EPII – FISICOQUÍMICA – SEC. 1 – SEM. 2022 - II PRIMERA PRÁCTICA: GASES IDEALES PROFESOR: ING. OSCAR FEDERICO LEÓN MARTINEZ 1.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. P. a. (O)=16. 2.- Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Posee una válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm ². Si la presión se mantiene normal, se desea saber qué temperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra, despreciando la dilatación del recipiente. 3.- Un tanque de 1 m3 que contiene aire a 25 °C y 500 kPa se conecta por medio de una válvula, a otro tanque que contiene 5 kg de aire a 35 °C Y 200 kPa. Después se abre la válvula y se deja que todo el sistema alcance el equilibrio térmico con el medio ambiente que se encuentra a 20 °C. Determine el volumen del segundo tanque y la presión final del aire. 4.- Después de colocar 1,6 moles de gas amoníaco en un recipiente de 1600 crns a 25°C, éste se calienta hasta 500 1C. A esta temperatura el amoníaco se descompone parcialmente en N2 y 112, y se mide una presión de 4.85 11Pa. Calcule el número de moles de cada componente a 500 K. 5.- Al calentar a 120 °C y 750 torr 25 g de N204, el gas ocupa un volumen de 14 litros. Admitiendo el comportamiento de gas ideal, calcular el porcentaje de disociación de N204 en NO2 y expresar la composición de la mezcla en fracciones másicas. Calcular también la constante Rm de la mezcla y la presión parcial de cada componente. Pm (N2 04)= 92; R = 8,31 JI (K) (mol) 6.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 °C y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50°C a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60°C.
