Universidad Veracruzana Instituto de Ingeniería Maestría en Ingeniería de Corrosión EE: Corrosión en Ambientes Naturales (Suelo-Agua-Aire-In Vivo) Tarea 2: Corrosión Atmosférica. Alumno: Andrés Carmona Hernández Docente: Dr. José Luis Ramírez Reyes Boca del Río, Ver., a 09 de Septiembre del 2014 INDICE INTRODUCCIÓN .............................................................................................. 2 ANTECEDENTES ............................................................................................. 3 Mecanismo de la corrosión atmosférica ................................................. 3 Factores que afectan el proceso de corrosión atmosférica. ................... 5 Factores meteorológicos ............................................................. 5 Tiempo de humectación ................................................... 6 Temperatura...................................................................... 6 Contaminantes atmosféricos. ...................................................... 6 Efecto de la salinidad atmosférica (cloruros)..................... 6 Óxidos de azufre SOx ........................................................ 7 Óxidos de nitrógeno NxOy ................................................. 8 Corrosividad Atmosférica. ...................................................................... 8 Control de la corrosión atmosférica ........................................................ 10 RESULTADOS ................................................................................................. 11 DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS............................................................... 14 CONCLUSIONES ............................................................................................. 15 BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA ....................................................................... 16 Universidad Veracruzana | 1 INTRODUCCIÓN La corrosión en la atmósfera es la corrosión de metales que se producen en condiciones atmosféricas. Es un error llamar a este fenómeno de corrosión atmosférica como la atmósfera de la Tierra incluye varias capas: troposfera, estratosfera, mesosfera, y termosfera. La atmósfera proviene del griego y significa bola de vapor. La capa más cercana a la de la Tierra se llama la troposfera, por lo tanto es más correcto llamarlo corrosión troposférica. (Groysman 2009) La corrosión de los metales en la atmosfera es un problema que tiene la misma antigüedad que el acero. Cuando la humanidad utilizó el primer objeto de hierro empezó formalmente la corrosión, algo tan usual y cotidiano que lo damos como un hecho. En realidad la corrosión atmosférica, especialmente la referente al hierro, está indisolublemente unida a la herrumbre, esta coloración otoñal que toma el acero expuesto a la atmosfera, debida precisamente a la oxidación del metal en contacto con el oxigeno atmosférico. Sin oxigeno y agua no sería posible la corrosión atmosférica, pero tampoco la vida del hombre. O sea que estamos frente a un problema de gran envergadura, no solo técnico y científico, sino económico y social. La magnitud del problema se presenta cuando uno hace el recuento de la gran cantidad de estructuras metálicas que están expuestas en la atmosfera: automóviles, ferrocarriles, barcos, puentes, refinerías, centrales eléctricas, etcétera. (Rodríguez et al, 1999) La acción de la atmósfera sobre los metales o aleaciones constituye uno de los mayores problemas planteados por la corrosión. Las estadísticas dicen que más del 50% de las pérdidas por corrosión se deben a la corrosión atmosférica. (Vera et al, 2012) En el presente trabajo se describirán lo principales factores que influyen en la agresividad de la atmosfera, el mecanismo de corrosión atmosférica, y la metodología ISO para determinar la agresividad de la atmosfera. En la sección de resultados se presentara el análisis de un artículo de investigación referente a la corrosión en atmosfera rural. Universidad Veracruzana | 2 ANTECEDENTES La corrosión atmosférica es un proceso por el cual los metales y aleaciones reaccionan con especies presentes en el ambiente dando lugar a la formación de diversos tipos de productos de corrosión tales como óxidos, hidróxidos, sales, etc. Las características de los compuestos químicos formados desde el punto de vista de la adherencia, grado de compacticidad, insolubilidad y morfología inciden directamente en el grado de protección que puedan ofrecer al material. (Vera et al, 2012) La corrosión atmosférica ha sido clasificada de acuerdo a la agresividad ambiente como rural, urbano, industrial y marino. El entorno está muy influenciada por la presencia de microclimas asociados con contaminantes específicos y las condiciones climáticas reguladas por la topografía, (Ramírez et al, 2012) A continuación se describen cada una de ellas. Rural. Es generalmente la atmosfera menos corrosiva y normalmente no contiene contaminantes químicos, pero contiene partículas orgánicas e inorgánicas. Los principales son factores son la humedad, oxígeno y dióxido de carbono a una menor medida. Urbano. Similar al tipo rural con poca actividad industrial. Contaminantes adicionales son del SOx y NOx, Industrial. Estos ambientes están asociados con instalaciones de fabricación de la industria pesada y pueden contener concentraciones de dióxido de azufre, cloruros, fosfatos y nitratos. Marina. Vientos que llevan finas partículas de cloruro, depositándose en las superficies metálicas, caracterizan a este tipo de ambiente. (Roberge 2000) Mecanismo de la corrosión atmosférica La corrosión atmosférica requiere una película de humedad para que pueda llevarse a cabo el proceso electroquímico. El siguiente es un mecanismo simplificado de la corrosión atmosférica del hierro (figura. 1). En las zonas anódicas se lleva a cabo la reacción de oxidación del hierro: 𝐹𝑒 → 𝐹𝑒 +2 + 2𝑒 − En las zonas catódicas se lleva a cabo la reducción del oxigeno. Universidad Veracruzana | 3 𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 + 4𝑒 − → 4𝑂𝐻 − Los iones 𝑂𝐻 − reaccionan con los iones 𝐹𝑒 +2 producidos en el ánodo: 𝐹𝑒 +2 + 2𝑂𝐻 − → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 Con mayor presencia de oxigeno en el aire, el 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 se oxida a 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 y después este pierde agua. 4𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 + 𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 → 4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 El hidróxido ferroso se convierte en óxido férrico hidratado (herrumbre) por la siguiente reacción: 4𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 + 𝑂2 → 2𝐹𝑒2 𝑂3 • 𝐻2 𝑂 + 2𝐻2 𝑂 La herrumbre (2𝐹𝑒2 𝑂3 • 𝐻2 𝑂) se forma entre el centro de la gota y la periferia se vuelve alcalina. Los electrones fluyen del ánodo (centro de la gota) al cátodo (periferia) en el circuito metálico. Los iones ferrosos en la superficie de hierro son solubles, mientras que estos en solución se oxidan por el oxígeno a óxidos hidratados insolubles de óxido férrico llamado herrumbre. La herrumbre se forma lejos del sitio de corrosión. (Ahmad 2006) Figura 1. Mecanismo de la corrosión atmosférica del hierro (Ahmad 2006) Universidad Veracruzana | 4 Factores que afectan el proceso de corrosión atmosférica. La acción conjunta de los factores de contaminación y los meteorológicos determinan la intensidad y naturaleza de los procesos corrosivos, y cuando actúan simultáneamente, aumentan sus efectos. A continuación se describen cada uno de ellos. (Genescá y Ávila, 1994) Factores meteorológicos La característica atmosférica más importante es la humedad, debido a que es el origen del electrolito necesario en el proceso de corrosión electroquímica. La figura 2 muestra la relación entre la velocidad de corrosión y el espesor de la capa de humedad sobre la superficie metálica. Se observa que en espesores pequeños la corrosión no existe, pues la resistencia óhmica de la capa es muy grande y la disolución del metal es difícil. Al aumentar el espesor disminuyen dicha resistencia y la polarización catódica, lo que origina un aumento en la velocidad de corrosión hasta que alcanza máximo, que disminuye después con el aumento del espesor. En esta zona, la reacción catódica es determinante en el proceso de corrosión; pues la difusión de O2 en la superficie metálica es muy lenta. (Genescá y Ávila, 1994) Figura 2. Influencia del espesor de la película de humedad condensada sobre la superficie metálica en la velocidad de corrosión. (Genescá y Ávila, 1994) Universidad Veracruzana | 5 Tiempo de humectación El tiempo de humectación es el periodo (anual) durante el cual una superficie metálica está cubierta por una película de electrolito. El tiempo de humectación es dependiente de la humedad relativa. Aparte de la humedad primaria, asociada con superficies limpias, los niveles de humedad secundaria y terciaria pueden ser creados por productos de corrosión higroscópicos. Otras fuentes de electrolito en la superficie incluyen la condensación química (por cloruros, sulfatos y carbonatos), capas de agua molecular adsorbidas y precipitación directa de humedad (rocío del océano, rocío, lluvia), etc. (Badea et al, 2011) Temperatura La temperatura del aire ocasiona efectos antagónicos en la corrosión atmosférica. Por un lado un aumento de la temperatura acelera las velocidades de los diversos procesos físicos y químicos involucrados en la corrosión metálica. Sin embargo, un aumento de la temperatura también conduce a velocidades más altas de desorción de la película acuosa, reduciendo, por tanto, el tiempo de humectación de la superficie metálica (Leygrafn y Graedel, 2000) Un aumento de la temperatura reduce, asimismo, la solubilidad de los gases en la película de humedad y, por tanto, del contenido de O2, fundamental para el proceso catódico. El efecto resultante de un aumento de la temperatura suele ser un incremento de la velocidad de corrosión bajo condiciones de humectación permanente de la superficie metálica, tales como las que ocurren durante la precipitación. Sin embargo, bajo condiciones de humectación variable, la velocidad de corrosión aumenta con la temperatura hasta un cierto valor máximo y, posteriormente, decrece. (Rivero et al 2007). Contaminantes atmosféricos. Efecto de la salinidad atmosférica (cloruros) Son diversas las fuentes que motivan la presencia de cloruros en la atmósfera, siendo la actividad industrial y el agua de mar las más importantes. El depósito de sales sobre la superficie metálica acelera la corrosión, pues existe una mayor de superficie de electrolito Universidad Veracruzana | 6 por sales higroscópicas tales como NaCl y MgCl2. (Roberge 2000). Por otro lado, los cloruros, disueltos en la capa de humedad, elevan la conductividad de la película del electrólito y colaboran en la desestabilización de eventuales películas pasivantes. (Rivero et al, 2007) Entre las variables con influencia en la salinidad atmosférica destacan: régimen de vientos dominantes (dirección y velocidad), distancia a la costa, topografía de la zona, altitud, densidad rocosa costera, morfología de las olas, temperatura del agua de mar, etc. (Morcillo M et al 2000) Para el caso de materiales ferrosos la participación directa de iones de cloruro en las reacciones de corrosión es la siguiente: 𝐹𝑒 + 𝐻2 𝑂 ↔ 𝐹𝑒𝑂𝐻𝑎𝑑𝑠 + 𝐻 + + 𝑒 − 𝐹𝑒𝑂𝐻𝑎𝑑𝑠 + 𝐶𝑙 − → (𝐹𝑒𝐶𝑙)𝑎𝑑𝑠 + 𝑂𝐻 − (𝐹𝑒𝐶𝑙)𝑎𝑑𝑠 ↔ (𝐹𝑒𝐶𝑙)𝑎𝑑𝑠 + 𝑂𝐻 − Los Cl- compiten con los iones hidroxilo, para combinarse con los cationes Fe2+ producidos en la reacción anódica. El cloruro de hierro es un producto soluble, lo que resulta la estimulación del ataque corrosivo. (Badea et al 2011): Óxidos de azufre SOx El dióxido de azufre SO2 y trióxido de azufre SO3 en la atmósfera se denominan como SOx. Se forman como resultado de procesos antropogénicos de la combustión de combustibles que contienen compuestos de azufre, y los procesos naturales de descomposición de la vegetación y la emisión de los volcanes. Cuando los gases de oxido de azufre reaccionan con gotas de agua en la atmosfera, se forman ácidos sulfuroso (H2SO3) y sulfúrico (H2SO4). (Groysman 2009) Para los metales no ferrosos, el SO2 se consume en la reacción de corrosión, mientras que en la oxidación del hierro y el acero se considera (Shreir et al, 2000) que el sulfato ferroso es hidrolizado para formar óxidos y por lo tanto el ácido sulfúrico se regenera. El SO2 por lo tanto actúa como catalizador. Las reacciones para metales ferrosos son las siguientes: Universidad Veracruzana | 7 𝐹𝑒 + 𝑆𝑂2 + 𝑂2 → 𝐹𝑒𝑆𝑂4 4𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝑂2 + 6𝐻2 𝑂 → 4𝐹𝑒𝑂𝑂𝐻 + 4𝐻2 𝑆𝑂4 4𝐻2 𝑆𝑂4 + 4𝐹𝑒 + 2𝑂2 → 4𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 4𝐻2 𝑂 La alta solubilidad del SO2 (de 1300 veces más soluble que O2 en agua) harían un reactivo catódico más eficaz que el O2 disuelto a pesar de que su concentración en la atmósfera es pequeña. (Shreir et al, 2000) Óxidos de nitrógeno NxOy Los gases de óxidos de nitrógeno NxOy (también llamado NOx) se forman como resultado de procesos naturales (microorganismos) y antropogénicos (emisiones de los automóviles y los fertilizantes a base de nitrógeno), y se componen de cuatro óxidos de N2O, NO, NO2, y N2O4. Sólo el dióxido de nitrógeno (NO2) participa en la corrosión atmosférica. Este se disuelve en las gotas de agua y forma ácido nítrico (HNO3) corrosivo. (Groysman, 2009) El óxido nítrico (NO) puede catalizar la oxidación de SO2 a SO3, y puede catalizar la destrucción del ozono. La primera reacción de catalizador es muy importante, ya que el gas SO3 en contacto con H2O da ácido sulfúrico (H2SO4), que es más fuerte que el sulfuroso (H2SO3). (Betancourt 2002) Corrosividad Atmosférica. La agresividad de una atmósfera se puede estimar a partir de las medidas de parámetros climatológicos y de contaminantes, o por medio de la determinación de las velocidades de corrosión de los materiales expuestos. La forma más habitual de plasmar los fenómenos de corrosión es mediante la construcción de mapas a lo largo de un territorio que puede ser tan amplio como un continente o tan pequeño como una ciudad. (Castaño y Echeverría, 2007) Un sistema de clasificación de corrosividad integral ha sido desarrollado por la Organización Internacional de Normalización (ISO). La clasificación de corrosividad ISO.9223 se basa en la suposición de que la corrosividad se determina por el tiempo de Universidad Veracruzana | 8 humectación y los niveles del dióxido de azufre y cloruro. Las normas ISO se aplicables se muestran a continuación. (Roberge 2000) Clasificación del tiempo de humectación. Tiempo de humectación depende, como se ha visto, de la zona macro climática y del tipo de localización. La clasificación que se propone para la atmósfera se presenta en la Tabla 1. Categoría Tiempo de humectación Horas/Año % Año <10 <0.1 Ejemplo Atmósfera interior climatizada Atmósfera interna, excepto espacios interiores no aireados 10-250 0.1-3 250-2500 3-30 Atmósfera exterior en regiones secas o muy frías 2500-5500 3-60 Atmósferas exteriores en todas las zonas, excepto la tropical seca y las zonas frías <5500 <60 Lugares no ventilados en regiones muy húmedas Tabla 1. Clasificación del tiempo de humectación de superficies metálicas que se corroen (ISO 9223:1992). Observaciones: 1) En tiempos de humectación 1 no se espera condensación. En 2, la probabilidad de formación de líquido en la superficie metálica es baja. Los tiempos de humectación 3-5 incluyen periodos de condensación y de precipitación. (Genescá y Rodríguez, 1992) Clasificación de las categorías de contaminación. La clasificación de la contaminación debida al SO2 para atmósferas exteriores estándar se presenta en la Tabla 2. Velocidad de depósito de SO2 mg/m2 día <10 >10-35 >35-80 >80-200 Concentración del SO2 mg/m3 o ppm <0.012 0.012- 0.04 0.04- 0.09 0.09- 0.25 Categoría P0 P1 P2 P3 Tabla 2. Clasificación de la contaminación por sustancias sulfurosas representadas por el nivel de SO2 (ISO 9223:1992). Observaciones: La velocidad de depósito de SO2 y la concentración representan un promedio anual. (Genescá y Rodríguez, 1992) La clasificación de la contaminación por aerosoles salinos, representada por el nivel de NaCl, se relaciona con atmósferas exteriores en ambientes marinos. La clasificación se presenta en la tabla 3 (Genescá y Rodríguez, 1992) Velocidad de depósito de NaCl2 mg/m2 día Categoría Universidad Veracruzana | 9 <3 > 3-60 > 60-300 > 300-1500 S0 S1 S2 S3 Tabla 3. Clasificación de la contaminación por aerosoles salinos representados por NaCl. (ISO 9223:1992). Observaciones: 1) La clasificación anterior está basada en la determinación de la velocidad de depósito de cloruros por el método de la candela húmeda. 2) La porción más significativa de la contaminación es la causada por el NaCl, y la restante se debe a MgCI2, KCl y otros constituyentes del agua de mar. 3) La concentración de NaCl está expresada como promedio anual. (Genescá y Rodríguez, 1992) Categorías de la corrosividad de la atmósfera. Para efectos prácticos, la corrosividad de la atmósfera se divide en cinco categorías, que presentamos en la Tabla 4. Categoría 1 2 3 4 5 Corrosividad Muy Baja Baja Media Alta Muy alta Tabla 4. Categorías de la corrosividad de la atmósfera. (ISO 9223:1992). (Genescá y Rodríguez, 1992) Determinación de las categorías de corrosividad para las mediciones de velocidad de corrosión en probetas metálicas. En la tabla 5 se presentan los valores numéricos correspondientes a la velocidad de corrosión del primer año de exposición para cada una de las categorías propuestas. Los valores propuestos no pueden extrapolarse para realizar predicciones de larga duración. Categoría 1. 2. 3. 4. 5. ACERO 1-10 10-200 200-400 400-650 >650 Pérdida de peso (g/m2) ZINC COBRE <0.7 <0.9 0.7-5 0.9-5 5-15 5-12 15-30 12-25 >30 >25 ALUMINIO desprec. <0.6 0.6-2 2-5 >5 Tabla 5. Pérdidas por corrosión durante el primer año de exposición para las diferentes categorías de corrosividad (ISO 9223:1992). .Observaciones: El criterio de clasificación propuesto, está basado en probetas rectangulares planas. (Genescá y Rodríguez, 1992) Control de la corrosión atmosférica. La corrosión atmosférica se controla mediante la selección de materiales más resistentes a la corrosión. Por ejemplo, se pueden utilizar aluminio o aceros inoxidables donde la corrosión de piezas de acero no es deseable. Recubrimientos metálicos y orgánicos se Universidad Veracruzana | 10 utilizan comúnmente en el acero para proporcionar una barrera al electrolito (humedad) para evitar el proceso de corrosión. Los recubrimientos metálicos pueden ser de sacrificio, tal como el recubrimiento de zinc sobre el acero galvanizado. La eliminación de la humedad de la atmósfera a niveles por debajo de la humedad relativa crítica (60%) puede controlar la corrosión. Aires acondicionados y desecadores se utiliza comúnmente para controlar la humedad relativa en el ambiente para la protección de equipos. (Davis, 2000) RESULTADOS Se analizo un caso de un artículo de investigación referente a la corrosión atmosférica en un ambiente rural con el objetivo de informarse de la corrosividad de este ambiente y el comportamiento de algunos metales bajo el mismo. En el caso de estudio de. (Vashi y et al, 2006) Se monitoreo la velocidad de corrosión durante un año especímenes de aluminio, zinc y acero dulce, así como la tasa de salinidad atmosférica se ha determinado en condiciones al aire libre. El presente estudio se llevó a cabo en el ambiente rural en Goima Village (Dist. Valsad) en el sur de Gujarat. Esta zona es de 15 m por encima del nivel del mar y unos 19 km del mar Arábigo. El tamaño de los paneles metálicos fue de 12.5x7.5x0.16 cm. Los paneles de Al, Zn y acero dulce fueron expuestos en un ángulo de 45o y otros paneles de acero dulce de manera vertical. Después del periodo de exposición a cada muestra se le removieron los productos de corrosión con diferentes soluciones para cada metal para evaluar la velocidad de corrosión por pérdida de peso. Los resultados obtenidos en este estudio fueron los siguientes: Parámetros meteorológicos: De Marzo a junio fueron los meses más calurosos, mientras que diciembre a febrero fueron los meses más fríos. La temperatura máxima y mínima fue de 312 K y 295 K respectivamente. La precipitación pluvial fue de 6.090 y 4.901 mm en el año de 1995 y 1996, respectivamente. Se encontró que la humedad relativa máxima (HR) y mínima fue mayor al valor crítico de humedad relativa (70%) en 1995 y 1996. La Tasa de salinidad atmosférica estuvo comprendida entre 12 y 21 mg NaCl /dm2/mes (Figura 3). Universidad Veracruzana | 11 Figura 3 salinidad atmosférica (en mg NaCl/dm2/mes) en la estación rural. La velocidad de corrosión de las placas de Al, Zn y acero dulce expuestas al aire libre durante un año (julio-1995 a junio-1996) y otro set de exposición (a partir de febrero1996) se muestran en las figuras 4, 5 y 6 respectivamente. Figura 4. Velocidad de corrosión progresiva del Al en exposición al aire libre. (1) Julio-1995 (2) Febrero1996. Universidad Veracruzana | 12 Figura 5. Velocidad de corrosión progresiva del Zn en exposición al aire libre. (1) Julio-1995 (2) Febrero1996. Figura 6. Velocidad de corrosión progresiva de acero dulce en exposición al aire libre. (1) Julio-1995 (2) Febrero-1996 Universidad Veracruzana | 13 Los resultados de las placas de acero dulce expuestas verticalmente y expuestos a un ángulo de 45 se muestran en la tabla 6. Mes Tasa de corrosión en mg /dm2 Vertical En 45o 1996 Marzo Abril Mayo Junio Julio Agosto Septiembre 110 233 216 367 903 969 845 196 443 401 721 1403 1600 1305 Tabla 6. Efecto de posición de la velocidad de corrosión de acero dulce DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS. En el artículo de investigación no clasificaron la atmosfera rural de acuerdo a la norma ISO 2393, sin embargo de acuerdo a la velocidad de salinidad atmosférica entre 12 y 21 mgNaCl/dm2.mes (entre 40 y 70 mgNaCl/m2dia), la atmosfera seria clasificada de acuerdo a la tabla 3 como S1 (3-60 mgNaCl/m2dia). La velocidad de corrosión de las placas de aluminio, zinc y acero dulce expuestas durante julio-1995 fue de 4.2 (1.9 mm /año), 76 (12,9 mm / año) y 1400 (243,3 mm / año) mg / sq.dm para el primer mes. Al concluir los 12 meses de exposición las velocidades de corrosión fueron 109.7 (4,0 mm /año), 244 (3,4 mm / año) y 15200 (217,0 mm / año) mg/dm2 para el aluminio, el zinc y el acero dulce, respectivamente. De acuerdo a la tabla 5, la categoría del aluminio (10.97 g/m2), del zinc (24.4 g/m2) y del acero dulce (1520 g/m2) serian 5, 4 y 5 respectivamente. En los tres metales la velocidad de corrosión aumento con respecto al tiempo. El comportamiento del aluminio fue que los últimos tres meses la velocidad de corrosión aumento de manera considerable, debido quizás a que esos meses correspondieron a los más calurosos (marzo a junio), el zinc también tuvo la misma tendencia que el del aluminio perno la velocidad de corrosión aumento en un menor grado, y la velocidad de corrosión con respecto al tiempo del acero dulce fue un comportamiento típico del comportamiento de este metal. Pareciera q al aumentar el tiempo de exposición la velocidad de corrosión llega a un valor estable. Universidad Veracruzana | 14 Los paneles de acero dulce expuestas verticalmente sufrieron una menor menos corrosión que aquellos expuestos en un ángulo de 45o. Esto fue quizás a que la posición en 45o la capa de humedad e impurezas se adhieren más fácilmente en la superficie metalica que en posición vertical. Sin embargo en condiciones de vientos fuertes, de acuerdo a Garcés (2002) las mayores corrosiones se localizan sobre las superficies expuestas verticalmente de cara al viento, en tanto que las superficies expuestas a 45 o con respecto a la horizontal no revela ninguna diferencia significativa entre la corrosión de la cara superior y la cara inferior. CONCLUSIONES Las conclusiones del artículo analizado fueron las siguientes: Los valores de la velocidad de corrosión de los metales (Al, Zn, Acero dulce) al termino del año de exposición fue muy alta si se clasifica con la metodología ISO, se esperaría que los valores fueran menores por tratarse de una atmosfera rural, pero el clima (altas temperaturas) y las precipitaciones del lugar pudieron haber agravado la corrosión. Los paneles de acero dulce expuestos verticalmente sufrieron menos corrosión que aquellos expuestos en un ángulo de 45o. La velocidad de corrosión de los metales se ordenó de manera decreciente como sigue: Acero dulce > Zinc > Aluminio. Se puede concluir en que la corrosión atmosférica es un proceso sumamente complejo, y altamente sensible a las condiciones atmosféricas y el clima. El proceso global de la corrosión atmosférica es una suma de los procesos parciales que tienen lugar cada vez que se forma una capa de electrólito sobre el metal razón por la cual se le considera un proceso discontinuo. Las precipitaciones acuosas (lluvia, niebla, nieve) y la condensación de humedad por cambios de temperatura (formación de rocío) son los principales promotores de la corrosión atmosférica. Otro factor que determina en gran medida la intensidad del fenómeno es la composición química de la atmósfera (contaminación por gases como SO2 y NO2 que producen el problema de la lluvia acida). De manera que para un empleo correcto de los metales, es esencial el conocimiento de su comportamiento y disponer de cifras sobre la corrosividad atmosférica en todos los lugares, para poder seleccionar el material metálico y, recubrimiento protector más adecuado para aumentar el tiempo de vida útil de la estructura metálica. Universidad Veracruzana | 15 BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA Ahmad Zaki (2006). Principles of Corrosion Engineering and Corrosion Control. Elsevier Science & Technology Books Al-Jubail, Arabia Saudita, , pp 120-252. Badea G. E., Setel A., Sebesan M., Cret P., Lolea M., Covaci H. (2011). Corrosion studies in atmospheric environment. 17th „Building Services, Mechanical and Building Industry Days” Urban Energy Conference, 13-14 de octubre 2011, Hungria pp 111-117 Betancourt, Norma; Corvo, Francisco; Cuesta, Osvaldo; Labrador, Roberto; González, María L.; Pérez, Julia; León, Ydania; Cruz, Pablo (2002). Influence of SO2 and NOx on atmospheric corrosion of steel. Revista CENIC. Ciencias Químicas, 33 (2), pp. 71-75 Castaño J., Echeverría E. (2007) Sistemas de información geográfica aplicados a estudios de corrosión atmosférica. Scientia Et Technica, 8 (36), pp. 537-542 Davis Joseph R (2000). Corrosion: Understanding the Basics, ASM International Ohio p 16; pp 210 Garcés Rodríguez Roberto Carlos (2002): Evaluación de la corrosión atmosférica del acero expuesta en diversas atmosferas. (Tesis de Maestría) Universidad Autónoma de Nuevo León. Genescá, J, Ávila J. (1994). Más allá de la Herrumbre III: La lucha contra la corrosión. Fondo de Cultura Económica, México Genescá Juan y Rodríguez Carlos (1992). Calibración de la agresividad de la atmosfera del suroeste de la Ciudad de México. Revista internacional de contaminación ambiental. 8 (2), pp 81-90, Groysman A. (2009). Corrosion for Everybody. Ed Springer. Netherlands, pp 109-150 Leygraf C. Y Graedel T.E (2000) Atmospheric corrosion, John Wiley and Sons, New Cork, EE. UU., pp. 98. Morcillo M., Chico B., Mariaca L., Otero E. (2000) Salinity in marine atmospheric corrosion: its dependence on the wind regime existing in the site. Corrosion Science, 42 Pp 91-104 Ramírez-Reyes, J. L.; Uruchurtu-Chavarín, J.; Genescá, J.; Longoria-Ramírez, R. (2012) Evaluation of atmospheric corrosion in Orizaba, México. Atmósfera. 25 (4), pp. 397-406 Rivero S., Chico B., De la Fuente. Morcillo M. (2007) Corrosión atmosférica del acero bajo en carbono en un ambiente marino polar. Estudio del efecto del régimen de vientos. Revista de Metalurgia, 43 (5) Pp 370-383. Roberge, Pierre R (2000). Handbook of Corrosion Engineering. McGraw-Hill, USA, pp 142-154 Rodríguez. Mariaca, Genescá Joan, Uruchurtu Jorge, Salvador Luis (1999) Corrosividad atmosférica. Plaza y Valdés, S.A de C.V, México, pp 24. Universidad Veracruzana | 16 Shreir L.L., Jarman R.A. and Burstein G.T. (2000), Corrosion. Vol. 1: Metal/Environment reactions, Third Edition, Butterworth Heinemann, Oxford, , p. 2.2 Vashi R. T., Patel R. N., Naik Diksha D. (2006) Studies of corrosion rate of metals in rural atmosphere. Journal of Environmental Researh And Development. 1 (1) pp 5-10 Vera, R.; Puentes, M.; Araya, R.; Rojas, P.; Carvajal, A. (2012) Mapa de corrosión atmosférica de Chile: resultados después de un año de exposición. Revista de la Construcción, 11 (2), pp. 61-72 Universidad Veracruzana | 17
