Apén B Engls

final_apendice_b.qxp
996
17/07/2006
12:03
Página 996
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
2.2
Propiedades físicas de elementos seleccionados
Las densidades de los elementos no gaseosos se dan en condiciones estándar.
Sustancia
Peso atómico
Aluminio
Argón
Azufre
Bario
Boro
Bromo
Calcio
Carbono
26.982
39.948
32.066
137.33
10.811
79.904
40.078
12.011
Cesio
Cinc
Cloro
Cobre
Estaño
Flúor
Fósforo (blanco)
Helio
Hidrógeno
Hierro
Iodo
Kripton
132.91
65.39
35.453
63.546
118.71
18.998
30.974
4.0026
1.0079
55.845
126.90
83.80
Litio
Magnesio
Manganeso
Mercurio
Molibdemo
Neón
Niquel
Nitrógeno
Oro
Oxígeno
Paladio
Plata
Platino
Plomo
Potasio
Renio
Rodio
Rutenio
Silicio
Sodio
Titanio
Vanadio
Xenón
6.941
24.305
54.938
200.59
95.94
20.180
58.693
14.007
196.97
15.999
106.42
107.87
195.08
207.2
39.098
186.21
102.91
101.07
28.086
22.990
47.867
50.942
131.29
Punto
de fusión (K)
933.47
83.79 tp (69 kPa)
388.36
1000.15
2348.15
265.95
1115.15
4713.15
(12.4 GPa)
4762.15 tp
(10.3 MPa)
301.65
692.68
171.65
1357.77
505.08
53.48 tp
317.3
0.95
13.81
1811.15
386.85
115.77 tp
(73.2 kPa)
453.65
923.15
1519.15
234.31
2896.15
24.54 tp 43 kPa)
1728.15
63.15
1337.33
54.36
1828.05
1234.93
2041.55
600.61
336.65
3459.15
2237.15
2607.15
1687.15
370.95
1941.15
2183.15
161.36 tp (81.6 kPa)
Punto
de ebullición (K)
2792.15
87.30
717.75
2170.15
4273.15
331.95
1757.15
R ° (kg m⫺3)
944.15
1180.15
239.11
2835.15
2879
85.03
553.65
4.22
20.28
3134.15
457.55
119.93
2698.9
—
1819
3620
2340
3103
1540
3513
(diamante)
2250
(grafito)
1930
7135
—
8960
7310
—
1823
—
—
7874
4933
—
1615.15
1363.15
2334.15
629.88
4912.15
27.07
3186
77.36
3129.15
90.20
3236.15
2435.15
4098.15
2022.15
1032.15
5869.15
3968.15
4423.15
3538.15
1156.15
3560.15
3680.15
165.03
534
1740
7300
13534
10222
—
8902
—
19320
—
11995
10500
21500
11343
890
20800
12410
12100
2330
971
4506
6000
—
4098.15
(grafito)
C°P,m (J K⫺1 mol⫺1) Estados de
oxidación
25.4
20.79
22.76
28.07
11.1
36.05
25.9
6.113
(diamante)
8.527
(grafito)
32.20
25.40
33.95
24.4
26.99
31.30
23.84
20.79
28.84
25.10
54.44
20.79
24.77
24.89
26.3
27.98
23.90
20.79
26.07
29.12
25.42
29.38
25.98
25.35
25.85
26.44
29.58
25.31
24.98
24.04
20.00
28.24
25.05
24.89
20.79
3
2, 4, 6
2
3
1, 3, 4, 5, 6
2
2, 4
1
2
1, 3, 4, 5, 6, 7
1, 2
2, 4
1
3, 5
1
2, 3
1, 3, 5, 7
1
2
2, 3, 4, 6, 7
1, 2
2, 3, 4, 5, 6
2, 3
1, 2, 3, 4, 5
1, 3
2
2, 4
1
2, 4, 6
2, 4
1
2, 4, 5, 6, 7
2, 3, 4
3, 4, 5, 6, 8
4
1
2, 3, 4
2, 3, 4, 5
2, 4, 6, 8
www.FreeLibros.org
Fuentes: HCP y DAL.
# Au: Engel / Reid Pg. No. 996
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
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17/07/2006
12:03
Página 997
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
997
2.3
Propiedades físicas de compuestos seleccionados
Las densidades de los compuestos no gaseosos se dan en condiciones estándar.
Peso
Molecular
Punto de
Fusión (K)
Punto de
ebullición (K)
Densidad
ρ° (kg m⫺3)
Fórmula
Nombre
CO (g)
Monóxido de carbono
28.01
COCl2 (g)
Fosgeno
98.92
145.4
281
CO2 (g)
Dióxido de carbono
44.01
216.6 tp
194.75
D2O (l)
Óxido de deuterio
20.03
277
374.6
HCl (g)
Cloruro de hidrógeno
36.46
158.98
188.15
—
HF (g)
Fluoruro de hidrógeno
20.01
189.8
293.15
—
H2O
Agua
18.02
273.15
373.15
H2O2 (l)
Peróxido de hidrógeno
34.01
272.72
423.35
1440
68.13
81.65
—
Capacidad calorífica
C°P,m (J K⫺1 mol⫺1)
29.1
—
—
37.1
1108
998(l)
20°C
917(s) 0°C
29.1
75.3(l)
36.2(s)
43.1
H2SO4 (l)
Ácido sulfúrico
98.08
283.46
610.15
1800
KBr (s)
Bromuro potásico
119.00
1007.15
1708.15
2740
52.3
KCl (s)
Cloruro potásico
74.55
1044.15
1988
51.3
KI (s)
Ioduro potásico
NaCl (s)
Cloruro sódico
166.0
58.44
954.15
1596.15
3120
52.9
1073.85
1738.15
2170
50.5
NH3 (g)
Amoniaco
17.03
195.42
239.82
—
35.1
SO2 (g)
Dióxido de azufre
64.06
197.65
263.10
—
39.9
CCl4 (l)
Tetracloruro de carbono 153.82
250.3
349.8
1594
131.3
35.7
CH4 (g)
Metano
16.04
90.75
111.65
—
HCOOH (l)
Ácido fórmico
46.03
281.45
374.15
1220
CH3OH (l)
Metanol
32.04
175.55
337.75
791.4
CH3CHO (l)
Acetaldehido
44.05
150.15
293.25
783.4
89.0
CH3COOH
Ácido acético
60.05
289.6
391.2
1044.6
123.1
99.04
81.1
CH3COCH3 (l)
Acetona
58.08
178.5
329.2
789.9
125.45
C2H5OH (l)
Etanol
46.07
158.8
351.5
789.3
112.3
C3H7OH (l)
1-Propanol
60.10
147.05
370.35
799.8
156.5
C4H11OH (l)
1-Butanol
74.12
183.35
390.85
809.8
176.9
C5H5NH2 (l)
Piridina
79.10
231.55
388.35
981.9
193
C5H12 (l)
Pentano
72.15
143.45
309.15
626.2
167.2
C5H11OH (l)
1-Pentanol
88.15
194.25
411.05
814.4
207.5
C6H12 (l)
Ciclohexano
84.16
279.6
353.9
773.9
156.0
C6H5CHO (l)
Benzaldehido
106.12
247.15
452.15
1041.5
172.0
C6H5COOH (s)
Ácido benzoico
122.12
395.55
522.35
1265.9
147.8
866.9
157.1
C6H5CH3 (l)
Tolueno
92.14
178.2
383.8
C6H5NH2 (l)
Anilina
93.13
267
457
1021.7
194.1
C6H5OH (s)
Fenol
94.11
314.05
454.95
1057.6
127.2
C6H6 (l)
Benceno
78.11
278.6
353.3
876.5
135.7
1,2-(CH3)2C6H5 (l)
o-Xileno
106.17
248
417.6
880.2
187.7
C8H18 (l)
Octano
114.23
216.35
398.75
698.6
254.7
Fuentes: HCP y TDOC.
www.FreeLibros.org
# Au: Engel / Reid Pg. No. 997
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastiday
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
998
17/07/2006
12:03
Página 998
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
2.4
Capacidad calorífica molar, CP,m, de gases en el intervalo 298–800 K
Dada por
CP ,m ( J K −1 mol −1 ) = A(1) + A(2)
T
T2
T3
+ A(3) 2 + A(4) 3
K
K
K
Nótese que CP, m para sólidos y líquidos a 298.15 K se da en las Tablas 2.1 y 2.2.
CP° (298.15 K)
en J K⫺1mol⫺1
Nombre
Fórmula
Gases monoatómicos
He, Ne, Ar, Xe, O, H,
entre otros
20.79
20.79
Bromo
Br2
36.05
30.11
Cloro
Cl2
33.95
A(1)
A(2)
A(3)
A(4)
0.03353
⫺5.5009 × 10⫺5
3.1711 × 10⫺8
22.85
0.06543
⫺1.2517 × 10
1.1484 × 10⫺7
⫺5
3.1415 × 10
⫺1.4973 × 10⫺8
⫺4
Monóxido de carbono
CO
29.14
31.08
⫺0.01452
Dióxido de carbono
CO2
37.14
18.86
0.07937
⫺6.7834 × 10⫺5
2.4426 × 10⫺8
Flúor
F2
31.30
23.06
0.03742
⫺3.6836 × 10
1.351 × 10⫺8
Hidrógeno
H2
28.84
22.66
0.04381
⫺1.0835 × 10⫺4
1.1710 × 10⫺7
33.80
⫺0.00795
2.8228 × 10
Agua
H2O
33.59
⫺5
⫺5
⫺1.3115 × 10⫺8
Bromuro de hidrógeno HBr
29.13
29.72
⫺0.00416
7.3177 × 10
Cloruro de hidrógeno
HCl
29.14
29.81
⫺0.00412
6.2231 × 10⫺6
Fluoruro de hidrógeno
HF
29.14
28.94
0.00152
⫺4.0674 × 10⫺6
Amoniaco
NH3
35.62
29.29
0.01103
4.2446 × 10⫺5 ⫺2.7706 × 10⫺8
Nitrógeno
N2
29.13
30.81
⫺0.01187
2.3968 × 10⫺5 ⫺1.0176 × 10⫺8
NO
29.86
33.58
⫺0.02593
5.3326 × 10⫺5 ⫺2.7744 × 10⫺8
NO2
37.18
32.06
⫺0.00984
1.3807 × 10⫺4 ⫺1.8157 × 10⫺7
Oxígeno
O2
29.38
32.83
⫺0.03633
1.1532 × 10⫺4 ⫺1.2194 × 10⫺7
Dióxido de azufre
SO2
39.83
26.07
0.05417
2.6774 × 10⫺5
Metano
CH4
35.67
30.65
⫺0.01739
1.3903 × 10⫺4
⫺6
Metanol
CH3OH
44.07
26.53
0.03703
9.451 × 10
Etino
C2H2
44.05
10.82
0.15889
⫺1.8447 × 10⫺4
0.12453
⫺2.5224 × 10
Eteno
C2H4
42.86
8.39
⫺5
⫺5
×3.8970 × 10⫺9
8.1395 × 10⫺8
⫺7.2006 × 10⫺8
8.5291 × 10⫺8
⫺1.5679 × 10⫺8
Etano
C2H6
52.38
6.82
0.16840
⫺5.2347 × 10
Propano
C3H8
73.52
0.56
0.27559
⫺1.0355 × 10⫺4
Butano
C4H10
101.01
172.02
⫺1.08574
Pentano
C5H12
120.11
2.02
0.44729
⫺1.7174 × 10⫺4
Benceno
C6H6
82.39
⫺46.48
0.53735
⫺3.8303 × 10⫺4
1.0184 × 10⫺7
142.13
⫺13.27
0.61995
⫺3.5408 × 10
7.6704 × 10⫺8
Hexano
C6H12
⫺5
4.4887 × 10⫺3 ⫺6.5539 × 10⫺6
⫺4
Fuentes: HCP y HTTD.
www.FreeLibros.org
# Au: Engel / Reid Pg. No. 998
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
17/07/2006
12:03
Página 999
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
999
2.5
Capacidad calorífica molar, CP,m, de sólidos
CP ,m ( J K −1 mol −1 ) = A(1) + A(2)
Fórmula
Nombre
Ag
Plata
CP,m (298.15 K)
(J K⫺1 mol⫺1)
25.35
Al
Aluminio
24.4
Au
Oro
25.4
A(1)
T
T2
T3
T4
+ A(3) 2 + A(4) 3 + A(5) 4
K
K
K
K
A(2)
26.12 ⫺0.0110
6.56
A(3)
A(4)
3.826 × 10⫺5
0.1153 ⫺2.460 × 10
⫺4
34.97 ⫺0.0768
2.117 × 10⫺4
A(5)
3.750 × 10⫺8
Rango (K)
1.396 × 10⫺11
1.941 × 10
⫺7
⫺2.350 × 10⫺7
290–800
200–450
9.500 × 10⫺11
290–800
0.0467 ⫺8.973 × 10
1.421 × 10
⫺8.237 × 10
200–600
⫺13.81
0.7036 ⫺1.636 × 10⫺3
2.176 × 10⫺6
⫺1.182 × 10⫺9
200–600
⫺10.99
0.3353 ⫺1.238 × 10⫺3
2.163 × 10⫺6
⫺1.407 × 10⫺9
200–450
0.1973 ⫺6.011 × 10
⫺7
8.815 × 10
⫺4.765 × 10⫺10
200–600
0.1681 ⫺3.437 × 10⫺4
2.494 × 10⫺7
6.667 × 10⫺12
200–450
0.1126 ⫺1.947 × 10
1.919 × 10
⫺7.800 × 10
290–600
CsCl
Cloruro
de cesio
52.5
43.38
CuSO4
Sulfato
de cobre
98.9
Fe
Hierro
25.1
⫺5
⫺4
⫺7
⫺11
NaCl
Cloruro
sódico
50.5
25.19
Si
Silicio
20.0
⫺6.25
8.5
⫺12.19
127.4
⫺5.97
1.0380 ⫺6.467 × 10⫺3
2.304 × 10⫺5
⫺2.658 × 10⫺8
100–314
1.0383 ⫺5.355 × 10
1.891 × 10
⫺2.053 × 10⫺8
100–353
C
(grafito)
C
C6H5OH
Fenol
C10H8
Naftaleno
165.7
⫺6.16
C14H10
Antraceno
210.5
11.10
⫺4
⫺3
0.5816
⫺7
⫺5
2.790 × 10⫺4
⫺11
100–488
Fuentes: HCP y HTTD.
www.FreeLibros.org
# Au: Engel / Reid Pg. No. 999
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
1000
17/07/2006
12:03
Página 1000
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
4.1
Datos termodinámicos de compuestos inorgánicos
⌬H°f (kJ mol⫺1)
Sustancia
⌬G°f (kJ mol⫺1)
S° (J mol⫺1 K⫺1)
CP° (J mol⫺1 K⫺1)
Peso atómico
o molecular (amu)
Aluminio
Al(s)
0
0
Al2O3(s)
⫺1675.7
⫺1582.3
Al3⫹(aq)
⫺538.4
⫺485.0
28.3
24.4
26.98
50.9
79.0
101.96
⫺325
26.98
Antimonio
Sb(s)
0
0
45.7
25.2
121.75
0
0
154.8
20.8
39.95
0
0
32.1
22.6
32.06
146.07
Argón
Ar(g)
Azufre
S(rómbico)
SF6(g)
⫺1220.5
⫺1116.5
291.5
97.3
H2S(g)
⫺20.6
⫺33.4
205.8
34.2
34.09
SO2(g)
⫺296.8
⫺300.1
248.2
39.9
64.06
50.7
SO3(g)
⫺395.7
⫺371.1
256.8
SO32⫺(aq)
⫺635.5
⫺486.6
⫺29.3
80.06
SO42⫺(aq)
⫺909.3
⫺744.5
20.1
96.06
80.06
Bario
Ba(s)
0
BaO(s)
BaCO3(s)
0
62.5
28.1
137.34
⫺548.0
⫺520.3
72.1
47.3
153.34
⫺1216.3
⫺1137.6
112.1
85.4
197.35
BaCl2(s)
⫺856.6
⫺810.7
123.7
75.1
208.25
BaSO4(s)
⫺1473.2
⫺1362.3
132.2
101.8
233.40
Ba2⫹(aq)
⫺537.6
⫺560.8
9.6
137.34
Bromo
Br2(l)
0
0
152.2
75.7
159.82
Br2(g)
30.9
3.1
245.5
36.0
159.82
Br(g)
111.9
82.4
175.0
20.8
79.91
⫺36.3
⫺53.4
198.7
29.1
90.92
⫺121.6
⫺104.0
82.4
HBr(g)
⫺
Br (aq)
79.91
Calcio
Ca(s)
0
CaCO3(s) calcita
CaCl2(s)
41.6
25.9
40.08
⫺1206.9
⫺1128.8
0
92.9
83.5
100.09
⫺795.4
⫺748.8
104.6
72.9
110.99
⫺634.9
⫺603.3
38.1
42.0
56.08
CaSO4(s)
⫺1434.5
⫺1322.0
106.5
99.7
136.15
Ca2⫹(aq)
⫺542.8
⫺553.6
⫺53.1
CaO(s)
40.08
Carbono
Grafito(s)
0
Diamante(s)
C(g)
1.89
716.7
0
2.90
671.2
5.74
2.38
158.1
8.52
12.011
6.12
12.011
20.8
12.011
CO(g)
⫺110.5
⫺137.2
197.7
29.1
28.011
CO2(g)
⫺393.5
⫺394.4
213.8
37.1
44.010
135.5
124.7
201.8
35.9
27.03
www.FreeLibros.org
HCN(g)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1000
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
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17/07/2006
12:03
Página 1001
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
1001
4.1
(Continuación)
Sustancia
CN⫺(aq)
⌬H°f (kJ mol⫺1)
⌬G°f (kJ mol⫺1)
S° (J mol⫺1 K⫺1)
CP° (J mol⫺1 K⫺1)
Peso atómico
o molecular (amu)
150.6
172.4
94.1
26.02
HCO3⫺(aq)
⫺692.0
⫺586.8
91.2
61.02
CO32⫺(aq)
⫺675.2
⫺527.8
⫺50.0
60.01
Cinc
Zn(s)
0
0
41.6
25.4
65.37
136.28
ZnCl2(s)
⫺415.1
⫺369.4
111.5
71.3
ZnO(s)
⫺350.5
⫺320.5
43.7
40.3
81.37
ZnSO4(s)
⫺982.8
⫺871.5
110.5
99.2
161.43
Zn2⫹(aq)
⫺153.9
⫺147.1
⫺112.1
65.37
Cloro
Cl2(g)
0
0
223.1
33.9
70.91
Cl(g)
121.3
105.7
165.2
21.8
35.45
⫺92.3
⫺95.3
186.9
29.1
36.46
104.6
105.1
256.8
45.6
⫺8.52
184.0
99.45
56.5
35.45
HCl(g)
ClO2(g)
ClO4⫺(aq)
⫺128.1
Cl⫺(aq)
⫺167.2
⫺131.2
67.45
Cobre
Cu(s)
0
0
33.2
24.4
63.54
CuCl2(s)
⫺220.1
⫺175.7
108.1
71.9
134.55
CuO(s)
⫺157.3
⫺129.7
42.6
42.3
79.54
Cu2O(s)
⫺168.6
⫺146.0
93.1
63.6
143.08
CuSO4(s)
⫺771.4
⫺662.2
109.2
98.5
159.62
Cu⫹(aq)
71.7
50.0
40.6
63.54
2⫹
64.8
65.5
⫺99.6
63.54
0
145.0
29.2
⫺1.46
143.8
29.2
3.022
198.3
34.3
20.028
84.4
20.028
33.8
19.022
Cu (aq)
Deuterio
D2(g)
0
HD(g)
0.32
D2O(g)
⫺249.2
⫺234.5
D2O(l)
⫺294.6
⫺243.4
HDO(g)
⫺246.3
⫺234.5
199.4
HDO(l)
⫺289.9
⫺241.9
79.3
75.94
4.028
19.022
Estaño
Sn(blanco)
Sn(g)
SnO2(s)
Sn2⫹(aq)
0
0
51.2
27.0
118.69
301.2
266.2
168.5
21.3
118.69
⫺577.6
⫺515.8
49.0
52.6
150.69
⫺8.9
⫺27.2
⫺16.7
0
0
202.8
31.3
38.00
118.69
Flúor
F2(g)
F(g)
HF(g)
⫺
F (aq)
79.4
62.3
158.8
22.7
19.00
⫺273.3
⫺275.4
173.8
29.1
20.01
⫺332.6
⫺278.8
⫺13.8
19.00
Fósforo
www.FreeLibros.org
P(s) blanco
0
0
41.1
23.8
30.97
(continúa)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1001
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
1002
17/07/2006
12:03
Página 1002
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
4.1
(Continuación)
⌬H°f (kJ mol⫺1)
Sustancia
⫺17.6
P(s) rojo
P4(g)
PCl5(g)
PH3(g)
⌬G°f (kJ mol⫺1)
S° (J mol⫺1 K⫺1)
⫺12.1
22.8
CP° (J mol⫺1 K⫺1)
21.2
Peso atómico
o molecular (amu)
30.97
58.9
24.4
280.0
67.2
123.90
⫺374.9
⫺305.0
364.6
112.8
208.24
5.4
13.5
210.2
37.1
34.00
H3PO4(l)
⫺1271.7
⫺1123.6
150.8
145.0
94.97
PO43⫺(aq)
⫺1277.4
⫺1018.7
⫺220.5
91.97
HPO4 (aq)
⫺1299.0
⫺1089.2
⫺33.5
92.97
H2PO4⫺(aq)
⫺1302.6
⫺1130.2
92.5
93.97
2⫺
Hidrógeno
H2(g)
0
0
130.7
28.8
2.016
H(g)
218.0
203.3
114.7
20.8
1.008
OH(g)
39.0
34.2
183.7
29.9
17.01
H2O(g)
⫺241.8
⫺228.6
188.8
33.6
18.015
H2O(l)
⫺285.8
⫺237.1
70.0
75.3
18.015
48.0
36.2 (273 K)
18.015
43.1
34.015
H2O(s)
H2O2(g)
H⫹(aq)
OH⫺(aq)
⫺136.3
0
⫺230.0
⫺105.6
232.7
0
0
⫺157.24
⫺10.9
1.008
17.01
Hierro
Fe(s)
0
0
27.3
25.1
55.85
Fe(g)
416.3
370.7
180.5
25.7
55.85
Fe2O3(s)
⫺824.2
⫺742.2
87.4
103.9
159.69
Fe3O4(s)
⫺1118.4
⫺1015.4
146.4
150.7
231.54
FeSO4(s)
⫺928.4
⫺820.8
107.5
100.6
151.92
Fe2⫹(aq)
⫺89.1
⫺78.9
⫺137.7
55.85
Fe3⫹(aq)
⫺48.5
⫺4.7
⫺315.9
55.85
0
0
116.1
54.4
253.80
I2(g)
62.4
19.3
260.7
36.9
253.80
I(g)
106.8
70.2
180.8
20.8
⫺55.2
⫺51.6
111.3
Iodo
I2(s)
I⫺(aq)
126.90
126.90
Litio
Li(s)
0
0
29.1
24.8
6.94
Li(g)
159.3
126.6
138.8
20.8
6.94
LiH(s)
⫺90.5
⫺68.3
20.0
27.9
7.94
LiH(g)
140.6
117.8
170.9
29.7
7.94
⫺278.5
⫺293.3
13.4
⫹
Li (aq)
6.94
Magnesio
Mg(s)
Mg(g)
MgO(s)
0
0
32.7
24.9
24.31
147.1
112.5
148.6
20.8
24.31
⫺601.6
⫺569.3
27.0
37.2
40.31
MgSO4(s)
⫺1284.9
⫺1170.6
91.6
96.5
120.38
MgCl2(s)
⫺641.3
⫺591.8
89.6
71.4
95.22
MgCO3(s)
⫺1095.8
⫺1012.2
65.7
75.5
84.32
www.FreeLibros.org
(continúa)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1002
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
17/07/2006
12:03
Página 1003
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLE
1003
4.1
(Continuación)
Sustancia
⌬H°f (kJ mol⫺1)
⌬G°f (kJ mol⫺1)
S° (J mol⫺1 K⫺1)
Mg2⫹(aq)
⫺466.9
⫺454.8
⫺138.1
CP° (J mol⫺1 K⫺1)
Peso atómico
o molecular (amu)
24.31
Manganeso
Mn(s)
0
Mn(g)
0
32.0
26.3
54.94
280.7
238.5
173.7
20.8
54.94
MnO2(s)
⫺520.0
⫺465.1
53.1
54.1
86.94
Mn2⫹(aq)
⫺220.8
⫺228.1
⫺73.6
54.94
⫺541.4
⫺447.2
191.2
118.94
⫺
MnO4 (aq)
Mercurio
Hg(l)
0
0
75.9
28.0
Hg(g)
61.4
31.8
175.0
20.8
200.59
200.59
Hg2Cl2(s)
⫺265.4
⫺210.7
191.6
101.9
472.09
Hg2⫹(aq)
170.2
164.4
⫺36.2
401.18
Hg22⫹(aq)
166.9
153.5
65.7
401.18
Niquel
Ni(s)
0
0
29.9
26.1
58.71
Ni(g)
429.7
384.5
182.2
23.4
58.71
NiCl2(s)
⫺305.3
⫺259.0
97.7
71.7
129.62
NiO(s)
⫺239.7
⫺211.5
38.0
44.3
74.71
NiSO4(s)
⫺872.9
⫺759.7
92.0
138.0
154.77
Ni2⫹(aq)
⫺54.0
⫺45.6
⫺128.9
58.71
Nitrógeno
N2(g)
0
0
191.6
29.1
28.013
N(g)
472.7
455.5
153.3
20.8
14.007
⫺45.9
⫺16.5
192.8
35.1
17.03
NO(g)
91.3
87.6
210.8
29.9
30.01
N2O(g)
81.6
103.7
220.0
38.6
44.01
NH3(g)
NO2(g)
33.2
51.3
240.1
37.2
46.01
NOCl(g)
51.7
66.1
261.7
44.7
65.46
N2O4(g)
11.1
99.8
304.4
79.2
92.01
N2O4(l)
⫺19.5
97.5
209.2
142.7
92.01
HNO3(l)
⫺174.1
⫺80.7
155.6
109.9
63.01
HNO3(g)
⫺133.9
⫺73.5
266.9
54.1
63.01
NO3⫺(aq)
⫺207.4
⫺111.3
146.4
62.01
NH4⫹(aq)
⫺132.5
⫺79.3
113.4
18.04
Oro
Au(s)
0
0
47.4
25.4
196.97
Au(g)
366.1
326.3
180.5
20.8
197.97
O2(g)
0
0
205.2
29.4
31.999
O(g)
249.2
231.7
161.1
21.9
15.999
O3(g)
142.7
163.2
238.9
39.2
47.998
Oxígeno
www.FreeLibros.org
OH(g)
39.0
34.22
183.7
29.9
17.01
(continúa)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1003
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
1004
17/07/2006
12:03
Página 1004
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
4.1
(Continuación)
Sustancia
⌬H°f (kJ mol⫺1)
⌬G°f (kJ mol⫺1)
S° (J mol⫺1 K⫺1)
OH⫺(aq)
⫺230.0
⫺157.2
⫺10.9
CP° (J mol⫺1 K⫺1)
Peso atómico
o molecular (amu)
17.01
Plata
Ag(s)
0
Ag(g)
AgCl(s)
AgNO2(s)
0
42.6
25.4
107.87
107.87
284.9
246.0
173.0
20.8
⫺127.0
⫺109.8
96.3
50.8
143.32
⫺44.4
⫺19.8
140.6
93.0
153.88
AgNO3(s)
⫺124.4
⫺33.4
140.9
93.1
169.87
Ag2SO4(s)
⫺715.9
⫺618.4
200.4
131.4
311.80
105.6
77.1
72.7
0
0
64.8
Ag⫹(aq)
107.87
Plomo
Pb(s)
Pb(g)
26.4
207.19
195.2
162.2
175.4
20.8
207.19
PbO2(s)
⫺277.4
⫺217.3
68.6
64.6
239.19
PbSO4(s)
⫺920.0
⫺813.20
148.5
86.4
303.25
⫺24.4
18.5
Pb2⫹(aq)
0.92
207.19
Potasio
K(s)
0
0
64.7
29.6
39.10
K(g)
89.0
60.5
160.3
20.8
39.10
KCl(s)
⫺436.5
⫺408.5
82.6
51.3
74.56
K2O(s)
⫺361.5
⫺322.8
102.0
77.4
94.20
⫺1437.8
⫺1321.4
175.6
131.5
174.27
⫺252.4
⫺283.3
102.5
K2SO4(s)
⫹
K (aq)
39.10
Silicio
Si(s)
0
0
18.8
20.0
Si(g)
450.0
405.5
168.0
22.3
28.09
28.09
SiCl4(g)
⫺662.7
⫺622.8
330.9
90.3
169.70
SiO2(cuarzo)
⫺910.7
⫺856.3
41.5
44.4
60.09
Sodio
Na(s)
0
0
51.3
28.2
22.99
Na(g)
107.5
77.0
153.7
20.8
22.99
⫺411.2
⫺384.1
72.1
50.5
58.44
NaCl(s)
NaOH(s)
⫺425.8
⫺379.7
64.4
59.5
40.00
Na2SO4(s)
⫺1387.1
⫺1270.2
149.6
128.2
142.04
⫺240.1
⫺261.9
59.0
Na⫹(aq)
22.99
Titanio
Ti(s)
0
Ti(g)
0
30.7
25.0
47.87
473.0
428.4
180.3
24.4
47.87
TiCl4(l)
⫺804.2
⫺737.2
252.4
145.2
189.69
TiO2(s)
⫺944.0
⫺888.8
50.6
55.0
79.88
169.7
20.8
131.30
Xenón
Xe(g)
0
⫺261.5
0
⫺123
www.FreeLibros.org
XeF4(s)
146
118
Fuentes: HCP, HTTD y TDPS.
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1004
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
207.29
final_apendice_b.qxp
17/07/2006
12:03
Página 1005
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
1005
4.2
Datos termodinámicos de compuestos orgánicos seleccionados
Sustancia
Fórmula
Peso
Molecular
⌬H°f
(kJ mol⫺1)
⌬H°combustión
(kJ mol⫺1)
⌬G°f
(kJ mol⫺1)
S°
(J mol⫺1 K⫺1)
C°P
(J mol⫺1 K⫺1)
Acetaldehido (l)
Acetona (l)
Ácido acético (l)
Ácido benzoico (s)
Ácido fórmico (g)
Ácido fórmico (l)
Ácido oxálico (g)
Benceno (g)
Benceno (l)
1,3-Butadieno (g)
n-Butano (g)
1-Buteno (g)
Carbono (diamante)
Carbono (grafito)
Cianuro de hidrógeno (g)
Cianuro de hidrógeno (l)
Ciclopropano (g)
Ciclohexano (l)
Ciclopentano(l)
Dimetil éter (g)
Dióxido de carbono
Disulfuro de carbono (g)
Etano (g)
Etanol (l)
Etanol (g)
Eteno (g)
Etino (g)
Fenol (s)
Formaldehido (g)
␣-D-Glucosa (s)
n-Hexano (l)
Metano (g)
Metanol (g)
Metanol (l)
Monóxido de Carbono
n-Pentano (g)
Propano (g)
Propeno (g)
Propino (g)
Piridina (l)
Sacarosa (s)
Tetracloruro de cabono (g)
Tetracloruro de cabono (l)
Tiofeno (l)
Tolueno (g)
Urea (s)
C2H4O
C3H6O
C2H4O2
C7H6O2
CH2O2
CH2O2
C2H2O4
C6H6
C6H6
C4H6
C4H10
C4H8
C
C
HCN
HCN
C3H6
C6H12
C5H10
C2H6O
CO2
CS2
C2H6
C2H6O
C2H6O
C2H4
C2H2
C6H6O
CH2O
C6H12O6
C6H14
CH4
CH4O
CH4O
CO
C5H12
C3H8
C3H6
C3H4
C5H5N
C12H22O11
CCl4
CCl4
C4H4S
C7H8
C2H4N2O
44.05
58.08
60.05
122.13
46.03
46.03
90.04
78.12
78.12
54.09
58.13
56.11
12.011
12.011
27.03
27.03
42.08
84.16
70.13
131.6
44.01
76.14
30.07
46.07
46.07
28.05
26.04
94.11
30.03
180.16
86.18
16.04
32.04
32.04
28.01
72.15
44.10
42.08
40.07
79.10
342.3
153.82
153.82
84.14
92.14
60.06
⫺192.2
⫺248.4
⫺484.3
⫺385.2
⫺378.7
⫺425.0
⫺731.8
82.9
49.1
110.0
⫺125.7
⫺0.63
1.89
0
135.5
108.9
53.3
⫺156.4
⫺105.1
⫺184.1
⫺393.5
116.9
⫺84.0
⫺277.6
⫺234.8
52.4
227.4
⫺165.1
⫺108.6
⫺1273.1
⫺198.7
⫺74.6
⫺201.0
⫺239.2
⫺110.5
⫺146.9
⫺103.8
20.0
184.9
100.2
⫺2226.1
⫺95.7
⫺128.2
80.2
50.5
⫺333.1
⫺1166.9
⫺1790
⫺874.2
⫺3227
⫺256
⫺255
⫺246
⫺3268
⫺3268
⫺2541
⫺2878
⫺2718
⫺395.4
⫺393.5
⫺127.6
⫺155.2
⫺389.9
⫺245.5
⫺351.0
⫺361.4
⫺662.7
129.7
124.5
160.3
199.8
159.8
167.6
248.7
129.0
320.6
269.2
173.4
⫺17.0
71.1
2.90
0
124.7
125.0
104.5
26.8
38.8
⫺112.6
⫺394.4
66.8
⫺32.0
⫺174.8
⫺167.9
68.4
209.2
⫺50.2
⫺102.5
⫺910.6
⫺4.0
⫺50.5
⫺162.3
⫺166.6
⫺137.2
⫺8.2
⫺23.4
62.7
194.5
310.2
305.7
2.38
5.74
201.8
112.8
237.5
204.5
204.5
266.4
213.8
238.0
229.2
160.7
281.6
219.3
200.9
144.0
218.8
209.2
296.0
186.3
239.9
126.8
197.7
349.1
270.3
266.9
248.2
177.9
360.2
309.7
214.4
181.2
320.8
104.3
89.0
126.3
124.3
146.8
45.2
99.0
86.2
82.4
136.0
79.8
97.5
85.7
6.12
8.52
35.9
70.6
55.6
154.9
128.8
64.4
37.1
45.7
52.5
112.3
65.6
42.9
44
127.4
35.4
219.2
195.6
35.7
44.1
81.1
29.1
120.1
73.6
64.0
60.7
132.7
424.3
83.4
133.9
123.8
104
92.8
⫺2091
⫺3920
⫺3291
⫺1460
⫺1112
⫺1561
⫺1367
⫺1367
⫺1411
⫺1310
⫺3054
⫺571
⫺2805
⫺4163
⫺891
⫺764
⫺726
⫺283.0
⫺3509
⫺2219
⫺2058
⫺2058
⫺2782
⫺5643
⫺360
⫺2829
⫺3910
⫺635
⫺1544.6
⫺58.2
⫺62.5
122.3
⫺197.4
www.FreeLibros.org
Fuentes: HCP, HTTD, TDPS y TDOC.
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1005
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
1006
17/07/2006
12:03
Página 1006
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
7.1
Seegundo coeficiente del virial para gases
seleccionados, en unidades cm3 mol⫺1
200 K
300 K
400 K
500 K
600 K
700 K
⫺1453
⫺712
⫺429
⫺291
⫺211
Cl2
⫺299
⫺166
⫺97
⫺59
⫺36
CO2
⫺126
⫺30.5
⫺12.6
H2O
⫺1126
⫺356
⫺175
⫺104
⫺67
⫺2782
⫺1233
⫺702
⫺452
⫺304
Benceno
Heptano
⫺117
Kr
⫺51.0
⫺34.4
N2
⫺23.0
⫺3.91
⫺4042
Octano
⫺61.7
⫺7.75
9.17
⫺1704
⫺1.18
1.78
16.3
8.33
20.8
⫺936
⫺583
23.8
⫺375
Fuente: Datos calculados a partir de HTTD.
TABLA
7.2
Constantes críticas de sustancias seleccionadas
3
zc ⴝ
PcVc
RTc
Sustancia
Fórmula
Tc (K)
Pc (bar)
10 Vc (L)
Agua
H2O
647.14
220.64
55.95
0.229
0.244
Amoniaco
NH3
405.40
113.53
72.47
Argón
Ar
150.86
48.98
74.57
0.291
Benceno
C6H6
562.05
48.95
256.00
0.268
Bromo
Br2
588.00
103.40
127.00
0.268
Dióxido de carbono
CO2
304.13
73.75
94.07
0.274
Etano
C2H6
305.32
48.72
145.50
0.279
Etanol
C2H5OH
513.92
61.37
168.00
0.241
Etene
C2H4
282.34
50.41
131.1
0.281
Etine
C2H2
308.30
61.38
112.20
0.269
Flúor
F2
144.30
51.72
66.20
0.285
Hidrógeno
H2
32.98
12.93
64.20
0.303
Metano
CH4
190.56
45.99
98.60
0.286
Metanol
CH3OH
512.50
80.84
117.00
0.221
Monóxido de carbono
CO
132.91
34.99
93.10
0.295
Nitrógeno
N2
126.20
33.98
90.10
0.292
Oxígeno
O2
154.58
50.43
73.37
0.288
Pentano
C5H12
469.70
33.70
311.00
0.268
Propano
C3H8
369.83
42.48
200.00
0.276
Piridina
C5H5N
620.00
56.70
243.00
0.267
Tetraclorometano
CCl4
556.60
45.16
276.00
0.269
Xenón
Xe
289.74
58.40
118.00
0.286
www.FreeLibros.org
Fuentes: HCP y DAL.
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1006
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
17/07/2006
12:03
Página 1007
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLE
1007
7.4
Parámetros de van der Waals y Redlich-Kwong para gases seleccionados
van der Waals
Sustancia
Fórmula
a (dm6 bar mol⫺2)
Redlich-Kwong
b (dm3 mol⫺1)
a (dm6 bar mol⫺2 K1/2)
Agua
H2O
5.537
0.0305
Amoniaco
NH3
4.225
0.0371
86.12
0.02572
Argón
Ar
1.355
0.0320
16.86
0.02219
Benceno
C6H6
18.82
0.1193
452.0
0.08271
Bromo
Br2
9.75
0.0591
236.5
0.04085
Dióxido de carbono
CO2
3.658
0.0429
64.63
0.02971
Etano
C2H6
5.580
0.0651
98.79
0.04514
Etanol
C2H5OH
12.56
0.0871
142.6
b (dm3 mol⫺1)
287.7
0.02113
0.06021
Etene
C2H4
4.612
0.0582
78.51
0.04034
Etine
C2H2
4.533
0.05240
80.65
0.03632
Flúor
F2
1.171
0.0290
14.17
0.01993
Hidrógeno
H2
0.2452
0.0265
Metano
CH4
2.303
0.0431
Metanol
CH3OH
9.476
0.0659
Monóxido de carbono
CO
1.472
0.0395
17.20
0.02739
1.427
32.20
217.1
0.01837
0.02985
0.04561
Nitrógeno
N2
1.370
0.0387
15.55
0.02675
Oxígeno
O2
1.382
0.0319
17.40
0.02208
Pentano
C5H12
Propano
C3H8
Piridina
C5H5N
Tetraclorometano
CCl4
20.01
Xenón
Xe
19.09
0.1448
419.2
0.1004
9.39
0.0905
182.9
0.06271
19.77
0.1137
498.8
0.07877
0.1281
473.2
0.08793
4.192
0.0516
72.30
0.03574
Fuente: Valores calculados a partir de constantes críticas.
www.FreeLibros.org
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1007
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
1008
17/07/2006
12:03
Página 1008
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLE
8.1
Presiones y temperaturas del punto triple
de sustancias seleccionadas
Fórmula
Nonmbre
Ar
Argón
Ttp (K)
83.806
Ptp (Pa)
68950
Br2
Bromo
280.4
5879
Cl2
Cloro
172.17
1392
HCl
Cloruro de hidrógeno
158.8
H2
Hidrógeno
H 2O
Agua
273.16
H2S
Sulfuro de hidrógeno
187.67
NH3
Amoniaco
195.41
6077
Kr
Kripton
115.8
72920
NO
Óxido de nitrógeno
109.54
21916
O2
Oxígeno
SO3
Trióxido de azufre
289.94
21130
Xe
Xenón
161.4
81590
CH4
Metano
13.8
54.36
90.694
CO
Monóxido de carbono
CO2
Dióxido de carbono
C3H6
Propeno
7042
611.73
23180
146.33
11696
68.15
15420
216.58
518500
87.89
9.50 × 10⫺4
Fuentes: HCP, HTTP y DAL.
www.FreeLibros.org
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1008
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
final_apendice_b.qxp
17/07/2006
12:03
Página 1009
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
1009
8.3
Presión de vapor y temperaura de ebullición de líquidos
ln
P (T )
A(2)
= A(1) −
T
Pa
+ A(3)
K
Tb ( P ) =
A(2)
A(1) − ln
P
Pa
− A(3)
A(3)
10⫺3P(298.15 K)(Pa)
Rango(K)
1.0325 × 103
3.130
—
73–90
3
268–354
Fórmula molecular
Nombre
Tb (K)
A(1)
A(2)
Ar
Argón
87.28
22.946
Br2
Bromo
331.9
20.729
2.5782 × 10
⫺51.77
28.72
HF
Fluoruro de hidrógeno 292.65
22.893
3.6178 × 103
25.627
122.90
H2O
Agua
373.15
23.195
3.8140 × 103
⫺46.290
SO2
Dióxido de azufre
263.12
21.661
2.3024 × 103
⫺35.960
CCl4
Tetraclorometano
349.79
20.738
2.7923 × 103 ⫺46.6667
15.28
287–350
273–303
353–393
195–280
CHCl3
Triclorometano
334.33
20.907
2.6961 × 10
⫺46.926
26.24
263–335
HCN
Cianuro de hidrógeno 298.81
22.226
3.0606 × 103
⫺12.773
98.84
257–316
CH3OH
Metanol
23.593
3.6971 × 103
⫺31.317
16.94
275–338
337.70
3
CS2
Disulfuro de carbono 319.38
20.801
2.6524 × 10
⫺33.40
48.17
255–320
C2H5OH
Etanol
23.58
3.6745 × 103
⫺46.702
7.87
293–366
3
166–226
351.45
3
C3H6
Propeno
225.46
20.613
1.8152 × 10
⫺25.705
1156.6
C3H8
Propane
231.08
20.558
1.8513 × 103
⫺26.110
948.10
95–370
C4H9Br
1-Bromobutano
374.75
17.076
1.5848 × 103
⫺11.188
5.26
195–300
C4H9Cl
1-Clorobutano
351.58
20.612
2.6881 × 103
⫺55.725
13.68
256–352
C5H11OH
1-Pentanol
411.133
20.729
2.5418 × 103
⫺134.93
0.29
410–514
3
335–405
C6H5Cl
Clorobenceno
404.837
20.964
3.2969 × 10
⫺55.515
1.57
C6H5I
Iodobenceno
461.48
21.088
3.8136 × 103
⫺62.654
0.13
298–462
C6H6
Benceno
353.24
20.767
2.7738 × 103
⫺53.08
12.69
294–378
C6H14
Hexano
341.886
20.749
2.7081 × 103
⫺48.251
20.17
286–343
C6H5CHO
Benzaldehido
451.90
21.213
3.7271 × 103
⫺67.156
0.17
311–481
3
C6H5CH3
Tolueno
383.78
21.600
3.6266 × 10
⫺23.778
3.80
360–580
C10H8
Naftaleno
491.16
21.100
4.0526 × 103
⫺67.866
0.01
353–453
C14H10
Antraceno
614.0
21.965
5.8733 × 103
⫺51.394
496–615
Fuentes: HCP y HTTP.
TABLA
8.4
Presión de sublimación de sólidos
ln
Fórmula molecular
Nombre
CCl4
P (T )
A(2)
= A(1) −
T
Pa
+ A(3)
K
A(1)
A(2)
A(3)
Rango (K)
Tetraclorometano
17.613
1.6431 × 103
⫺95.250
232–250
C6H14
Hexano
31.224
4.8186 × 103
⫺23.150
168–178
C6H5COOH
Acido benzoico
14.870
4.7196 × 103
293–314
3
270–305
353–400
C10H8
Naftaleno
31.143
8.5750 × 10
C14H10
Antraceno
31.620
1.1378 × 104
www.FreeLibros.org
Fuentes: HCP y HTTP.
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1009
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
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1010
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A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
10.2
Constantes dieléctricas, e r, de líquidos seleccionados
Sustancia
Constante dieléctrica
Sustancia
Constante dieléctrica
Agua (273 K)
88.0
Etanol
25.3
Agua (373 K)
55.3
Glicerol
42.5
Acetona
21.0
Heptano
Ácido acético
6.2
1.9
1-Hexanol
13.0
Alcohol isopropílico
20.2
Metanol
33.0
Benzaldehido
17.8
Nitrobenceno
35.6
Benceno
Fenol
Ciclohexano
2.3
o-Xileno
2.6
12.4
Tolueno
2.4
Tetracloruro de carbono
2.2
2.0
Fuente: HCP.
TABLA
10.3
Coeficientes de actividad iónica media en términos de molalidad a 298 K
Sustancia
0.1m
0.2m
0.3m
0.4m
0.5m
0.6m
0.7m
0.8m
0.9m
1.0m
AgNO3
0.734
0.657
0.606
0.567
0.536
0.509
0.485
0.464
0.446
0.429
BaCl2
0.500
0.444
0.419
0.405
0.397
0.391
0.391
0.391
0.392
0.395
CaCl2
0.518
0.472
0.455
0.448
0.448
0.453
0.460
0.470
0.484
0.500
CuCl2
0.508
0.455
0.429
0.417
0.411
0.409
0.409
0.410
0.413
0.417
CuSO4
0.150
0.104
0.0829
0.0704
0.0620
0.0559
0.0512
0.0475
0.0446
0.0423
HCl
0.796
0.767
0.756
0.755
0.757
0.763
0.772
0.783
0.795
0.809
HNO3
0.791
0.754
0.735
0.725
0.720
0.717
0.717
0.718
0.721
0.724
H2SO4
0.2655
0.2090
0.1826
KCl
0.770
0.718
0.688
0.666
0.649
0.1557
0.637
0.626
0.1417
0.618
0.610
0.604
0.1316
KOH
0.798
0.760
0.742
0.734
0.732
0.733
0.736
0.742
0.749
0.756
MgCl2
0.529
0.489
0.477
0.475
0.481
0.491
0.506
0.522
0.544
0.570
MgSO4
0.150
0.107
0.0874
0.0756
0.0675
0.0616
0.0571
0.0536
0.0508
0.0485
NaCl
0.778
0.735
0.710
0.693
0.681
0.673
0.667
0.662
0.659
0.657
NaOH
0.766
0.727
0.708
0.697
0.690
0.685
0.681
0.679
0.678
0.678
ZnSO4
0.150
0.140
0.0835
0.0714
0.0630
0.0569
0.0523
0.0487
0.0458
0.0435
Fuente: HCP.
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# Au: Engel / Reid Pg. No. 1010
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
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Página 1011
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLA
1011
11.1
Potenciales de reducción estándar en orden alfabético
Reacción
E° (V)
Reacción
E° (V)
Ag⫹ ⫹ e⫺ → Ag
0.7996
Fe2⫹ ⫹ 2e⫺ → Fe
⫺0.447
Ag2⫹ ⫹ e⫺ → Ag⫹
1.980
Fe3⫹ ⫹ 3e⫺ → Fe
⫺0.030
⫹ e → Fe
⫺
AgBr ⫹ e → Ag ⫹ Br
0.07133
Fe
AgCl ⫹ e⫺ → Ag ⫹ Cl⫺
0.22233
[Fe(CN)6]3⫺ ⫹ e⫺ → [Fe(CN)6]4⫺
⫺
3⫹
⫺
2⫹
0.771
0.358
2H ⫹ 2e → H2
0
AgF ⫹ e⫺ → Ag ⫹ F⫺
0.779
HBrO ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → 1/2Br2 ⫹ H2O
1.574
Ag4[Fe(CN)6] ⫹ 4e⫺ → 4Ag ⫹ [Fe(CN)6]4⫺
0.1478
HClO ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → 1/2Cl2 ⫹ H2O
1.611
AgCN ⫹ e → Ag ⫹ CN
⫺
⫺0.017
⫺
AgI ⫹ e → Ag ⫹ I
⫺
⫺0.15224
⫺
AgNO2 ⫹ e⫺ → Ag ⫹ NO2⫺
0.564
⫹
⫺
HClO2 ⫹ 3H ⫹ 3e → 1/2Cl2 ⫹ 2H2O
1.628
HO2 ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → H2O2
1.495
⫹
⫺
⫺1.662
HO2 ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → 3OH⫺
0.878
Au ⫹ e → Au
1.692
2H2O ⫹ 2e⫺ → H2 ⫹ 2OH⫺
⫺0.8277
Au3⫹ ⫹ 2e⫺ → Au⫹
1.401
H2O2 ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → 2H2O
1.776
Al3⫹ ⫹ 3e⫺ → Al
⫹
Au
⫺
⫹ 3e → Au
⫺
3⫹
AuBr2 ⫹ e⫺ → Au ⫹ 2Br⫺
1.498
H3PO4 ⫹ 2H ⫹ 2e → H3PO3 ⫹ H2O
0.959
Hg2⫹ ⫹ 2e⫺ → Hg
1.002
⫹
⫺0.276
⫺
0.851
Hg2 ⫹ 2e → 2Hg
0.7973
Ba2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ba
⫺2.912
Hg2Cl2⫹ 2e⫺ → 2Hg ⫹2Cl⫺
0.26808
Be2⫹ ⫹ 2e⫺ → Be
⫺1.847
Hg2SO4⫹ 2e⫺ → 2Hg ⫹ SO42⫺
0.6125
AuCl4 ⫹ 3e → Au ⫹ 4Cl
⫺
⫺
⫹ 3e → Bi
⫺
3⫹
Bi
Br2(aq) ⫹ 2e⫺ → 2Br⫺
⫺
2⫹
0.20
I2 ⫹ 2e → 2I
0.5355
1.0873
I3⫺ ⫹ 2e⫺ → 3I⫺
0.536
0.761
⫺
⫺
In ⫹ e → In
⫺0.14
Ca⫹ ⫹ e⫺ → Ca
⫺3.80
In2⫹ ⫹ e⫺ → In⫹
⫺0.40
Ca2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ca
⫺2.868
In3⫹ ⫹ 3e⫺ → In
⫺0.3382
BrO ⫹ H2O ⫹ 2e → Br ⫹ 2OH
⫺
⫺
⫺
⫺
⫹
⫺
⫺0.4030
K ⫹e →K
⫺2.931
Cd(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Cd ⫹ 2OH⫺
⫺0.809
Li⫹ ⫹ e⫺ → Li
⫺3.0401
CdSO4 ⫹ 2e⫺ → Cd ⫹ SO42⫺
⫺0.246
Mg2⫹ ⫹ 2e⫺ → Mg
⫺2.372
⫺2.483
Mg(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Mg ⫹ 2OH⫺
⫺2.690
Mn2⫹ ⫹ 2e⫺ → Mn
⫺1.185
2⫹
Cd
⫹ 2e → Cd
⫺
⫹ 3e → Ce
⫺
3⫹
Ce
Ce4⫹ ⫹ e⫺ → Ce3⫹
1.61
⫹
⫺
⫹ e → Mn
Cl2(g) ⫹ 2e → 2Cl
1.35827
Mn
ClO4⫺ ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → ClO3⫺ ⫹ H2O
1.189
MnO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Mn2⫹ ⫹ 2H2O
.81
MnO4⫺ ⫹ 4H⫹ ⫹ 3e⫺ → MnO2 ⫹2H2O
⫺
⫺
ClO⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → Cl⫺ ⫹ 2OH⫺
ClO4 ⫹ H2O ⫹ 2e → ClO3 ⫹ 2OH
⫺
⫺
⫺
⫺
Co2⫹ ⫹ 2e⫺ → Co
3⫹
Co
⫹ e → Co
⫺
2⫹
0.36
⫺0.28
(2 mol / l H2SO4 )
1.83
⫺
3⫹
2⫺
MnO4
2⫹
1.5415
1.224
1.679
⫹ 2H2O ⫹ 2e → MnO2 ⫹ 4OH
⫺
⫺
0.595
MnO4⫺ ⫹ 8H⫹ ⫹ 5e⫺ → Mn2⫹ ⫹ 4H2O
1.507
MnO4 ⫹ e → MnO4
0.558
⫺
⫺
2⫺
Cr2⫹ ⫹ 2e⫺ → Cr
⫺0.913
MnO42⫺ ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → MnO2 ⫹ 4OH⫺
0.60
Cr3⫹ ⫹ e⫺ → Cr2⫹
⫺0.407
2NO ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → N2O ⫹ H2O
1.591
Cr3⫹ ⫹ 3e⫺ → Cr
⫺0.744
HNO2 ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → NO ⫹ H2O
Cr2O72⫺ ⫹ 14H⫹ ⫹ 6e⫺ → 2Cr3⫹ ⫹7H2O
Cs⫹ ⫹ e⫺ → Cs
⫺
Cu2⫹ ⫹ e⫺ → Cu⫹
Cu(OH)2 ⫹ 2e → Cu ⫹ 2OH
⫺
⫺
NO2 ⫹ H2O ⫹ 3e⫺ → NO ⫹ 2OH⫺
0.983
⫺0.46
NO3⫺ ⫹ 4H⫹ ⫹ 3e⫺ → NO ⫹ 2H2O
0.957
0.521
NO3⫺ ⫹ 2H⫹ ⫹ e⫺ → NO2⫺ ⫹ H2O
0.835
0.153
NO3⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → NO2⫺ ⫹ 2OH⫺
0.10
⫺2.92
Cu ⫹ e → Cu
⫹
1.232
⫺0.222
F2 ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → 2HF
3.053
F2 ⫹ 2e⫺ → 2F⫺
2.866
Na ⫹ e → Na
⫺2.71
Ni2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ni
⫺0.257
⫹
⫺
NiO2 ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → Ni(OH)2 ⫹ 2OH⫺
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0.49
(continúa)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1011
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
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Página 1012
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
11.1
(Continuación)
E° (V)
Reacción
Ni(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Ni ⫹ 2OH⫺
⫺0.72
NiO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Ni2⫹ ⫹ 2H2O
1.678
Reacción
E° (V)
[PtCl4]2⫺ ⫹ 2e⫺ → Pt ⫹ 4Cl⫺
0.755
[PtCl6]2⫺ ⫹ 2e⫺ → [PtCl4]2⫺ ⫹ 2Cl⫺
0.68
NiOOH ⫹ H2O ⫹ e → Ni(OH)2 ⫹ OH
⫹0.52
Pt(OH)2 ⫹ 2e → Pt ⫹ 2OH
O2 ⫹ e⫺ → O2⫺
⫺0.56
Rb⫹ ⫹ e⫺ → Rb
⫺
⫺
⫺
O2 ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → H2O2
0.695
Re3⫹ ⫹ 3e⫺ → Re
O2 ⫹ 4H ⫹ 4e → 2H2O
1.229
S ⫹ 2e⫺ → S2⫺
⫹
⫺
O2 ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → H2O2 ⫹ 2OH⫺
O2 ⫹ 2H2O ⫹ 4e → 4OH
⫺
⫺
O2 ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → HO2⫺ ⫹ OH⫺
⫺0.146
0.401
⫺0.076
⫺
0.300
⫺0.47627
S ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → H2S(aq)
⫹ 4H ⫹ 2e → 2H2SO3
0.564
0.464
S2O6
⫹
⫺
O3 ⫹ 2H ⫹ 2e → O2 ⫹ H2O
2.076
S2O8
1.24
2H2SO3 ⫹ H⫹ ⫹ 2e⫺ → H2SO4⫺ ⫹ 2H2O
⫺
Pb2⫹ ⫹ 2e⫺ → Pb
4⫹
Pb
⫺0.1262
⫹ 2e → Pb
⫺
2⫹
1.67
0.142
S2O62⫺ ⫹ 2e⫺ ⫹ 2 H⫹→ 2HSO3⫺
2⫺
O3 ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → O2 ⫹ 2OH⫺
⫹
0.14
⫺2.98
2⫺
⫹ 2e → 2SO4
⫺
2⫺
H2SO3 ⫹ 4H⫹ ⫹ 4e⫺ → S ⫹ 3H2O
⫹ 2e → Sn
⫺
2⫹
Sn
2.010
⫺0.056
0.449
⫺0.1375
PbBr2 ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ 2Br⫺
⫺0.284
PbCl2 ⫹ 2e → Pb ⫹ 2Cl
⫺0.2675
Ti
PbO ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ 2OH⫺
⫺0.580
Ti3⫹ ⫹ 2e⫺ → Ti2⫹
⫺0.368
TiO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Ti2⫹ ⫹ 2H2O
⫺0.502
⫺
⫺
PbO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Pb2⫹ ⫹ 2H2O
PbO2 ⫹ SO4
⫹ 4H ⫹ 2e → PbSO4 ⫹ 2H2O
1.455
2⫹
⫹ 2e → Ti
⫺
⫹ 2e → Zn
0.151
⫺1.630
⫺0.7618
⫺
1.6913
PbSO4 ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ SO42⫺
⫺0.3505
ZnO22⫺ ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → Zn ⫹ 4OH⫺
⫺1.215
0.951
Zr(OH)2 ⫹ H2O ⫹ 4e⫺ → Zr ⫹ 4OH⫺
⫺2.36
2⫺
Pd2⫹ ⫹ 2e⫺ → Pd
2⫹
Pt
⫹ 2e → Pt
⫺
⫹
Sn4⫹ ⫹ 2e⫺ → Sn2⫹
2⫹
Zn
⫺
1.118
Fuentes: HCP y Bard.
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# Au: Engel / Reid Pg. No. 1012
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
Short / Normal / Long
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12:03
Página 1013
APÉNDICE B Tablas de datos
TABLE
1013
11.2
Potenciales de reducción estándar en orden creciente
E° (V)
Reacción
E° (V)
Reacción
Ca⫹ ⫹ e⫺ → Ca
⫺3.80
O2 ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → H2O2 ⫹ 2OH⫺
⫺0.146
Li⫹ ⫹ e⫺ → Li
⫺3.0401
In⫹ ⫹ e⫺ → In
⫺0.14
Rb⫹ ⫹ e⫺ → Rb
⫺2.98
Sn2⫹ ⫹ 2e⫺ → Sn
⫺0.1375
K ⫹e →K
⫺2.931
Pb2⫹ ⫹ 2e⫺ → Pb
⫹
⫺
⫺0.1262
Cs ⫹ e → Cs
⫺2.92
O2 ⫹ H2O ⫹ 2e → HO2 ⫹ OH
⫺0.076
Ba2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ba
⫺2.912
2H2SO3 ⫹ H⫹ ⫹ 2e⫺ → H2SO4⫺ ⫹ 2H2O
⫺0.056
Ca2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ca
⫺2.868
Fe3⫹ ⫹ 3e⫺ → Fe
⫺0.030
Na ⫹ e → Na
⫺2.71
AgCN ⫹ e → Ag ⫹ CN
Mg(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Mg ⫹ 2OH⫺
⫺2.690
2H⫹ ⫹ 2e⫺ → H2
⫹
⫺
⫹
⫺
⫹ 3e → Ce
⫺
⫺
⫺
⫺
⫺0.017
⫺
0
⫺2.483
AgBr ⫹ e → Ag ⫹ Br
0.07133
Mg2⫹ ⫹ 2e⫺ → Mg
⫺2.372
NO3⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → NO2⫺ ⫹ 2OH⫺
0.10
Zr(OH)2 ⫹ H2O ⫹ 4e⫺ → Zr ⫹ 4OH⫺
⫺2.36
Pt(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Pt ⫹ 2OH⫺
0.14
⫹ 2e → Be
⫺1.847
S ⫹ 2H ⫹ 2e → H2S(aq)
0.142
Al3⫹ ⫹ 3e⫺ → Al
⫺1.662
Ag4[Fe(CN)6] ⫹ 4e⫺ → 4Ag ⫹ [Fe(CN)6]4⫺
0.1478
⫺1.630
Sn4⫹ ⫹ 2e⫺ → Sn2⫹
0.151
⫺1.215
Cu2⫹ ⫹ e⫺ → Cu⫹
0.153
⫺1.185
Bi3⫹ ⫹ 3e⫺ → Bi
⫺
3⫹
Ce
⫺
2⫹
Be
Ti2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ti
2⫺
ZnO2
⫹ 2H2O ⫹ 2e → Zn ⫹ 4OH
⫺
⫺
Mn2⫹ ⫹ 2e⫺ → Mn
⫹ 2e → Cr
⫺
⫺
⫹
⫺
0.20
⫺0.913
AgCl ⫹ e → Ag ⫹ Cl
0.22233
2H2O ⫹ 2e⫺ → H2 ⫹ 2OH⫺
⫺0.8277
Hg2Cl2⫹ 2e⫺ → 2Hg ⫹2Cl⫺
0.26808
Cd(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Cd ⫹ 2OH⫺
⫺0.809
Re
Zn2⫹ ⫹ 2e⫺ → Zn
⫺0.7618
[Fe(CN)6]3⫺ ⫹ e⫺ → [Fe(CN)6]4⫺
0.358
⫺0.744
ClO4⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → ClO3⫺ ⫹ 2OH⫺
0.36
Ni(OH)2 ⫹ 2e → Ni ⫹ 2OH
⫺0.72
O2 ⫹ 2H2O ⫹ 4e → 4OH
0.401
PbO ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ 2OH⫺
⫺0.580
H2SO3 ⫹ 4H⫹ ⫹ 4e⫺ → S ⫹ 3H2O
0.449
O2 ⫹ e⫺ → O2⫺
⫺0.56
S2O62⫺ ⫹ 2e⫺ ⫹ 2 H⫹→ 2HSO3⫺
0.464
TiO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Ti2⫹ ⫹ 2H2O
⫺0.502
NiO2 ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → Ni(OH)2 ⫹ 2OH⫺
S ⫹ 2e⫺ → S2⫺
⫺0.47627
NiOOH ⫹ H2O ⫹ e⫺ → Ni(OH)2 ⫹ OH⫺
NO2 ⫹ H2O ⫹ 3e⫺ → NO ⫹ 2OH⫺
⫺0.46
Cu⫹ ⫹ e⫺ → Cu
0.521
⫺0.447
I2 ⫹ 2e⫺ → 2I⫺
0.5355
⫺0.407
I3⫺ ⫹ 2e⫺ → 3I⫺
⫺0.4030
MnO4 ⫹ e → MnO4
0.558
⫺0.40
AgNO2 ⫹ e⫺ → Ag ⫹ NO2⫺
0.564
⫺
2⫹
Cr
Cr3⫹ ⫹ 3e⫺ → Cr
⫺
⫺
⫹ 2e → Fe
⫺
2⫹
Fe
Cr3⫹ ⫹ e⫺ → Cr2⫹
2⫹
Cd
⫹ 2e → Cd
⫺
In2⫹ ⫹ e⫺ → In⫹
3⫹
⫺
⫹ 3e → Re
⫺
0.300
⫺
⫺
⫺
0.49
⫹0.52
0.536
⫺
2⫺
⫺0.368
S2O6
PbSO4 ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ SO42⫺
⫺0.3505
MnO42⫺ ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → MnO2 ⫹ 4OH⫺
0.595
In3⫹ ⫹ 3e⫺ → In
⫺0.3382
MnO42⫺ ⫹ 2H2O ⫹ 2e⫺ → MnO2 ⫹ 4OH⫺
0.60
PbBr2 ⫹ 2e → Pb ⫹ 2Br
⫺0.284
Hg2SO4⫹ 2e → 2Hg ⫹ SO4
0.6125
Co2⫹ ⫹ 2e⫺ → Co
⫺0.28
[PtCl6]2⫺ ⫹ 2e⫺ → [PtCl4]2⫺ ⫹ 2Cl⫺
0.68
3⫹
Ti
⫹ 2e → Ti
⫺
⫺
2⫹
⫺
⫺
2⫺
⫹ 4H ⫹ 2e → 2H2SO3
⫹
⫺
⫺
2⫺
0.564
H3PO4 ⫹ 2H ⫹ 2e → H3PO3 ⫹ H2O
⫺0.276
O2 ⫹ 2H ⫹ 2e → H2O2
0.695
PbCl2 ⫹ 2e⫺ → Pb ⫹ 2Cl⫺
⫺0.2675
[PtCl4]2⫺ ⫹ 2e⫺ → Pt ⫹ 4Cl⫺
0.755
Ni2⫹ ⫹ 2e⫺ → Ni
⫺0.257
BrO⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → Br⫺ ⫹ 2OH⫺
0.761
⫹
⫺
⫹
⫺
CdSO4 ⫹ 2e → Cd ⫹ SO4
⫺0.246
Fe
⫹ e → Fe
0.771
Cu(OH)2 ⫹ 2e⫺ → Cu ⫹ 2OH⫺
⫺0.222
AgF ⫹ e⫺ → Ag ⫹ F⫺
0.779
AgI ⫹ e → Ag ⫹ I
⫺0.15224
Hg2 ⫹ 2e → 2Hg
0.7973
⫺
⫺
2⫺
⫺
3⫹
⫺
2⫹
2⫹
⫺
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(continúa)
# Au: Engel / Reid Pg. No. 1013
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
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final_apendice_b.qxp
1014
17/07/2006
12:03
Página 1014
A P É N D I C E B Tablas de datos
TABLA
11.2
(Continuación)
E° (V)
Reacción
E° (V)
Reacción
Ag⫹ ⫹ e⫺ → Ag
0.7996
Au3⫹ ⫹ 3e⫺ → Au
1.498
ClO⫺ ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → Cl⫺ ⫹ 2OH⫺
0.81
MnO4⫺ ⫹ 8H⫹ ⫹ 5e⫺ → Mn2⫹ ⫹ 4H2O
1.507
NO3⫺ ⫹ 2H⫹ ⫹ e⫺ → NO2⫺ ⫹ H2O
0.835
Mn3⫹ ⫹ e⫺ → Mn2⫹
1.5415
Hg2⫹ ⫹ 2e⫺ → Hg
0.851
HBrO ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → 1/2Br2 ⫹ H2O
1.574
HO2 ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → 3OH⫺
0.878
2NO ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → N2O ⫹ H2O
1.591
0.951
Ce4⫹ ⫹ e⫺ → Ce3⫹
1.61
0.957
HClO ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → 1/2Cl2 ⫹ H2O
1.611
AuBr2 ⫹ e → Au ⫹ 2Br
0.959
HClO2 ⫹ 3H ⫹ 3e → 1/2Cl2 ⫹ 2H2O
1.628
HNO2 ⫹ H⫹ ⫹ e⫺ → NO ⫹ H2O
0.983
Pb4⫹ ⫹ 2e⫺ → Pb2⫹
1.67
2⫹
Pd
⫹ 2e → Pd
⫺
NO3⫺ ⫹ 4H⫹ ⫹ 3e⫺ → NO ⫹ 2H2O
⫺
⫺
⫹
⫺
AuCl4 ⫹ 3e → Au ⫹ 4Cl
1.002
NiO2 ⫹ 4H ⫹ 2e → Ni
Br2(aq) ⫹ 2e⫺ → 2Br⫺
1.0873
MnO4⫺ ⫹ 4H⫹ ⫹ 3e⫺ → MnO2 ⫹ 2H2O
1.679
Pt2⫹ ⫹ 2e⫺ → Pt
1.118
PbO2 ⫹ SO42⫺ ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → PbSO4 ⫹ 2H2O
1.6913
ClO4⫺ ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → ClO3⫺ ⫹ H2O
1.189
Au⫹ ⫹ e⫺ → Au
1.692
MnO2 ⫹ 4H ⫹ 2e → Mn
1.224
H2O2 ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → 2H2O
1.776
1.229
Co3⫹ ⫹ e⫺ → Co2⫹ (2 mol / l H2SO4 )
1.83
1.232
Ag2⫹ ⫹ e⫺ → Ag⫹
1.980
1.24
S2O82⫺ ⫹ 2e⫺ → 2SO42⫺
2.010
Cl2(g) ⫹ 2e → 2Cl
Au3⫹ ⫹ 2e⫺ → Au⫹
⫺
⫺
⫹
⫺
2⫹
⫹ 2H2O
O2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 4e⫺ → 2H2O
2⫺
Cr2O7
⫹ 14H ⫹ 6e → 2Cr
⫹
⫺
3⫹
⫹ 7H2O
O3 ⫹ H2O ⫹ 2e⫺ → O2 ⫹ 2OH⫺
⫹
⫺
2⫹
⫹ 2H2O
1.678
1.35827
⫺
O3 ⫹ 2H ⫹ 2e → O2 ⫹ H2O
2.076
1.401
F2 ⫹ 2e⫺ → 2F⫺
2.866
PbO2 ⫹ 4H⫹ ⫹ 2e⫺ → Pb2⫹ ⫹ 2H2O
1.455
F2 ⫹ 2H⫹ ⫹ 2e⫺ → 2HF
3.053
HO2 ⫹ H ⫹ e → H2O2
1.495
⫺
⫹
⫺
⫺
⫹
Fuentes: HCP y Bard.
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# Au: Engel / Reid Pg. No. 1014
Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida
C/M/Y/K
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