OBJETIVO :

Conceptos Básicos.
Herramientas para comprender
la Química
OBJETIVO :
Interpretar los conocimientos básicos de
la Química reconociendo su importancia
para la comprención de la misma y
para establecer la relación con otras
ciencias.
Tema 1:
Historia De La Química
Chinos: la materia se compone de 5 elementos :
Alquimia
Egipcios: Usaron el
,
,
y
.
Griegos: Piedra filosofal. EMPEDOCLES,
ARISTOTELES, TALES DE MILETO...
Bacon
Como
Ciencia
Bayer
Lavoisier
Sthal
Tema 2:
Química y otras ciencias
• La Química ademas de ser una ciencia, sirve a
otras ciencias como las
,
,
,
,
,
.....
• Ella toma un papel importante refiriendose a los
, ya que estudia el
y
su mejoramiento de ellos asi como evitar su
carestía en el
.
• Los avances de la
y la
han contribuido para la
prolongación de la vida.
• Desde hace 50 años los plásticos y
polimeros revolucionaron la industria
.Dando así una dependencia de la
química a la industria.
Tema 3:
El Método Científico
Es el proceso central de las
investigaciónes científicas.
Constituye un plan de acción, un
procedimiento para procesar y
comprender cienrto tipo de
información.
La
(Puede ser Cualitativa o Cuantitativa)
Formación de hipotesis
(Es la explicación posible de la observación)
La
(Es la acción de comprovar si la hipotesis es
correcta o incorrecta)
La Conclución
(Es la formación de una teoría modelo)
Teoría:
Interpretación, explicación posible de por que la naturaleza se
comporta así.
Ley:
Es un resumen de algún comportamiento de algun
comportamiento observado y puede ser medible.
La ley dice que ocurre y la teoría es un intento de
explicar.
Tema 4: Materia.
Estado Físico y Clasificación
Materia:
Es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio
M ateria
tien e
E stad os físicos
com o
P lasm a
S ó lid o
L íq u id o
G aseoso
Definida
Definida
Nada
Indefinida
Definida
Minima
Toma la del
recipuiente
Indefinida
Demasiada
Masa:
Es la medida de la cantidad de la materia.
La Masa no se crea ni se destruye durante los
cambios fisicos y quimicos.
Peso:
Es la acción de la fuerza de gravedad sobre
la masa de un objeto en particular.
Son
Elementos
Representados X
Son
Compuestos
Representadas X
Homogeneas
Soluciones
Heterogeneas
Suspenciones
Coloides
Tema 5:
Elementos y símbolos
Estan formados por
de un solo tipo, se
representan por medio de simbolos:
y se encuentran en la:
Tema 6:
Propiedades y Cambios de la Materia
M ateria
p u ed e
C am b iar
su
E stad o
F ísico
Q u im ico
E vap oració n d e alcoh ol
P erd id a d e la b rillan tez d e la p lan ta
LA s P ropiedades de laM ateria
son
Características
Físicas
Q uim icas
que son
com o
Densidad
E vaporación
P unto de Fusion
Reacciones Q uim icas
com o
D=m /v
Com bustión
O xidación
Ferm entación
La densidad establece la
relación entre masa y volumen
de la misma
Tema 7:
Energía. Converción de materia en energía.
Energía.
Se define como la capacidad para realizar un trabajo o rtreanseferir calor.
Energía Cinética.
Es la energía del movimiento. Es igual a la mitad de si masa (m)
multiplicada por el cuadrado de su velocidad (v).
E.C. = 1 m v 2
2
Energía potencial.
Es la energía almacenada de un objeto en reposo.
“La Energia no se crea ni se destruye solo se
transforma.”
•Deacuerdo a Einstein, una masa definida se transforma siempre en
una cantidad definida de energía
( E: reprecenta un cambio de energía; m: reprecenta un cambio
de masa; c: Representa la velucidad de la luz )
Estructura Atómica..
El átomo: Ladrillo del mundo
OBJETIVO :
Describir el átomo de acuerdo a las
diferentes teoría, estableciendo la
relación entre su estructura, las
propiedades de la materia y los
fenómenos radioactivos.
Tema 1:
Átomo. Primeras contribuciones
Demócrito: Decía que la materia se podía
dividir hasta llegar a un pedazo indivisible al
cual llamo “átomo”
Aristóteles y Platón: Negaban
rotundamente las afirmaciones de Demócrito
Tema 2:
Modelo Atómico de Dalton
XIX .- Dalton introduce la idea de la descontinuidad de la materia.
Para explicarlo creo sus postulados:
1. La materia esta dividida en partículas indivisibles
llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son identicos.
3. Los átomde diferentes elementos tienen diferenrtes
propiedades y masas.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre si en una relación sencilla y constante.
Tema 3:
Modelo Atómico de Thomson
•Con su experimento de los rayos catódicos junto a Crookes
descubrieron el electron. Más tarde Goldstein llevó otros
experimentos con el tubo de Crookes pero modificando el cátodo
y dio con un descubrimiento: el proton.
•Despúes de la muerte de Dalton , Thomson
introduce la idea de que el átomo puede dividirse
en las que llamo partículas fundamentales.
Electron(e-) y protón(p+).
Si el átomo era indivisible, era imposible que mitieran partículas?
Thomson dio una explicación que corregía a el modelo
de Dalon con su tepría del “pudín de pasas”
__
__
__
__
__
Tema 4:
Modelo Atómico de Rutherford
•A travéz de sus experimentos con la daciación
del uranio descubrió los rayos “alfa”, “beta” y
gamma.
•Gracias a su experimentop con la laminilla de
oro, llego a comclución de toda carga positiva, y
practicamente toda la masa del átomo estan
concentradas en un núcleo pequeño.
•A su modelo de átomo se le llamo modelo
planetario.
Tema 5:
Partículas Subatómicas
Neutron
núcleo
Electron -
Proton +
núcleo
Se reprecentan en
el # atómico (Z)
Determinan el
elemento
Al resultado de la suma
de ellos se le llama
Masa atómica (A)
Isotopo:
Elementos iguales pero con
diferente # de neutrones
Tema 6:
Masa Relativa, Masa Atómica Promedio
Masa atomica relativa:
La que se mide tomando en cuenta al carbono12
Masa atomica promedio:
La que se mide tomando en cuenta la abundancia de los isótopos
y su masa atómica relativa
Tema 7:
Radiación electromagnética. Espectroscopía
Tema 8:
Modelo de Bohr. Átomo de Hidrógeno
Trabajó con Rutherford en su modelo y despúes
continuo en su perfección.
•Agregó los niveles de Energía (1,2...,7)
•Dio un # especifico de e- a cada nivel
•Tomócomo base el átomo de hidrógeno
Tema 9:
Onda de Schrodinger. Principio de
Insertidumbre de Heisenberg
Heisenberg creó un principo llamado de insertidumbre el cual
nos dice que “es impocible establecer con precision tanto la
posición como la energía de un electrón”.
Schrodinger llamó a los niveles de Bohr orvitales y les dio un #
de dubniveles determinados.
s
p
d
f
= Sharp
= Principal
= Diffuse
= Fundamental
= 2
= 6
= 10
= 14
Gracias a ellos , ahora podemos desarrollar una forma de
conocer su estructura, por medio de la:
Configuración Electrónica:
Forma de reprecentar el edo. Basal de un átomo
(regla diagonal)
1s2
2s22p6
3s23p63d10
4s24p64d104f
5s25p65d105f
6s26p66d10
7s27p6
14
14
Tabla Periodica. Organización
sistemática de los elementos
OBJETIVO :
Clasificar los elementos y predecir las
propiedades periódicas y du
configuración electrónica.
Reconocer la distribución de los
principales elementos en la naturaleza,
especialmente en nuestro país
Tema 1:
Primeros intentos de clasificación
Demostro que la masa atómica del
estroncio se acerca mucho a la masa
atómica de 2 metales similares, el calcio
y el bario, a las que llamo triadas.
Desarrollo de manera independiente su
propia tabla periodica pero su trabajo
se publico un año despues del de
Mendeleev.
Observfó que cuando se disponen los
elementos en orden de masa atómica
creciente, cada octavo elemento tiene
propiedades similares.
Desarrollo una tabla periodica de los
elementos conocidos, ordenandolos
según su masa atómica y dejando
espacios para elementos aún no
descubiertos.
Determinó la magnitud de la masa
positiva del núcleo y concluyó que los
elemntos se devían ordenar con base
en sus números atómicos crecientes. De
esta manera corriguio las discrepancias
que existían en la tabla periódica de
Mendeleev
Tema 2:
Tabla periódica moderna. Familias, Grupos y Periodos
1
2
3
4
5
6
7
1
2
AI
AII
3
4
BIII BVI
5
6
7
BV BVI BVII
8
9
BVIII
10
11
BI
12 13 14
15
16 17 18
BII AIII AIV AV AVI AVII AVIII
GRUPO:
Es una familia de elementos que tienen la terminación de su
configuración igual (Columnas)
PERIODO:
Filas horizontales de elementos ordenados según su masa atómica
( Renglones )
Tema 3:
Tipos de elementos y Bloques
Tema 4:
Metales, No Metales y Semimetales
No Metal
Metal
Semimetal
Tema 5:
Número de Oxidación
+1
+
2
+3 +4 -3 -2 -1
Tema 6:
Propiedades periódicas
+
Radio Atómico
Electronegatividad
+
Afinidad Electrónica
+
Energía de Ionización
+
+
+
+
+
Electronegatividad:
Medida dela tendencia que muestra un átomo de atraer asia sí los
e- de valencia de otro.
Afinidad electrónica:
Atracción entre los e- de valencia de los metales y no metales
Radio Atómico:
Longitud del núcleo hacia la capa de valencia de un átomo
Energía de Ionización:
Energía necesaria para extraer e- de valencia
Tema 9:
Distribución y estado natural de los elementos
CHON,
CaPKSNaMgClFeI
H O, pueden ayarse
disueltas sales y
contaminantes
CHON,
CaPKSNaMgClFeICo
ZnMnCrLi
Hidrocarburos,
sulfatos
Enlaces químicos. Uniones que
construyen
OBJETIVO :
Descubrir los enlace químico,
considerando la relación con la ubicación
de los elementos en la tabla periódica,
las propiedades de las sustancias y sus
aplicacionrs
Tema 1:
Electrones de valencia
•Son los e- que se encuentran en la capa más externay el átomo
tiene la capacidad de aceptarlos o cederlos.
•Se encuentran especificados en cada átomo en su
configuración electrónica.( se suman los e- de la ultima capa)
Tema 2:
Regla del octeto
Es la tendencia de los átomos a completar su capa de valencia
con 8 electrones.
Tema 3:
Formación de Iones. Estructuras de Lewis
para átomos y Iones
•Un Ion se forma cuando el átomo gana o pierde e-
Se puede manifestar en la configuración electrónica
aumentando o disminuyendo en ella los e- ganados o
perdidos según sea el caso.
De igual manera se pueden representar por medio de un
DIAGRAMA DE LEWIS
Átomo
Ion
+
Sodio
Ion Sodio
Tema 4:
Enlace Ionico
Se forma cuando las cargas opuestas de los iones se atraen
mutuamente.
En él se comparten e- de átomos con diferente electronegatividad
Se forma entre un METAL Y NO METAL
La diferencia entre las electronegatividades del compuesto van de
el 1.7 al 3.0
Tema 5:
Enlace covalente
Se dividen en:
Covalente Puro NO POLAR:
No metal con No Metal.
Covalente Polar: NO metal con No metal y Metal Con No metal
Covalente Coordinado:
No metal con No metal.
Se forma cuando entre los átomos no existe una gran diferencia
de electronegatividad, va desde el 0 al .5 en el PURO NO
POLAR, .5 al 1.7 en el POLAR.
Tema 6:
Enlace Metálico
•Se forma en un metal con un metal.
•Tiene una diferencia en electronegatividad de 0 a .5
•Los encontramos entre los metales y sus aleasiones.
•Solo entre cationes.
Fórmulas y nombres Químicos
OBJETIVO :
Fomar y nombrar iones y compuestos
inorgánicos, aplicando el sistema
internacional de nomenclatura a partir
de la clasificación de sustancias
Tema 1:
Nomenclatura común y sistema IUPAQ
Nomenclatura Trivial:
Es la nomenclatura que se aprende por la práctica y no por reglas
definidas.
Nomenclatura de las sustancias químicas:
Es el conjunto de reglas que nos permiten asignar nombre a cada
una de las sustancias.
IUPAC:
Sistema de nomenclatura actual, proviene de acuerdos
Internacionales, tomados por una asociación mundial de
quimicos.
Tema 2:
Clasificación de compuestos
C om p u estos
Á cid os
S ales
B ases
Ó xid os
Hx
xx
xO H
xO
Tema 3:
Formación y nomenclatura de iones
Catión:
Átomo que pierde e- cargandose +
Anión:
Átomo que gana e- cargandose -
Para nombrarlos se les antepone la palabre ION:
Ion Cobre, Ion Yodo, etc
Para determinan cuantos e- gana o pierde se habla de una
valencia .
Tema 4 :
Escrituaras de fórmulas
•Reprecentan Compuestos.
Regla de la Neutralidad:
Nos deice que se cruzan las calencias convirtiendose en
subíndices indicanto el # de átomos de esteen el compuesto
3+
As
2-
S
3+
As
2-
S
As 2 S 3
Tema 5:
Nomenclatura de ácidos
Hidracidos:
Oxiacidos:
Uro, hidrico.
Hipo__oso
__-___oso
______ico
Per___ico
Tema 6:
Nomenclatura de Hidróxidos
Contienen un ion OH- para nombrarlos solo
se interpone la palabra hidroxido de... , el
cation debe llevar la noimenclatura stuck(#s
romanos )ó la clásica:
Fe2 OH 3
Hidroxido de fierro III
Tema 7:
Nomenclatura de Sales
Se utiliza el prefijo en l aterminación del anión:
Hipo_____ito
_________ito
_________ato
per______ato
Tema 8:
Nomeclatura de óxidos
Pueden ser Metalicos o no metalicos y en ambos casos
se antepone la palabra óxido de....
El Mol. Cantidad de sustancia
OBJETIVO :
Determinar cqantidad porcentual,
fórmula empírica y fórmula molecular
a partir de datos experimentales,
reconociendo el molcomo la unidad
básica de medida que representa la
cantidad de sustancia
Tema 1:
Leyes estequiométicas
•Ley de las proporciones constantes o definidas
•Ley de las proporciones multiples
Tema 2:
El Mol
Cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades
fundamentales como átomos hay en exactamente 12 g. del
isótopo carbono 12 (6.022 X10 23 No. De Abogadro )
Tema 3:
El mol y el número de partículas
El número de abogadro es 6.02 X10 23 destacando en ello una
relacion con el isotopo del carnono 12
Para las conversiones entre formulas unitarias, moléculas y
átomos se utiliza el mol como un intermediario
1mol de átomos= 6.02 X10 23 átomos
1mol de moléculas= 6.02 X10 23 moléculas
1mol de formulas unitarias= 6.02 X10 23 formulas unitarias
Tema 4:
Masa molecular y masa fórmula unitaria
Masa molecular:
Se expresa en gramos y es la suma de las masas atómicas de
todos los elementos de un compuesto
Masa formula unitaria:
Mol de cualquier comuesto.
Tema 5:
Relación gramo-mol-número de partículas (masacantidad de sustancia-número de Abogadro )
Para establecer la relación entre gramo-mol-número de partículas
( masa-cantidad de sustancia-número de Abogadro ) se plantea un
razonamiento en el cual el número de abogadro juega un papel
importante por que es el equivalente a un mol universalmente.
Tema 6:
Composición porcentual
Significa encontrar un porcentage que equivalga a la cantgidad de
átomos que encontramos en un compuesto.
Para realizar esto se deven seguir los siguientes pasos:
1. Determinar los elementos diferentes en esa fórmula
2. Investigar la masa molecular de cada elemento y calcular la
masa formula unitaria del compuesto.
3. Calcula la masa molar del compuesto.
4. Aplica la ecuación para el contrar el % de cada elemento
n X A
PM
X 100
Tema 7:
Fórmula empírica
Es la relación de números enterosde los átomos que forman un
compuesto, también se le llama fórmula minima y fórmula
reducida.
Se obtiene a partir de composición porcentual
1. Se clcula el # de moles de cada elemento.
2. Ellos indican la relación de átomos en la formula del
compuesto, se obtuvieron valores fraccionados y es necesario
convertirlos a # entero para ello vamos a multiplicarlo cuantas
veces sea necesario por el mismo número todos.
Tema 8:
Fórmula molecular
Nos indica el # real de átomos de cada elemento presente.
Se obtiene a partir de la Fórmula empirica,y la masa molecular
del compuesto.
Sumamos los pesos moleculares de Cada elemento y lo
relacionamos dividiendola masa molecular del compuesto con los
pesos moleculares; y si la relasion es de 1 la formula empirica es
igual a la fórmula molecular pero si no, se multiplica esta relación
por la fórmula emopirica para obtener la molecular