BLOQUE III: LA TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCION QUIMICA. TEMA 1: Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química. ACTIVIDAD 1: REACCION QUIMICA. APUNTE: En una reacción química las sustancias que participan cambian químicamente. Son evidencias de un cambio químico: la formación de burbujas, o de un producto colorido, liberación o absorción de energía, la producción de un olor determinado o el cambio de estado de agregación de los reactivos. PRACTICA: OBJETIVO: Observar y describir algunas manifestaciones de las reacciones químicas. HIPOTESIS: ¿Qué manifestaciones físicas me indican que ocurrió una reacción química? MATERIAL: DESARROLLO: Agrega clarasol al agua de jamaica. Agrega unas gotas de vinagre al bicarbonato de sodio. Vierte una pastilla de efervescente en medio vaso con agua. Prende una vela, después de un minuto, apágala. Agrega unas gotas de vinagre a un poco de una clara de un huevo. Agrega una gota de fenolftaleína a la solución de cal. Agrega un poco de vinagre a la solución anterior. Quema un poco azúcar. Quema un poco de azufre. Quema un pedazo de magnesio. RESULTADOS: Elabora una tabla mencionando los cambios que observaste al realizar las reacciones químicas e ilústralas. SUSTANCIAS APARIENCIA AL INICIO CAMBIOS OBSERVADOS Agua de jamaica Bicarbonato de sodio Pastilla efervescente Vela Clara de huevo Solución de cal Solución de cal Azúcar Azufre Magnesio CUESTIONARIO: 1. ¿Qué sustancias cambiaron de color al reaccionar químicamente? 2. ¿Qué sustancias formaron burbujas al reaccionar químicamente? 3. ¿Qué sustancias se calentaron para reaccionar químicamente? 4. ¿Qué sustancias produjeron luz al reaccionar químicamente? 5. ¿Qué sustancias produjeron calor al reaccionaran químicamente? 6. ¿En qué sustancias percibiste un olor diferente después de la reacción química? 7. ¿Qué sustancias cambiaron de estado físico después de la reacción química? CONCLUSION: DIBUJO EJERCICIO: Indica que cambio físico se observa durante las siguientes reacciones químicas: 1. Al oxidarse un metal. 2. Hacer un pastel. 3. Quemar una tortilla. 4. La putrefacción de una fruta. 5. La oxidación del aguacate. 6. Una fogata. ACTIVIDAD 2: ECUACION QUIMICA. APUNTE: La interacción entre las moléculas de los reactivos produce nuevas agrupaciones de átomos, es decir, nuevas sustancias. En esto consiste una reacción química. Las sustancias que se combinan en una reacción química reciben el nombre de reactivos, mientras que las nuevas sustancias generadas se identifican como los productos. Una ecuación química es la representación de una reacción química. A la izquierda de la flecha se escriben las fórmulas de los reactivos y a la derecha las fórmulas de los productos de la reacción. REACTIVOS → PRODUCTOS SIMBOLOS UTILIZADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS SIMBOLO EXPLICACION + Se usa para separar dos reactivos o dos productos. → Se usa para separar los reactivos de los productos. (s) Indica si la sustancia es un sólido. Se coloca después de la fórmula. (l) Indica si la sustancia es un líquido. Se coloca después de la fórmula. (g) Indica si la sustancia es un gas. Se coloca después de la fórmula. (ac) Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua. ∆ Indica que en la reacción se empleó o liberó calor. Sobre la flecha se coloca información adicional como el uso de catalizadores. EJERCICIO: Representa la ecuación química de las siguientes reacciones. Representa la reacción química con el modelo cinético corpuscular. EJERCICIO: Describe con palabras el proceso que corresponde a estas ecuaciones químicas. 1) Mg(s) + O2(g) → MgO (s) + ∆ Magnesio + oxigeno → óxido de magnesio + calor 2) K(s) + Cl2 (g) → KCl(s) Potasio + cloro → cloruro de potasio 3) S8(s) + O2(g) → SO2(g) Azufre + oxigeno → oxido de azufre ACTIVIDAD 3: BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS. APUNTE: Una ecuación química debe estar balanceada para que se cumpla el principio de la conservación de la masa. Para lo cual se emplean los coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican el número de moléculas de cada compuesto para balancear el total de átomos de los elementos. coeficiente2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) subíndice coeficiente Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento. Los coeficientes indican el número de moléculas de cada compuesto. BALANCEO POR TANTEO: Primero se balancean los metales, luego los no metales, luego el hidrógeno y al final el oxígeno. EJERCICIOS: Balancea las ecuaciones químicas anotando el coeficiente estequiométrico adecuado. Representa con el modelo cinético corpuscular las ecuaciones. ACTIVIDAD 4: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS. APUNTE: REACCION DE SINTESIS: Dos o más reactivos reaccionan para producir un producto. Por ejemplo al formar agua a partir del hidrógeno y el oxígeno. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) REACCION DE DESCOMPOSICION: Un reactivo genera dos o más productos. Por ejemplo al descomponer el cloruro de sodio en cloro y sodio. 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl2(g) REACCION DE SUSTITUCION: Un elemento sustituye a otro en un compuesto. Por ejemplo al reaccionar el zinc con el sulfato de cobre, se produce sulfato de zinc más cobre. Zn(s) + CuSO4(l) → Cu(s) + ZnSO4(l) REACCION ENDOTERMICAS: Para que ocurra la reacción química se debe proporcionar calor a los reactivos. REACCION EXOTERMICA: Al formarse los productos se genera calor. EJERCICIO: Indica el tipo de reacción que representa cada ecuación química. 1) Na(s) + Br(l) → NaBr(s) 2) 2Na2O(s) → 4Na(s) + O2(g) 3) 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(s) 4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 5) 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl2(g) descomposición 6) 2LiF(s) → 2Li(s) + F2(g) descomposición 7) 2CaO(s) + 3C → Ca2C(s) + 2CO(g) sustitución 8) 2H2O2 (ac) → 2H2O(l) + O2(g) 9) 2Al2O3 (s) + 3C(s) → 4Al(s) + 3CO2(g) 10) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 11) 2Cu(s) + I2(s) + ∆ → 2CuI (s) 12) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s) + ∆ 13) CuCO3(s) + ∆ → CuO(s) + CO2(g) 14) 2K(s) + Cl2 (g) → 2KCl(s) 15) CdCO3 + ∆ → CdO + CO2 16) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl 17) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 18) S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g) 19) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 20) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 21) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 22) KClO4 → KCl + 2O2 23) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 24) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 ANALISIS DE LECTURA LA QUIMICA DEL OTOÑO Cada otoño, antes de que las hojas de los árboles caigan, la naturaleza se tiñe de colores: verde, amarillo, rojo y marrón en mil tonalidades diferentes. Este espléndido espectáculo se debe a los procesos químicos del interior de las plantas. El verde de las hojas y algunos tallos se debe a la presencia de clorofila, la sustancia que convierte la energía solar en azúcares. Al descomponerse la clorofila se hacen visibles las sustancias carotenoides, que ofrecen distintos tonos de amarillo. Las plantas que muestran colores rojizos es porque tienen aún restos de azúcares, que combinados con las flavinas forman la antocianina. Esta sustancia produce colores rojizos cuando es ácida y azules y morados cuando es alcalina. CUESTIONARIO: 1. ¿Por qué cambian de colores las plantas? 2. ¿Qué sustancia le da el color verde a las hojas y tallos? 3. ¿En qué sustancia se convierte la clorofila al intervenir la energía solar? 4. ¿Por qué se da el tono amarillo? 5. ¿Por qué se da el color rojo en las plantas? 6. ¿Cómo nos damos cuenta de que ocurrió una reacción química? 7. ¿Cómo se llaman las sustancias que se combinan en una reacción química? 8. ¿Cómo se llaman las sustancias que se generan en una reacción química? 9. ¿Qué representan los coeficientes y los subíndices de las ecuaciones químicas? Balancea la ecuación química. Fe + O2 → Fe2O3
