Ejercicios de Fı́sica y Quı́mica 2º ESO Hoja 5: La reacción quı́mica Ejercicio 1. Marca con una equis (x) la/s respuesta/s correcta/s: a) En toda reacción quı́mica: Se conserva el volumen. Se conservan las sustancias. Se conserva la masa. Se conservan los reactivos. b) Señala la definición de reacción quı́mica que consideres más correcta: Es un fenómeno fı́sico en el que unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. Es un proceso en el que a partir de una mezcla de sustancias se obtiene otra mezcla de sustancias de aspecto distinta. Es un fenómeno quı́mico en el que unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. Es un proceso el que a partir de unas sustancias se crean otras sustancias distintas. c) Los coeficientes (estequiométricos) que aparecen en una reacción quı́mica: Son los subı́ndices que aparecen en las fórmulas quı́micas. Son los números que se colocan delante de las fórmulas quı́micas. Son las letras que aparecen entre paréntesis en una reacción quı́mica. Indican las proporciones de partı́culas que participan en la reacción. d) Una reacción endotérmica es aquella en la que: Se desprende energı́a en forma de calor. Se desprende energı́a en forma luminosa. Se absorbe energı́a en forma de calor. Se absorbe energı́a eléctrica. 1 Ejercicio 2. Ajusta las siguientes reacciones quı́micas: a) HCl + Zn −→ ZnCl2 + H2 b) Al + O2 −→ Al2 O3 c) BaO2 + HCl −→ BaCl2 + H2 O2 d) HCl + M nO2 −→ M nCl2 + H2 O + Cl2 e) H2 O + N a −→ N aOH + H2 f) Cu2 O + H2 −→ Cu + H2 O g) K + H2 O −→ KOH + H2 h) CH4 + O2 −→ CO2 + H2 O i) H2 + I2 −→ HI j) C + O2 −→ CO k) N2 + O2 −→ N2 O3 Ejercicio 3. Se hacen reaccionar 112 g de nitrógeno gaseoso con 48 g de hidrógeno gaseoso para formar amonı́aco. Calcular la masa de amoniaco que se forma tras completarse la reacción. Ejercicio 4. Se hacen reaccionar 73 g de ácido clorhı́drico con una cantidad desconocida de cinc metálico. Como productos de la reacción se obtienen 136,4 g de cloruro de cinc y 2 g de hidrógeno. Calcula la cantidad desconocida de cinc que ha reaccionado. Ejercicio 5. En un experimento se han combinado distintas cantidades de carbono (C) y de oxı́geno (O2 ) y se han medido las masas de monóxido de carbono (CO) obtenidas, según la reacción 2C + O2 −→ 2CO Termina de completar la siguiente tabla: Masa de carbono (gramos) 6 Masa de oxı́geno (gramos) 8 4 24 Masa de monóxido de carbono (gramos) 7 70 2 Ejercicio 6. Define: a) Reacción endotérmica. b) Reacción exotérmica. Ejercicio 7. Determinar, utilizando los datos de las energı́a de enlace de la tabla 1, si las siguientes reacciones (sin ajustar) son endotérmicas o exotérmicas, y calcular la cantidad de calor absorbido o desprendido en cada caso: ENLACE N −N C −O O−O H −H H −O H −N ENERGÍA DE ENLACE (kJ) 946 799 498 436 431 389 Tabla 1: Energı́as de los distintos tipos de enlace. a) H2 + O2 −→ H2 O b) N2 + H2 −→ N H3 c) H2 O + Cl2 −→ O2 + HCl d) CO2 −→ C + O2 Ejercicio 8. Las estatuas de marmol son vulnerables a la lluvia ácida. Esto es debido a que esta roca es rica en carbonato de calcio, que reacciona con los ácidos de la lluvia y hace que la estatua se desgaste y se corroa (ver figura 1). Figura 1: Escultura del Castillo de Herten (Alemania) construido en 1972. Aspecto de la estatura en 1908 (izquierda) y en 1969 (derecha). ¿Dónde crees que una estatua se desgastará más por efecto de la lluvia ácida al cabo de los años? a) ¿En una región donde llueva y la temperatura sea baja o en una región donde llueva y la temperatura sea más alta? Explicar porqué. b) ¿En una región cercana a una ciudad con alta actividad industrial o en una región que esté más alejada de toda actividad industrial? Explica porqué. 3 Ejercicio 9. Se quiere eliminar, de la manera más rápida posible, una mancha de grasa de una prenda de vestir. a) ¿Se deberı́a lavar la prenda con un detergente más concentrado o lavar la prenda con un detergente menos concentrado? Explica porqué. b) ¿Se deberı́a lavar la prenda con agua frı́a o con agua caliente? Explica porqué. c) ¿Se deberı́a lavar la prenda utilizando detergente en polvo o una pastilla de detergente? Explica porqué. Ejercicio 10. Realiza una búsqueda bibliográfica sobre los siguientes términos: a) Catalizador b) Catalizador positivo. c) Catalizador negativo. Ejercicio 11. Clasifica los siguientes productos en ”naturales” o ”artificiales”: Ejercicio 12. a) Explica con tus propias palabras en qué consiste el fenómeno de la lluvia ácida. ¿Se te ocurre alguna solución para impedir que el trióxido de azufre gaseoso salga por la chimenea de una central térmica? b) Explica con tus propias palabras en qué consiste el efecto invernadero. ¿Qué soluciones efectivas podrı́an tomarse para tratar de minimizar sus efectos? c) Explica con tus propias palabras en qué consiste el fenómeno del smog quı́mico. ¿Qué soluciones efectivas podrı́an tomarse? Ejercicio 13. ¿A qué problema medioambiental crees que pueden hacer referencia las siguientes ecuaciones quı́micas? S + O2 −→ SO2 2SO2 + O2 −→ 2SO3 2SO2 + 2H2 + O2 −→ 2H2 SO4 SO3 + H2 O −→ H2 SO4 4 Ejercicio 14. ¿Qué efectos producen sobre las personas y sobre el medio ambiente las siguientes sustancias? a) Óxidos de carbono. b) Óxidos de azufre. c) Óxidos de nitrógeno. Ejercicio 15. ¿Qué significa en quı́mica las siglas CFC? ¿Qué riesgos conllevan? ¿Qué medidas podrı́an utilizarse para reducir el efecto de los CFC’s? 5