problemario quimica general LCS. doc (1)

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
QUIMICA GENERAL
UNIDAD 1
INTRODUCCION Y CONCEPTOS FUNDAMENTALES
OBJETIVOS:
- Adquirir una perspectiva general de lo que estudia la química.
- Aprender algunos conceptos fundamentales de la materia y de las mediciones
científicas
1.- Clasifique las siguientes sustancias como elemento (E), compuesto (C),
mezcla homogénea (M Ho) o mezcla Heterogénea (M He)
a) Diamante
( )
b) Latón
( )
c) Tierra
( )
d) Vidrio
( )
e) Algodón
( )
f) leche de magnesia
( )
g) sal de mesa
( )
h) hierro
( )
i) acero
( )
j) cuarzo
( )
k) papel
( )
l) aceite
( )
m) azúcar
( )
n) tinta
( )
o) polietileno
( )
2.- ¿Cual es la diferencia entre un átomo y una molécula?
3.-En la siguiente lista identifique a los elementos E o compuestos C
a) monóxido de carbono
( )
b) hidrógeno
( )
c) hierro
( )
d) dióxido de titanio
( )
e) hidróxido de potasio
( )
f) bicarbonato de sodio
( )
g) amoníaco
( )
h) peróxido de hidrógeno
( )
i) aspirina
( )
j) mercurio
( )
k) florururo estanoso
( )
l) uranio
( )
4.- Si un compuesto puede descomponerse en otras dos sustancias. ¿Son
ambas sustancias o elementos?
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5.- ¿Cuáles de las siguientes opciones describen la fase líquida?
a) Tiene forma y volumen fijos
b) Tiene una forma fija pero no un volumen fijo
c) Tiene un volumen fijo pero no una forma fija
d) No tiene forma ni volumen fijo
6.- ¿Cuál o cuales estados de la materia se pueden comprimir? ¿Porqué?
7.- Un fluido es un estado físico que fluye de modo que puede vaciarse. ¿Qué
estado o estados pueden clasificarse como fluidos?
8.- En la siguiente lista, identifique cuáles son propiedades físicas (PF) y cuales
son propiedades químicas (PQ)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
El diamante es la sustancia más dura que se conoce
El monóxido de carbono es un gas venenoso
El jabón es resbaloso
La plata se empaña
El oro no se oxida
El dióxido de carbono se congela a -78º C
El estaño es un metal gris y brillante
El azufre se quema en aire
El aluminio tiene baja densidad
El sodio arde en presencia de cloro gaseoso
El mercurio es líquido a temperatura ambiente
El agua hierve a 100º C a nivel del mar
La piedra caliza desprende dióxido de carbono al calentarse
El sulfuro de hidrógeno tiene un olor picante
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
9.- Identifique, en la siguiente lista, cuáles son cambios físicos (CF) y cuales
son cambios químicos (CQ)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
freír un huevo
vaporización de hielo seco
ebullición del agua
combustión de gasolina
ruptura de vidrio
fermentación de la sidra
compresión de un resorte
pulido de una piedra
enranciamiento de manteca
(
(
(
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
)
)
)
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10.- Una sustancia pura (A) es un gas de olor acre y color amarillo verdoso
que se condensa como líquido a -35º C. sufre una reacción química con cierta
sustancia para formar un sólido (B) blanco que funde a 801º C y un líquido
corrosivo (C) de color café de densidad 3.12 g/ mL. El sólido blanco (B) puede
descomponerse en sustancias más simples pero no el líquido ni el gas.
Mencione todas las propiedades indicadas de las sustancias A, B y C, indica si
son propiedades físicas o químicas, y menciona si cada sustancia es un
elemento o un compuesto.
11.- El bióxido de carbono es un compuesto que no es una mezcla de carbono
y oxígeno. Explique.
12.- Indique si cada una de las siguientes propiedades describe una mezcla
heterogénea (M He), mezcla homogénea (M Ho), compuesto (C) o elemento
(E).
a) Un polvo no uniforme, que al calentarse se torna primero pulposo
prosigue hasta su fusión a medida de que se eleva la temperatura (
b) Un gas coloreado que puede descomponerse en un sólido y otro gas (
c) Una muestra de un gas incoloro que solo reacciona parcialmente
con el cobre caliente
(
y
)
)
)
13.-Proporcione un ejemplo para:
a)
b)
c)
d)
e)
Un catión monoatómico
Un anión monoatómico
Una molécula biatómica que contenga átomos de diferentes elementos
Una molécula poliatómica que contenga átomos del mismo elemento
Una molécula poliatómica que contenga átomos de diferentes elementos
14.- Describa la diferencia entre los siguientes pares de símbolos:
a) Co y CO
b) Cs y CS2
c) Ho y H2O
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16.- ¿Cuál de las siguientes mediciones es la más precisa?
a)
b)
c)
d)
75.2 gal
75.212 gal
75.21 gal
75 gal
17.- ¿Cuántas cifras significativas hay en cada una de las siguientes
mediciones?
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
7030 g
4.0 Kg
4.01 lb
0.01 pies
4002 m
0.060 h
8200 Km
0.00705 ton
0.045 plg
405 pies
0.340 cm
21.0 m
7.060 qt
2.0010 yd
0.0080 plg
2200 lb
18.- Redondee cada uno de los siguientes números a tres cifras significativas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
15.9994
1.0080
0.6654
4885
87 550
0.027225
301.4
19.- Redondee cada uno de los siguientes números a dos cifras significativas:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
115
27.678
37 500
0.47322
55.6
0.0396
1 557 000
321
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20.- Efectúe cada una de las siguientes operaciones. Exprese el resultado en el
número correcto de cifras significativas:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
14.72 + 0.611 + 173
0.062 + 11.38 + 1.4578
1600 – 4 + 700
47 + 0.91 – 0-286
0.125 + 0.71
40.0 x 3.0
179 x 2.20
(14.65 x 0.32) ÷ 2.00
243 ÷ 2.00
21.- Exprese los siguientes números en notación científica con dos cifras
significativas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
157
0.157
0.0300
40 000 000
0.0349
32 000
0.000771
2340
423 000
433.3
0.0020
880
0.000008
82 000 000
0.000000106
22.- Exprese los siguientes números en notación decimal
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
4.76 x 10-4
6.55 x 103
788 x 10 -5
0.489 x 10 6
4975 x 10 -2
0.0078 x 103
0.030 x 10-3
72 000 x 10-5
0.000690 x 10 -10
23.- Exprese las siguientes cantidades en notación científica:
a)
b)
c)
d)
0.00000203
25800
0.023
254
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24.- Exprese las siguientes cantidades en forma decimal:
a)
b)
c)
d)
1.52 x 10-2
3.54 x 10 4
4.5 x 10 -3
8.97 x 105
25.- ¿Cuáles el número de cifras significativas en cada una de las siguientes
cantidades medidas?
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
4 867 mi
56 mL
60 104 ton
2 900 g
40.2 g/ mL
0.0000025 cm
0.7 min.
4.6 x 10 6 átomos
26.- Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados
experimentales, y exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el
número correcto de cifras significativas:
a)
b)
c)
d)
e)
7.310 Km ÷5.70 Km
(3.26 x 10-3 mg) – ( 7.88 x 10 -2 mg)
(4.02 x 10 6 dm) + (7.74 x 10 7 dm)
4.51 cm X 3.6666 cm
3.70 g – 2.9133 g
27.- Normalmente el cuerpo humano puede soportar temperaturas de hasta
105° F por períodos cortos sin sufrir daños permanentes en el cerebro y otros
órganos vitales ¿Cuál es esta temperatura en grados centígrados?
28.- El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como
anticongelante en los radiadores de los automóviles, se congela a -11.5 °C,
calcule la temperatura de congelación del etilenglicol en °F.
29.- La temperatura en la superficie del sol es de aproximadamente 6 300 °C.
¿Cuál es la temperatura en °F?
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30.- Efectúe las siguientes conversiones de temperatura:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
37 ºC a ºK
135 ºC a K
205 ºK a ºC
127 ºK a ºF
100 ºF a ºK
-25 ºC a ºK
31.- El nitrógeno líquido se obtiene del aire licuado y se utiliza en la industria
alimentaria para preparar comida congelada. Hierve a 77.36 ºK
a) ¿Cuál es esta temperatura en ºC?
b) ¿Cuál es esta temperatura en ºF?
c) En el punto de ebullición la densidad del líquido es 809 g/L y la del gas es
4.566 g/L ¿Cuántos litros de nitrógeno líquido se producen cuando 500.0 L de
nitrógeno gaseoso es licuado a esta temperatura?
32.- El contenido normal de plomo en la sangre humana es de
aproximadamente 0.40 ppm (es decir, 0.40 g de plomo por millón de gramos de
sangre). Un valor de 0.80 ppm se considera peligroso. ¿Cuántos gramos de
plomo están contenidos en 6.0 x 103 g de sangre (la cantidad de sangre en un
adulto promedio) si el contenido de plomo es de 0.62 ppm.
33.- Un trozo de plata metálica que pesa 194.3 g se coloca en una probeta que
contiene 242 mL de agua. La lectura de la probeta es ahora de 260.5 mL.
Calcule la densidad de la plata.
34.- El experimento descrito en el problema anterior es una forma poco exacta
pero conveniente para medir la densidad de algunos sólidos. ¿Qué requisito
debe satisfacer el líquido usado en el experimento?
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35.- La calcopirita, el principal mineral de cobre contiene 34.63 % de cobre en
masa. ¿Cuantos gramos de cobre pueden obtenerse a partir de 5.11 x 10 3 Kg
del mineral?
36.- Las mediciones muestran que 1 g de hierro contiene 1.1 x 10
hierro ¿Cuántos átomos de hierro hay en 4.9 g de hierro?
22
átomos de
37.- La capa más delgada de la tierra denominada corteza, contiene solo 0.50
% de la masa total de la tierra y aún así es la fuente de casi todos los
elementos (la atmósfera proporciona oxígeno, hidrógeno y algunos otros
gases). El silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza de la
tierra (27.2% en masa). Calcule la maza de silicio en Kg en la corteza terrestre.
La masa de la tierra es 5.9 x 1021 toneladas.
38.- Una compañía de gas en Massachusetts cobra 1.30 dólares por 15.0 pies3
de gas natural.
a) convierta esta relación en dólares por litro de gas
b) al hervir un litro de agua se consumen 0.304 pies 3 de gas, empezando a
una temperatura ambiente promedio (25 °C) ¿Cuánto costaría calentar
un recipiente con 2.1 L de agua?
39.- Según el saber popular de la antigua Grecia, Arquímedes descubrió el
método para determinar la densidad mientras se bañaba, y lo usó para conocer
la composición de la corona del rey. Si una corona de 4 lb. 13 oz de peso
desplaza 186 mL de agua cuando se pone en una tina ¿es oro puro? La
densidad del oro es de 19.3 g/mL.
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40.- La velocidad del sonido varía según el material por el que viaja. El sonido
viaja a 5.4 x 103 cm/s en hule y a 1.97 x 104 ft/s en granito. Calcule estas
velocidades en m/s.
41.- Las tablas nutricionales dan 159 mg como contenido de potasio en una
manzana de tamaño regular (3 manzanas por libra) ¿Cuántos gramos de
potasio hay en 3.75 Kg de manzanas?
42.- Un cierto tipo de clavo cuesta $0.95 dls la libra. Si hay 145 clavos por libra
¿Cuántos clavos pueden comprarse por $ 2.50 dólares?
43.- A una velocidad de de 35 millas/h. ¿Cuántos centímetros se viajan por
segundo?
44.- El planeta Júpiter está a unas 4.0 x 108 millas de la Tierra. Si las señales
de radio viajan a una velocidad de la luz que es de 3.0 x 1010 cm/seg. ¿Cuánto
tiempo tardaría una orden por radio enviada desde la tierra en alcanzar a una
nave que pasara por Júpiter?
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45.- Otro tipo de clavo cuesta $ 0.92 dólares la libra y cada libra tiene 185
clavos ¿Cuál será el precio de 5670 clavos?
46.- Una familia estadounidense que visita México quiere llenar el tanque de
gasolina de su automóvil con 15 galones de gasolina. México utiliza el sistema
métrico ¿Cuántos litros de gasolina debe pedir? Si la gasolina cuesta $5.70
pesos el litro y el tipo de cambio es de 11.00 pesos por dólar ¿Cuánto gastaron
en dólares?
47.- En un anuncio se describe a un automóvil con un largo total de 5.50
metros y un ancho total de 1.50 metros. Encuentre las dimensiones del
automóvil en pulgadas.
48.-El diámetro de un átomo neutro de helio es de alrededor de 1 x 10 2 pm.
Suponga que se pudiera alinear los átomos de helio en forma de que tuvieran
contactos unos con otros. ¿Aproximadamente cuántos átomos se necesitarían
para cubrir la distancia de 1 cm?
49.- En términos generales, el radio de un átomo es aproximadamente 10 000
veces mayor que su núcleo. Si un átomo pudiera amplificarse de manera que el
radio de su núcleo midiera 2.0 cm, casi del tamaño de una canica ¿Cuál sería
el radio del átomo en millas?
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50.- La piedra pómez es una roca volcánica que contiene muchas burbujas de
aire atrapadas. Se encontró que una muestra de 155 g tiene un volumen de
163 mL. ¿Cuál es la densidad de la piedra pómez? ¿Cuál será el volumen de
una muestra de 4.56 Kg? ¿Flotará en agua? ¿Y en alcohol etílico?
51.- En ciertas estrellas, la materia está tremendamente comprimida. En ciertos
casos la densidad es tan alta como 2.0 x 10 7 g/mL. Una cucharada de tal
materia es de unos 4.5 mL. ¿Cuál es la masa en libras?
52.- Una pequeña piedra que parece ser un diamante de forma irregular se
pesa y resulta tener una masa de 21.06 g (alrededor de unos 105 quilates si en
verdad es un diamante). La piedra se coloca en un cilindro graduado que
inicialmente tiene 10.0 mL de agua. Cuando la piedra se sumerge en el agua,
el nivel de esta se eleva a 16.0 mL. ¿Cuál es la densidad de la piedra? ¿Podría
tratarse de un diamante?
53.- En cierta parte del país, hay en promedio 710 personas por milla cuadrada
y 0.72 teléfonos por persona. Calcula el número promedio de teléfonos en un
área de 5.0 Km2.
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54.- En marzo de 1989 un barco encalló y derramó 240,000 barriles de petróleo
crudo cerca de las costas de Alaska. Si un barril de esa capacidad es igual a 42
gal. ¿Cuántos litros de petróleo se derramaron?
55.- Una moneda de 25 centavos de dólar tiene una masa de 5.67 g y un
espesor aproximado de 1.55 mm.
a) ¿Cuántas de estas monedas tendrían que apilarse para formar una torre
de 575 pies de altura?
b) ¿Cuánto pesaría esta pila?
c) ¿Cuánto dinero contendría?
d) ¿Cuantas de estas pilas serían necesarias para tener 4.6 millones de
dólares?
56.- Una muestra de 8.47 g de un sólido se coloca en un matraz de 25 mL. El
volumen restante se llena con benceno, en el cual el sólido es insoluble. El
sólido y el benceno juntos pesan 24.54 g. La densidad del benceno es de 0.879
g/mL. Calcule la densidad de la muestra.
57.- El volumen total de agua de mar es de 1.5 x 10 21 L. Supóngase que esta
agua contiene 3.1 % en masa de cloruro de sodio y su densidad es de 1.03
g/mL. Calcule la masa total de cloruro de sodio en kilogramos y toneladas.
1 ton = 2000 lb
1 lb = 45 g
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58.- El magnesio es un metal valioso utilizado en aleaciones, baterías y en la
fabricación de reactivos, que se obtiene principalmente del agua de mar, la cual
contiene 1.3 g de Mg por kilogramo de agua. Tomando los datos del problema
anterior, calcule el volumen de agua de mar en litros, necesario para obtener
8.0 x 104 ton de Mg.
59.- Si 1 mL de agua de mar contiene 4.0 x 10 -12 g de oro. Calcula la cantidad
en gramos de oro que hay en el agua de mar, así como el valor del oro en
dólares.
1 onza de oro cuesta 350 dólares 1 lb = 16 onzas
60.- Un galón de gasolina en un motor de automóvil produce en promedio 9.5
Kg de CO2. Calcule la producción anual de este gas, en kilogramos, si existen
40 millones de autos en estados Unidos, y cada uno cubre una distancia de
5000 millas con una velocidad de consumo de 20 millas por galón.
61.- La unidad onza troy se usa a menudo para metales preciosos como el oro
y el platino (1 onza troy = 31.103 g)
a) una moneda de oro pesa 2.41 onzas troy. Calcule su masa en gramos.
b) ¿Una onza troy es más pesada o más ligera que una onza?
62.- El record mundial en 1997 en la carrera de una milla para hombres es de 3
minutos 44.39 segundos. ¿A esta velocidad cuanto tomaría recorrer una pista
de 1500 m?
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63.- Un automóvil deportivo rinde 25.4 millas por galón y contiene 70.1 L de
gasolina.
a) ¿Qué tan lejos puede llegar (en kilómetros) con el tanque lleno?
b) Si la gasolina cuesta $0.51 dls. El litro ¿Cuánto costaría el viaje?
c) Si la velocidad promedio es de 86.6 Km/h ¿Cuánto tiempo duraría el
viaje?
64.- Una alberca olímpica mide 50.0 m de largo y 25.0 m de ancho.
a) ¿Cuántos galones de agua son necesarios para llenarla si la profundidad
es de 5.5 pies?
b) ¿Cuál es la masa del agua en Kg? d = 1 g/mL.
65.- Una probeta graduada pesa 45.80 g cuando contiene 42.0 mL de agua
(d =1g/mL). Un pedazo de plomo sumergido en el agua lleva hasta un volumen
total de 67.4 mL y la masa de la probeta con su contenido a 396.5 g. ¿Cuál es
la densidad del plomo?
66.- Una corredora se desplaza a una velocidad promedio de 6.5 mi/h.
a) ¿Qué tan rápido corre en m/s?
b) ¿Cuántos Kilómetros corre en 115 minutos?
c) Si empieza a correr a las 11:15 A.M. ¿Qué hora es después de que
corrió 4.75 x 104 pies?
67.- Un pateador de un equipo de fútbol profesional promedió 28.0 m por
patada ¿Cuál es el promedio en yardas?
3 pies = 1 yarda
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68.- El Whiskey solía venderse por quintos (un quinto de galón) Actualmente
una botella contiene 750 mL ¿Cuál es mayor?
69.- Si el oro cuesta $ 415 dólares la onza ¿Cuál es el precio de 1 Kg de oro?
16 onzas = 1 libra
70.- La gasolina se vendía en 1987 a $0.899 dólares por galón
a) ¿Cuál era el costo por litro?
b) ¿Cuánto costaría llenar un tanque de 80 L?
c) ¿Cuánto cuesta recorrer 551 millas si el carro promedia 21.0 millas por
galón?
d) ¿Cuánto puede recorrerse con $ 45.00 dólares?
71.- Una aspirina de 5 g. contiene 0.324 g de ácido acetilsalicílico.
a) ¿Cuántas libras de ácido hay en una botella de 500 pastillas?
b) ¿Cuántas libras del ácido hay en 235 g de aspirinas, cuantas pastillas
son?
72.- Una hamburguesa en Canadá cuesta $2.55 (dólares canadienses). ¿Cuál
es el precio en dólares americanos si el tipo de cambio es $1.26 dólares
canadienses por 1 dólar americano?
73.- Si las uvas se venden a $1.15 dólares la libra y una libra contiene 255 uvas
¿Cuántas uvas puede comprar con 50 pesos?
9.65 pesos = 1 dólar
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UNIDAD 2
TEORIA ATOMICA
OBJETIVOS:
Los estudiantes:
-Conocerán el desarrollo de la teoría atómica así como el descubrimiento de la
estructura atómica y la visión moderna de la misma.
-Basándose en la mecánica cuántica serán capaces de realizar configuraciones
electrónicas de los diferentes elementos.
-Tendrán la capacidad de predecir los productos de reacciones nucleares y
conocerá la aplicación de los radioisótopos.
74.- Completa lo que se pide:
Nombre
Símbolo
Au
Masa
atómica
197
Numero
atómico
79
Cesio
Br
Fósforo
35
Neutrones Electrones Protones
78
45
55
31
Sr
Boro
50
11
5
1
1
Ne
Hidrogeno
Li
15
38
10
4
10
3
75.- De el nombre, el símbolo y el número del grupo del elemento con el valor
siguiente de z, y clasifíquelo como metal, no metal o metaloide:
a) z = 32
b) z = 16
c) z = 2
d) z = 3
e) z = 42
f) z = 33
g) z = 20
h) z = 35
i) z = 19
j) z = 12
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76.-El cloro tiene dos isótopos naturales 35Cl y 37Cl. ¿Cual es el número de
masa de cada uno? ¿Cuantos protones, electrones y neutrones hay en cada
uno?
77.- Llene los espacios en blanco:
a) El símbolo y el nombre del metal alcalino mas pesado sobre la tierra
es__________________ y __________________.
b) El símbolo y el número atómico del metaloide más ligero del grupo 5A son
________________ y _________________.
c) El símbolo y la masa atómica del halógeno en el periodo 4 son
_________________ y __________________.
d) El símbolo y el nombre del gas noble
__________________ y ___________________.
mas
pesado
son
e) El símbolo y el número de grupo de del periodo 5 de los elementos de
transición cuyos átomos tienen menos protones son ________________ y
________________.
f) El símbolo y el número de protones del metal alcalino del periodo 4 son
______________ y ______________.
g) El grupo I B consiste en los metales de acuñar. El símbolo y la masa atómica
del metal de acuñar cuyos átomos tienen menos electrones son
___________________ y _______________________.
78.- Escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes iones y
determine cual de ellos poseen una configuración de gas noble.
a) Ba+2
b) Cl-1
c) Te-2
d) Cr+2
e) Sc+3
f) Co+3
g) P-3
h) Al+3
i) Au+
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j) Ru+3
k) Pt+2
l) Ti+3
79.-Escriba las configuraciones abreviadas de los siguientes átomos:
a) Al
b) Sc
c) Co
d) Br
e) Ba
f) Re
g) Lu
80.- Dibuje diagramas de orbitales para los electrones de valencia de cada uno
de los elementos siguientes, e indique cuántos electrones no apareados tiene
cada uno:
a) S
b) Sr
c) Fe
d) Zr
e) Sb
f) U
81.- Determine la cantidad de subcapas en las capas n = 3 y n = 4
82.- Calcule la cantidad máxima de electrones en las capas n = 1, n =2, n = 3,
n = 4.
18
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
83.- Calcule la cantidad máxima de electrones que puede haber en una capa
4d.
84.- Calcule la cantidad máxima de electrones no apareados que se pueden
colocar en una subcapa 5d.
85.- ¿Cuál de los siguientes conjuntos de subcapas de itrio tiene el orden
correcto por energía creciente?
a) 3d,4s,4p,5s,4d
b) 3d,4s,4p,4d,5s
c)4s,3d,4p,5s,4d
d)4s,3d,4p,4d,5s
86.- ¿Cual de los siguientes órdenes de llenado de orbitales es incorrecto?
a) 3s,4s,5s
b) 5s,5p,5d c) 5s,4d,5p d) 6s,4f,5d
e) 6s,5f,6p
87.- ¿Inmediatamente después de cuál orbital se llenan los orbitales 6p?
a) 4f b) 5d c) 6s d) 7s
88.- La configuración electrónica del Si es 1s2 2s2 2p6 3s2 3px
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
89.- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas del carbono satisface
las reglas de Hund?
a) 1s2 2s22p2 ↑ ↓
b) 1s2 2s22p2 ↑ ↑
c) 1s2 2s22p2 ↓ ↓
90.- ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta del ion P -3?
b) [Ne] 3s23p3
a) [Ne]
c) [Ne] 3s23p6
91.- ¿Cual de las siguientes es la configuración electrónica correcta del ion
bromuro, Br-1?
a) [Ar] 4s2 4p5
c) [Ar] 4s2 3d10 4p6
b) [Ar] 4s2 3 d10 4p5
d) [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s1
92.- ¿Cual es el primer elemento en tener electrones 4d en su configuración
electrónica?
a) Ca
b) Sc
c) Rb
d) Y
e) La
93.- ¿Cual de los siguientes átomos neutros tiene la cantidad máxima de
electrones no apareados?
19
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
a) Na
b) Al
c) Si
d) P
e) S
94.- ¿Cuál de los siguientes iones tiene 5 electrones no apareados?
a) Ti+4
b) Co+2
c) V+3
d) Fe+3
e) Zn+2
95.- ¿Cuales de los siguientes iones no tiene la configuración electrónica del
argón?
a) Ga+3
b) Cl-1
c) P-3
d) Sc+3
e) K+1
96.- ¿Cuál de los siguientes iones tiene la configuración electrónica [Ar] 3d 4?
a) Ca+2
b) Ti+2
c) Cr+2
d) Mn+2
e) Fe+2
97.- ¿Cuantos electrones no apareados tienen los siguientes átomos?
a) C
b) N
c) O
d) Ne
e) F
98.- ¿Cual de los siguientes es un conjunto válido de números cuánticos n, l, m,
s?
a) 4, -2, -1, ½
b) 4, 2, 3, ½
c) 4, 3, 0, 1
e) 4, 0, 0 -½
99.- ¿Cual de los siguientes es un conjunto válido de números cuánticos n, l, m,
s?
a) 0, 0, 0, ½
b) 8, 4, -3, - ½
c) 3, 3, 2, +½
d) 2, 1, -2, -½
100.- Calcule la cantidad máxima de electrones que pueden tener los números
cuánticos n = 4 y l = 3.
101.- Calcule la cantidad de electrones en un átomo que pueden tener los
números cuánticos n = 4 y s = +½.
102.- Escriba la combinación de números cuánticos para cada electrón en las
capas n = 1 y n = 2.
103.- ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos n, l, m y s
describe a un electrón en un orbital 2p?
a) 2, 1, 0, -½
b) 2, 0, 0, ½
c) 2, 2, 1, ½
d) 3, 2, 1, -½
e) 3, 1, 0, ½
104.- ¿Cuál de los siguientes orbitales no puede existir?
a) 6s
b) 3p
c) 2d
d) 4f
e) 17f
20
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
105.- ¿Cuál de los siguientes es un conjunto válido de números cuánticos n, l,
m y s del último electrón agregado para formar un ión As+3?
a) 3, 1, -1, ½
b) 4, 0, 0, -½
c) 3, 2, 0, ½
d) 4, 1, -1, ½
e) 5, 0, 0, ½
106.- Complete y balancee las siguientes ecuaciones nucleares siguientes
proporcionando la partícula que falta.
a)
238
98
Cf
b) 12 H +
+
10
5
3
2
He

B
 31 n + ______________

c)
122
53
I
d)
59
26
Fe
e)
7
4
f)
___________ 
Be
122
54
Xe

1
0
4
He + ______________
+
_______________
e +
_______________
+ electrón de orbital 
187
76
Os +
0
1
____________
e
107.- Complete las siguientes series de reacciones:
a)
226
b)
238
92
 

Ra
U
 
 
 
     
 
 





 
21
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
UNIDAD 3
PERIODICIDAD QUIMICA
OBJETIVOS:
Los Estudiantes:
-Serán capaces de acomodar un elemento dentro de la tabla periódica en base
a su configuración electrónica.
-Adquirirán una comprensión más profunda de la forma en que las propiedades
de los elementos cambian conforme nos movemos en un grupo o en un periodo
de la tabla.
-Descubrirán tendencias o patrones que sirven para predecir las propiedades
químicas y la reactividad de los elementos.
108.- Escribir cada conjunto en orden creciente de tamaño atómico:
a) Rb, K, Cs
b) C, O, Be
c) Cl, K, S
d) Mg, K, Ca
109.- Escribir cada conjunto en orden decreciente de tamaño atómico:
a) Ge, Pb, Sn
Na
b) Sn, Te, Sr
c) F, Ne, Na
d) Be, Mg,
110.- Escribir cada conjunto en orden creciente de Energía de ionización:
a) Sr, Ca, Ba
b) N, B, Ne
c)Br, Rb, Se
d) As, Sb, Sn
111.- Escriba cada conjunto en orden decreciente de Energía de ionizaciónI:
a) Na, Li, K
b) Be, F, C
c) Cl, Ar, Na
d) Cl, Br, Se
112.- ¿Que elemento de cada par esperaría que fuera mas metálico?
a) Ca o Rb
b) Mg o Ra c) Br o I
d) S o Cl
e) In o Al
f) As o Br
113.- ¿Que elemento de cada par esperaría que fuera menos metálico?
a) Sb o As
b) Si o P
c) Be o Na
d) Cs o Rn
e) Sn o Te
f) Se o Ge
114.- Usando solamente la posición de los elementos en la tabla periódica,
clasifique los elementos de cada uno de los siguientes grupos en orden de
electronegatividad creciente:
a) S, O, Si
b) Mg, P, As
c) I, Br, N
d) Ca, H, F
115.- Usando solamente la posición en la tabla periódica, clasifique los
elementos de cada uno de los siguientes grupos en orden de
electronegatividad decreciente:
a) N, P, Si
b) I, O, F
c)Br, Cl, P
d) Ca, Ga, As
22
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
116.- Colocar la letra correcta en cada una de las casillas que correspondan a
los elementos descritos en cada uno de los incisos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
Radio atómico más grande del grupo 6A
Radio atómico más grande del período 6
Radio atómico más pequeño del período 3
La mayor energía de ionización del grupo 4 A
La menor energía de ionización del período 5
El elemento más metálico del grupo 5 A
Elemento del grupo 4 A con la mayor electronegatividad
Elemento del período 4 con su último nivel lleno
La configuración electrónica en estado basal es [10Ne] 3s23p2
Forma un ión de +2 con configuración electrónica en estado basal 1s 2
2s2
Elemento del período 7 con el mayor radio atómico
Elemento con la mayor electronegatividad
Elemento con el mayor carácter metálico
Elemento del grupo 3 A con la mayor afinidad electrónica
Elemento del período 3 con 1 electrón en su última capa
Elemento del grupo 6 A con la menor electronegatividad
Elemento del período 2 con 3 electrones en su último nivel
Elemento del período 4 que forma un ión de + 3
Elemento del grupo 2 A con la mayor afinidad electrónica
Elemento del período 6 que tiene el menor carácter metálico
Elemento del grupo 7 A que tiene el menor radio atómico
Elemento con configuración electrónica en estado basal [10Ne] 3s23p5
Elemento del período 3 con el mayor radio atómico
Elemento del período 5 con la menor electronegatividad
Elemento del grupo 6 A con el mayor carácter metálico
Elemento del período 3 con el mayor carácter metálico
23
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
117.- Coloque sobre la línea el símbolo del elemento que corresponda
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
El elemento con menor electronegatividad
_________
Elemento con la menor EI del periodo 2
_________
Elemento con la menor afinidad electrónica del grupo 3 A _________
Elemento con el mayor carácter metálico del grupo 4A
_________
1
Elemento con configuración electrónica [Ne]3s
_________
Elemento del primer periodo con su ultimo nivel lleno
_________
Elemento con el menor carácter metálico del grupo 2 A
_________
Elemento con el menor radio atómico del grupo 6 A
_________
Elemento del periodo 4 con el radio atómico mayor
_________
Elemento del periodo 5 con 6 electrones en su ultima capa _________
Elemento del grupo 7 A con el menor carácter metálico
_________
Elemento del periodo 2 con 3 electrones de valencia
_________
Elemento del periodo 5 con la mayor EI
_________
Elemento del grupo 5 A con el mayor carácter metálico
_________
Elemento con configuración electrónica de su ultima capa 7s2_______
Elemento con siete electrones en su ultima capa y del periodo 4______
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La*
Ac*
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
Fe
Ru
Os
Hs
Co
Rh
Ir
Mt
Ni
Pd
Pt
*
Cu
Ag
Au
*
Zn
Cd
Hg
*
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
24
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
UNIDAD 4
ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS:
Los estudiantes:
-Examinarán las relaciones entre estructura electrónica, fuerzas de enlace
químico y propiedades de las sustancias estableciendo las diferencias entre
enlace iónico, covalente y metálico.
-Aprenderán a predecir las estructuras geométricas de las moléculas en función
de su estructura de Lewis y las teorías de enlace.
118.- Establecer el tipo de enlace iónico, covalente o metálico que esperaría
encontrar en:
a) CsF(s)
b) N2(G)
c) Na(S)
d) ICl3(G)
e) N2O(G)
f) LiCl(s)
g) O3(G)
h) MgCl2(s)
i) BrO2(g)
j) Cr(s)
k) H2S(g)
l) CaO(s)
119.- Dibujar símbolos de Lewis (electrón – punto) para cada uno de los
siguientes átomos:
a) Rb
b) Si
c) I
d) Ba
e) Kr
f) Br
g) Sr
h) P
i) S
25
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
j) As
k) Se
l) Ga
120.- Proporcionar el número de grupo y la configuración electrónica general de
un elemento con el siguiente símbolo de Lewis (electrón – punto):
a)
X
X
b)
X
c)
121.- Identificar el grupo principal al que pertenece X en cada una de las
formulas de los compuestos iónicos:
a) CaX2
b) Al2X3
c) XPO4
122.- Usando únicamente la tabla periódica, clasifique los miembros de cada
uno de los siguientes conjuntos en orden de fuerza de enlace creciente:
a)
Br
Br , Cl
b)
S
H,
c)
C
N,
Cl ,
I
I
S
Br ,
S
Cl
C
N,
C
N
123.- Indicar la polaridad del enlace usando flechas de polaridad:
a) N – B
b) N – O
c) C – S
d) S – O
e) N – H
f) N – O
g) Br – Cl
h) F – Cl
i) H – O
j) Se – H
k) As – H
l) S – N
Cual de los enlaces anteriores es el más polar?
26
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
124.- Clasificar las siguientes sustancias con enlaces covalentes polares en
orden decreciente de polaridad de enlace:
a) S8
b) PF3
c) SCl2
d) F2
e) SF2
125.- Clasificar cada conjunto de compuestos en orden de carácter iónico
creciente de sus enlaces. Usar flechas de polaridad para indicar la polaridad de
cada enlace:
a) HBr, HCl, HI
b) H2O, CH4, HF
c) SCl2, PCl3, SiCl4
d) PCl3, PBr3, PF3
e) BF3, NF3, CF4
f) SeF4, TeF4, BrF3
126.- En cuales de los siguientes patrones X obedece la regla del octeto?
X
X
X
X
X
-2
X
X
127.- Dibujar La estructura de Lewis y determinar las cargas formales para:
a) SiF4
b) SeCl2
c) PH4+1
d) C2F4
e) NO2-1
27
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
128.- Las siguientes especies no obedecen la regla del octeto. Dibujar las
estructuras de Lewis para cada una e indicar el tipo de excepción:
a) PF6-1
b) ClO3
c) BeF2
129.- Determinar el arreglo de grupos de electrones, la forma molecular y el o
los ángulos de enlace ideal para cada uno de los siguientes compuestos:
a) O3
b) H3O+1
c) NF3
d) SO4-2
e) PH3
f) SO2
130.- Indicar los valores ideales para cada ángulo de enlace en cada molécula
y donde esperaría desviaciones:
H
H
H
H
H
C
N
O
C
O
C
H
B
O
H
H
H
H
O
O
H
H
131.- Considerar los siguientes grupos de moléculas:
a)
SCl2 F2
CS2
CF4
BrCl
b)
BF3
BrF3 SF4
SF6
PF3
-
¿Cuál molécula de cada grupo tiene los enlaces más polares?
-
¿Cuáles moléculas de cada grupo son polares?
28
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
132.- Determinar el arreglo de grupos de electrones, la forma molecular y el
(los) angulo(s) de enlace ideal para cada uno de los siguientes compuestos o
iones:
a) O3
b) H3O+
c) NF3
d) PH3
e) CF4
f) N2O (N central)
g) SO3
h) ClO3-1
i) PF5
j) IF4-1
k) KrF2
29
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
UNIDAD 5
NOMENCLATURA QUIMICA
OBJETIVO:
El estudiante:
- Aprenderá la forma correcta de nombrar las diferentes funciones químicas
inorgánicas.
133.- Relaciona ambas columnas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
Ion sodio
Ion sulfato
Ion cianuro
Ion auroso
Ion perclorato
Ion sulfuro
Ion nitrito
Ion carbonato
Ion estánico
Ion aurico
Ion clórico
Ion bromito
Ion fluoruro
Ion amonio
Ion ferroso
Ion mercurio (II)
Ion aluminio
Ion calcio
Ion permanganato
Ion silicato
Ion telururo
Ion fosfito
Ion carburo
Ion yoduro
Ion arseniuro
Ion hipoclorito
Ion siliciuro
Ion nitruro
Ion magnesio
Ion sulfito
Ion fosfato
Ion dicromato
Ion zinc
Ion plata
Ion vanadio (V)
Ion plomo (IV)
Ion cromo (III)
Ion cromato
Ion oxalato
Ion acetato
Ion seleniuro
Ion antimoniuro
Ion borato
Ion óxido
Ion peróxido
Ion superóxido
Ion hidróxido
Ion hidruro
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
) Cr2O7-2
) Pb+4
) CrO4-2
) N-3
) I-1
) C-4
) Te-2
) Ag+1
) ClO4-1
) NH4+1
) Sb-3
) H-1
) CO3-2
) SO3-2
) CN-1
) V+5
) O-2
) Au+3
) OH-1
) ClO3-1
) Na+1
) Se-2
) Ca+2
) Zn+2
) BrO2-1
) O2-2
) S-2
) CH3COO-1
) Au+1
) F-1
) Cr+3
) MnO4-1
) Al+3
) PO4-3
) NO2-1
) SO4-2
) BO3-3
) Fe+2
) Sn+4
) PO3-3
) O2-1
) Hg+2
) Si-4
) C2O4-2
) ClO-1
) Mg+2
) As-3
) SiO4-4
30
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
134.- Completa la siguiente tabla:
SO4-2
NO2-1
PO4-3
CrO4-2
CO3-2
MnO4-1
C2O4-2
NO3-1
ClO3-1
IO-1
sulfato
nitrito
fosfato
cromato
carbonato
permanganato
Oxalato
nitrato
clorato
hipoyodito
NH4+1
amonio
Fe+2
ferroso
Mg+2
magnesio
Na+1
sodio
Mn+2
manganeso (II)
Au+3
aúrico
Sn+4
estánico
Pb+2
plumboso
Cd+2
cadmio
Al+3
aluminio
31
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
135.- Completa la siguiente tabla:
O2-2
O-2
O2-1
H-1
OH-1
S-2
N-3
I-1
Cl-1
Sb-3
Peróxido
óxido
superóxido
Hidruro
Hidróxido
sulfuro
nitruro
yoduro
cloruro
antimoniuro
Li+1
Litio
Be+2
Berilio
Ca+2
calcio
Na+1
sodio
Mn+2
manganeso (II)
Au+3
aúrico
Sn+4
estánico
Pb+2
plumboso
Cd+2
cadmio
Al+3
aluminio
32
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
136.- NOMBRA CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
Ag2O
CCl4
KrF2
HgS
HgO
H2S
NaIO3
SO2
Na2SO4
H2SO4
CaF2
CaCO3
CaSiO3
P4O10
SiO2
CaO
CO2
CaSO4
H3PO4
NaOH
NaCl
CaH2
Fe2O3
HgBr2
HBr
NaCH3COO
BeCl2
BF3
GaF3
PbF4
SF6
IF7
33
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
PF5
SO3
HF
SCl2
SbCl3
NCl3
KF
(NH4 )2 CO3
GeCl4
N2O
NO2
HClO4
P4O10
Cl2O7
HNO2
TeO2
As2S5
P2S3
Ge3N4
Al2(SO4)3
K2SO3
AlN
B2O3
Al4C3
FeSi
MgO
CaSiO3
CO
MgCO3
BeCl2
Mg(OH)2
AlH3
RbBr
34
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
CsI
LiF
Li2CO3
BeO
BeC
Li2O2
NaNO2
Na2O
NH3
Ba(OH)2
(NH4)3PO3
Al(HS)3
Cu2O
AgOH
CrO3
TiO2
MnO2
NiO
Li2CO3
Ca(HSO3)2
TiC
V2O5
Na2Cr2O7
Na2CrO4
FeCO3
Cu(NO3)2
AgI
ZnO
[Al(OH)2]Cl
H3BO3
Ca(CN)2
Pb(N3)2
Pb3(AsO4)2
35
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
H2O2
CdTe
SF6
KBrO3
HCl
HIO3
NH4Cl
NaClO
NH4HSO3
BaSO4
Ca2C
Ca(HCO3)2
Mg(OH)2
NaBrO3
NH4HCO3
HNO3
NaHSO4
Ca(HS)2
CaSO4·2H2O
Ca(H2PO4)2
Na2C2O4
CaSiO3
LiMnO4
SrO
137.- Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos:
Óxido de dinitrógeno
Nitrato de cobre (II)
Fosfato diácido de potasio
Clorato de amonio
Sulfito de litio
36
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
Óxido plumboso
Sulfato de rubidio
Hidruro de bario
Carburo de silicio
Monóxido de carbono
Trióxido de azufre
Ácido Sulfhídrico
Trifloururo de nitrógeno
Heptaóxido de dicloro
Disulfuro de carbono
Hexabromuro de disilicio
Decaóxido de difosforo
Ácido hipocloroso
Ácido cianhídrico
Ácido brómico
Pentóxido de dinitrógeno
Nitrato de estroncio tetrahidratado
Cloruro de litio monohidratado
Carbonato de calcio
Sulfato de calcio
Hexaóxido de tetrafosforo
Dicromato de potasio
Trifloururo de nitrógeno
Yoduro de cadmio
Nitrito de amonio
Hidruro de sodio
Nitruro de litio
Nitrito de rubidio
Clorito de potasio
Sulfato de amonio y potasio
Sulfuro de potasio
Sulfuro ácido de zinc
Fosfato de magnesio
37
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL
Fosfato ácido de manganeso (II)
Dihidrógeno fosfato de potasio
Heptafloururo de yodo
Sulfato de amonio
Perclorato de plata
Tricloruro de boro
Cianuro de cobre (I)
Clorito de estroncio
Ácido perbrómico
Ácido yodhídrico
Fosfato disódico de amonio
Carbonato de plomo (II)
Fluoruro de estaño (II)
Decasulfuro de tetrafosforo
Óxido de Mercurio (II)
Yoduro de Mercurio (I)
Hexafloururo de selenio
Ácido sulfúrico
Fosfato ácido de amonio
Cianuro de potasio
Cloruro de plata
Cianuro de potasio y oro (III)
Hidróxido de berilio
Nitrato de cobre (II)
Fluoruro de calcio
Nitrato de sodio
Yoduro de cadmio
Sulfato de plata
Nitrato de zinc
Nitruro de magnesio
Nitrato de estroncio
Tetrafloururo de silicio
Cromato de calcio
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QUIMICA GENERAL
Oxalato de fierro (III)
Ácido brómico
Sulfato plumboso
Trióxido de diarsénico
Carbonato ácido de estaño (II)
Cromato de aluminio
Fosfato de calcio
Clorato de potasio
Hidróxido de calcio
Pentóxido de diyodo
Hidruro de galio
Sulfato ácido de potasio
Hidróxido de bismuto
Hidróxido de amonio
Cloruro de cromo (III)
Ácido nitroso
Dicromato de sodio
Acetato de hierro (II) dihidratado
Nitrato de magnesio
Peróxido de calcio
Bromuro cuproso
Oxalato de bario
Sulfito de sodio
Sulfuro de manganeso (II)
Clorato ferroso
Sulfato cúprico pentahidratado
Yoduro de cromo (III)
Nitrato de potasio
Permanganato de calcio
Yoduro fluoruro de manganeso (II)
Subcarbonato de zinc
Fosfato diácido de níquel
Nitrito de litio
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QUIMICA GENERAL
Tetracloruro de silicio
Ácido bromoso
Bisulfito de zinc
Telururo de sodio
Hidróxido auroso
Fosfato de magnesio y plata
Carbonato de sodio y potasio
Nitruro de mercurio (I)
Ácido arsenoso
Cromato de zinc
Óxido estanoso
Fosfato plúmbico
Cloruro mercúrico
Hidruro de boro
Acetato cúprico
Yodato de estroncio
Bromuro de bario
Fosfuro de sodio
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UNIDAD 6
REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS:
Los Estudiantes serán capaces de:
Escribir mediante ecuaciones químicas las reacciones que se están realizando.
Clasificarlas según el tipo de reacción.
Balancear las ecuaciones por los diferentes métodos y predecir si ocurrirán o no.
138.- Indica si las siguientes sustancias son solubles en agua (justifica tu respuesta):
a) Benceno C6H6
b) Hidróxido de sodio
c) Etanol CH3CH2OH
d) Acetato de potasio
139.- Escoja cual de las siguientes sustancias en solución acuosa es conductora de
electricidad. Explique su razonamiento.
a) Yoduro de sodio
b) Ácido bromhídrico
c) Hidróxido de potasio
d) Glucosa
140.- Cuándo se mezclan dos soluciones de compuestos iónicos, una reacción ocurre
sólo si los iones son removidos de la solución para formar un producto. ¿Cuáles son las
tres formas en que puede ocurrir esta remoción?
141.- ¿Porque algunos pares de iones forman precipitados y otros no?
142.- ¿Qué iones no aparecen en la ecuación iónica neta? ¿Por qué?
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QUIMICA GENERAL
143.- Complete las siguientes reacciones, y escriba las ecuaciones moleculares, iónica,
iónica neta y iones espectadores
a) Nitrato de calcio (ac) + cloruro de potasio (ac)
b) Cloruro de sodio (ac) + nitrato de plomo (II)(ac)
c) Sr(OH)2(ac) + H2SO4(ac)
d) Ácido acético(ac) + Hidróxido de sodio(ac)
e) Nitrato de sodio (ac) + sulfato de cobre (II)(ac)
144.- Menciona:
a) Tres ácidos fuertes comunes
b) Tres bases fuertes comunes
c) ¿Qué tipo de electrolitos son, explique?
145.- Menciona:
a) Tres ácidos débiles
b) Una base débil
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QUIMICA GENERAL
c) ¿Cual es la diferencia principal entre un ácido débil y un ácido fuerte, o entre una
base débil y una base fuerte?
146.- Prediga el producto de las siguientes reacciones, en base a la serie de actividad
de los metales, balancee las ecuaciones:
a) Cu(S) + HCl(ac) →
b) Mg (S) + CuSO4(ac) →
c) Au (S) + H2O(l) →
147.- Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebraico:
a) NaHCO3 →
Na2CO3 + H2O + CO2
b) S + HNO3 →
H2SO4 + NO2 + H2O
c) NH3 + CuO →
Cu + N2 + H2O
148.- Balancee las siguientes reacciones por método Redox:
K2Cr2O7 + HI → KI + CrI3 + I2 + H2O
MnO2 + HCl →
MnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl
→ CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
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Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → CO2 + Na2CrO4 + KNO2
MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O
Cu + HNO3 →
Cu(NO3)2 + NO + H2O
Au + KCN + O2 + H2O
→
KAu(CN)2 + KOH
149.- Balancee las siguientes reacciones por el método Ion-electrón en el medio
indicado:
-
MEDIO ACIDO:
P4
→
H2S
+ NO3-1
HPO3-2
→
S8
+
PH3
+
NO
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QUIMICA GENERAL
→
AsO3-3 +
Mn+2
H2O2 →
Mn+2 +
O2
As4O6 +
MnO4-1
MnO4-1
+
Sb
NO3-1 →
+
-
Sb4O6 +
NO
MEDIO BÁSICO:
→
NO3-1 +
NO2-1
BH4-1 +
ClO3-1 →
H2BO3-1
+
Cl-1
Zn
NO3-1 →
Zn(OH)4-2
+
NH3
NO2
+
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QUIMICA GENERAL
AsO4-3 +
NO2-1 →
AsO2-1
+
NO3-1
H2O2 +
Cl2O7 →
ClO2-1
+
O2
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QUIMICA GENERAL
BIBLIOGRAFIA
1.- Química La Ciencia Central
Brown LeMay Bursten
Editorial Prentice Hall
Séptima Edición (1998)
2.- Química
Silberberg
Editorial Mc Graw Hill
Segunda Edición (2002)
3.- Química
Chang, Raymond
Editorial Mc Graw Hill
Séptima Edición (2002)
4.- Química Estructura y Dinámica
Spencer, Bodner, Richard
Editorial CECSA
Primera Edición (2000)
5.- Introducción a la Química
Malone
Editorial Limusa
Segunda Edición (2001)
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QUIMICA GENERAL
NOMBRE______________________________________________
MATRICULA___________________________________________
CARRERA _____________________________________________
GRUPO Y SECCIÓN_____________________________________
MAESTRO _____________________________________________
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