1.El sodio metálico, Na reacciona violentamente con agua para formar hidróxido sódico e hidrógeno, H2(g). se sugiere trabajar en base a la estequiometría de la reacción. La masa (en gramos) de i) sodio y de ii) agua que se requerirán para preparar 0,25 molLector inmersivo (3 puntos) i) 5,75 g ii) 5,75 g i)4,50 g ii) 5,75 g i)4,50 g ii) 4,50 g i)5,75 g ii) 4,50 g i)7,55 ii) 5.55 2.El sodio metálico, Na reacciona violentamente con agua para formar hidróxido sódico e hidrógeno, H2(g). Si se dispone de 25 g de sodio y 30 g de agua el reactivo limitante y las moles de reactivo en exceso se indican en: (2 puntos) Na ; 0,58 mol H2O ; 0,58 mol Na ; 0,29 mol H2O ; 0,29 mol Opción 2 3. La limonita, es un compuesto de Hierro y Oxígeno, de fórmula es Fe3O4.3H2O. El porcentaje de hierro que tiene el compuesto se aprecia en la opción: (2 puntos) 33,33% 58,74% 62,22% 19,58% 91.33 4.Un óxido de vanadio contiene 43,89 % en masa de Oxígeno. Al reaccionar con Ca(s) a 950°C, el óxido se reduce a V(s) y se obtiene CaO(s). La correspondiente la fórmula del óxido se aprecia en: (3 puntos) V2O3 V2O VO V2O5 VO2 5.La masa de CaCO3 (100 g/mol) necesaria para reaccionar completamente con 25 mL de ácido clorhídrico 0,750 M, según la siguiente reacción corresponde a: CaCO3(ac) + HCl(ac) →CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l) (sin balancear) (2 puntos) 0,94 g 1,88 g 0,47 g 0,75 g 6.El cinc reacciona con ácido clorhídrico: Zn(s) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) el volumen de HCl 2,5 M que se necesita para transformar 11,8 g del metal en productos es: (2 puntos) 180 mL 90 mL 100 mL 144 mL 140mL 7.Se necesita preparar 250 mL de una disolución de NaOH 0,150 M y se cuenta con una solución 0,995 M de esta base. El volumen, de la disolución concentrada, que se debe tomar será de: (2 puntos) 37,69 mL 12,25 mL 25,10 mL 17,20 mL 25.50 8.Se calienta 10g de un gas desconocido en un recipiente de 2 L a T = 300° C, hasta alcanzar una presión de 5,11 atm. La masa molar del gas es: (2 puntos) 28 g/mol 46 g/mol 32 g/mol 30 g/mol 25 g/mol 9.Al ponerse en contacto 1 g de Na(s) con 50 mL de agua, se produjo un gas que fue recogido a 25 °C en un matraz de 1 L. La presión en el matraz será de: (2 puntos) 0,088 atm 0,044 atm 1,062 atm 0,530 atm