Unidad Química: Mol Nombre del Alumno: Eduardo Alberto Luna López Nombre de la profesora: Ing. Catalina Bustos Rivera Semestre: 1 Grupo: F Unidad Química: Mol 1 Unidad Química: Mol Índice: Contenido Introducción: ...................................................................................................................................... 2 Propósito: ........................................................................................................................................... 3 Materiales: ......................................................................................................................................... 3 Procedimiento: .................................................................................................................................. 4 Partes de una balanza Analítica: ................................................................................................... 5 Resultados:........................................................................................................................................ 5 Conclusión: ........................................................................................................................................ 7 Bibliografía ......................................................................................................................................... 7 Introducción: El origen de la unidad MOL se remonta al año 1811, donde el conde de Quaregna y Cerreto Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro anuncia la hipótesis que se ha hecho célebre bajo el nombre de ley de Avogadro (por estar completamente comprobada). Apoyándose en la teoría atómica de John Dalton y la ley de GayLussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, descubre que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas, más sin embargo, fue postulado en 1909 con ese nombre, por parte del físico francés Jean Perrin, que ganó el Premio Nobel de Física en 1926, en gran medida gracias a sus esfuerzos por determinar el valor exacto de la Constante de Avogadro empleando para ello diversas técnicas y métodos experimentales. El Número de Avogadro (NA) es uno de los iconos de la química. Con su definición, significado y valor, NA relaciona las escalas atómico-molecular y macroscópicas de la materia. NA se define como el número de átomos presentes en 12 gramos del isótopo 12 del carbono (12C), lo que se traduce en el número de partículas (átomos, iones, moléculas, electrones, etc.) en un mol de partículas. Su valor, aproximadamente 6,022 x 10^23 partículas por mol (mol^-1) da idea del pequeño tamaño de átomos y moléculas. Los intentos iniciales de determinar el valor de NA se remontan a mediados del siglo XIX (Loschmidt, 1865), culminando en los experimentos de Perrin (1908) basados en propuestas teóricas de Einstein (1905). 2 Unidad Química: Mol Propósito: Desarrollar eficientemente el concepto de mol, numero de Avogadro y balanza analítica; además de sus aplicaciones ortodoxas para que la practica dentro de un laboratorio sea mas plena y se refuerce la teoría en esta unidad de la química básica. Materiales: Balanza Analítica ¿Qué es una balanza Analítica? La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa. La balanza analítica es una clase de balanza utilizada principalmente para medir pequeñas masas. Este tipo de balanza es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente todos los resultados analíticos. Tipos de balanzas: Balanza de resorte: consiste en que la fuerza que se emplea sobre ella, hay un resorte que es proporcional a la constante de elasticidad del resorte multiplicada por la elongación del mismo. Balanza de pesa deslizante: cuenta con dos masas conocidas que se pueden desplazar sobre escalas. Balanza analítica: funciona mediante la comparación de masas de peso desconocido con la masa de una sustancia de peso ignorado. Balanza de plato superior: cuenta con un platillo de carga que es puesto en la parte superior. Balanza de sustitución: tiene un solo platillo. Colocado sobre el platillo de pesaje de una masa ignorada. Condiciones que debe cumplir la balanza: • Debe ser exacta: En equilibrio (fiel en el centro de la escala), el peso de un cuerpo colocado en un platillo debe ser igual al del cuerpo colocado en el otro. • Debe ser fiel: Colocando la misma cantidad varias veces indica siempre el mismo resultado. • Debe ser estable: La cruz debe volver a la posición inicial después de haber oscilado. • Debe ser sensible: Es tanto más sensible, cuanto menor es la diferencia mínima de peso que puede apreciar. Se fabrican con la mínima fricción de las partes móviles. 3 Unidad Química: Mol • Debe tener un periodo de oscilación corto, por lo que se fabrican con brazos cortos y materiales ligeros. Las automáticas y electrónicas suelen tener un sistema de amortiguación para disminuir los tiempos de espera. • Además las balanzas deben cumplir también: La balanza debe estar bien nivelada, por lo que la burbuja de nivel se vigilará para que esté ajustada. • Deben estar en un lugar sólido, sin vibraciones (mesa de balanzas) • Deben estar en un lugar apartado, protegidas de gases corrosivos, humedad, etc. (en sala de balanzas con puerta cerrada). • Deben protegerse de las altas temperaturas, sol y de la electrostática. • Se deben mantener limpias y con una sustancia higroscópica en su interior. No pesar objetos calientes (y a ser posible tampoco húmedos). • Si poseen vitrina con puerta, esta debe estar cerrada (al efectuar la medición final y cuando no se utilice). • En las balanzas provistas de disparador, el plato o platillos deben estar sin disparar al poner o quitar objetos o pesas. • En las balanzas de dos platos que requieren utilizar caja de pesas, estas deben cogerse con pinzas y nunca con los dedos. Procedimiento: 1.- Primero se debe retirar la cubierta de plástico que cubre la balanza analítica: 2.- La limpieza de la balanza analítica se debe llevara a cabo (si es que ese encuentra sucia) con una brocha o cepillo de cerdas suaves. Los alumnos no deben hacer la limpieza. 3.- Si se va a pesar un objeto, no se debe hacer directamente en el platillo, siempre se debe poner en un recipiente. 4.- Antes de pesar el objeto se debe pulsar el botón para regresar a ceros la medición de la balanza para que la medición sea exacta. 4 Unidad Química: Mol Partes de una balanza Analítica: Puerta de Vidrio Nivel de Burbuja Pies Para ajustar Nivel Platillo de Medicion Display Boton Para Tarar Resultados: 5 Nombre de Sustancia Formula De Sustancia Masa de la Unidad de la Formula Masa en Gramos Cobre Cu 63.54 uma 6.355 g Cantidad de Sustancia en Moles 0.100006 Cloruro de Sodio NaCl 58.44 uma 5.844 g 0.1 Bicarbonato de Sodio NaHCO3 84.007 uma 8.4008 g 0.100001 Numero de Partículas (Átomos Moléculas, Iones) A: 6.2203732x1022 M: 6.2203732x10 22 I: 6.2203732x10 22 A: Na: 6.22x1022 Cl: 6.22x1022 M: 6.22x1022 I: 6.22x1022 A: Na: 6.2200622x1022 H: 6.2200622x1022 C: 6.2200622x1022 O: 6.2200622x1022*3= 1.86601866x1023 Unidad Química: Mol Azúcar C12H22o11 342.3 uma 18.0155 g 1.-Cu: 6.355/63.546= 0.100006*6.22x1023=6.2203732x10 0.0526 22*1=6.2203732x1022 átomos 2.-NaCl: 5.844/58.44=0.1*6.22x1023=6.22x1022 Na: 6.22x1022 Átomos Cl: 6.22x1022 Átomos 3.-NaHCO3: 18.0155/342.297=0.100001*6.22x1023=6.2200622x1022 Na: 6.2200622x1022 Átomos H: 6.2200622x1022 Átomos C: 6.2200622x1022 Átomos O: 6.2200622x1022 Átomos*3= 1.86601866x1023 4.-C12H22O11: 18.0155/342.297=0.0526*6.22x1023=3.27172x1022 C12: 1.86601866x1023*12= 2.239222392x1024 Átomos H22: 1.86601866x1023*22= 7.197784x1023 Átomos O11: 1.86601866x1023*11= 3.598892x1023 Átomos 6 M: 6.2200622x1022 I: 6.2200622x1022 A: C12: 1.86601866x1023*12= 2.239222392x1024 H22: 1.86601866x1023*22= 7.197784x1023 O11: 1.86601866x1023*11= 3.598892x1023 M: 3.27172x1022 I: 3.27172x1022 Unidad Química: Mol Conclusión: Basados en los conceptos, investigaciones y aplicaciones del mol y del número de Avogadro, se da a entender de manera mas extenuante y contundente el uso de estas herramientas químicas para que el alumno logre una idea concreta y se refuerce el tema ya antes visto. Por último, vale la pena mencionar que la presente analogía emplea implícitamente la definición de átomo enunciada por John Dalton en donde la masa de todos los átomos de un elemento es la misma —no se contempla la existencia de isótopos. Sin embargo, si así se desea, puede modificarse la metodología a fin de incluir la existencia de "isótopos", añadiendo objetos similares, pero de masa distinta. Bibliografía Atenco, S. (16 de Mayo de 2016). Equiposdelaboratorio.blogspot.com. Obtenido de http://equiiposdelaboratorio.blogspot.com/2016/05/partes-de-la-balanza-analitica.html Cabimer.es. (s.f.). Obtenido de https://www.cabimer.es/web/docs/isotopos/gestion_de_residuos.pdf Raffino, M. E. (6 de Octubre de 2020). Concepto.de. Obtenido de https://concepto.de/numero-deavogadro/#:~:text=Se%20atribuye%20el%20descubrimiento%20de,la%20naturaleza%20m isma%20del%20gas. Varios. (22 de Septiembre de 2009). Scielo.org.mx. Obtenido de http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2010000400005 Varios. (4 de Otubre de 2014). Instrumentosdelaboratorio.org. Obtenido de https://instrumentosdelaboratorio.org/balanza-de-laboratorio Varios. (s.f.). Equiposylaboratorio.com. Obtenido de https://www.equiposylaboratorio.com/portal/articulo-ampliado/historia-de-la-balanza 7
