formulari quimica

FORMULARI QUÍMICA
[email protected]
ESTRUCTURA ATÒMICA
Fórmula
Unitats
E = h
J
c=

= 

m/s
1
2
h  = h  0 m v
2
k
2
n
J
h
mv
m
E =−
=
J
h
4
 x · m v  ≥
Js
GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA
Fórmula
P=
PV =
Unitats
nRT
V
Pa
PMr
m
mRT
 RT
RT ; M r =
;Mr=
; =
Mr
PV
P
RT
Diverses
PM A
PM B
; B =
RT
RT
kg/m3
A M A
=
B M B
-
A =
r =
P T =  Pi
n A RT
n RT
;PB= B
V
V
nA
P A = PT = PT x A
nT
PA=
m=
c=
mols solut
kg dissolvent
g solut
dm dissolució
3
M=
Pa
Pa
mol/kg
mols solut
3
dm dissolució
massa solut
· 100
massa dissolució
volum solut
%v=
· 100
volum dissolució
g/dm3 i mol/dm3
-
%m=
-
1
TERMODINÀMICA
Fórmula
Unitats
 U = U final−U inicial = qw
J
w =−P  V
J
w =−P  V =− n R T
J
q = m c  T o bé q = n C m  T
J
 U = qv
J (J/mol)
 H =  U P  V
J
 H =qp
J (J/mol)
 H =  U  n R T
J
 H or = c  H of C d  H of  D−a  H of  A−b  H of  B
J/mol
 G =  H −T  S
J/mol
o
o
 G =  H −T  S
o
o
o
o
J/mol
o
o
J/mol
 S r = c S C d S  D−a S  A−b S  B
o
o
o
o
o
 Gr = c  G f Cd G f  D−a  G f  A−b  G f  B
J/mol
CINÈTICA
Fórmula
v mitja =
v mitja =−
v =−
Unitats
c 2−c 1  c
=
t 2−t 1  t
mol/dm3 s
1  [ A]
1 [ B ] 1 [C ] 1 [ D ]
=−
=
=
a t
b t
c t
d t
1 d [A]
1 d [ B ] 1 d [C ] 1 d [ D ]
=−
=
=
a dt
b dt
c dt
d dt
v = k [A]α [B]β
mol/dm3 s
mol/dm3 s
mol/dm3 s
Diverses segons l'ordre
−Ea
k = Ae RT
2
EQUILIBRI QUÍMIC
Fórmula
c
K c=
ln
Unitats
d
-
[ C ] [ D]
a
b
[ A] [B]
PCc P dD
KP= a b
P A PB
-
K P = K c  RT  n
-
K1
H 1
1
=−
 − 
K2
R T1 T 2
-
 Go =−RT ln K c
J/mol
Fórmula
Unitats
ÀCID-BASE
+
-
K c = K w = [ H 3 O ] [ OH ]
-
pH = -log [H3O+]
-
pOH= -log[OH ]
-
pKw= -log Kw = 14
-
pH + pOH = 14
-
-
K c = Ka =
[ A- ] [ H 3 O + ]
[ HA]
-
pKa = -log Ka
K c = Kb =
Ka=
-
[ HB + ][ OH - ]
[ B]
-
pKb = -log Kb
-
KaKb=Kw=1·10 -14
-

Ka
c0 2
= c 0 2 àcid feble,  =
c0
1−
pH = pK alog
[ A- ]eq
[ HA ]eq
-
3
PRECIPITACIÓ IÒNICA
Fórmula
Unitats
BaSO4(s) ↔ Ba2+(aq) + SO42- (aq)
Kc = Ks = [SO42-] [Ba2+] = s2
[s]= mol/dm3
Q>Ks es forma precipitat
-
Q<Ks no es forma precipitat
-
Fórmula
Unitats
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) ↔ [Cu(NH3)4]2+(aq)
[ [ Cu NH 34 ] 2 + ]
K c=
[ Cu2 + ][ NH 3 ] 4
-
Fórmula
Unitats
COMPLEXOS
REDOX
o
o
E red = - E ox
V
Eopila = Eored + Eoox = Eored (càtode) - Eored (ànode)
V
Eopila > 0 → reacció espontània
E pila < 0 → reacció no espontània
V
V
ΔG = -n F Epila
J
ΔGo = -n F Eopila
J
o
E pila = E opila −
E opila =
RT [ C ] c [D]d
ln
nF [ A] a [ B ] b
V
RT
ln K c
nF
V
K c = exp
n F Eo

RT
-
 Go =−RT ln K c
I=
J/mol
Q
t
A
4