Ejercicios de Química 1. El átomo de número atómico 7 tiene de configuración electrónica 1s22s22p3. Indica el número de electrones de valencia que posee ese átomo. R: ELECTRON DE VALENCIA ES 5 2. Un átomo neutro tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p2. Indica el número atómico (Z) de este átomo. |R: EL NUMERO ATOMICA ES 14 3. Un átomo de un elemento tiene de configuración electrónica 1s22s22p63s23p3. ¿A qué grupo de la tabla pertenece? AL GRUPO 15 ( FOSFORO) 4. El elemento de número atómico 20, ¿en qué período de la tabla se encontrará? R: AL GRUPO 4 5. Selecciona entre los siguientes elementos aquél que tenga mayor electronegatividad: Flúor, sodio, cloro y carbono. R: FLUOR 6. Un átomo con 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones es un: a) Catión con carga +2, b) Catión con carga +1, c) Anión con carga -1, d) Anión con carga -2 7. Dado el átomo X (Z = 9, A = 19) indica: a) El número de protones que posee. 9 PROTONES b) El número de neutrones que posee. 10 ELECTRONES c) El período en que se encuentra. PERIODO 2 d) El grupo en que se encuentra. GRUPO 17 8. ¿Por qué crees que los gases nobles se presentan como átomos libres y no se enlazan unos con otros? 9. Un elemento tiene número atómico 92 y número másico 235: a) ¿Cuántos protones tiene un átomo de este elemento?, b) ¿Cuántos neutrones tendrá?, 143 NEUTRONES c) ¿Cuántos electrones tendrá? 92 ELECTRONES 92 PROTONES 10. Indica la configuración electrónica de los elemento que tienen los siguientes números atómicos: a) 40, b) 79, Xe-4f14-5d10-6s1 Kr4d2-5s2 c) 3, d) 17, Ne-3s2-3p5 1s2-2s1 e) 93 Rn-5f4-6d1-7s2 11. Indica grupo y periodo de los elemento que tienen los siguientes números atómicos: a) 49, b) 91, c) 35, d) 19, e) 6 El ácido perclórico, es una sustancia altamente corrosiva, en concentraciones elevadas es inestable y puede resultar explosivo. Cuál de las siguientes especies es isoelectrónica con el Cl 7+ presente en el ácido perclórico. Seleccione una: a. Ca2+ b. S2c. N3d. C212. Indique que tipo de enlace químico formarán al unirse los siguientes pares de elementos: (6 puntos) Elemento 1 Elemento 2 Ca 0 S F Tipo enlace formado IONICO COVALENTE N Cl K I Cu Pb Ni Cr COVALENTE IONICO METALICO METALICO 2. Plantee 2 moléculas para cada uno de los 4 tipos de enlace químico utilizando los elementos indicados a continuación : Br-1, Li+1, P°(E.O.=5), Fe3+, Fe°(E.O.=3), Al°(E.O.=3), O°(E.O.=2), S2-, S(E.O.=4) Compuesto BR,LI Tipo de enlace IONICO 3. Indique las características de cada uno de los compuestos siguientes según su composición (marque con una X la característica correspondiente) Compuesto Conductividad eléctrica Rigidez Conductividad térmica Aislador NaCl C8H18 Br2O Diamante Grafito Mg S6 4. Considerando los valores de electronegatividad de los elementos químicos, determine cual de los siguientes compuesto será el mas polar indicando por que. H2O, NH3, HF, NO2, H2, O2, F2, NF3 Elemento Electronegatividad O 3,4 H 2,2 N 3 F 4
