Prácticas de laboratorio de Química III PRACTICA No. 5 Estequiometría de la combustión de la vela OBJETIVO Realizar cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos en la combustión de la vela. INTRODUCCION La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Independientemente de las unidades utilizadas para los reactivos y productos los cálculos estequiométricos se basan en el mol. Se fundamentan en la ley de la conservación de la materia. Se conoce como razón estequiométrica a un parámetro constante universal para cada par participantes en una reacción química y se obtiene con el cociente entre dos coeficientes estequiométricos, es decir, la relación de moles de reacción de la sustancia desconocida entre los moles de reacción de la sustancia conocida. En esta practica realizarás cálculos en torno a la combustión de una vela. Recuerda que la combustión de los compuestos orgánicos es la reacción entre el combustible con oxígeno gaseoso para formar dióxido de carbono y agua. DISEÑO EXPERIMENTAL 1. Anota en la siguiente tabla los: Materiales Reactivos 2. Pesa el vidrio reloj anota su masa. 3. Pesa una vela y anota su masa inicial. Deja la vela en la balanza. 4. Enciende la vela por quince minutos y apaga. 5. Pesa de nuevo la vela y anota su masa final 6. De acuerdo a la reacción de combustión anota la masa de la vela consumida anota en la siguiente tabla las masas de la vela Masa del vidrio reloj Masa inicial de la vela Masa final de la vela Masa consumida de la vela 7. Considerando que la parafina es un alcano con treinta carbonos la combustión esta representada por la ecuación siguiente. C30H62 ( ) + O2( ) CO2( ) + H2O ( ) 8. Balancea la ecuación 9. En base a la ecuación balanceada que representa la combustión de la parafina escribe los datos necesarios para completar la tabla. (Realiza tus cálculos) Sustancia C30H62 O2 CO2 H2O Número de moles/n Masa/g CONCLUSIONES 1. ¿Qué es estequiometria? 2. ¿Cuál es la unidad fundamental en la estequiometria? 3. ¿Qué es una razón estequiométrica? Chang R Química (pág. 97)