨ácido¨ seguido del nombre del no metal añadiendo la terminación ¨hídrico¨ 𝐻+𝟏 + 𝐹−𝟏 → 𝐻𝐹 𝐻+𝟏 + 𝑆𝑒−𝟐 → 𝐻2𝑆𝑒 𝐻+𝟏 + 𝐵𝑟−𝟏 → 𝐻𝐵𝑟 𝐻𝐶𝑙 EJEMPLOS Ácido clorhídrico 𝐻+𝟏 + 𝐼−1 → 𝐻𝐼 𝐻2 𝑆 Ácido sulfhídrico 𝐻+𝟏 + 𝑇𝑒−𝟐 → 𝐻2𝑇𝑒 𝐻3 𝑁 Ácido nitrihídrico 𝐻+𝟏 + 𝐴𝑠−𝟑 → 𝐻3𝐴𝑠 𝐻3 𝑃 Ácido fosfhídrico 𝐻+𝟏 + 𝐴𝑡−𝟏 → 𝐻𝐴𝑡 𝐻4𝐶 Ácido carbonhídrico 𝐻𝐹 Ácido fluorhídrico 𝐻2𝑆𝑒 Ácido selenhídrico 𝐻𝐵𝑟 Ácido bromhídrico 𝐻+𝟏 + 𝑃−𝟑 → 𝐻3 𝑃 Tabla 9.6 Nombre de iones monoatómicos 𝑭−𝟏 𝑭𝒍𝒖𝒐𝒓𝒖𝒓𝒐 𝑨𝒕−𝟏 𝑨𝒔𝒕𝒂𝒕𝒖𝒓𝒐 𝑷−𝟑 𝑭𝒐𝒔𝒇𝒖𝒓𝒐 𝑪−𝟒 𝑪𝒂𝒓𝒃𝒖𝒓𝒐 𝑪𝒍−𝟏 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑺−𝟐 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜 𝑵−𝟑 𝑁𝑖𝑡𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑪𝑵−𝟏 𝐶𝑖𝑎𝑛𝑢𝑟𝑜 𝑩𝒓−𝟏 𝐵𝑟𝑜𝑚𝑢𝑟𝑜 𝑺𝒆−𝟐 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑖𝑢𝑟𝑜 𝑨𝒔−𝟑 𝐴𝑟𝑠𝑒𝑛𝑖𝑢𝑟𝑜 𝑰−𝟏 𝑌𝑜𝑑𝑢𝑟𝑜 𝑻𝒆−𝟐 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑺𝒃−𝟑 𝐴𝑛𝑡𝑖𝑚𝑜𝑛𝑖𝑢𝑟𝑜 12 𝐻𝐼 Ácido yodhídrico 𝐻2𝑇𝑒 Ácido telurhídrico 𝐻3𝐴𝑠 Ácido arsenihídrico 𝐻𝐴𝑡 Ácido astathídrico 𝐻𝐶𝑁 Ácido cianhídrico MANUAL DE QUÍMICA Oxácidos Para las nomenclaturas se hará uso de la tabla 9.6 que corresponde al nombre de los iones poliatómicos y de acuerdo con el número de oxidación del no metal que acompañe al oxigeno entonces se le da los prefijos y sufijos antes mencionados para la nomenclatura tradicional, ordenados de menor a mayor. También oxoácidos corresponden a una gran familia de compuestos ternarios que tienen grandes aplicaciones en la industria. Estos compuestos son un tipo de ácido compuesto de hidrógeno, oxígeno y un no metal que constituye el átomo central de la formula. Algunas de sus aplicaciones van desde la síntesis de compuestos, fertilizantes y explosivos hasta su uso en bebidas como las gaseosas. Tabla 9.6 Nombre de iones poliatómicos Fórmula Nombre N° Oxi N. Tradicional 𝑵𝑶𝟐−𝟏 𝑁𝑖𝑡𝑟𝑖𝑡𝑜 𝑵+𝟑 Nitroso 𝑵𝑶𝟑−𝟏 𝑁𝑖𝑡𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑵+𝟓 Nítrico 𝑷𝑶𝟑−𝟑 𝐹𝑜𝑠𝑓𝑖𝑡𝑜 𝑷+𝟑 Fosforoso 𝑷𝑶𝟒−𝟑 𝐹𝑜𝑠𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑷+𝟓 Fosfórico 𝑺𝑶𝟐−𝟐 𝐻𝑖𝑝𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑖𝑡𝑜 𝑺+𝟐 hiposulfuroso 𝑺𝑶𝟑−𝟐 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑖𝑡𝑜 𝑺+𝟒 Sulfuroso 𝑺𝑶𝟒−𝟐 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑺+𝟔 Sulfúrico Modelo de reacción 𝑪𝑶𝟐−𝟐 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑖𝑡𝑜 𝑪+𝟐 Carbonoso Se forman al hidratar un óxido no metálico (óxido acido). 𝑪𝑶𝟑−𝟐 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑪+𝟒 Carbónico 𝑪𝒍𝑶−𝟏 𝐻𝑖𝑝𝑜𝑐𝑙𝑜𝑟𝑖𝑡𝑜 𝑪𝒍+𝟏 Hipocloroso 𝑪𝒍𝑶𝟐−𝟏 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑖𝑡𝑜 𝑪𝒍+𝟑 Cloroso 𝑪𝒍𝑶𝟑−𝟏 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑪𝒍+𝟓 Clórico 𝑪𝒍𝟐𝑶𝟓 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑪𝒍𝑶𝟑 𝑪𝒍𝑶𝟒−𝟏 𝑃𝑒𝑟𝑐𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑪𝒍+𝟕 Perclórico 𝑪𝒍𝟐𝑶𝟕 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒 𝑩𝒓𝑶−𝟏 𝐻𝑖𝑝𝑜𝑐𝑟𝑜𝑚𝑖𝑡𝑜 𝑩𝒓+𝟏 Hipobromoso 𝑺𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟐 𝑩𝒓𝑶𝟐−𝟏 𝐵𝑟𝑜𝑚𝑖𝑡𝑜 𝑩𝒓+𝟑 Bromoso 𝑩𝒓𝑶𝟑−𝟏 𝐵𝑟𝑜𝑚𝑎𝑡𝑜 𝑩𝒓+𝟓 Brómico 𝑩𝒓𝑶𝟒−𝟏 𝑃𝑒𝑟𝑏𝑟𝑜𝑚𝑎𝑡𝑜 𝑩𝒓+𝟕 Perbrómico 𝑰𝑶−𝟏 𝐻𝑖𝑝𝑜𝑦𝑜𝑑𝑖𝑡𝑜 𝑰+𝟏 Hipoyodoso 𝑪𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟐 𝑰𝑶𝟐−𝟏 𝑌𝑜𝑑𝑖𝑡𝑜 𝑰+𝟑 Yodoso 𝑪𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 𝑰𝑶𝟑−𝟏 𝑌𝑜𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑰+𝟓 Yódico 𝑵𝟐𝑶𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑵𝑶𝟐 𝑰𝑶𝟒−𝟏 𝑃𝑒𝑟𝑦𝑜𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑰+𝟕 Peryódico 𝑻𝒆𝑶𝟑−𝟐 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑖𝑡𝑜 𝑻𝒆+𝟒 Teluroso 𝑻𝒆𝑶𝟒−𝟐 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑻𝒆+𝟔 Telúrico Fórmula H= Hidrogeno N =Numero de oxidación del ion poliatómico 𝑨𝒃𝑶𝑪 = Ion poliatómico b y c = Subíndices del ion poliatómico 𝑪𝒍𝟐𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑪𝒍𝑶 𝑪𝒍𝟐𝑶𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑪𝒍𝑶𝟐 𝑺𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟑 𝑺𝑶𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 𝑵𝟐𝑶𝟓 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝑵𝑶𝟑 𝑷𝟐𝑶𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝟑𝑷𝑶𝟑 𝑷𝟐𝑶𝟓 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 13 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclatura sistemática (IUPAC) +1+6-2 Comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido nombre del no metal con el sufijo ato, después el valor del número de oxidación del no metal entre paréntesis y por último se agrega de hidrógeno (+ prefijo griego de cantidad si el hidrogeno presenta de 2 a más átomos). Tabla 9.7 Prefijos para el oxigeno 𝑶 𝑂𝟐 𝑂𝟑 Monoxo Dioxo Trioxo +2 X -8 = 0 𝑂𝟒 Tetraoxo • Definir los números de oxidación de los elementos ya conocidos, el oxígeno siempre trabajara con -2 (excepto en los peróxidos -1) y el hidrógeno siempre con +1 (excepto en los hidruros -1) • Multiplicar la carga de cada elemento por la cantidad de átomos en el compuesto para el hidrogeno +1 x 2 =+2 y para el oxígeno -2 x 4 = -8 • Igualar los resultados a cero porque los compuestos deben ser neutros • Encontrar el valor que haga falta para que se cumpla la operación X +2 -8 = 0 X= +8 -2 X=+6 EJEMPLOS 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂)−𝟏 → 𝑯𝑪𝒍𝑶 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂2)−𝟏 → 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟐 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂3)−𝟏 → 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟑 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂4)−𝟏 → 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒 𝐻+𝟏 + (𝑁𝑂2)−𝟏 → 𝑯𝑵𝑶𝟐 𝐻+𝟏 + (𝑁𝑂3)−𝟏 → 𝑯𝑵𝑶𝟑 𝐻+𝟏 + (𝑆𝑂2)−𝟐 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟐 𝐻+𝟏 + (𝑆𝑂3)−𝟐 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟑 𝐻+𝟏 + (𝑆𝑂4)−𝟐 → 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑂2)−𝟐 → 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟐 𝐻+𝟏 + (𝐶𝑂3)−𝟐 → 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 𝐻+𝟏 + (𝑃𝑂3)−𝟑 → 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟑 𝐻+𝟏 + (𝑃𝑂4)−𝟑 → 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 Monoxoclorato (I) de hidrogeno Dioxoclorato (III) de hidrogeno Trioxoclorato (V) de hidrogeno Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno Dioxonitrato (II) de dihidrógeno Trioxonitrato (V) de dihidrógeno Dioxosulfato (II) de dihidrógeno Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno Dioxocarbonato (II) de dihidrógeno Trioxocarbonato (IV) de dihidrógeno Trioxofosfato (III) de trihidrógeno Nomenclatura Stock Se nombra al no metal con el sufijo ato, se agrega de hidrógeno seguido del valor de la valencia del no metal entre paréntesis. Tetraoxofosfato (V) de trihidrógeno Nota: Los números de oxidación que se ponen ente paréntesis se puede consultar en la tabla 9.6 por ejemplo al bromo en el ion 𝑩𝒓𝑶𝟑−𝟏 le corresponde un número de oxidación de +5 también pueden ser calculados. 14 EJEMPLOS clorato de hidrogeno (I) 𝑪𝒍+𝟏 𝑯𝑪𝒍𝑶 𝑪𝒍+𝟑 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟐 clorato de hidrogeno (III) 𝑪𝒍+𝟓 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟑 clorato de hidrogeno (V) 𝑪𝒍+𝟕 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒 clorato de hidrogeno (VII) 𝑵+𝟑 𝑯𝑵𝑶𝟐 nitrato de hidrogeno (II) 𝑵+𝟓 𝑯𝑵𝑶𝟑 nitrato de hidrogeno (V) 𝑺+𝟐 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟐 sulfato de hidrogeno (II) 𝑺+𝟒 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟑 sulfato de hidrogeno (IV) 𝑺+𝟔 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 sulfato de hidrogeno (VI) 𝑪+𝟐 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟐 carbonato de hidrogeno (II) 𝑪+𝟒 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 carbonato de hidrogeno (IV) 𝑷+𝟑 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟑 fosfato de hidrogeno (III) 𝑷+𝟓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 fosfato de hidrogeno (V) MANUAL DE QUÍMICA 𝑯𝑪𝒍 + 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑯𝟐𝑶 Nomenclatura tradicional 𝟑𝑯𝑩𝒓 + 𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑 → 𝑨𝒍𝑩𝒓𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario (tabla 9.6). 𝟑𝑯𝑪𝒍 + 𝑭𝒆(𝑶𝑯)𝟑 → 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 𝟐𝑯𝟑𝑵 + 𝟑𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑪𝒂𝟑𝑵𝟐 + 𝟔𝑯𝟐𝑶 Formación de hidrácidos 𝑪𝒍+𝟏 EJEMPLOS Ácido hipocloroso 𝑯𝑪𝒍𝑶 Metal + No metal 𝑵𝒂+𝟏 + 𝑪𝒍−𝟏 𝑪𝒍+𝟑 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟐 Ácido cloroso 𝑪𝒍+𝟓 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟑 Ácido clórico 𝑪𝒍+𝟕 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒 Ácido perclórico 𝑵+𝟑 𝑯𝑵𝑶𝟐 Ácido nitroso 𝐴𝑙+𝟑 + 𝐶𝑙−𝟏 → 𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝑵+𝟓 𝑯𝑵𝑶𝟑 Ácido nítrico 𝐹𝑒+𝟐 + 𝑆−𝟐 → 𝐹𝑒𝑆 𝑺+𝟐 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟐 Ácido hiposulfuroso 𝐴𝑢+𝟏 + 𝑁−𝟑 → 𝐴𝑢3𝑁 𝑺+𝟒 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟑 Ácido sulfuroso 𝑀𝑔+𝟐 + 𝐶−𝟒 → 𝑀𝑔2𝐶 𝑺+𝟔 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 Ácido sulfúrico 𝐾+𝟏 + 𝐹−𝟏 → 𝐾𝐹 𝑪+𝟐 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟐 Ácido carbonoso 𝐹𝑒+𝟑 + 𝑆𝑒−𝟐 → 𝐹𝑒2𝑆𝑒3 𝑪+𝟒 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 Ácido carbónico 𝐶𝑟+𝟐 + 𝐵𝑟−𝟏 → 𝐶𝑟𝐵𝑟2 𝑷+𝟑 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟑 Ácido fosforoso 𝐶𝑟+𝟑 + 𝐼−1 → 𝐶𝑟𝐼3 𝑷+𝟓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 Ácido fosfórico 𝐶𝑟+𝟔 + 𝑇𝑒−𝟐 → 𝐶𝑟𝑇𝑒2 Al cruzar los números de oxidación y aplicar criterios obtenemos: 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝐴𝑢+𝟑 + 𝐴𝑠−𝟑 → 𝐴𝑢𝐴𝑠 𝐿𝑖+𝟏 + 𝐴𝑡−𝟏 → 𝐿𝑖𝐴𝑡 Sales binarias 𝑍𝑛+𝟐 + 𝑃−𝟑 → 𝑍𝑛3𝑃2 Son compuesto químicos formado por la combinación de un metal y un no metal. Nomenclatura sistemática (IUPAC) Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (para los subíndices), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula. Fórmula Modelo de reacción 𝐴𝑙𝐶𝑙3 Se obtienen por neutralización (base + acido) EJEMPLOS Tricloruro de aluminio 𝐹𝑒𝑆 Sulfuro de hierro 𝑯𝑪𝒍 + 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑯𝟐𝑶 𝐴𝑢3𝑁 Nitruro de trioro 𝟐𝑯𝑭 + 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑪𝒂𝑭𝟐 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 𝑀𝑔2𝐶 Carburo de dimagnesio 𝐾𝐹 𝑯𝟐𝑺𝒆 + 𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑴𝒈𝑺𝒆 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 𝑯𝟐𝑺 + 𝟐𝑲𝑶𝑯 → 𝑲𝟐𝑺 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 𝑯𝟑𝑷 + 𝟑𝑳𝒊𝑶𝑯 → 𝑳𝒊𝟑𝑷 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 15 Fluoruro de potasio 𝐹𝑒2𝑆𝑒3 Triselenuro de dihierro 𝐶𝑟𝐵𝑟2 Dibromuro de cromo MANUAL DE QUÍMICA 𝐶𝑟𝐼3 Triyoduro de cromo 𝐶𝑟𝑇𝑒2 Diteluluro de cromo 𝐴𝑢𝐴𝑠 Arsenuro de oro 𝐿𝑖𝐴𝑡 Astaturo de litio 𝑍𝑛3𝑃2 𝐴𝑙𝐶𝑙3 Difosfururo de trizinc Nomenclatura Stock Se nombra en primer lugar la raíz del no metal, terminada en -uro, seguida del nombre del metal. Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el metal. Si el metal solo tiene una valencia, no es necesario especificarla. 𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝐹𝑒𝑆 EJEMPLOS Cloruro de aluminio Sulfuro de hierro 𝐴𝑢3𝑁 Nitruro de oro 𝑀𝑔2𝐶 Carburo de magnesio 𝐾𝐹 Fluoruro de potasio 𝐹𝑒2𝑆𝑒3 Seleniuro de hierro 𝐶𝑟𝐵𝑟2 Bromuro de cromo 𝐶𝑟𝐼3 Yoduro de cromo 𝐶𝑟𝑇𝑒2 Teluluro de cromo 𝐴𝑢𝐴𝑠 Arsenuro de oro 𝐿𝑖𝐴𝑡 Astaturo de litio 𝑍𝑛3𝑃2 Fosfuro de zinc EJEMPLOS Cloruro aluminico 𝐹𝑒𝑆 Sulfuro ferroso 𝐴𝑢3𝑁 Nitruro aurico 𝑀𝑔2𝐶 Carburo magnesico 𝐾𝐹 Fluoruro potasico 𝐹𝑒2𝑆𝑒3 Seleniuro férrico 𝐶𝑟𝐵𝑟2 Bromuro hipocromoso 𝐶𝑟𝐼3 yoduro cromoso 𝐶𝑟𝑇𝑒2 Teluluro crómico 𝐴𝑢𝐴𝑠 Arseniuro auroso 𝐿𝑖𝐴𝑡 Astaturo lítico 𝑍𝑛3𝑃2 Fosfuro Cíncico Oxisales o sales terciarias Son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxácido por un metal. Fórmula Donde: M= Metal (𝐴𝑏𝑂𝑐)= Ion poliatómico n= Numero de oxidación del metal Modelo de reacción Se obtienen por neutralización de oxácidos Nomenclatura tradicional 𝑯𝑪𝒍𝑶 + 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 Para nombrar las sales binarias, hay que desmembrar las nomenclaturas de los Hidrácidos y los Hidróxidos y tomar las partes para formar un solo compuesto. Por ejemplo, si se usa Ácido clorhídrico e Hidróxido férrico, la sal resultante será Cloruro férrico. 𝟑𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝑭𝒆(𝑶𝑯)𝟑 → 𝑭𝒆(𝑵𝑶𝟑)𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑪𝒂𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 𝟑𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 + 𝟐𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑 → 𝑨𝒍𝟐(𝑪𝑶𝟑 )𝟑 + 𝟔𝑯𝟐𝑶 Se nombrar al no metal con la terminación Uro seguido del nombre del no metal con el prefijo o sufijo correspondiente (Tabla 9.4). 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 + 𝟑𝑨𝒖𝑶𝑯 → 𝑨𝒖𝟑𝑷𝑶𝟒 + 𝟑𝑯𝟐𝑶 𝟐𝑯𝑩𝒓𝑶𝟐 + 𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑴𝒈(𝑩𝒓𝑶𝟐)𝟐 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 𝟐𝑯𝟐𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝑷𝒃(𝑶𝑯)𝟒 → 𝑷𝒃(𝑴𝒏𝑶𝟒)𝟐 + 𝟒𝑯𝟐𝑶 16 MANUAL DE QUÍMICA Nomenclatura sistemática (IUPAC) Nomenclatura Stock Se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el número de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos: Se nombra al no metal con el sufijo ato, se agrega de hidrógeno seguido del valor de la valencia del no metal entre paréntesis. • • • • • • • EJEMPLOS Para 2: bisPara 3: trisPara 4: tetrakisPara 5: pentakisPara 6: hexakisPara 7: heptakisPara 8: octakis- EJEMPLOS 𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶 Monoxoclorato (I) de sodio 𝑁𝑎+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂)−𝟏 → 𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶 Hipoclorito de sodio 𝐹𝑒+𝟐 + (𝐶𝑙𝑂2)−𝟏 → 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟐)𝟐 Clorito de hierro (II) 𝐹𝑒+𝟑 + (𝐶𝑙𝑂3)−𝟏 → 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟑)𝟑 Clorato de hierro (III) 𝐴𝑢+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂4)−𝟏 → 𝑨𝒖𝑪𝒍𝑶𝟒 Perclorato de oro (I) 𝐴𝑢+𝟑 + (𝑁𝑂2)−𝟏 → 𝑨𝒖(𝑵𝑶𝟐)𝟑 𝐴𝑔+𝟏 + (𝑁𝑂3)−𝟏 → 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 Nitrito de oro (III) Nitrato de plata Hiposulfito de zinc 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟐)𝟐 Bis [Dioxoclorato (III)] de hierro 𝑍𝑛+𝟐 + (𝑆𝑂2)−𝟐 → 𝒁𝒏𝑺𝑶𝟐 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟑)𝟑 Tris [Trioxoclorato (V)] de hierro 𝐶𝑢+𝟏 + (𝑆𝑂3)−𝟐 → 𝑪𝒖𝟐𝑺𝑶𝟑 𝑨𝒖𝑪𝒍𝑶𝟒 Tetraoxoclorato (VII) de oro 𝑨𝒖(𝑵𝑶𝟐)𝟑 Tris [Dioxonitrato (II)] de oro 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 Trioxonitrato (V) de plata 𝒁𝒏𝑺𝑶𝟐 Dioxosulfato (II) de zinc 𝐶𝑢+𝟐 + (𝑆𝑂4)−𝟐 → 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 Sulfato de cobre (II) 𝑇𝑖+𝟑 + (𝐶𝑂2)−𝟐 → 𝑻𝒊𝟐(𝑪𝑶𝟐)𝟑 Carbonito de titanio (III) 𝑇𝑖+𝟒 + (𝐶𝑂3)−𝟐 → 𝑻𝒊(𝑪𝑶𝟑)𝟐 Carbonato de titanio (IV) 𝐻𝑔+𝟏 + (𝑃𝑂3)−𝟑 → 𝑯𝒈𝟑𝑷𝑶𝟑 𝑪𝒖𝟐𝑺𝑶𝟑 Trioxosulfato (IV) de dicobre 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 Tetraoxosulfato (VI) de cobre 𝑻𝒊𝟐(𝑪𝑶𝟐)𝟑 Tris [Dioxocarbonato (II)] de dititanio 𝑻𝒊(𝑪𝑶𝟑)𝟐 Bis [Trioxocarbonato (IV)] de titanio 𝑯𝒈𝟑𝑷𝑶𝟑 Trioxofosfato (III) de trimercurio 𝑯𝒈𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟐 Bis [Tetraoxofosfato (V)] de trimercurio 𝑷𝒃𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟒 Tetrakis[Tetraoxofosfato (V)] de triplomo Sulfito de cobre (I) Fosfito de mercurio (I) 𝐻𝑔+𝟐 + (𝑃𝑂4)−𝟑 → 𝑯𝒈𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟐 Fosfato de mercurio (II) Nomenclatura tradicional Se nombra el ion poliatómico (consultar tabla 9.6) seguido del nombre de metal con el sufijo que corresponda. 17 MANUAL DE QUÍMICA EJEMPLOS 𝑁𝑎+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂)−𝟏 → 𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶 𝐹𝑒+𝟐 + (𝐶𝑙𝑂2)−𝟏 → 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟐)𝟐 Hipoclorito de sódico Clorito de ferroso 𝐹𝑒+𝟑 + (𝐶𝑙𝑂3)−𝟏 → 𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟑)𝟑 Clorato de férrico 𝐴𝑢+𝟏 + (𝐶𝑙𝑂4)−𝟏 → 𝑨𝒖𝑪𝒍𝑶𝟒 𝐴𝑢+𝟑 + (𝑁𝑂2)−𝟏 → 𝑨𝒖(𝑵𝑶𝟐)𝟑 𝐴𝑔+𝟏 + (𝑁𝑂3)−𝟏 → 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 Nitrato de argéntico 𝑍𝑛+𝟐 + (𝑆𝑂2)−𝟐 → 𝒁𝒏𝑺𝑶𝟐 Hiposulfito de Cíncico 𝐶𝑢+𝟏 + (𝑆𝑂3)−𝟐 → 𝑪𝒖𝟐𝑺𝑶𝟑 Sulfito de cuproso 𝐶𝑢+𝟐 + (𝑆𝑂4)−𝟐 → 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 Sulfato de cúprico 𝑇𝑖+𝟑 + (𝐶𝑂2)−𝟐 → 𝑻𝒊𝟐(𝑪𝑶𝟐)𝟑 Carbonito de titanioso 𝑇𝑖+𝟒 + (𝐶𝑂3)−𝟐 → 𝑻𝒊(𝑪𝑶𝟑)𝟐 Carbonato de titánico 𝐻𝑔+𝟏 + (𝑃𝑂3)−𝟑 → 𝑯𝒈𝟑𝑷𝑶𝟑 Fosfito de mercurioso 𝐻𝑔+𝟐 + (𝑃𝑂4)−𝟑 → 𝑯𝒈𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟐 Fosfato de mercúrico Perclorato de auroso Nitrito de áurico 18