PERIODIC TRENDS Exercises: 1.- Which statement is true about electron shielding of nuclear charge? a)Outermost electrons efficiently shield one another from nuclear charge. b) Core electrons efficiently shield one another from nuclear charge. c) Outermost electrons efficiently shield core electrons from nuclear charge. d) Core electrons efficiently shield outermost electrons from nuclear charge. 2.- Q11. Arrange these atoms and ions in order of increasing radius: Cs+< Xe<I-. a) I- < Xe< Cs+ b) Cs+< Xe< Ic) Xe< Cs+< Id) I- Cs+< Xe EXPLICACIÓN: ELEMENTO Cs+ Xe I- Z 55 54 53 p+ 55 54 53 e54 54 54 n0 78 77 74 Tanto el Cesio, como el Xenón y el Yodo tienen una misma cantidad de electrones, sin embargo, difieren en la cantidad de electrones. Caso 1, Cesio (Cs+): Cuenta con 55 protones y 54 electrones, al tener una mayor cantidad de protones mantiene más atraídos a los electrones, por lo que el radio atómico del átomo disminuye con respecto al Cesio balanceado o en fase equilibrada. Caso 2, Xenón (Xe): Tiene 54 protones y 54 electrones, es decir que las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas, por lo que no son atraídas ni al núcleo ni al exterior, en consiguiente su tamaño no varía. Caso 3, Yodo (I-): Tiene 53 protones y 54 electrones, por lo que los electrones no son mayormente atraídos por el núcleo, es por ello que el tamaño del átomo aumenta con respecto al Yodo balanceado. Al tener la misma cantidad de electrones y diferir en protones, se llega a la conclusión de que el orden los elementos según su radio es: Cs+< Xe< I3.- Arrange these elements in order of increasing first ionization energy: Cl, Sn, Si. a)Cl < Si < Sn b) Sn < Si < Cl c) Si < Cl < Sn d) Sn < Cl <Si EXPLICACIÓN: La energía de ionización aumenta hacia arriba y a la derecha, el Cloro, por ende, sería el elemento con mayor energía de ionización al encontrarse en un punto más alto y a la derecha. El Estaño, al estar colocado por debajo del Silicio tiene una menor energía con respecto a este. Por lo tanto, el orden de la energía de ionización es: Sn < Si < Cl 4.- Which statement is true about trends in metallic character? a) Metallic character increases as you go to the right across a row in the periodic table and increases as you go down a column. b) Metallic character decreases as you go to the right across a row in the periodic table and increases as you go down a column. c) Metallic character decreases as you go to the right across a row in the periodic table and decreases as you go down a column. d) Metallic character decreases as you go to the right across a row in the periodic table and increases as you go down a column. 5.- Choose the element with the higher first ionization energy from each pair. a.Br or Bi b. Na or Rb c. As or At d. P or Sn 6.- Choose the element with the more negative (more exothermic) electron affinity from each pair. a.Na or Rb b. B or S c. C or N d. Li or F 7.- Choose the larger atom from each pair. a.Al or In b. Si or N c. P or Pb d. C or F BIBLIOGRAFÍA [1] Quimitube Tu libro de Química [productor] (2012, 22 de agosto). “QUIMICA Ejercicio 16 Estructura atómica - Ordenación serie de iones de menor a mayor radio iónico”. YouTube. Recuperado el 23 de octubre de 2021, de: https://www.youtube.com/watch?v=hamCfFF4C8Q&t=181s [2] Academia Internet [productor] (2017, 2 de agosto). “Las propiedades periódicas de los elementos”. YouTube. Recuperado el 23 de octubre de 2021, de: https://www.youtube.com/watch?v=Gxev-X8AA3k [3] Whitten, K., Peck, L., Davis, R. & Stanley G. (2015). Química (trad. de Victor Hugo Argüelles Ortiz, Carlos Alberto Cruz Martínez & otros, 10a ed.). México: Cengage Learning.
