GRAVIMETRIA GABINETE N°8 MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS Son métodos cuantitativos que consisten en la determinación de la masa de un analito, presente en una muestra. GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN CALCULOS GRAVIMETRICOS CALCULOS GRAVIMETRICOS 𝑓𝑔 . 𝑃 𝐴 = . 100 %𝑝/𝑣 𝑜 %𝑝/𝑝 𝑣/𝑝𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑀𝑀𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜 𝑓𝑔 = 𝑓𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞𝑢𝑖𝑜𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑀𝑀𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 1) Calcular los factores gravimétricos para convertir a) Fe3O4 en Fe 3𝐹𝑒 𝑓𝑔 = 1 𝐹𝑒3 𝑂4 b) Mg2P2O7 en MgO 2𝑀𝑔𝑂 𝑓𝑔 = 1 𝑀𝑔2 𝑃2 𝑂7 c) Mg2P2O7 en P2O5 d) BaSO4 en SO3 e) AgCl en KClO3. f) K2PtCl6 en KCl son números enteros pequeños que toman el valor necesario para establecer la equivalencia química (estequiometría) entre las sustancias del numerador y denominador. Esto se logra con frecuencia igualando el número de átomos de un elemento (que no sea oxígeno) que sea común en ambos términos. 2) Se pesó 0,6223 g de una muestra de mineral. Posterior a un pre-tratamiento se precipito en CdSO4 (MM=208,47 g/mol). El precipitado se lavó, secó y calcino, se encontró que pesaba 0,5320g. Calcular el porcentaje de Cadmio en la muestra. 𝐷𝐴𝑇𝑂𝑆: 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 0,6223 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 = 0,5320 𝑔 𝐶𝑑𝑆𝑂4 = 208,47 𝑚𝑜𝑙 1. 𝐶𝑑 112,40𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑓𝑔 = = = 0,54 1𝐶𝑑𝑆𝑂4 208,47𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑑 = 𝑓𝑔 . 𝑃 𝑝𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 100 %𝑝/𝑝 0,54. 0,5320𝑔 𝐶𝑑 = . 100 %𝑝/𝑝 0,6223𝑔 𝐶𝑑 = 46,2% Una muestra de 300 mL de agua mineral se le determino el contenido de Mg mediante la precipitación del catión como Mg(OH)2. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, obteniendo como producto MgO.Mg(OH)2Δ → MgO La masa del crisol sin muestra fue de 25,9004 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más MgO fue de 26,0320 g. Calcular la concentración de Mg en la muestra de agua mineral, expresada en unidades de gramos por 100 mL de H2O. 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 300 𝑚𝑙 𝐶𝑟𝑖𝑠𝑜𝑙 sin 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎𝑠: 25,9004 𝑔 𝐶𝑟𝑖𝑠𝑜𝑙 𝑐𝑜𝑛 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎𝑠 ∶ 26,0320 𝑔 1. 𝑀𝑔 24,31𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑓𝑔 = = = 0,60 1𝑀𝑔𝑂 40,30𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑃 = 26,0320𝑔 − 25,9004𝑔 = 0,1316𝑔 𝑀𝑔 = 𝑓𝑔 . 𝑃 𝑣𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 100 %𝑝/𝑣 0,60 . 0,1316𝑔 𝑀𝑔 = . 100 %𝑝/𝑣 300𝑚𝑙 𝑀𝑔 = 0,0262 %𝑝/𝑣 4- En una muestra de 200 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, la masa, del crisol vacío fue de 26,6002 g., y la del crisol más el CaO fue 26,7134 g. Calcular la concentración de Ca en g/100 mL de agua. (Ca = 40 y CaO = 56). Datos: Muestra: 200 mL Crisol Vacio: 26,6002 g Crisol Precipitado: 26,7134 Fg= Ca/CaO= 0,71 𝐶𝑎 = 𝑓𝑔 . 𝑃 𝑉𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 100 %𝑝/𝑣 0,71. 0,1132 𝐶𝑎 = . 100 %𝑝/𝑣 200 𝑚𝐿 𝐶𝑎 = 0,040 %𝑝/𝑣 5- Calcular el porcentaje de hierro en una muestra de un mineral trióxido de hierro, cuyo peso es de 1.0gr. y que luego de una serie de operaciones gravimétricas se encuentra un peso de 0.1565 de Fe2O3 Datos: %Fe ??? Muestra= 1,0 g Peso precipitado= 0,1565 Fg= 2Fe/1Fe2O3= 0,70 𝐹𝑒 = 𝑓𝑔 . 𝑃 𝑝𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 100 %𝑝/𝑝 0,70. 0,1565 𝐹𝑒 = . 100 %𝑝/𝑝 1 𝐹𝑒 = 10,95 %𝑝/𝑝 6- Una muestra de 100g de acero analizada por combustión da 30.00mg de CO2 . Cuál es el % de C en el acero? Datos: Muestra: 100g Pptado: 30 mg= 0,030 g %C=??? Fg= C/CO2= 0,27 𝐶 = 𝑓𝑔 . 𝑃 𝑝𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 100 %𝑝/𝑝 0,27. 0,030𝑔 𝐶 = . 100 %𝑝/𝑝 100𝑔 𝐶 = 0,0081% 𝑝/𝑝