INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE
“EMILIO ROSALES PONCE”
COBÁN A.V.
4to. Bachillerato en Ciencias Biológicas
“EJERCICIO
INDIVIDUAL”
Chó Bac, Robbie Stuarth
Clave 14
San Juan Chamelco A.V. 26 de octubre de 2021
Hoja de trabajo
Nombre completo: Robbie Stuarth Chó Bac
Grado y Sección: Cuarto Sección “U”
Bachillerato en Ciencias Biológicas
Carrera:
Instrucciones Generales: Responda con exactitud a cada uno de los ejercicios
propuestos. Deje constancia del procedimiento, de lo contrario no se calificarán
sus respuestas. Trabaje en un documento Word, guárdelo en formato PDF y
súbalo al portal del colegio.
Fecha de entrega: 05 de noviembre de 2021
Hora: 18:20 horas
1. ¿A qué temperatura debe enfriarse una muestra de 500 ml a 250oC para
que su volumen se reduzca a 150 ml?
2. Calcular el volumen ocupado por una muestra de hidrógeno a 3.0 atm de
presión si dicha muestra tiene un volumen de 6.2 L a una presión de 1.05
atm.
79,000
3. Escriba las ecuaciones de las leyes de los gases para comparar dos
condiciones de un mismo gas.
𝑉𝑣
𝑣 𝑝
𝑃 𝑝 𝑣
𝑝 2
P𝑃1 𝑉1 = 𝑃2 𝑉, 1 = 2 1 = 2 1 1 = 2
𝑇 𝑇1
𝑇2 𝑇1
𝑇2
𝑇1
𝑇2
4. ¿De qué depende la ley de Gay-Lussac?
De establecer a relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen
es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si
aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
5. ¿Qué significa la constante R?
6. Determinar la temperatura en Kelvin de 10 moles de gas a 4 atm que
ocupan un volumen de 50 litros.
7. Una masa de cierto gas a 100oC de temperatura ocupa un volumen de
200 cm3. Si se enfría sin variar su presión hasta 50oC, ¿Qué volumen
ocupará?
La ley fundamental de los gases es:
P V / T = constante
P = presión, V = volumen, T = temperatura en kelvin.
100° = 373 K, 50° = 323 K
Si la presión se mantiene constante queda:
200 cc / 373 K = V / 323 K
De modo que V = 200 cc. 323 K / 373 K = 173 cc
8. Hallar el número de moles de un gas, sabiendo que se encentra encerrado
en un recipiente de 2 litros a presión de 0.82 atm y una temperatura de
30oC.
Respuesta:
0,1 mol
Explicación:
n= P.V/R. T= 0.82×3/0.082×300
n=1/10 = 0,1 mol
0
