REDOX Ajustar por el método ión-electrón: a) b) c) d) e) K2Cr2O7 + H2SO4 + HCl Cr2(SO4)3 + Cl2 + H2O + K2SO4 HNO3 + H2S S + NH4NO3 KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O I2O4 + NaOH NaIO3 + NaI EQUILÍBRIOS. AJUSTE IÓN ELECTRÓN 6.1 Al reaccionar el ácido ácido nítrico con cobre se puede reducir a dióxido de nitrógeno o bien a óxido nítrico, según se utilice ácido nítrico concentrado o diluido. a) Ajustar ambas reacciones. b) ¿Cuánto nitrato de cobre (II) se obtendrá al tratar 10 gramos de cobre con un exceso de ácido nítrico? Cu=63,34; N=14; O=16 6.2 Cuando se pasa corriente de sulfuro de hidrógeno por disoluciones acuosas de ácido nítrico se forma azufre elemental y, según las condiciones, dióxido de nitrógeno, monóxido de nitrógeno o nitrógeno molecular. Se pide: a) Escribir y ajustar las tres reacciones, indicando los sistemas oxidante y reductor. b) Determinar los equivalentes redox de los reactivos en cada proceso. 6.4 El permanganato potásico en disolución acuosa de ácido clorhídrico transforma el cloruro de estaño (II) en cloruro de estaño (IV); se pide: a) Escribir la reacción global ajustada, indicando los sistemas oxidante y reductor. b) Calcular el potencial normal del proceso a partir de los potenciales de reducción: Eo(Sn4+/Sn2+)=0,14 V; Eo(ion permanganato/ion manganeso (II))=1,51 v 6.6 En un matraz se introducen 98 gramos de K2Cr2O7, 34 gramos de H2O2 y H2SO4, formándose O2, sulfato de cromo (III) y sulfato potásico. a) Ajustar la reacción molecular. b) Calcular el número de eq-gr redox de H2O2 necesarios para consumir todo el dicromato potásico contenido en el matraz. PILAS – ELECTROLISIS 6.9 Deduzca si el cloro o el iodo pueden oxidar el Fe(II) a Fe(III). Eo(Cl2/Cl-)=1,36 v Eo(I2/I-)=0,54 v Eo(Fe3+/Fe2+)=0,77 v 6.13 ¿Reaccionaría una disolución de sulfato de cobre(II) con hierro? ¿Ocurre algún proceso redox? ¿Por qué? Datos: Eo(Cu2+/Cu)=0,34 V; Eo(Fe2+/Fe)=-0,44 V EQUILIBRIO REDOX. AJUSTE IÓN-ELCTRÓN 6.20 Calcular la cantidad de electricidad que se necesita para obtener en electrólisis de agua acidulada con ácido sulfúrico, 4 l de oxigeno medidos a 17ºC y 700 mm de presión. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene en las mismas condiciones? Datos: F=96500 C ; R=0,082 atm.l/mol K ELECTROQUÍMICA. LEYES DE FARADAY 6.21 ¿Qué intensidad de corriente es necesaria para depositar 5 g de cobalto de una disolución de nitrato de cobalto(II) en 30 minutos? ¿Cuál será el número de átomos de cobalto depositados? Co=59 ; N=14 ; O=16 ; F=96500 C 6.22 Al efectuar la electrólisis de una disolución de HCl se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro medido a 1 Atm y 25ºC se desprenderá al pasar 70000 C de carga? 6.23 Un metal se disuelve en HCl y la disolución resultante se electroliza con una corriente de 3 A durante 20 minutos, obteniéndose en el cátodo un deposito metálico de 1,742 g. Calcular el equivalente-gramo del metal.
