Características de los sólidos cristalinos: - Presentan regularidad completa - Son poliédricos - Los ángulos formados por las caras son constantes, no dependen de las condiciones de cristalización ni del tamaño del cristal - Tienen punto de fusión definido - Presentan planos de clivaje Características de los sólidos amorfos: - Las partículas que los constituyen se encuentran desordenadas - No poseen forma poliédrica - No tienen un punto de fusión definido - Se deforman con bastante facilidad - No poseen planos de clivaje Clasificación según la forma geométrica del cristal Datos que hay que conocer para cada uno de los 3 tipos de sistema cúbico 1- Cantidad de partículas por celda unitaria 2- Relación entre la arista de la celda y el radio de la partícula CS CS: cúbico simple CC: cúbico centrado en el cuerpo CCC: Cúbico centrado en las caras CC CCC Sistema cúbico simple (CS) a0=2r Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 = 1 Sistema cúbico centrado en el cuerpo (CC) a 0 = 4 r/raíz cuadrada 3 Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 + 1= 1 + 1 = 2 Sistema cúbico centrado en las caras (CCC) a 0 = raíz cuadrada 8 . r Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 + 6 . 1/2= 1 +3 = 4 Factor de empaquetamiento Es la relación entre lo realmente ocupado por materia y el volumen de la celda FE = número de partículas por celda x volumen de cada partícula / volumen de la celda FE % = FE . 100 Densidad Densidad = número de partículas por celda x Mr (A) / volumen de la celda x número de Avogadro Distancia mínima entre 2 partículas vecinas = 2 . r Ejercicio Sabiendo que el Cu cristaliza en CCC y que su densidad es 8,967,10 3 kg/ m3. Calcular: a) La longitud del radio atómico b) El volumen ocupado por un mol de átomos
