Procedimiento para presentación de datos y resultados - practica 10

Procedimiento de cálculo: Cinética química – Práctica N° 10
Cuadro 10.1: Influencia de la concentración del KIO3, sobre la velocidad de reacción.
1
2
3
4
5
Concentración molar al
Temperatura
inicio de la reacción
ambiente
[KIO3]
[Na2SO3]
0.100
0.050
20°C
0.080
0.050
0.070
0.050
0.060
0.050
0.050
0.050
Tiempo de
reacción (s)
Ln
[KIO3]
92
101
107
113
120
-2.302
(1) Para determinar el orden de reacción deben completar los datos de la tabla
anterior (columna verde).
Ejemplo para ln de un número (columna verde)
Ln[0.100] = -2.302 (de una calculadora). Primero escriben el número y luego presionan
la tecla “ln”. Deben repetir esto para todas las concentraciones (0.08, 0.07, etc) y anotar
en la tabla.
1° escriben el número
3° este resultado lo
anotan en la columna
verde de la tabla
2° presionan “ln”
(2) deben graficar los datos en Excel correspondientes a las columnas amarilla y verde,
respectivamente: (a) [KIO3] vs tiempo de reacción y (b) Ln[KIO3] vs tiempo de reacción.
[KIO3]
1
2
3
4
5
0.100
0.080
0.070
0.060
0.050
Tiempo de
reacción (s)
92
101
107
113
120
Ln [KIO3]
1
2
3
4
5
-2.302
Tiempo de
reacción (s)
92
101
107
113
120
Para eso, deben copiar los datos en Excel y luego en la pestaña “INSERTAR”, deben
hacer clic en el botón de “Insertar gráficos (X,Y) o burbujas”.
3° clic en la pestaña
“INSERTAR”
2° Seleccionan los
datos de las columnas
que graficarán
4° clic en la pestaña de
insertar gráfico de
dispersión
1° copian sus datos en
excel
Les aparecerán los distintos tipos de gráficos. Deben escoger el que diga “Dispersión con
líneas suavizadas y marcadores”. Luego hacer clic.
4° clic en la segunda
casilla
Les aparecerá el gráfico. Pueden manipular el gráfico con los ejes, asignarles nombres y
ponerlos más estéticos. Pueden averiguar cómo en youtube (ajustar ejes de gráfico en
Excel).
DEBEN PEGAR EN SUS INFORMES LOS 2 GRÁFICOS OBTENIDOS EN
EXCEL
Deben repetir lo mismo para la tabla Ln[KIO3] vs tiempo de reacción. Además deben
realizar la regresión lineal de esta última curva y obtener la ecuación de la recta y valor
de
R2 .
Pueden
averiguar
el
procedimiento
en
el
enlace:
https://www.youtube.com/watch?v=znzV1cyH5Gs
Cuadro 10.2: Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del yodato (IO3)1-
T
1
T
2
T
3
TEMPERATURA
(°C)
TEMPERATU
RA (K)
30
303.15
CONCENTRACIÓN MOLAR
AL INICIO DE LA
REACCIÓN
TIEMPO DE
REACCIÓN
(s)
[KIO3]
0.100
[Na2SO3]
0.050
139
50
0.100
0.050
90
90
0.100
0.050
45
1° Realice la columna verde. Para transformar la temperatura a K, debe sumar 273.15.
Ejemplo: T1 = 30 + 273.15 = 303.15 K
2° Grafique en Excel la temperatura (K) (columna verde) vs el tiempo de reacción
(columna amarilla). Luego mostrar la ecuación de regresión exponencial con R2. Explique
el comportamiento (puede usar la ecuación de Arrhenius).
K = A × e(−E/(R × T))