Química General e Inorgánica Ing. en Telecomunicaciones Ing. Electrónica Serie N°1: Naturaleza de la materia y Sistemas Materiales 1) Defina usando sus propias palabras los conceptos de materia y energía. De ejemplos de cada uno. a) ¿Cuál es la diferencia entre una sustancia simple y una compuesta? b) ¿Las sustancias compuestas pueden ser puras? c) ¿cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea? 2) Identifique si los siguientes ejemplos corresponden a sustancias simples o a sustancias compuestas. Oxígeno gaseoso CO2 Agua Diamante Carbono grafito Estaño Cloruro de sodio 3) Clasificar las siguientes sustancias en sustancias puras simples, sustancias puras compuestas, mezclas homogéneas (soluciones) o mezclas heterogéneas. Silicio gaseosa Agua desionizada Agua de río Agua con hielo Helio Cloruro de sodio acero aire arena nafta vino Sal de mesa Estaño para soldadura 4) Indicar si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas: a) El aire constituye un ejemplo de sistema material homogéneo gas-gas. b) Las aleaciones metálicas son ejemplos de mezclas heterogéneas. c) Un sistema heterogéneo puede estar formado por moléculas iguales. 5) ¿Cuáles son las diferencias entre: a) Una propiedad física y una propiedad química? b) Una propiedad intensiva y una propiedad extensiva? 6) Clasifique las siguientes propiedades en intensivas o extensivas: Masa Temperatura de ebullición Peso Brillo Dureza Color Densidad Presión Volumen Punto de fusión 7) Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de Fe. Indicar cuáles son intensivas y cuáles extensivas: - Masa: 40 g, = 7,8 g/cm3 - Punto de fusión: 1535 C - Color: grisáceo - Volumen: 5,13 cm3 - Se oxida en presencia de aire húmedo - Insoluble en agua. 8) Identifique cambios físicos y químicos: c) La conversión de hielo en gas. d) Combustión de gas natural. e) Evaporación de etanol. f) Pérdida de gas de la cerveza. g) Cortar un trozo de carne. h) Azúcar que se carameliza. i) Disolución de sal en agua. j) El hierro tiende a oxidarse. k) Los granos de café se muelen para obtener un polvo fino. 9) Determine cuántas fases y componentes hay en los siguientes ejemplos de sistemas materiales. a) Agua con arena. b) Agua con 6 cubitos de hielo. c) Un trozo de carbón. d) Agua con aceite. 10) Complete la siguiente tabla: Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Cloro -101 -34,11 Metanol -98 66 Cloruro de potasio 772 1407 Hierro 1535 2800 Estaño 232 2602 Estado de agregación a Temp. Amb. (25°C) 11) A una presión de 1 atmósfera, una cierta sustancia funde a -38 °C y ebulle a 137 °C. Se necesita realizar un ensayo con esa sustancia en estado líquido a presión atmosférica. ¿A cuál/es de estas temperaturas se podrá realizar el ensayo?: a) -40 °C, b) 130 °C, c) 140 °C, d) -20 °C. 12) Indique Verdadero o Falso. Justifique su respuesta. a) El pasaje de estado líquido a gaseoso se denomina fusión. b) Mediante variación de presiones y temperaturas el aire puede pasar a estado líquido. c) Una sustancia sólida no puede pasar al estado gaseoso por aumento de la temperatura. d) Un sólido no puede pasar a gaseoso, sin antes pasar por el estado líquido. e) Los términos evaporación y ebullición hacen referencia a un mismo fenómeno. f) El hierro en estado gaseoso se comporta como un gas. 13) Indique como separaría las siguientes mezclas: a) Arena y limaduras de hierro. b) Agua y aceite. c) Agua salada y arena. d) Agua, acetona (Teb = 56°C) y limaduras de hierro. e) Sal, arena y limaduras de hierro. 14) Se destila un sistema homogéneo y se obtiene como resultado cloruro de sodio y agua. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En el estado final se obtienen dos sustancias puras compuestas. b) En el estado inicial la composición es fija es decir no se puede preparar la solución de otra manera. c) En el estado final la composición es variable es decir, las proporciones de cloro y sodio en la sal, y de hidrógeno y oxígeno en el agua pueden variar. 15) Un diagrama típico de fases de una sustancia pura se ve como la imagen a continuación. Donde las líneas del diagrama denotan las condiciones de temperatura y presión para las cuales ocurre un cambio de estado de agregación de la misma. a) Describa los cambios de temperatura, presión y tipo de cambio de estado (si es que ocurrieran) en cada paso de los mostrados en los siguientes diagramas de fase: b) Indique cuantos componentes y cuantas fases hay en el punto triple.
