Universidad Nacional Abierta y a Distancia Vicerrectoría Académica y de Investigación Curso: Química General Código: 201102 Guía de actividades y rúbrica de evaluación – Tarea 3 Estados de agregación y disoluciones 1. Descripción de la actividad Tipo de actividad: Independiente Momento de la evaluación: Intermedio Puntaje máximo de la actividad: 70 puntos La actividad inicia el: jueves, 8 de La actividad finaliza el: martes, 3 de octubre de 2020 noviembre de 2020 Con esta actividad se espera conseguir los siguientes resultados de aprendizaje: Formular factores de conversión, ecuaciones y simbolismos químicos a partir de la aplicación de las propiedades de la materia y su reactividad en procesos químicos industriales, biológicos y ambientales. Deducir ecuaciones y diagramas de fase, a partir de la aplicación de las leyes de los gases y las fuerzas intermoleculares. La actividad consiste en: Para el desarrollo de la Tarea 3, se recomienda: - Leer detenidamente la guía de actividades y rúbrica de evaluación. - Revisar cada uno de los pasos sugeridos al inicio de la actividad antes de dar solución a los ejercicios. - Revisar los lineamientos generales para la elaboración de las evidencias de aprendizaje a entregar contemplados en la sección 2 de esta guía. - Realizar aportes significativos para el desarrollo del trabajo. Descripción de la Actividad (Individual): Desarrollo de los ejercicios asociados a casos de estudio, con solución teórica y numérica, según los lineamientos de la guía, en relación con los temas de estados de agregación y disoluciones. - Ejercicio 1: Gases. Ejercicio 2: Fuerzas intermoleculares. 1 - Ejercicio 3: Concentraciones físicas y químicas. Ejercicio 4: Propiedades coligativas. A continuación, se describen los pasos para su desarrollo: Paso 1. Cada estudiante deberá leer atentamente los ejercicios propuestos en la Guía de Actividades y Rúbrica de Evaluación – Unidad 2- Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones. Paso 2. En orden de ingreso al foro, cada estudiante debe elegir un número (Ejemplo: Estudiante 1), indicará su elección en el entorno de aprendizaje en el foro titulado “Unidad 2 - Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones”, en el tema denominado “Desarrollo Tarea 3”. No se puede repetir número entre estudiantes. Paso 3. Descargar el documento Anexo–Tarea 3 que se encuentra en la carpeta Guía de actividades y rúbrica de evaluación-Unidad 2-Tarea 3, este será el formato de presentación que se debe utilizar para el desarrollo y entrega de los cuatro ejercicios propuestos en esta guía. Paso 4. Para el desarrollo de los ejercicios seleccionados, cada estudiante debe reflejar en la solución lo siguiente: - Datos que proporciona el ejercicio con las unidades correspondientes. Procedimiento secuencial con planteamiento, resolución y resultado, aplicando factores de conversión, expresiones matemáticas, ecuaciones y simbolismos químicos que ayuden a la solución del ejercicio. Analizar los resultados obtenidos con sus respectivas unidades según lo preguntado en el ejercicio. Referencias consultadas, haciendo uso de normas APA. Paso 5. Cada estudiante deberá participar y revisar de forma constante el foro de la “Unidad 2- Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones” en el tema denominado “Desarrollo Tarea 3”, para verificar la realimentación académica individual realizada por el tutor, aclarar dudas e inquietudes y realizar las correcciones solicitadas. Si se presentan sugerencias académicas por parte del tutor, el estudiante deberá socializar en el foro, el aporte académico corregido. 2 A continuación, se presenta un contexto para desarrollar los ejercicios 1 y 2 según las temáticas de la unidad: Una muestra de materia puede ser un sólido (s), un líquido (l) o un gas (g). Estas tres formas se denominan estados de agregación de la materia. Las propiedades de los estados pueden entenderse a nivel molecular. En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre sí y con las paredes del recipiente. En un líquido, las moléculas están empacadas más cerca unas de otras, pero aún se mueven rápidamente; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido las moléculas están firmemente sujetas unas a otras, por lo regular en patrones definidos, por ello los sólidos tienen forma rígida. Una gran variedad de procesos químicos ocurren entre compuestos con diferentes estados de agregación. De acuerdo con el número de estudiante seleccionado al inicio de la actividad, usted tendrá asignada una reacción química de importancia biológica, industrial o ambiental, integrada por reactivos y productos en diferente estado de agregación, como se indica en la Tabla 1. A partir de esta reacción, dará solución a los ejercicicios 1 y 2 que se presentan a continuación: Tabla 1. Proceso químico de importancia biológica, industrial o ambiental Estudiante Proceso químico 1 Respiración celular Formación de halogenuros 2 de hidrógeno 3 Síntesis de amoniaco 4 Obtención de acetileno 5 Fermentación del alcohol Reacción química del proceso C6H12O6(s)+O2(g) →CO2(g) →H2O(l) NaCl(s)+H2SO4(l) → HCl(g)+NaHSO4(s) NaNH2(s)+H2O(l) → NaOH(ac)+NH3(g) CaC2(s)+H2O(l)→ Ca(OH)2(ac)+C2H2(g) C6H12O6(s) → C2H5OH(l)+CO2(g) Ejercicio 1. Gases. Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de agregación y disoluciones: - Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. ed.). México, D.F: McGrawHill Interamericana. (pp. 173-227). 3 - Brown, T., Lemay, E., Murphy, C., Bursten, B., Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México: Pearson S.A. (pp. 383-402). Para el desarrollo del ejercicio 1, cada estudiante, a partir del proceso químico seleccionado en la Tabla 1, realizará lo siguiente: Propiedades de los gases: a. En la tabla 1 del anexo-tarea 3, presentar la ecuación química balanceada, los nombres de reactivos y productos y consultar la importancia del proceso químico. b. A partir de la lectura de las páginas 383-386, del libro Brown, T., et al. (2014). Química, la ciencia central, acerca de las propiedades y leyes de los gases, identificar los conceptos químicos que explican el comportamiento de los gases, y asociarlos en el Químigrama de la Figura 1 del Anexo-tarea 3, mediante las pistas que se indican en la figura. Leyes de los gases y ecuación del gas ideal: c. En la reacción química, identificar un compuesto que se encuentre en fase gas. En la tabla 1 del anexo-tarea 3, calcular cada una de las cantidades siguientes asumiendo que el compuesto seleccionado es un gas ideal: (a) Una cantidad fija del gas a presión constante ocupa un volumen de 8.50 L a una temperatura de 29 ºC. Calcule el volumen que el gas ocuparía si la temperatura se elevara a 125 ºC; (b) Si 6.0 g del gas se mezclan con 9.0 g de CH4 en un recipiente de 15.0 L a 0 ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente; (c) la presión, en atmósferas, si 2.5 gramos de gas ocupan 174 mL a -15 ºC. (d) Calcule la densidad del gas en gramos por litro (g/L) a 0.990 atm y 55 ºC. Recuerde: Siempre debe usarse la temperatura absoluta al resolver la ecuación del gas ideal. Ejercicio 2. Fuerzas intermoleculares. Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de agregación y disoluciones: - Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México: Pearson S.A. (pp. 425-440). 4 - Petrucci, R. et al. (2017). Química general principios y aplicaciones modernas. (11a. ed.). Madrid: Pearson S.A. (pp. 465-480). Para el desarrollo del ejercicio 2, cada estudiante consultará la siguiente información empleando la tabla 2 del anexo-tarea 3: a. Consultar en que consisten las fuerzas intermoleculares ión-dipolo, dipolodipolo, dispersión de London y puentes de hidrógeno, e identificar los tipos de fuerzas intermoleculares que están presentes en cada una de las sustancias siguientes, justificando su elección: C5H12, CHCl3, CH3OCH3, CHBr3, NH3, I2. b. A partir de la reacción seleccionada en la Tabla 1, identifique el compuesto que se encuentra en estado líquido y en estado gaseoso. Consultar lo siguiente para cada sustancia: (a) ¿Qué clase de fuerza de atracción intermolecular debe vencerse para evaporar el compuesto?, argumente su respuesta; (b) Consulte el punto de ebullición para cada sustancia, ¿Cuál de los dos compuestos tiene las fuerzas de atracción intermoleculares más débiles?. Explique. Diagramas de fases: c. La línea sólido-líquido del diagrama de fases del O2 muestra la coexistencia de las dos fases en -210 ºC y 50 atm. Los puntos de fusión y ebullición normales del O2 son -218 y -183 ºC (1 atm), respectivamente. Su punto triple está en -219 ºC y 1.14 Torr, y su punto crítico está en -119 ºC y 49.8 atm. (a) Dibuje el diagrama de fases del O2, mostrando los cinco puntos dados aquí e indicando el área en que cada fase es estable. (b) ¿Qué es más denso, O2(s) u O2(l)?. Explique. (c) Al calentarse el O2 sólido, ¿sublima o funde a una presión de 1 atm?. A continuación, se presenta un contexto para desarrollar los ejercicios 3 y 4 según las temáticas de la unidad: Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En el mundo que nos rodea abundan ejemplos de disoluciones. El aire que respiramos es una disolución de varios gases. El latón es una disolución sólida de zinc en cobre. Los fluidos que corren por el cuerpo son disoluciones y transportan una gran variedad de nutrimentos indispensables, sales y otros materiales. Las disoluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las sustancias de una disolución es un 5 componente de la disolución. El disolvente por lo regular es el componente que está presente en mayor cantidad. Los demás componentes se llaman solutos. Cada estudiante tendrá asignada una disolución de origen biológico, industrial o ambiental de gran importancia en la química y en la vida diaria como se indica en la Tabla 2. A partir de esta disolución, dará solución a los ejercicicios que se presentan a continuación: Tabla 2. Disolución de origen biológico, industrial o ambiental Estudiante 1 2 3 4 5 Disolución El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una disolución que contiene 92.5 g de ácido ascórbico, C6H8O6, disuelto en 260 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL a 55 ºC. Para el sistema de enfriamiento de un automovil se emplea una disolución preparada con etilenglicol C2H6O2 y agua. Una disolución que contiene 120 g de etilenglicol y 380 g de agua, tiene una densidad de 1.12 g/mL. Una muestra de una disolución de agua de pozo obtenida de mantos freáticos que están en depósitos de roca, se encuentra contaminada con 1.614 g del gas radiactivo Radón, disueltos en 850 mL de agua. La densidad de la disolución es de 1.85 g/mL. La adrenalina (C9H13NO3) es una hormona que dispara la liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de tensión o emergencia. Una disolución de 0.84 g de adrenalina y 48.0 g de CCl4 tiene una densidad de 1.72 g/mL. El alcohol laurico (C12H24O2) se obtiene del aceite de coco y sirve para elaborar detergentes. Una disolución de 5.00 g de alcohol laurico en 0.100 Kg de benceno (C6H6), tiene una densidad de 0.92 g/mL. Ejercicio 3. Concentraciones físicas y químicas. Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de agregación y disoluciones: - Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México: Pearson S.A. (pp. 513-529). 6 - Giraldo, F. (2017). Unidades de Concentración. Para el desarrollo del ejercicio 3, cada estudiante consultará la siguiente información empleando la tabla 2 del anexo-tarea 3. El proceso de disolución. El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del soluto como del disolvente. También depende de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, de la presión. Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas de disolvente, mayor será la solubilidad. Por ejemplo, como resultado de las atracciones dipolo-dipolo favorables entre moléculas de disolvente y de soluto, los líquidos polares suelen disolverse fácilmente en disolventes polares, de aquí surge la expresión, “lo semejante disuelve a lo semejante”. a. Identificar el soluto de la disolución seleccionada en la Tabla 2 e indicar el tipo de interacción (fuerza intermolecular) que presenta el soluto con cada uno de los siguientes disolventes y predecir si este será soluble o no: a) agua H2O; b) disulfuro de carbono CS2; c) benceno C6H6; y d) tetracloruro de carbono CCl4. Explique su respuesta en cada caso. Unidades de concentración: b. Expresar los datos proporcionados en la disolución cómo concentraciones físicas: (a) porcentaje en masa de soluto (%m/m); (b) porcentaje masa volumen (%m/v); (c) partes por millón (ppm) y concentraciones químicas: (d) Molaridad (M); (e) molalidad (m); (f) Normalidad (N); (g) Fracción molar de soluto en la disolución (Xsoluto). Ejercicio 4. Propiedades coligativas. Se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas del entorno de aprendizaje - contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de agregación y disoluciones: - Brown, T. et al. (2014). Química, la ciencia central. Ciudad de México: Pearson S.A. (pp. 530-550). 7 - Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. ed.). México, D.F: McGrawHill Interamericana. (pp. 532-546). Propiedades físicas de las disoluciones: El disolvente de una disolución, cambia sus propiedades físicas, a razón de la interacción con las partículas de soluto. El abatimiento del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son ejemplos de propiedades físicas de las disoluciones que dependen de la cantidad (concentración) pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto. Tales propiedades se denominan propiedades coligativas. (Coligativo significa “que depende de la colección”; las propiedades coligativas dependen del efecto colectivo del número de partículas de soluto.) Además del abatimiento del punto de fusión y la elevación del punto de ebullición, hay otras dos propiedades coligativas: la reducción de la presión de vapor y la presión osmótica. Al examinar cada una, fijémonos en cómo la concentración del soluto afecta la propiedad en comparación con el disolvente puro. a. A continuación, en la Tabla 3 se comparten algunos datos adicionales para cada una de las disoluciones de la Tabla 2. A partir de estos datos, calcule las propiedades coligativas solicitadas, empleando la Tabla 4 del anexo Tarea 3. Tabla 3. Descripción para el cálculo de propiedades coligativas Estudiante 1 2 Propiedades de las disoluciones El cuerpo necesita ácido ascórbico, C6H8O6, vitamina C para producir colágeno, una proteina necesaria para cicatrización de heridas. Calcule la presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2.02 g de ácido de ácido ascórbico en 145 mL de disolución a 20 ºC. Calcule los cambios en el punto de congelación y de ebullición de la disolución (densidad de la disolución 1.22 g/mL). El anticongelante para automóviles consiste en etilenglicol C2H6O2 y agua, un no electrolíto, no volatil. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución al 30.0% Constantes Constante del gas ideal, R: 𝑅 = 0.0821 𝐿 ∗ 𝑎𝑡𝑚 𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾 Disolvente: Agua, H2O 𝐾! = 1.86 ℃ 𝑚𝑜𝑙 8 3 4 5 en masa de etilenglicol en agua. Cálcule la presión de vapor a 25 ºC en la disolución. En algunos lugares de latinoamérica ha surgido una preocupación por el posible riesgo a la salud que representa el gas radiactivo Radón (Ra) en el agua de pozo de mantos freáticos. Cálcule la presión de vapor a 25 ºC de una disolución que contiene 0.24 mL de Radón en 500 mL de agua. Calcule los cambios en el punto de congelación y de ebullición de la disolución. La adrenalina (C9H13NO3), también conocida como epinefrina, es una hormona y un neurotransmisor. Una disolución de 0.64 g de adrenalina en 36.0 g de agua causa una elevación de 0.49 ºC en el punto de ebullición. Determine la masa molar de la adrenalina. Calcule la presión de vapor de la disolución a 25 ºC y el cambio en el punto de congelación. El alcohol laurico (C12H24O2) ha mostrado resultados positivos en el tratamiento de infecciones crónicas. Calcule la presión osmótica de una disolución que contiene 3.45 g de ácido laurico en 220 mL de agua a 20 ºC. Calcule los cambios en el punto de congelación y de ebullición de la disolución. 𝐾" = 0.52 ℃ 𝑚𝑜𝑙 Densidad del agua, H2O: 𝛿!"# = 1.00 𝑔 𝑚𝐿 Densidad del Radón, Rn: 𝛿$% = 9.73 𝑔 𝑚𝐿 Presión de vapor del agua (25 ºC): ° 𝑃#$% = 23.8 𝑇𝑜𝑟𝑟 Descripción de la Entrega (individual). La tarea 3 estará estructurada de la siguiente manera (revisar anexo- tarea 3): - Desarrollo del trabajo que muestre los cálculos realizados (Ejercicios 1 al 4) y la bibliografía con normas APA Sexta Edición-2017. (Son las fuentes Bibliográficas o links de donde obtuvo la información). - Conclusiones (mínimo dos y máximo 8 líneas) Una vez realizada la actividad (Ejercicios 1 al 4), el estudiante entregará el anexo- tarea 3. El nombre del archivo llevará el nombre del estudiante, la actividad y el número de grupo, sería como ejemplo del grupo 150, tarea 9 3_Nombre_Apellido_Grupo201102-150.docx (se acepta en formato pdf) y lo publicará en el Entorno de Evaluación en el recurso “Unidad 2 – Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones”. Para el desarrollo de la actividad tenga en cuenta que: En el entorno de Información inicial debe: • Consultar la agenda del curso para conocer las fechas de inicio y fin de las actividades. • Consultar noticias del curso para informarse sobre las actividades del curso. • Consultar el foro general del curso en caso de dudas e inquietudes o algunos problemas técnicos del campus virtual. • Consultar la programación de los encuentros sincrónicos vía Webconferencia y la atención sincrónica vía Skype. En el entorno de Aprendizaje debe: • Consultar y leer el syllabus del curso. • Consultar los contenidos y referentes bibliográficos de la unidad 2 – Estados de agregación y disoluciones. • Descargar de la carpeta para la guía de actividades y rúbrica de evaluación – Unidad 2 – Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones, los documentos allí encontrados. • Participar en el foro de trabajo colaborativo Unidad 2 - Tarea 3 – Estados de agregación y disoluciones, en el tema denominado “Desarrollo Tarea 3”. En el entorno de Evaluación debe: • Presentar como archivo adjunto un único documento con el desarrollo de la actividad independiente que contenga los lineamientos indicados en la descripción de la entrega. Evidencias de trabajo independiente: Las evidencias de trabajo independiente para entregar son: • Realice un reconocimiento general del curso y de cada uno de los entornos antes de abordar el desarrollo de las actividades. • Publicación en el foro colaborativo de los aportes académicos de los ejercicios asignados de acuerdo con el número de estudiante, según lineamientos de la actividad. 10 • Documento anexo con el desarrollo de los ejercicios 1 al 4, y referencias en normas APA, presentado en el entorno de evaluación. • No cometa fraudes, ni plagios ni actos que atenten contra el normal desarrollo académico de las actividades. Evidencias de trabajo grupal: En esta actividad no se requieren evidencias de trabajo grupal. 11 2. Lineamientos generales para la elaboración de las evidencias de aprendizaje a entregar. Para evidencias elaboradas independientemente, tenga en cuenta las siguientes orientaciones: 1. Cada integrante del grupo colaborativo debe participar en el foro con sus aportes individuales, que muestren su avance en el desarrollo de la actividad. 2. Cada integrante se encargará de entregar el producto solicitado en el entorno que haya señalado el docente. 3. Antes de entregar el producto solicitado debe revisar que cumpla con todos los requerimientos que se señalaron en esta guía de actividades. 4. Intervenir en el foro de discusión aplicando las normas de Netiqueta Virtual, evidenciando siempre respeto por las ideas de sus compañeros y del cuerpo docente. Tenga en cuenta que todos los productos escritos individuales o grupales deben cumplir con las normas de ortografía y con las condiciones de presentación que se hayan definido. En cuanto al uso de referencias considere que el producto de esta actividad debe cumplir con las normas APA En cualquier caso, cumpla con las normas de referenciación y evite el plagio académico, para ello puede apoyarse revisando sus productos escritos mediante la herramienta Turnitin que encuentra en el campus virtual. Considere que en el acuerdo 029 del 13 de diciembre de 2013, artículo 99, se considera como faltas que atentan contra el orden académico, entre otras, las siguientes: literal e) “El plagiar, es decir, presentar como de su propia autoría la totalidad o parte de una obra, trabajo, documento o invención realizado por otra persona. Implica también el uso de citas o referencias faltas, o proponer citad donde no haya coincidencia entre ella y la referencia” y literal f) “El reproducir, o copiar con fines de lucro, materiales educativos o resultados de productos de 12 investigación, que cuentan con derechos intelectuales reservados para la Universidad” Las sanciones académicas a las que se enfrentará el estudiante son las siguientes: a) En los casos de fraude académico demostrado en el trabajo académico o evaluación respectiva, la calificación que se impondrá será de cero puntos sin perjuicio de la sanción disciplinaria correspondiente. b) En los casos relacionados con plagio demostrado en el trabajo académico cualquiera sea su naturaleza, la calificación que se impondrá será de cero puntos, sin perjuicio de la sanción disciplinaria correspondiente. 3. Formato de Rúbrica de evaluación Tipo de actividad: Independiente Momento de la evaluación: Intermedio La máxima puntuación posible es de 70 puntos Nivel alto: El estudiante interpreta simbolismos, Primer criterio fórmulas, conceptos y ecuaciones químicas, para dar de evaluación: solución a ejercicios en relación con las propiedades, leyes de los gases y ecuación del gas ideal. Interpretación Si su trabajo se encuentra en este nivel puede de las obtener entre 11 puntos y 20 puntos propiedades, leyes de los Nivel Medio: El estudiante interpreta de forma gases y incorrecta simbolismos, fórmulas, conceptos y ecuación del gas ecuaciones químicas, dando solución a algunos ideal. ejercicios en relación con las propiedades, leyes de los gases y ecuación del gas ideal. Este criterio Si su trabajo se encuentra en este nivel puede representa 20 obtener entre 1 puntos y 10 puntos puntos del total de 70 Nivel bajo: El estudiante no interpreta simbolismos, puntos de la fórmulas, conceptos y ecuaciones químicas, para dar actividad. solución a ejercicios en relación con las propiedades, leyes de los gases y ecuación del gas ideal. 13 Segundo criterio de evaluación: Interpretación de las fuerzas de atracción intermoleculares y diagramas de fase. Este criterio representa 15 puntos del total de 70 puntos de la actividad Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos. Nivel alto: El estudiante interpreta los tipos de fuerzas de atracción intermolecular y los diagramas de fase, en moléculas de interés biológico, químico y ambiental en procesos químicos. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener entre 8 puntos y 15 puntos Nivel Medio: El estudiante interpreta incorrectamente los tipos de fuerzas de atracción intermolecular y los diagramas de fase, en moléculas de interés biológico, químico y ambiental en procesos químicos. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener entre 1 puntos y 7 puntos Nivel bajo: El estudiante no interpreta los tipos de fuerzas de atracción intermolecular y los diagramas de fase, en moléculas de interés biológico, químico y ambiental en procesos químicos. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos Nivel alto: El estudiante resuelve los problemas Tercer criterio teóricos con solución numérica de las concentraciones de evaluación: físicas y químicas de una disolución, y analiza procesos de solubilidad en muestras de interés biológico, Resolución de químico y ambiental. problemas Si su trabajo se encuentra en este nivel puede teóricos obtener entre 8 puntos y 15 puntos relacionados con solubilidad Nivel Medio: El estudiante resuelve incorrectamente y unidades de los problemas teóricos con solución numérica de las concentración. concentraciones físicas y químicas de una disolución, y analiza algunos procesos de solubilidad en muestras Este criterio de interés biológico, químico y ambiental. representa 15 Si su trabajo se encuentra en este nivel puede puntos del obtener entre 1 puntos y 7 puntos total de 70 14 puntos de la actividad Nivel bajo: El estudiante no resuelve los problemas teóricos con solución numérica de las concentraciones físicas y químicas de una disolución, y no analiza procesos de solubilidad en muestras de interés biológico, químico y ambiental. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos. Nivel alto: El estudiante identifica las propiedades coligativas, mediante el desarrollo de ejercicios en relación con los temas de presión de vapor, punto de congelación y ebullición y presión osmótica de las Cuarto criterio disoluciones. de evaluación: Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener entre 6 puntos y 10 puntos Identificación de las propiedades Nivel Medio: El estudiante identifica algunas coligativas de propiedades coligativas, mediante el desarrollo disoluciones. incorrecto de ejercicios en relación con los temas de presión de vapor, punto de congelación y ebullición y Este criterio presión osmótica de las disoluciones. representa 10 Si su trabajo se encuentra en este nivel puede puntos del obtener entre 1 puntos y 5 puntos total de 70 puntos de la Nivel bajo: El estudiante no identifica las actividad propiedades coligativas, ya que no desarrolla los ejercicios en relación con los temas de presión de vapor, punto de congelación y ebullición y presión osmótica de las disoluciones. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos. Quinto criterio Nivel alto: El estudiante relaciona aportes de evaluación: significativos para la construcción del trabajo Participación en independiente, a través de dos aportes por cada el foro “Unidad ejercicio. 2 - Tarea 3 – Si su trabajo se encuentra en este nivel puede Estados de obtener entre 3 puntos y 5 puntos agregación y disoluciones”. 15 Este criterio representa 5 puntos del total de 70 puntos de la actividad Nivel Medio: El estudiante relaciona aportes significativos para la construcción del trabajo independiente, a través de un aporte por cada ejercicio. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener entre 1 puntos y 2 puntos Nivel bajo: El estudiante no relaciona aportes significativos para la construcción del trabajo independiente. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos. Nivel alto: El anexo-tarea 3 se presenta de forma organizada, bien redactada, utilizando normas APA, y Sexto criterio se entrega en el entorno indicado. de evaluación: Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener entre 3 puntos y 5 puntos Presentación del anexo – tarea 3. Nivel Medio: El anexo-tarea 3 se presenta de forma incompleta, sin uso de normas APA, y se entrega en el Este criterio entorno indicado. representa 5 Si su trabajo se encuentra en este nivel puede puntos del obtener entre 1 puntos y 2 puntos total de 70 puntos de la Nivel bajo: El estudiante no presenta el anexo-tarea actividad 3 en el entorno indicado. Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener 0 puntos. 16
