FÍSICA Y QUÍMICA 3 ESO APLICACIÓN DE LA LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
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CURSO 3ºESO_FÍSICA Y QUÍMICA APLICACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Las masas de dos o más elementos que se combinan para formar un determinado compuesto guardan una relación constante. Es decir, todas las sustancias puras poseen una composición química constante. EJEMPLO 1 2 g de hidrógeno se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para obtener agua. hidrógeno 2g + oxígeno 16 g agua 18 g ¿Qué cantidad de agua se produciría con 8 g de hidrógeno? Dato 8 g de hidrógeno Pide Cantidad de agua hidrógeno 2g 8g + oxígeno 16 g agua Los datos que faltan para completar la tabla serán: hidrógeno 2g 8g + oxígeno 16 g x agua z y Para calcular z Sumamos las cantidades de los reactivos ya que se tiene que cumplir LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA EL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER) = 1+ =2 2= + 16 = 18 agua ATENCIÓN: para poder sumar las masas tienen que estar en la misma unidad de masa, por ejemplo todos en g (gramos), todos en kg (kilogramos), etc. Para calcular x 2 8 = 8 ℎ ℎ ℎ ó ó ó 2 ℎ = 16 ∙ 16 ó í í = 64 í Para calcular y "= 8 2 8 ℎ ℎ ℎ ó 2 ó ó ℎ = 18 " ∙ 18 ó = 72 LA TABLA COMPLETA SERÍA: hidrógeno 2g 8g + oxígeno 16 g 64 g agua 18 g 72 g SOLUCIÓN: se obtienen 72 g de agua. EJEMPLO 2 28 g de nitrógeno reaccionan exactamente con 6 g de hidrógeno para formar amoniaco. ¿Qué cantidad de amoniaco se formará con 35 g de nitrógeno? PASO 1: COLOCAR LA REACCIÓN Y LOS DATOS nitrógeno 28 g 35 g + hidrógeno 6g amoniaco PASO 2: ANOTAR LAS INCÓGNITAS nitrógeno 28 g 35 g + hidrógeno 6g x amoniaco z y PASO 3: VAMOS CALCULANDO LAS INCÓGNITAS nitrógeno 28 g 35 g + hidrógeno 6g x amoniaco 34 g y Para calcular z Sumamos las masas de los reactivos = 1+ 2= = 28 +6 ó ó = = 34 Para calcular x 28 35 35 = ó 28 ∙6 ó 6 ℎ ó ℎ ó = 7,5 Para calcular y 28 35 "= 35 ó 28 ó ó = 34 ∙ 34 ó " = 42,5 PASO 4: SOLUCIÓN, COMPLETAR LA TABLA nitrógeno 28 g 35 g + hidrógeno 6g 7,5 g SOLUCIÓN: se obtienen 42,5 g de amoniaco. amoniaco 34 g 42,5 g ℎ ó
