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TALLER DE BALANCEO DE
ECUACIONES
Química
Instituto Tecnológico del Putumayo (ITP)
13 pag.
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REACCIONES QUIMICAS
ACTIVIDAD N°1
Clasifica las siguientes reacciones y nombra sus productos y reactivos:
a) H2SO4(ac) + 2KOH(ac)
k2SO4(ac) + H2O
Reactivos
Productos
 Doble desplazamiento
b) 2Rb + Br2 + calor

2RbBr
Productos
Reactivos
 Reacción de combinación
c) 2KI + F2
2KF + I2
Productos
Reactivos
 Reacción de desplazamiento
d) CaO + SiO2
CaSiO3
Reactivos
Productos
 Reacción de combinación
e) S + O2
Reactivos
SO2
Productos
 Reacción de combinación
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f)
BaCO3 + calor
BaO + CO2
Reactivos
Productos
 Reacción de descomposición
g) HgS + O2
Hg + CO2
Reactivos
Productos
 Doble desplazamiento
h) HgS + O2
Hg + SO2
Reactivos
Productos
 Doble desplazamiento
i)
2HI
+ H2O2
I2 + 2H2O
Productos
Reactivos
 Reacción de desplazamiento
j)
RbOH
+ HNO3
Reactivos
RbNO3+ H2O
Productos
 Reacción doble desplazamiento
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k) N2O5 + H2O
2HNO3
Productos
Reactivos
 Reacción de combinación
l)
MgO + H2O + calor
Reactivos
Mg(OH)2
Productos
 Reacción de combinación
m) PbSO4 + PbS + calor
Reactivos
2Pb + 2SO2
Productos
 Reacción descomposición
ACTIVIDAD N°2
Aplicando lo aprendido balance las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o inspección:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
2Al + 3Cl2
2AlCl3
P2O3 + 3H2O
2H3PO3
CaBr2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HBr
2Al + 3S2
2AlS3
Mg2C3 + 4H2O
2Mg(OH)2 + C3H4
CF4
C+ 2F2
N2O5 + H2O
2HNO3
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
2La(OH)3
La2O3 + 3H2O
2HCl + CaO
CaCl2 + H2O
Pb(NO3)2 + 2NaCl
PbCl2 + 2NaNO3
BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl
CaCl2 + Na2CO3
CaCO3 + 2NaCl
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14. Ni(NO3)2 + 2KOH
15. Li3N + 3H2O
Ni(OH)2 + 2KNO3
3LiOH + NH3
ACTIVIDAD N°3
Aplicando lo aprendido balance las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción:
1. 3Sn + 4HNO3 + H2O
3H2SnO3 + 4NO
3(Sn0 -4e-
Sn+4)
Oxidación
4(N+5 +3e-
N+2)
Reducción
2. 3H2S + 8HNO3
S-2
N+5
3H2SO4 + 8NO + 4H2O
S+6 (8) Oxidación
N+2 (3) Reducción
3. 1SN + 4HNO3
Sn0
N+5
1SnO2 + 4NO2 + 2H2O
Sn+4 (4) Oxidación
N+4 (1) Reducción
4. KCl5O3 + 3Na2Sn2O2
Cl4 + 6e3Sn2- 6e-
KCl-1 + 3Na2Sn4O3
Cl-1
reducción
3Sn4 oxidación
5. 2Nal5O3 + 5S4O2 + 4H2O
5S4-10e2I5+10e-
5S6 Oxidación
2I0 Reducción
6. 3As + 5HNO3 + 2H2O
As0
2NaHS6O4 + 3H2S6O4 + I02
3H3AsO4 + 5NO2
As+5 (5) Oxidación
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N+5
N+2 (3) Reducción
7. I2 + HNO3
I2 + H+ NO3
I2
NO3-
HlO3 + NO + H2O
H+IO3 + NO + H2O
IO3NO
I2
2IO3-
NO3-
NO
Oxidación
Reducción
I2 + 6H2O
3e- + 4H+ NO3-
2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)
NO + 2H2O (reducción)
3I2 + 18H2O
6IO3- + 36H+ + 30e+
30e + 40H + 10NO310NO + 20H2O
3I2 + 18H2O
6IO3- + 36H+ + 30e30e- + 40H++ 10NO310NO + 20H2O
3I2 + 10NO3- + 4H+
G3I2 + 10HNO3
6IO3- + 10NO + 2H2O
6HIO3 + 10NO + 2H2O
8. 3AS2S25 + 40HN5O3 + 4H2O
15S-2 -120e40N5+120e-
15S6
40N2
15H2S6O4 + 6H3AsO4 + 40N2O
Oxidación
Reducción
9. 3P2S-25 + 20KCl5O3 + 24H2O
15S-2 -120e20Cl5 +120e-
15S6
20Cl-1
6H3PO4 + 15H2S6O4 + 20KCl-1
Oxidación
Reducción
10. 20P-3H3 + 12KMn7O4 + 24H2SO4
12KHSO4 + 12Mn2SO4 + 5P04 + 48H2O
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20P-3 -60e12Mn7 +60e-
20P°
12Mn2
Oxidación
Reducción
ACTIVIDAD N°4
Determinar los estados de oxidación en todas las ecuaciones y balancearlas indicando el método
aplicado.
BLOQUE 1

Ba0 + H+12SO4
2H+1 + 2eBa0 -2e-

Ba2SO4 + H02
2H0 (Reducción)
Ba2 (Oxidación)
3H+12S+6O-24 + Ca03(PO4)02
Tanteo
 4Al0 + 3O02
4Al0 - 12e6 O0 + 12e-
 2Al(NO3)3 + 3H2SO4
3Ca+2S+6O-24 + 2H+13P+5O-24
2Al32O-23
4 Al3 (Oxidación)
6 O-2 (Reducción)
6HNO3 + Al2(SO4)3
Tanteo
 C-83H8 + 5O02
3C4O-22 + 4H+12O-2
3 C-83 - 20 e10 O0 + 20 e-
3 C4 (Oxidación)
10 O-2 (Reducción)
 6C4O-22 + 6H+12O-2
6 C4 + 24 e12 O-2 – 24 e-
C06H+112O-26 + 2O06
6 C0 (Reducción)
12 O0 (Oxidación)
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 -1Cu0 + 0HN5O3
Cu2+ 2 e2N5 – 2e-
-1Cu2(N5O3)2 + 0H2O + 2N6O3
Cu0 (Reducción)
2N6 (Oxidación)
 2Fe0 + 6H1Br
2Fe3Br3 + 3H02
6H+1 + 6 e2Fe0 – 6 e-
6 H0 (Reducción)
2 Fe3 (Oxidación)
 2Fe0 + 6H+1Cl
2Fe3Cl3 + 3H02
6 H+1 + 6 e2 Fe0 – 6 e-
6 H0 (Reducción)
2 Fe3 (Oxidación)
 FeCl3 + 3NH+14O-2H
Fe(OH)3 + 3NH+14Cl
Tanteo
 2H02 + O02
4H0 – 4 e2O0 + 4 e-
2H+12O-2
4H+1 (Oxidación)
2O-2 (Reducción)
 H+12S+6O-24
H+12O-2 + S+6O-23
La ecuación ya esta balanceada
 2H+1N+5O-23
N+52O-25 + H+12O-2
Tanteo
 2K+1Cl5O-23
2Cl5 + 12e6O-2 – 12e-
2K+1Cl-1 + O02
2Cl-1 (Reducción)
6O0 (Oxidacción)
 2K+1Mn+7O-24 + 16H+1Cl-1
2 Mn+7 + 10e10 Cl-1 - 10e-
 Mg0 + 2H+1Cl-1
2H+1 + 2eMg0 – 2e-
2K+1Cl-1 + 2Mn2Cl-12 + 8H+12O-2 + 5Cl02
2Mn2 (Reducción)
10Cl0 (Oxidación)
Mg2Cl2 + H02
2H0 (Reducción)
Mg2 (Oxidacción)
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 6Na0 + 2H+13PO-24
2Na+13PO-24 + 3H02
6Na0 – 6e6H1 + 6e-
6Na+1
6H+0
(Oxidación)
(Reducción)
 Na+12S+6O-24 + Ba+2Cl-12
Ba+2S+6O-24 + 2NaCl0
Tanteo
 5O02 + Sb+32S-23
3S-2 – 18e
10O0 + 20e
2Sb+3 – 2e
Sb42O-24 + 3S4O-22
3S4 (Oxidación)
10O-2 (Reducción)
2Sb4 (Oxidación)
BLOQUE 2:
 2H02 + O02
2H+12O-2
Tanteo
 N02 + 3H02
2N3H13
Tanteo
 2H+12O + 2Na0 → 2Na+1OH+1 + H02
Tanteo
 2K+1Cl5O-23
2K+1Cl-1 + O02
Tanteo
 BaO2 + 2HCl0 → Ba+2Cl+12 + H+12O-22
Tanteo
 H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
Tanteo
 3FeS2 → Fe3S4 + S2
Tanteo
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 10H+12S+6O-24 + 10C0 → H2O0 + 10S+4O-22 + 10C+4O-22
Tanteo
 2S+4O-22 + O02 → 2S+6O-23
Tanteo
 4H+1Cl-1 + Mn4O-22 → Mn+22Cl-12 + 2H2O + Cl02
Tanteo
 K+12C+4O-23 + 2C0 → 3C+2O-2 + 2K0
Tanteo
 Ag2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2AgCl
Tanteo
 Na-1N+5O-23 + KCl0 → NaCl0 + K+1N+5O-23
La ecuación ya esta balanceada
 Fe+32O-23 + 3C+2O-2 → 3C+4O-22 + 2Fe0
Tanteo
 Na-12C+4O-23 + H+12O-2 + C+2O-22 → 2NaH+1CO-23
Tanteo
 Cr+32O-23 + 2Al0 → Al+32O-23 + 2Cr0
Tanteo
 3Ag0 + 4H+1N+5O-23 → N+2O-2 + 2H+12O-2 + 3Ag+1N+5O-23
Tanteo
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 Cu+2Fe-2S-22 + 3 O02 → 2 S+4O-22 + Cu+2O-2 + Fe+2O-2
 Tanteo
 2 C2-3H+16 + 7 O02 → 4 C+4O-22 + 6 H+12O-2
Tanteo
 4 Fe+2S-12 + 11 O02 → 2 Fe+32O-23 + 8 S+4O-22
Tanteo
 Zn0 + 2 H+1Cl-1 → Zn+2Cl2 + H20
Tanteo
 2 Al0 (s) + 6 H+1Cl-1 → 2 Al+3Cl3 + 3 H20
Tanteo
 CaC2 + 2 H+12O-2 → C2H2 + Ca(OH)2
Tanteo
 3 H+1Cl-1 + Al(OH)3 → Al+3Cl-13 + 3 H+12O-2
Tanteo
 4 Fe0+ 3 O02 → 2 Fe+32O-23
Tanteo
 H+1Br-1 + NaOH → Na+1Br-1 + H+12O-2
Tanteo
 C06H+112O-26 + 6 O02 → 6 C+4O-22 + 6 H+12O-2
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Tanteo
ACTIVIDAD N°5
investigar, dibujar y expresar mediante ecuaciones químicas diferentes procesos en los cuales
se lleven a cabo reacciones de óxido – reducción (los seres vivos, en el medio ambiente,
construcción y en la industria en general)
Combustible de automóvil
La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza un proceso de oxidación reducción
para convertir la gasolina en energía. El proceso reduce el óxido de nitrógeno a
nitrógeno y oxígeno, oxida el monóxido de carbono en dióxido de carbono y oxida
los hidrocarburos en dióxido de carbono y agua. El sistema de oxidación reducción
ocurre simultáneamente dentro del convertidor catalítico de tu motor, proporcionando una
conversión eficiente de combustible a energía. Las versiones más nuevas del convertidor
incrementan la eficiencia de este proceso, pero pueden continuar dependiendo del
mismo principio en el proceso.
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Fotosíntesis
Las plantas usan el proceso de fotosíntesis para convertir el dióxido de carbono y la luz
del sol en nutrientes. Este proceso es una oxidación reducción que separa los
hidrocarburos que se encuentran en la luz solar, al igual que el dióxido de carbono
del aire. El proceso produce carbohidratos a partir de la planta, liberando el exceso de
oxígeno de forma natural en el ambiente. Esta forma de oxidación reducción es esencial
para el ciclo de vida natural, reabasteciendo el suministro de oxígeno en el aire.
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Respiración
La respiración natural es lo opuesto al proceso de fotosíntesis, proporcionando el
oxígeno esencial a los animales que respiran. Este proceso utiliza el oxígeno del aire y
los carbohidratos de tu propio cuerpo en un proceso de oxidación reducción que
suministra a tu cuerpo con oxígeno y libera el dióxido de carbono esencial del que
dependen las plantas para su supervivencia.
Las reacciones de oxidación–reducción, son muy importantes para nuestra vida
cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos
de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la
respiración celular… Además, son responsables de procesos como la corrosión de los
metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes
alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías.
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