Técnica de separación y purificación de mezclas. Integrantes: Esmeralda Loya Sotelo (10) Paulina Lineth Navarrete Sáenz (10) Giovanna Dennis Garibay Valenzuela (10) Yahir Daniel Enríquez Pizaña (10) Alejandra Joselyn Molina Rodelas (10) Grupo: 2J Cambios De estado de agregación de la materia LA MATERIA Mezcla Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias en la que cada una de ellas conserva sus propiedades distintivas. La materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con instrumentos de medida. EJEMPLOS DE MATERIA; EJEMPLOS DE NO MATERIA; Sustancia Las sustancias son aquellas que tienen una composición química fija y definida, o sea, que no varía sin importar las condiciones físicas en que dicha sustancia se encuentre ELEMENTOS COMPUESTOS HETEROGENEAS HOMOGENEAS Aquellas mezclas que sus componentes NO se pueden diferenciar a simple vista Son las características inherentes de una sustancia que se pueden determinar sin alterar su composición. Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista. PROPIEDADES FISICAS EJEMPLOS DE ELEMENTO Elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias más simples La mínima unidad material que representa las características de un elemento es el átomo. Un elemento posee átomos iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento. Desde la antigüedad se conocen varios elementos, algunos son muy abundantes, otros son muy raros, algunos son radiactivos y otros se han sintetizado en el laboratorio y tienen una vida muy corta. Son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas, se combinan de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales e individuales y solamente por medio de una acción química se les puede separar. EJEMPLOS DE COMPUESTO CRISTALINOS CARACTERISTICAS DE UN SOLIDO Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras Se componen de celdillas organizadas de manera geométrica, por lo que suelen tener una forma regular, precisa, en base a un patrón. Amorfos Como sus partículas no se juntan en una estructura ordenada o en un patrón determinado, su forma suele ser irregular y variada, conforme a las condiciones en que se produjeron. LIQUIDO EJEMPLOS En el caso de los líquidos sus partículas siguen estando unidas mediante fuerzas de atracción, pero éstas son mucho más débiles y desordenadas que las de los sólidos. Por esa razón los líquidos no logran preservar una forma fija, ni estable, ni tienen tanta cohesión y resistencia así, obtienen la forma del envase que los contenga GASEOSO una característica Las partículas están en movimiento constante y desordenado EJEMPLOS PLASMA Se llama “plasma” a un estado de agregación de la materia que puede comprenderse como un gas ionizado, es decir, compuesto por átomos a los que les han retirado o sumado electrones y, por ende, tienen una carga eléctrica fija (aniones (-) y cationes (+)). EJEMPLOS PLASMA FRIO Son plasmas a baja presión y poco ionizados en el cual la temperatura de los electrones es superior a la de las partículas más pesadas, como los iones. Este tipo de plasma es el menos dañino para los seres vivos, pues no causa quemaduras. PLASMA CALIENTE EJEMPLOS: Es el plasma cuyos átomos ionizados se calientan enormemente debido a que están chocando continuamente, lo que genera luz y calor y, por lo tanto, podría ser peligroso para los seres vivos. Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. CAMBIO DE ESTADO SOLIDIFICACIÓN EJEMPLOS Retirando energía calórica (lo cual puede hacerse aplicando frío), se hace aproximar y enlentecer a las partículas de un líquido, permitiendo que construyan estructuras más fuertes, resistentes, típicas de un sólido. Es lo que ocurre al congelar el agua. FUSIÓN EJEMPLOS Es el proceso contrario a la solidificación: se añade energía calórica a la materia sólida, haciendo que sus partículas ganen movimiento y velocidad, hasta hacerlo derretir, fluir y tornarse líquido. Permanece en este estado al menos mientras se mantiene a una temperatura determinada. Es lo que se hace en la metalurgia con el hierro. LICUEFACCIÓN EJEMPLOS Ocurre cuando se somete a un gas a presiones muy altas, forzándolo a devenir líquido, sin variar su temperatura. Así se consiguen los gases licuados, como los butano líquidos. CONDENSACIÓN De nuevo, al retirar calor (o añadir frío) a un gas, se hace que sus partículas se muevan más lentamente y cedan su propia atracción, formando así gotas de líquido en cualquier superficie. Es lo que ocurre con el vapor de agua sobre el espejo al ducharnos. EJEMPLOS Vaporización o evaporización EJEMPLOS Se produce al introducir energía calórica a un líquido más allá de su punto de evaporación: sus partículas empiezan a vibrar mucho más rápidamente y se agranda el espacio entre ellas, tornándose la materia en un gas. Podemos comprobarlo al hervir agua en la cocina. SUBLIMACIÓN En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible movilizar velozmente las partículas de un sólido, a punto tal que se convierte en gas directamente, sin pasar primero por el estado líquido. Esto ocurre con el hielo seco (hielo de CO2) a temperatura ambiente. EJEMPLOS