INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE “EMILIO ROSALES PONCE” COBÁN A.V. 4to. Bachillerato en Ciencias Biológicas “EJERCICIO INDIVIDUAL” Chó Bac, Robbie Stuarth Clave 14 San Juan Chamelco A.V. 26 de octubre de 2021 Hoja de trabajo Nombre completo: Robbie Stuarth Chó Bac Grado y Sección: Cuarto Sección “U” Bachillerato en Ciencias Biológicas Carrera: Instrucciones Generales: Responda con exactitud a cada uno de los ejercicios propuestos. Deje constancia del procedimiento, de lo contrario no se calificarán sus respuestas. Trabaje en un documento Word, guárdelo en formato PDF y súbalo al portal del colegio. Fecha de entrega: 05 de noviembre de 2021 Hora: 18:20 horas 1. ¿A qué temperatura debe enfriarse una muestra de 500 ml a 250oC para que su volumen se reduzca a 150 ml? 2. Calcular el volumen ocupado por una muestra de hidrógeno a 3.0 atm de presión si dicha muestra tiene un volumen de 6.2 L a una presión de 1.05 atm. 79,000 3. Escriba las ecuaciones de las leyes de los gases para comparar dos condiciones de un mismo gas. 𝑉𝑣 𝑣 𝑝 𝑃 𝑝 𝑣 𝑝 2 P𝑃1 𝑉1 = 𝑃2 𝑉, 1 = 2 1 = 2 1 1 = 2 𝑇 𝑇1 𝑇2 𝑇1 𝑇2 𝑇1 𝑇2 4. ¿De qué depende la ley de Gay-Lussac? De establecer a relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. 5. ¿Qué significa la constante R? 6. Determinar la temperatura en Kelvin de 10 moles de gas a 4 atm que ocupan un volumen de 50 litros. 7. Una masa de cierto gas a 100oC de temperatura ocupa un volumen de 200 cm3. Si se enfría sin variar su presión hasta 50oC, ¿Qué volumen ocupará? La ley fundamental de los gases es: P V / T = constante P = presión, V = volumen, T = temperatura en kelvin. 100° = 373 K, 50° = 323 K Si la presión se mantiene constante queda: 200 cc / 373 K = V / 323 K De modo que V = 200 cc. 323 K / 373 K = 173 cc 8. Hallar el número de moles de un gas, sabiendo que se encentra encerrado en un recipiente de 2 litros a presión de 0.82 atm y una temperatura de 30oC. Respuesta: 0,1 mol Explicación: n= P.V/R. T= 0.82×3/0.082×300 n=1/10 = 0,1 mol
