PRACTICA DIRIGIDA N° 01 1. El análisis de una piedra caliza refleja que está compuesta de un 94,52 % de CaCO3, un 4,16 % de MgCO3 y 1,32 % de materiales no deseados (impurezas). La descomposición térmica de la piedra genera CaO, MgO y CO2 con un rendimiento del 56 %. a) ¿ Cuántas toneladas de CaO podrán obtenerse con 4 toneladas de piedra caliza?. b) ¿ Qué volumen de CO2 se recoge sobre agua por cada 100 gramos de piedra caliza medidos a 760 mm de Hg y 20°C?. Datos : Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24,3. 2. Para determinar la riqueza de una partida de zinc se tomaron 50,0 g de una muestra homogénea y se trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y densidad 1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido. La reacción de zinc con ácido clorhídrico produce cloruro de zinc e hidrógeno (H2). Calcúle: a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. b) El porcentaje de zinc en la muestra. 3. El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: I2(g) + HNO3 (ac) → HIO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l) a) Si se cuenta con 100 g de I2 y 100 g de HNO3, ¿Cuántos moles de NO2 se desprenderá? b) Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% de en peso, calcula la cantidad de HIO3 obtenida. c) Si la reacción tiene un rendimiento del 85% y se consumen 75 g del oxidante ¿Cuál es la masade H2O que se forma? Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H = 1 4. Se desea estandarizar una solución de KMnO4 cuya concentración es +/- 0.02M. Se utilizó como patrón primario Na2C2O4 0.12 g que se disolvió en 30 ml de agua destilada añadiéndosele 1 ml de H2SO4. Y se pasó al proceso de titulación cuyo gasto obtenido del KMnO4 fue de 15 ml. Hallar la concentración real del KMnO4. La reacción que se obtuvo durante el proceso fue: (C2O4) -2 + (MnO4) -1 + H + → CO2 (g) + Mn +2 5. Una disolución de KMnO4 (ac) va a ser estandarizada por valoración con As2O3(s). Una muestra de 0.1078 g de As2O3 necesita 22.15 ml de KMnO4 (ac) para su valoración. ¿Cuál es la molaridad del KMnO4? (4 p) As2O3 + MnO4 -2 → H3AsO4 + Mn +2 ( sin ajustar) 6. Balancear la siguiente reacción e indicar el agente oxidante y reductor: (m.ACIDO) a. CH2OH-CHOH-CH2OH + K2Cr2O7 + HCl CO2 +KCl + CrCl3 + H2O b. KMnO4 + C6H12O6 → CO2 + MnO +H2O + K2CO3 7. El dicromato de potasio (K2Cr2O7) oxida al yoduro de potasio (KI) en un medio de ácido sulfúrico(H2SO4), produciéndose sulfato de potasio (K2SO4), yodo y sulfato de cromo [Cr2(SO4)3]. a) Ajustar la reacción por el método del ion- electrón. b) Los gramos de sulfato de cromo que podrán obtenerse a partir de 5 g de dicromato de potasio, 100ml de yoduro de potasio de 1.5 molar y 200ml de ácido sulfúrico de 1.0 molar; si el rendimiento de la reacción es del 60%. La ecuación de la reacción es: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O