Química General: Guía Tarea 3 - Estados y Disoluciones

Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Vicerrectoría Académica y de Investigación
Curso: Química General
Código: 201102
Guía de actividades y rúbrica de evaluación – Tarea 3
Estados de agregación y disoluciones
1. Descripción de la actividad
Tipo de actividad: Independiente
Momento de la evaluación: Intermedio
Puntaje máximo de la actividad: 70 puntos
La actividad inicia el: jueves, 8 de La actividad finaliza el: martes, 3 de
octubre de 2020
noviembre de 2020
Con esta actividad se espera conseguir los siguientes resultados de
aprendizaje:
Formular factores de conversión, ecuaciones y simbolismos químicos a partir de
la aplicación de las propiedades de la materia y su reactividad en procesos
químicos industriales, biológicos y ambientales.
Deducir ecuaciones y diagramas de fase, a partir de la aplicación de las leyes de
los gases y las fuerzas intermoleculares.
La actividad consiste en:
Para el desarrollo de la Tarea 3, se recomienda:
- Leer detenidamente la guía de actividades y rúbrica de evaluación.
- Revisar cada uno de los pasos sugeridos al inicio de la actividad antes de
dar solución a los ejercicios.
- Revisar los lineamientos generales para la elaboración de las evidencias de
aprendizaje a entregar contemplados en la sección 2 de esta guía.
- Realizar aportes significativos para el desarrollo del trabajo.
Descripción de la Actividad (Individual):
Desarrollo de los ejercicios asociados a casos de estudio, con solución teórica y
numérica, según los lineamientos de la guía, en relación con los temas de estados
de agregación y disoluciones.
-
Ejercicio 1: Gases.
Ejercicio 2: Fuerzas intermoleculares.
1
-
Ejercicio 3: Concentraciones físicas y químicas.
Ejercicio 4: Propiedades coligativas.
A continuación, se describen los pasos para su desarrollo:
Paso 1. Cada estudiante deberá leer atentamente los ejercicios propuestos en
la Guía de Actividades y Rúbrica de Evaluación – Unidad 2- Tarea 3 – Estados de
agregación y disoluciones.
Paso 2. En orden de ingreso al foro, cada estudiante debe elegir un número
(Ejemplo: Estudiante 1), indicará su elección en el entorno de aprendizaje en el
foro titulado “Unidad 2 - Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones”, en el
tema denominado “Desarrollo Tarea 3”. No se puede repetir número entre
estudiantes.
Paso 3. Descargar el documento Anexo–Tarea 3 que se encuentra en la
carpeta Guía de actividades y rúbrica de evaluación-Unidad 2-Tarea 3, este será
el formato de presentación que se debe utilizar para el desarrollo y entrega de
los cuatro ejercicios propuestos en esta guía.
Paso 4. Para el desarrollo de los ejercicios seleccionados, cada estudiante debe
reflejar en la solución lo siguiente:
-
Datos que proporciona el ejercicio con las unidades correspondientes.
Procedimiento secuencial con planteamiento, resolución y resultado,
aplicando factores de conversión, expresiones matemáticas, ecuaciones y
simbolismos químicos que ayuden a la solución del ejercicio.
Analizar los resultados obtenidos con sus respectivas unidades según lo
preguntado en el ejercicio.
Referencias consultadas, haciendo uso de normas APA.
Paso 5. Cada estudiante deberá participar y revisar de forma constante el foro
de la “Unidad 2- Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones” en el tema
denominado “Desarrollo Tarea 3”, para verificar la realimentación académica
individual realizada por el tutor, aclarar dudas e inquietudes y realizar las
correcciones solicitadas. Si se presentan sugerencias académicas por parte del
tutor, el estudiante deberá socializar en el foro, el aporte académico corregido.
2
A continuación, se presenta un contexto para desarrollar los ejercicios 1 y 2
según las temáticas de la unidad:
Una muestra de materia puede ser un sólido (s), un líquido (l) o un gas (g). Estas
tres formas se denominan estados de agregación de la materia. Las propiedades
de los estados pueden entenderse a nivel molecular. En un gas, las moléculas
están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente
entre sí y con las paredes del recipiente. En un líquido, las moléculas están
empacadas más cerca unas de otras, pero aún se mueven rápidamente; por ello
los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido las moléculas están firmemente
sujetas unas a otras, por lo regular en patrones definidos, por ello los sólidos
tienen forma rígida. Una gran variedad de procesos químicos ocurren entre
compuestos con diferentes estados de agregación.
De acuerdo con el número de estudiante seleccionado al inicio de la actividad,
usted tendrá asignada una reacción química de importancia biológica, industrial
o ambiental, integrada por reactivos y productos en diferente estado de
agregación, como se indica en la Tabla 1. A partir de esta reacción, dará solución
a los ejercicicios 1 y 2 que se presentan a continuación:
Tabla 1. Proceso químico de importancia biológica, industrial o ambiental
Estudiante Proceso químico
1
Respiración celular
Formación de halogenuros
2
de hidrógeno
3
Síntesis de amoniaco
4
Obtención de acetileno
5
Fermentación del alcohol
Reacción química del proceso
C6H12O6(s)+O2(g) →CO2(g) →H2O(l)
NaCl(s)+H2SO4(l) → HCl(g)+NaHSO4(s)
NaNH2(s)+H2O(l) → NaOH(ac)+NH3(g)
CaC2(s)+H2O(l)→ Ca(OH)2(ac)+C2H2(g)
C6H12O6(s) → C2H5OH(l)+CO2(g)
Ejercicio 1. Gases.
Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de
aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de
agregación y disoluciones:
- Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. ed.). México, D.F: McGrawHill Interamericana. (pp. 173-227).
3
-
Brown, T., Lemay, E., Murphy, C., Bursten, B., Woodward, P. (2014).
Química, la ciencia central. Ciudad de México: Pearson S.A. (pp. 383-402).
Para el desarrollo del ejercicio 1, cada estudiante, a partir del proceso químico
seleccionado en la Tabla 1, realizará lo siguiente:
Propiedades de los gases:
a. En la tabla 1 del anexo-tarea 3, presentar la ecuación química
balanceada, los nombres de reactivos y productos y consultar la
importancia del proceso químico.
b. A partir de la lectura de las páginas 383-386, del libro Brown, T., et al.
(2014). Química, la ciencia central, acerca de las propiedades y leyes de
los gases, identificar los conceptos químicos que explican el
comportamiento de los gases, y asociarlos en el Químigrama de la Figura
1 del Anexo-tarea 3, mediante las pistas que se indican en la figura.
Leyes de los gases y ecuación del gas ideal:
c. En la reacción química, identificar un compuesto que se encuentre en fase
gas. En la tabla 1 del anexo-tarea 3, calcular cada una de las cantidades
siguientes asumiendo que el compuesto seleccionado es un gas ideal: (a)
Una cantidad fija del gas a presión constante ocupa un volumen de 8.50 L
a una temperatura de 29 ºC. Calcule el volumen que el gas ocuparía si la
temperatura se elevara a 125 ºC; (b) Si 6.0 g del gas se mezclan con 9.0
g de CH4 en un recipiente de 15.0 L a 0 ºC. Calcule la presión parcial de
cada gas y la presión total en el recipiente; (c) la presión, en atmósferas,
si 2.5 gramos de gas ocupan 174 mL a -15 ºC. (d) Calcule la densidad del
gas en gramos por litro (g/L) a 0.990 atm y 55 ºC.
Recuerde: Siempre debe usarse la temperatura absoluta al resolver la ecuación
del gas ideal.
Ejercicio 2. Fuerzas intermoleculares.
Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de
aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de
agregación y disoluciones:
- Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México:
Pearson S.A. (pp. 425-440).
4
-
Petrucci, R. et al. (2017). Química general principios y aplicaciones
modernas. (11a. ed.). Madrid: Pearson S.A. (pp. 465-480).
Para el desarrollo del ejercicio 2, cada estudiante consultará la siguiente
información empleando la tabla 2 del anexo-tarea 3:
a. Consultar en que consisten las fuerzas intermoleculares ión-dipolo, dipolodipolo, dispersión de London y puentes de hidrógeno, e identificar los tipos
de fuerzas intermoleculares que están presentes en cada una de las
sustancias siguientes, justificando su elección: C5H12, CHCl3, CH3OCH3,
CHBr3, NH3, I2.
b. A partir de la reacción seleccionada en la Tabla 1, identifique el compuesto
que se encuentra en estado líquido y en estado gaseoso. Consultar lo
siguiente para cada sustancia: (a) ¿Qué clase de fuerza de atracción
intermolecular debe vencerse para evaporar el compuesto?, argumente su
respuesta; (b) Consulte el punto de ebullición para cada sustancia, ¿Cuál
de los dos compuestos tiene las fuerzas de atracción intermoleculares más
débiles?. Explique.
Diagramas de fases:
c. La línea sólido-líquido del diagrama de fases del O2 muestra la coexistencia
de las dos fases en -210 ºC y 50 atm. Los puntos de fusión y ebullición
normales del O2 son -218 y -183 ºC (1 atm), respectivamente. Su punto
triple está en -219 ºC y 1.14 Torr, y su punto crítico está en -119 ºC y
49.8 atm. (a) Dibuje el diagrama de fases del O2, mostrando los cinco
puntos dados aquí e indicando el área en que cada fase es estable. (b)
¿Qué es más denso, O2(s) u O2(l)?. Explique. (c) Al calentarse el O2 sólido,
¿sublima o funde a una presión de 1 atm?.
A continuación, se presenta un contexto para desarrollar los ejercicios 3 y 4
según las temáticas de la unidad:
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En el mundo
que nos rodea abundan ejemplos de disoluciones. El aire que respiramos es una
disolución de varios gases. El latón es una disolución sólida de zinc en cobre. Los
fluidos que corren por el cuerpo son disoluciones y transportan una gran variedad
de nutrimentos indispensables, sales y otros materiales. Las disoluciones pueden
ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las sustancias de una disolución es un
5
componente de la disolución. El disolvente por lo regular es el componente que
está presente en mayor cantidad. Los demás componentes se llaman solutos.
Cada estudiante tendrá asignada una disolución de origen biológico, industrial o
ambiental de gran importancia en la química y en la vida diaria como se indica
en la Tabla 2. A partir de esta disolución, dará solución a los ejercicicios que se
presentan a continuación:
Tabla 2. Disolución de origen biológico, industrial o ambiental
Estudiante
1
2
3
4
5
Disolución
El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua.
Una disolución que contiene 92.5 g de ácido ascórbico, C6H8O6,
disuelto en 260 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL a 55
ºC.
Para el sistema de enfriamiento de un automovil se emplea una
disolución preparada con etilenglicol C2H6O2 y agua. Una
disolución que contiene 120 g de etilenglicol y 380 g de agua,
tiene una densidad de 1.12 g/mL.
Una muestra de una disolución de agua de pozo obtenida de
mantos freáticos que están en depósitos de roca, se encuentra
contaminada con 1.614 g del gas radiactivo Radón, disueltos en
850 mL de agua. La densidad de la disolución es de 1.85 g/mL.
La adrenalina (C9H13NO3) es una hormona que dispara la
liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de
tensión o emergencia. Una disolución de 0.84 g de adrenalina y
48.0 g de CCl4 tiene una densidad de 1.72 g/mL.
El alcohol laurico (C12H24O2) se obtiene del aceite de coco y sirve
para elaborar detergentes. Una disolución de 5.00 g de alcohol
laurico en 0.100 Kg de benceno (C6H6), tiene una densidad de
0.92 g/mL.
Ejercicio 3. Concentraciones físicas y químicas.
Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de
aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de
agregación y disoluciones:
- Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México:
Pearson S.A. (pp. 513-529).
6
-
Giraldo, F. (2017). Unidades de Concentración.
Para el desarrollo del ejercicio 3, cada estudiante consultará la siguiente
información empleando la tabla 2 del anexo-tarea 3.
El proceso de disolución.
El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto
del soluto como del disolvente. También depende de la temperatura y, al menos
en el caso de los gases, de la presión. Cuanto mayores sean las atracciones entre
el soluto y las moléculas de disolvente, mayor será la solubilidad. Por ejemplo,
como resultado de las atracciones dipolo-dipolo favorables entre moléculas de
disolvente y de soluto, los líquidos polares suelen disolverse fácilmente en
disolventes polares, de aquí surge la expresión, “lo semejante disuelve a lo
semejante”.
a. Identificar el soluto de la disolución seleccionada en la Tabla 2 e indicar
el tipo de interacción (fuerza intermolecular) que presenta el soluto con
cada uno de los siguientes disolventes y predecir si este será soluble o no:
a) agua H2O; b) disulfuro de carbono CS2; c) benceno C6H6; y d)
tetracloruro de carbono CCl4. Explique su respuesta en cada caso.
Unidades de concentración:
b. Expresar los datos proporcionados en la disolución cómo concentraciones
físicas: (a) porcentaje en masa de soluto (%m/m); (b) porcentaje masa
volumen (%m/v); (c) partes por millón (ppm) y concentraciones químicas:
(d) Molaridad (M); (e) molalidad (m); (f) Normalidad (N); (g) Fracción
molar de soluto en la disolución (Xsoluto).
Ejercicio 4. Propiedades coligativas.
Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de
aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de
agregación y disoluciones:
-
Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México:
Pearson S.A. (pp. 530-550).
7
-
Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. ed.). México, D.F: McGrawHill Interamericana. (pp. 532-546).
Propiedades físicas de las disoluciones:
El disolvente de una disolución, cambia sus propiedades físicas, a razón de la
interacción con las partículas de soluto. El abatimiento del punto de congelación
y la elevación del punto de ebullición son ejemplos de propiedades físicas de las
disoluciones que dependen de la cantidad (concentración) pero no del tipo o la
identidad de las partículas de soluto. Tales propiedades se denominan
propiedades coligativas. (Coligativo significa “que depende de la colección”;
las propiedades coligativas dependen del efecto colectivo del número de
partículas de soluto.) Además del abatimiento del punto de fusión y la elevación del punto de ebullición, hay otras dos propiedades coligativas: la reducción
de la presión de vapor y la presión osmótica. Al examinar cada una, fijémonos
en cómo la concentración del soluto afecta la propiedad en comparación con el
disolvente puro.
a. A continuación, en la Tabla 3 se comparten algunos datos adicionales para
cada una de las disoluciones de la Tabla 2. A partir de estos datos, calcule
las propiedades coligativas solicitadas, empleando la Tabla 4 del anexo
Tarea 3.
Tabla 3. Descripción para el cálculo de propiedades coligativas
Estudiante
1
2
Propiedades de las disoluciones
El cuerpo necesita ácido ascórbico, C6H8O6,
vitamina C para producir colágeno, una
proteina necesaria para cicatrización de
heridas. Calcule la presión osmótica de una
disolución acuosa que contiene 2.02 g de ácido
de ácido ascórbico en 145 mL de disolución a
20 ºC. Calcule los cambios en el punto de
congelación y de ebullición de la disolución
(densidad de la disolución 1.22 g/mL).
El anticongelante para automóviles consiste en
etilenglicol C2H6O2 y agua, un no electrolíto, no
volatil. Calcule el punto de congelación y el
punto de ebullición de una disolución al 30.0%
Constantes
Constante del
gas ideal, R:
𝑅 = 0.0821
𝐿 ∗ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾
Disolvente:
Agua, H2O
𝐾! = 1.86
℃
𝑚𝑜𝑙
8
3
4
5
en masa de etilenglicol en agua. Cálcule la
presión de vapor a 25 ºC en la disolución.
En algunos lugares de latinoamérica ha
surgido una preocupación por el posible riesgo
a la salud que representa el gas radiactivo
Radón (Ra) en el agua de pozo de mantos
freáticos. Cálcule la presión de vapor a 25 ºC
de una disolución que contiene 0.24 mL de
Radón en 500 mL de agua. Calcule los cambios
en el punto de congelación y de ebullición de
la disolución.
La adrenalina (C9H13NO3), también conocida
como epinefrina, es una hormona y un
neurotransmisor. Una disolución de 0.64 g de
adrenalina en 36.0 g de agua causa una
elevación de 0.49 ºC en el punto de ebullición.
Determine la masa molar de la adrenalina.
Calcule la presión de vapor de la disolución a
25 ºC y el cambio en el punto de congelación.
El alcohol laurico (C12H24O2) ha mostrado
resultados positivos en el tratamiento de
infecciones crónicas. Calcule la presión
osmótica de una disolución que contiene 3.45
g de ácido laurico en 220 mL de agua a 20 ºC.
Calcule los cambios en el punto de congelación
y de ebullición de la disolución.
𝐾" = 0.52
℃
𝑚𝑜𝑙
Densidad del
agua, H2O:
𝛿!"# = 1.00
𝑔
𝑚𝐿
Densidad del
Radón, Rn:
𝛿$% = 9.73
𝑔
𝑚𝐿
Presión de vapor
del agua (25
ºC):
°
𝑃#$%
= 23.8 𝑇𝑜𝑟𝑟
Descripción de la Entrega (individual).
La tarea 3 estará estructurada de la siguiente manera (revisar anexo- tarea 3):
- Desarrollo del trabajo que muestre los cálculos realizados (Ejercicios 1 al
4) y la bibliografía con normas APA Sexta Edición-2017. (Son las fuentes
Bibliográficas o links de donde obtuvo la información).
- Conclusiones (mínimo dos y máximo 8 líneas)
Una vez realizada la actividad (Ejercicios 1 al 4), el estudiante entregará el
anexo- tarea 3. El nombre del archivo llevará el nombre del estudiante, la
actividad y el número de grupo, sería como ejemplo del grupo 150, tarea
9
3_Nombre_Apellido_Grupo201102-150.docx (se acepta en formato pdf) y lo
publicará en el Entorno de Evaluación en el recurso “Unidad 2 – Tarea 3 – Estados
de agregación y disoluciones”.
Para el desarrollo de la actividad tenga en cuenta que:
En el entorno de Información inicial debe:
• Consultar la agenda del curso para conocer las fechas de inicio y fin de
las actividades.
• Consultar noticias del curso para informarse sobre las actividades del
curso.
• Consultar el foro general del curso en caso de dudas e inquietudes o
algunos problemas técnicos del campus virtual.
• Consultar la programación de los encuentros sincrónicos vía
Webconferencia y la atención sincrónica vía Skype.
En el entorno de Aprendizaje debe:
• Consultar y leer el syllabus del curso.
• Consultar los contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 –
Estados de agregación y disoluciones.
• Descargar de la carpeta para la guía de actividades y rúbrica de evaluación
– Unidad 2 – Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones, los
documentos allí encontrados.
• Participar en el foro de trabajo colaborativo Unidad 2 - Tarea 3 – Estados
de agregación y disoluciones, en el tema denominado “Desarrollo Tarea
3”.
En el entorno de Evaluación debe:
• Presentar como archivo adjunto un único documento con el desarrollo de
la actividad independiente que contenga los lineamientos indicados en la
descripción de la entrega.
Evidencias de trabajo independiente:
Las evidencias de trabajo independiente para entregar son:
• Realice un reconocimiento general del curso y de cada uno de los
entornos antes de abordar el desarrollo de las actividades.
• Publicación en el foro colaborativo de los aportes académicos de los
ejercicios asignados de acuerdo con el número de estudiante, según
lineamientos de la actividad.
10
• Documento anexo con el desarrollo de los ejercicios 1 al 4, y referencias
en normas APA, presentado en el entorno de evaluación.
• No cometa fraudes, ni plagios ni actos que atenten contra el normal
desarrollo académico de las actividades.
Evidencias de trabajo grupal:
En esta actividad no se requieren evidencias de trabajo grupal.
11
2. Lineamientos generales para la elaboración de las evidencias
de aprendizaje a entregar.
Para evidencias elaboradas independientemente, tenga en cuenta las
siguientes orientaciones:
1. Cada integrante del grupo colaborativo debe participar en el foro
con sus aportes individuales, que muestren su avance en el
desarrollo de la actividad.
2. Cada integrante se encargará de entregar el producto solicitado
en el entorno que haya señalado el docente.
3. Antes de entregar el producto solicitado debe revisar que cumpla
con todos los requerimientos que se señalaron en esta guía de
actividades.
4. Intervenir en el foro de discusión aplicando las normas de
Netiqueta Virtual, evidenciando siempre respeto por las ideas de
sus compañeros y del cuerpo docente.
Tenga en cuenta que todos los productos escritos individuales o
grupales deben cumplir con las normas de ortografía y con las
condiciones de presentación que se hayan definido.
En cuanto al uso de referencias considere que el producto de esta
actividad debe cumplir con las normas APA
En cualquier caso, cumpla con las normas de referenciación y evite el
plagio académico, para ello puede apoyarse revisando sus productos
escritos mediante la herramienta Turnitin que encuentra en el campus
virtual.
Considere que en el acuerdo 029 del 13 de diciembre de 2013, artículo
99, se considera como faltas que atentan contra el orden académico,
entre otras, las siguientes: literal e) “El plagiar, es decir, presentar como
de su propia autoría la totalidad o parte de una obra, trabajo,
documento o invención realizado por otra persona. Implica también el
uso de citas o referencias faltas, o proponer citad donde no haya
coincidencia entre ella y la referencia” y literal f) “El reproducir, o copiar
con fines de lucro, materiales educativos o resultados de productos de
12
investigación, que cuentan con derechos intelectuales reservados para
la Universidad”
Las sanciones académicas a las que se enfrentará el estudiante son las
siguientes:
a)
En los casos de fraude académico demostrado en el trabajo
académico o evaluación respectiva, la calificación que se impondrá será
de cero puntos sin perjuicio de la sanción disciplinaria correspondiente.
b)
En los casos relacionados con plagio demostrado en el trabajo
académico cualquiera sea su naturaleza, la calificación que se impondrá
será de cero puntos, sin perjuicio de la sanción disciplinaria
correspondiente.
3. Formato de Rúbrica de evaluación
Tipo de actividad: Independiente
Momento de la evaluación: Intermedio
La máxima puntuación posible es de 70 puntos
Nivel alto: El estudiante interpreta simbolismos,
Primer criterio
fórmulas, conceptos y ecuaciones químicas, para dar
de evaluación:
solución a ejercicios en relación con las propiedades,
leyes de los gases y ecuación del gas ideal.
Interpretación
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
de las
obtener entre 11 puntos y 20 puntos
propiedades,
leyes de los
Nivel Medio: El estudiante interpreta de forma
gases y
incorrecta simbolismos, fórmulas, conceptos y
ecuación del gas
ecuaciones químicas, dando solución a algunos
ideal.
ejercicios en relación con las propiedades, leyes de los
gases y ecuación del gas ideal.
Este criterio
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
representa 20
obtener entre 1 puntos y 10 puntos
puntos del
total de 70
Nivel bajo: El estudiante no interpreta simbolismos,
puntos de la
fórmulas, conceptos y ecuaciones químicas, para dar
actividad.
solución a ejercicios en relación con las propiedades,
leyes de los gases y ecuación del gas ideal.
13
Segundo
criterio de
evaluación:
Interpretación
de las fuerzas
de atracción
intermoleculares
y diagramas de
fase.
Este criterio
representa 15
puntos del
total de 70
puntos de la
actividad
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos.
Nivel alto: El estudiante interpreta los tipos de
fuerzas de atracción intermolecular y los diagramas de
fase, en moléculas de interés biológico, químico y
ambiental en procesos químicos.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener entre 8 puntos y 15 puntos
Nivel
Medio:
El
estudiante
interpreta
incorrectamente los tipos de fuerzas de atracción
intermolecular y los diagramas de fase, en moléculas
de interés biológico, químico y ambiental en procesos
químicos.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener entre 1 puntos y 7 puntos
Nivel bajo: El estudiante no interpreta los tipos de
fuerzas de atracción intermolecular y los diagramas de
fase, en moléculas de interés biológico, químico y
ambiental en procesos químicos.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos
Nivel alto: El estudiante resuelve los problemas
Tercer criterio
teóricos con solución numérica de las concentraciones
de evaluación:
físicas y químicas de una disolución, y analiza procesos
de solubilidad en muestras de interés biológico,
Resolución de
químico y ambiental.
problemas
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
teóricos
obtener entre 8 puntos y 15 puntos
relacionados
con solubilidad
Nivel Medio: El estudiante resuelve incorrectamente
y unidades de
los problemas teóricos con solución numérica de las
concentración.
concentraciones físicas y químicas de una disolución,
y analiza algunos procesos de solubilidad en muestras
Este criterio
de interés biológico, químico y ambiental.
representa 15
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
puntos del
obtener entre 1 puntos y 7 puntos
total de 70
14
puntos de la
actividad
Nivel bajo: El estudiante no resuelve los problemas
teóricos con solución numérica de las concentraciones
físicas y químicas de una disolución, y no analiza
procesos de solubilidad en muestras de interés
biológico, químico y ambiental.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos.
Nivel alto: El estudiante identifica las propiedades
coligativas, mediante el desarrollo de ejercicios en
relación con los temas de presión de vapor, punto de
congelación y ebullición y presión osmótica de las
Cuarto criterio disoluciones.
de evaluación: Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener entre 6 puntos y 10 puntos
Identificación de
las propiedades Nivel Medio:
El estudiante identifica algunas
coligativas de
propiedades coligativas, mediante el desarrollo
disoluciones.
incorrecto de ejercicios en relación con los temas de
presión de vapor, punto de congelación y ebullición y
Este criterio
presión osmótica de las disoluciones.
representa 10 Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
puntos del
obtener entre 1 puntos y 5 puntos
total de 70
puntos de la
Nivel bajo:
El estudiante no identifica las
actividad
propiedades coligativas, ya que no desarrolla los
ejercicios en relación con los temas de presión de
vapor, punto de congelación y ebullición y presión
osmótica de las disoluciones.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos.
Quinto criterio
Nivel alto: El estudiante relaciona aportes
de evaluación:
significativos para la construcción del trabajo
Participación en independiente, a través de dos aportes por cada
el foro “Unidad ejercicio.
2 - Tarea 3 –
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
Estados de
obtener entre 3 puntos y 5 puntos
agregación y
disoluciones”.
15
Este criterio
representa 5
puntos del
total de 70
puntos de la
actividad
Nivel Medio: El estudiante relaciona aportes
significativos para la construcción del trabajo
independiente, a través de un aporte por cada
ejercicio.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener entre 1 puntos y 2 puntos
Nivel bajo: El estudiante no relaciona aportes
significativos para la construcción del trabajo
independiente.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos.
Nivel alto: El anexo-tarea 3 se presenta de forma
organizada, bien redactada, utilizando normas APA, y
Sexto criterio
se entrega en el entorno indicado.
de evaluación:
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener entre 3 puntos y 5 puntos
Presentación del
anexo – tarea 3.
Nivel Medio: El anexo-tarea 3 se presenta de forma
incompleta, sin uso de normas APA, y se entrega en el
Este criterio
entorno indicado.
representa 5
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
puntos del
obtener entre 1 puntos y 2 puntos
total de 70
puntos de la
Nivel bajo: El estudiante no presenta el anexo-tarea
actividad
3 en el entorno indicado.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede
obtener 0 puntos.
16