Ejercicio principio de Le Chatelier. Una solución acuosa de etanol y ácido acético, cada una con una concentración de 0.810 M, es calentada a 100ºC. En el equilibrio, la concentración de ácido es 0.748 M. C2H5OH (aq) + CH3CO2H (aq) ⇄CH3CO2C2H5 (aq) + H2O(l) Etanol Ácido acético Acetato de etilo Ecuación Etanol Ac. Acético Acetato de etilo Inicio 0.810 0.810 Cambio -0.062 -0.062 +0.062 Equilibrio 0.748 0.748 0.062 a) ¿Cuáles serían las concentraciones de cada uno de los compuestos, si se adicionan 0.3moles de etanol a la mezcla y diga hacia donde se desplaza la reacción.? b) ¿Cuáles serían las concentraciones de cada uno de los compuestos , si se si se retiran 0.15moles de ácido acético y diga hacia donde se desplaza la reacción.