Los átomos y el sistema periódico

Los átomos y el sistema periódico
Tema 2
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¿qué vamos a estudiar?
1. Estructura del átomo:
1.
2.
Núcleo: numero atómico, número másico, isótopos, masa atómica
Corteza: iones
2. Configuración electrónica
1.
2.
Diagrama de Möller
El sistema periódico
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1. Estructura del átomo
• El átomo tiene 2 partes:
• NÚCLEO: Zona central donde se encuentran:
• Protones: partículas con carga positiva, masa de 1 u (unidad de masa atómica = 1,67 .
10-27 Kg)
• Neutrones: partículas sin carga, masa 1 u
• CORTEZA: parte exterior que ocupa casi todo el átomo. Contiene
• Electrones: partículas con carga negativa, masa 2000 veces menor que 1
protón/neutrón (0 u). Giran en órbitas con distinto nivel energético (1 – 7). Dentro de los
niveles se encuentran los orbitales, de distintas formas y orientaciones (s, p, d y f). En
cada orbital caben 2 electrones.
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1.1. El núcleo
• Z= número atómico: número de protones
• Si el átomo es neutro, es también el número de electrones
• Cada elemento tiene SU número atómico, es lo que le identifica
• Los elementos están ordenados por el número atómico en la tabla
periódica (arriba izquierda)
• Los elementos se representan abreviados con el número atómico abajo
izquierda
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1.1. El núcleo
• A= número másico: número de protones + neutrones
• Los elementos se representan abreviados con el número másico arriba izquierda
No es el número másico,
es la MASA ATÓMICA.
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1.1. El núcleo
• Ejemplo: indica el número de protones, neutrones y electrones de un átomo de
aluminio:
• Nº protones = número atómico = 13
• Nº electrones = nº protones = 13
• Nº neutrones =
número másico–número atómico: 27-13 = 14
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1.1. El núcleo
• Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones
(átomos con mismo número atómico pero distinto número másico)
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1.1. El núcleo
• Masa atómica de un elemento: es la media ponderada según la abundancia de las
masas de los isótopos
Z
A
Abundancia
Masa
atómica
17
17
35
37
75,77 %
24,23 %
(35*75,77+37*24,23)/100=
35,5 u
El número másico no coincide
con la MASA ATÓMICA porque
hay varios isótopos
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1.2. La corteza
• Átomos neutros: mismo número de electrones que de
protones (Z)
• Iones: átomo que ha perdido o ganado electrones
• Iones positivos o Cationes: Li+
• Número de electrones: Z-1 = 3- 1 =
• Iones negativos o Aniones: F• Número de electrones: Z+2 = 9 + 1 = 10
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Los electrones
3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
se distribuyen en
la corteza en:
CAPAS
(Niveles energéticos)
Hay 7 capas
se numeran
del 1 al 7
distribuidos en:
orbitales
Hay 4 tipos
se llaman:
No todas las capas tienen
todos los orbitales:
La capa 1
s
La capa 2
s
p
La capa 3
s
p
d
p
d
La capa 4
s
s p d f
con formas y orientaciones:
s
p
d
f
f
en cada orbital
caben 2 electrones
Capa 7
s
p
d
f
Capa 6
s
p
d
f
Capa 5
s
p
d
f
Capa 4
s
p
d
f
Capa 3
s
p
d
Capa 2
s
p
Capa 1
s
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Capa 7
s
p
d
f
Capa 6
s
p
d
f
Capa 5
s
p
d
f
Capa 4
s
p
d
f
Capa 3
s
p
d
Capa 2
s
p
Capa 1
s
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3. Configuración electrónica
• Los electrones se colocan en orbitales de menor a mayor energía:
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3. Configuración electrónica
• OPCIÓN 1: diagrama de Möller
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3. Configuración electrónica
• Ejemplo: Hallar la configuración electrónica del calcio
• Z= 20
• Número electrones= 20
• 1s22s22p63s23p64s2
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3. Configuración electrónica
• OPCIÓN 2: A partir de la tabla periódica
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3. Configuración electrónica
• OPCIÓN 2: A partir de la tabla periódica
• FILAS: grupos
• COLUMNAS: periodo
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3. Configuración electrónica
• Cuidado con los niveles: en la zona d (n-1); en la zona f (n-2)
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3. Configuración electrónica
• Capa de valencia: último nivel ocupado
• Electrones de valencia: número de electrones del nivel de valencia
• Ejemplo: Bromo 1s22s22p63s23p64s23d104p5
• Capa de valencia: 4
• Electrones de valencia: 2+5= 7
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