FORMULARIO #7 Contenidos: -Ácidos y Bases -pH y pOH -Fuerza relativa de ácidos y bases 1-El ácido carbónico es un ácido diprótico. Explicar qué significa y ejemplificar mediante ecuaciones químicas. 2-Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones: a) Ba(OH)2 2.8 x 10-4 M b) HNO3 5.2 x 10-4 M 3-¿Qué es la constante del producto iónico del agua? 4-Completar con las palabras ácida, básica o neutra, para las siguientes disoluciones: a) pOH>7; la disolución es_______________ b) pOH=7; la disolución es_______________ c) pOH<7; la disolución es________________ 5-Calcular la concentración de ion hidrógeno, en mol/L, para cada una de las siguientes disoluciones: a) Una disolución cuyo pH es de 5.20 b) Una disolución cuyo pH es de 16.00 c) Una disolución cuya concentración de hidroxilo es 3.7 x 10 -9 M 6-Escribir la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases: Base Ácido conjugado Base a) HS - b) HCO3- e) HPO4 f) PO43- 2- Ácido conjugado g) HSO4c) CO32h) SO42d) H2PO47-Uno de los componentes de la leche es la lactosa, el pH de esta solución es aproximadamente 6.5. ¿Cuál es la [H+]? 8-Completar la siguiente tabla. pH [ H+] Tipo de disolución <7 <1x10-7 M Neutra 9-Escribir las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: Ácido Base conjugada Ácido a) HNO2 e) HCOOH b) H2SO4 f) H3PO4 c) g) HS- H2S d) HCN Base conjugada h) HClO 10-Realizar las reacciones de ionización que forman los hidróxidos del grupo IIA en agua. Be Mg Ca Sr Ba 11-Calcular la concentración de iones H+ en una disolución de NaOH 0.62 M. 12-Clasificar cada una de las siguientes especies como una base débil o fuerte: a) LiOH______________ b) CN-_______________ c) H2O___________________________________ d) ClO4-___________________________________ e) NH2-___________________________________ 13-Escribir la siguiente reacción en estructura de Lewis. Señalar el enlace covalente coordinado o dativo. AlCl3(s) + Cl-(ac) ↔ AlCl4-(ac) 14-Clasificar cada una de las siguientes especies químicas como ácido ó base de BrØnsted y Lowry, Arrhenius o Lewis. Sustentar la respuesta con una reacción. a) HBr b) NO2- c) HCO3- d) NH3 e) Mg(OH)2 15-Completar las reacciones, escribir los estados y números de oxidación presentes e identificar los pares de ácido y base conjugados de BrØnsted y Lowry. a) HCl(ac) + H2O(l) ↔ b) NH4+(ac) + H2O(l) ↔ c) H2SO4(ac) + H2O(l) ↔ 1 16-Todos los ácidos de BrØnsted y Lowry son ácidos de Lewis, pero la aseveración contraria no es cierta. Escribir dos ejemplos de ácidos de Lewis que no sean ácidos de BrØnsted y Lowry. Comprobar la respuesta. 17-Comparar la fuerza de los siguientes pares de ácidos. Escribir en la línea cual es más fuerte. a) H2SO4 y H2SeO4___________________________________________ b) H3PO4 y H3AsO4_________________________________________ 18-Calcular el pH y el pOH de las siguientes soluciones e identificarlas como ácidas, básicas o neutras: a) [ H+]=3x10-5 M b) [ OH-]=6.2x10-12 M 19-¿Cuál es la definición de ácido y base de Lewis? 2 ¿Por qué son más generales que las definiciones de BrØnsted y Lowry? 20-En función de orbitales y distribuciones electrónicas, ¿qué debe estar presente en una molécula o ion para actuar como ácido de Lewis? (Utilizar el H+ y el BF3 como ejemplos).
