Química COLBACH Unidad 3 Enlaces químicos Tema 3: Compuestos inorgánicos PDF: Ejemplos resueltos, cálculo de la masa molar Revisa los siguientes ejemplos resueltos paso a paso para determinar la masa molar. Masa molar Para calcular la masa molar, considera lo siguiente: La masa molar es la suma de las masas atómicas de cada átomo que entran en la fórmula molecular de un compuesto. El cálculo de la masa molar es sencillo. Tomamos la fórmula molecular del compuesto, localizamos las masas atómicas de los elementos que lo componen en la tabla periódica y multiplicamos cada masa atómica por el subíndice que corresponde al número de átomos de cada elemento según la fórmula molecular, finalmente se suman los resultados obtenidos y se tiene el peso molecular. Ejemplo 1: Calcula la masa molar de la sacarosa, C12H22O11: 1 Química COLBACH 2 Unidad 3 Química COLBACH Elemento C H O Unidad 3 Número de átomos Resultados por la masa atómica parciales 12 x 12.00 = 144.00 g/mol 22 x 1.00 = 22.00 g/mol 11 x 16.00 = 176.00 g/mol Masa molar = 342.00 g/mol Ejemplo 2: En el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Las masas atómicas de los elementos son: Na = 22.99 y Cl = 35.45. Redondeando ambos valores tenemos; Na = 23 y Cl = 35. 3 Química COLBACH Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación: 4 Unidad 3 Química COLBACH Elemento Na Cl Ejemplo 3: Para el dióxido de azufre, SO2. 5 Número de átomos Resultados por la masa atómica parciales 1 x 23.00 = 24.00 g/mol 1 x 35.00 = 35.00 g/mol Masa molar = 58.00 g/mol Unidad 3 Química COLBACH Elemento S O 6 Número de átomos Resultados por la masa atómica parciales 1 x 32.00 = 32.00 g/mol 2 x 16.00 = 32.00 g/mol Masa molar = 64.00 g/mol Unidad 3 Química COLBACH Conversión de masa (gramos) a mol y de mol a masa (gramos) Para hacer las conversiones de moles a gramo y viceversa, se parte de la siguiente fórmula: n m MM donde m= masa (g), MM= masa molar (g/mol) y n= número de moles (mol). Una vez calculada la masa molar de las sustancias se puede calcular la masa (gramos) o el número de moles de esta sustancia. Ejemplo 1: ¿Cuántos gramos de C10H18 se tienen en 2.87 moles de esta sustancia? Calculando su masa molar: Elemento C H Número de átomos Resultados por la masa atómica parciales 10 x 12.00 = 120.00 g/mol 18 x 1.00 = 18.00 g/mol Masa molar = 138.00 g/mol Utilizando la fórmula: n m MM Donde: n = número de moles (mol), m = masa (g), MM = masa molar (g/mol) Despejando a m (masa): m = (n)(MM) sustituyendo m = (2.87 moles)(138 g/mol) Por tanto: 7 Unidad 3 Unidad 3 Química COLBACH m = 396.06 g Ejemplo 2: ¿Cuál es la masa de 3.5 mol NaOH? Calculando su masa molar: Elemento Na H O Número de átomos por la masa atómica 1 x 23.00 = 1 x 1.00 = 1 x 16.00 = Masa molar Resultados parciales 23.00 g/mol 1.00 g/mol 16.00 g/mol 40.00 g/mol Utilizando la fórmula: n m MM Donde: n = número de moles (mol), m = masa (g), MM = masa molar (g/mol) Despejando a m (masa): m = (n)(PM) Sustituyendo m = (3.5 moles)(40 g/mol) Por tanto: m = 140 g Ejemplo 3: ¿Cuántas moles de KMnO4, existen en una muestra de 100 g? Masas atómicas: K = 39, Mn = 55, O = 16. Calculando su masa molar: Elemento K Mn O 8 Número de átomos por la masa atómica 1 x 39.00 = 1 x 55.00 = 4 x 16.00 = Resultados parciales 39.00 g/mol 55.00 g/mol 64.00 g/mol Unidad 3 Química COLBACH Masa molar 158.00 g/mol Utilizando la fórmula: n m MM Donde: n = número de moles (mol), m = masa (g), MM = masa molar (g/mol) Sustituyendo n 100 g 158 g/mol Por tanto: n = 0.63 moles Ejemplo 4: ¿Cuántas moles del ácido acético (CH3–COOH) habrá en 256 g de éste? Calculando su masa molar: Elemento C H O Número de átomos por la masa atómica 2 x 12.00 = 4 x 1.00 = 2 x 16.00 = Masa molar Utilizando la fórmula: n m MM Donde: n = número de moles (mol), m = masa (g), MM = masa molar (g/mol) Sustituyendo n 256 g 60 g/mol Por tanto: n = 4.266 moles 9 Resultados parciales 24.00 g/mol 4.00 g/mol 32.00 g/mol 60.00 g/mol
