Mineralogía Es la Mineralogía la Principios de 1. que estudia ciencia llamadas inorgánicas física Mineralogía V. Química génesis Mineralogía Descriptiva Mineral o aquellas especies Mineraloide minerales No : tiene una estructura atómica ordenada . sustancias que fórmula química definida Son tienen no no muestran Mineral Rocas iosneas raasnetamúsicas Es elemento > se signos forman Presiones compuesto cristalizado , de composición química definida for mudo en la naturaleza por procesos un y de cristalinidad condiciones de temperaturas bajas en y o - Minerales accesorios de rocas , ígneas ( Principalmente %: * . ro c a s . pri cipalmente ( ) inerales comunes en de la cor teza rocas Petróleo : No de es inorgánicos procesos terrestre mineral . Es un elemento o mediante fórmula una Minerales tamór ficas inorgánicos combinación químicos Acces rios de sed mentarias .me definida que formó se de naturales un porque no > los No : tiene una más comunes Formación de > L Del ea > 8 al conforman e l 98% de de elementos cor te z a estar pueden fierro abundantes pero solamente presente e n estado solido junto óxidos de aluminio , ( c u a r zo de , se formarán l o s corteza la ) 250°C más óxidos 7- ter restre que fzctcreg . el comportamiento de la luz puedo el rearreglo ( ción de Payioclasas en - - las potásicas ferromaynesiano = olivino presentan micas ) algunas y de manera ígneas rocas minerales en esenciales ígneas Influyen propiedades Ópticas en Los tectosilicatos Isomorfismo controlan de ÚTOMOSCM estructura cristalina Número Es con > de átomos de átomos o > Misma composi química con ción estruc diferente tura cristalina Diferente com Por ejemplo Olivino ( plagioclasas My , > poli muchas : ji ! Fiji - cuando - > Es " mm DFEJ Temperatura : > Piroxenos en cor res tienen Minerales arcillosos > arcillas son , a , ataporjita y Rojo azul industriales ( de los Minerales : Tierras : > Morado comunes ) , los lorc , > El c u a r zo de la tura de ción es o . cristaliza - hexagonal trigonal La cristobalita ser docubica 1. Factores en que influyen las propiedades de los minerales puede o pseu - la aniones tamaño • " "" " " " Química 6. Solubilidad . reaccionar lristalo química > Factores influyen que las propiedades en de los minerales > Estructura > Tabla atómica - Reactividad Es reacciones Cas > Provo . Por Quimi cuando partículas ejemplo : el , en átomo del bles ) reacciona con clorhídrico la Es como l a inesta muy → algunos de disueltos ser para 2. Crista / ácidos por distintos sea simplemente o - protones son , propiedad minerales bien hay Pasa cuando . diferencia de neutro relación con gran mes Cuando la calcita CCACO Solubilidad mineral emite un atómicas uraninita - una de luce en Define la nos - consti - por agua - µ OGUÍMICA Propieda Forma - , cristalinas diversas las y oyentes 1- los caras es interna tractora - fi propiedades - sicas mismos Es - determinadas car Tipos de > , : Radiactividad de capacidad de la mineral un con son de los áto Químicos Son de Disposición geométrica > elementos los la aquellas que miden capacidad otras sustancias Estructura Carácter de > propiedades Químicas las principales - ( en dependie do tempera , > ar equidimen , acicalado o ) Hematita 3%51%0 : Fela SiO ( Triclínico ) Dolomita , plata ) aguja - son raras Minerales preciosos : cuatro grupos caolinita molmorrionita : > minerales pertenecen . de gran gruesos Alargados : de que por , mayoría Prismas Anfíboles forma for ma la : sionales > mineral un presenta se diferente de realmente le for mas " tetragonal Muchos Seudo morfismo . . cristalina . rel tivamente pequeños . cationes NY - Polimorfismo , estruc calcita Carga > - - seu y - catiónica mica > de electrones Número > Índice de menor Nesosilicatos una Iso mor tis : misma posición qui iones iones o Vecinos > sustitu una ción vecinos Tamaño ocurrir : domor fismo tura > tienen los que al cristaliza la cosas Polimor fismo , a > > de pueden , tres no a mayores minerales y los momento arreglo una definir que tipo de minerales . físicas des externa . ácido CHCII descompone de prendiendo se dióxido de carbono ( CO2 ) • isótopos periódica Enlaces 2. Estructura propiedades - > Reacciones > Solubilidad a calino puede > El cuarzo medio en un reaccionar > > Amarillo de la verde Naranja pobreza de > Clasificación química s í li ce al , corroído alcalinos con ' mayor ° , En . es - son un disuelven los se ( cuarzo feldespatos ) aluminio en : nestables pH tacos " " " ' ' Cuando y etc de cantidad elevada y . , arcillosos las de La la silicatos tienen . . disuelve se radiem: III. % sí en y ro c a s silicato el propio ( suelo Úminio minerales mayoría > ' " silicatos Laterita : en hier ro Los ' minerales ' entier ro o Formación de "" ricos Minerales : Cuarzo alterar sin Minerales arcillosos : Eliane, : Cafés > > > Roca : > Morada > terrestre corteza se y ÷; ex . " Conceptos básicos ¿ Qué es un ¿ Qué es unión ? átomo ? una ? neutro ? un es oxidación ? es ¿ Qué es reducción ? un de átomos El número con un isótopo > La de átomo pierde oxidación oxidación reducción la y entre una sustancia sustancia reductora oxidante Durante oxidante , es neutrones > > Número Un Orbital . . de cada atómico : átomo DO se Número de proto ón l a sustancia . atómica una. ir#onnes!- : Número de Número de unción del protones -1 neutrones número de o → Ión y de átomos y ( Modelos > Por lunes ) ( loro gana ( pierde < - sodio . ' catión ' , El con un en una sodio ;Í¡ repr este etec - del de series del átomo . se NO número en un - > - electrones ) que ATÓMICO . ( P) es el de protones presentes átomo Controla configura SU electrónica CIÓN . electrones ) SUS - ( no de . tanto y por PROPIEDADES QUÍMICAS siiiii reacción necesitará ÷; ; orbitales electrón el cual ↳ 1¥:& al sumar el catión el sodio del sodio y el anión del cloro resulta cloruro de sodio sede dentro núcleo el Atomo anión ) ejemplo completar tienen y > El - por una deter cede . se . encuentran los protones ( misma at Ó particular La reacción química gana electrones EYÍÍÍNES . electrones • ÍÍ una " S u b n i ve l e s capas reacci la núcleo minada solución - . Masa > atómica el número de isótopo llama nes masa en núcleo que giran alrededor tirones cantidad mico es la región del espacio detini no . diferente ocurre y gráfico En un orbitales En círculos idealizado los como orbitales del tante los átomos elemento así el n m ro deú neutrones poreotantoten drán La variación Átomo se aniones son y ganan estado influye en el Valencia > La electrones si cationes sentar Orbitales protones de todos en mismo en - Si series de - > . llaman es ¿ Que de los elementos neutro viales Isótopos → molécula ? protón un es más protones , - proporciones fijas sustancias químicas que producen nuevas elementos so los de En la mayoría lamente interactúan los del orbital externo o electrones , , nes , 5. Reacciones Químicas % " interacciones Cada átomo tiene - - nucleo ) , las propia y que define dades de cada uno de los mate re dos átomos la dis es que presentan los elemen pequeños que la conforman más tos ( atómica estructura posición de los minerales ¿ Qué es atómica químicas Composición química ¿ Que , se = feldespatos = magnesio Piroxenos de la formación Dentro de iones , hematita , abundantes y altas temperaturas son óxigeno el con Movilización > . minerales de Enfriamiento de magmas saturación Precipitación por , Todos los z ¿ Que , cuarzo minerales Tamaño Cristalización : > > ¿ Qué + 7. Composición química de la cor teza terrestre 8. > > Silicatos de ro c a mineral es no y > calcio + Potasio Fierro Estos accesoria silicato rocas silicatos retracción aloisita sodio + -1 Anfíboles > > formadores > son Silicatos ( de Estructural -1 Silicatos > > arcillosos Silicatos > Clasificación fórmula química definida No Minerales origen sino ya que Por los por . Agua Química Clasificación 9. química expresados inorgánico orgánico es - pierde lec ro n es la t sustancia reductora , y electrones gana > Los tienen un radio más grande que los aniones atómico cationes V9 | Enlaces . Depende El tipo de queda interna . Enlaces . 1- entes constituyen exis - Tienden a perderlos últimos electrones para dejar entre ellos libre co pletamente Tendencia l a Última capa Van Metálico Covalente Iónico - su y electronegatividad l a atracción causa nes entre carga con opuesto El . enlace de po io de los este ti 1-en - electrones más o campar uno través a " de está un átomo re s se una . mayor mayor de electrones la molécula llama polaridad > Enlace Ocurre covalente cuando los tirones esa se Gas > hay ye . . de parte fenómeno polar . el de pares de entre átomos - ec covalente - la - se de Valencia y forma una nube de VOS de > metales Pier los electrones fuerzas > ( Metales al F tienen > positi > " " "" - aeeosione , solubilidad líqu dos di léctrica polares ) Alta > - voreciendo distribución fases Elementos de - > Muy > tropos Iti vos > Ionización Baja GRUPO - 3 > > No son > . Trans , Relativa tempera ÷: # % " - Halóge "" > Alta > Enlaces vos . > - + wa s rnnoesntea? _ solubles www.eaa-iuos Grupoit aa "" - - GRUPO > - FÍE!! ¥É¥ Y 18 cases Nobles . .EE?;;;;;!;:;:!;;;:!!! ¥:* una qu it aelectrones t i va de los La valencia y inertes . MÍAS 13 Grupo del Boro AL 12 Metales de ción - Nitroge noideos GRUPO > elec nobles g ru p os Transición Enlaces iónicos estados de " " " " " " °" " " " " ° ba l a hora de hacer un métrico esta lance - re iacionadosconias cargas > elec - Ionización rsaia " " " " de fusión puntos Muy > > "" > Altos Enlaces transitivos - una similar - VO S > sin compar ten o Modera Modera damente reactivos Atormente Radioacti entre núcleos > . caninos > solubles . electronegativ dad igual muy que - capa solubles grupo , atracción ) contiguos con peetarla última - damente dos tipos las Repulsión entre de capas electrónicas átomos ganar para - rreos : Dispersión 2 a electrones - electrones , alcalinote un químico el que en par ticipan > un . los : elec enlace Los alcanzar noble LOS den electrones . no para configuración por electro se sí los necesitan 1- ro n e s Una : concentración Este entre les mas , . los , en . se a Esta fuerza forma - metales de ne s ceder - númer Cuando . atrae se , electro orbital polar compuesta átomo que intensidad con era sus cuestión en covalente molécula más un de depende del Enlace > último el cual a. tónico Produce cuando combinan meta - con última compartiera capa do 2 Metales a la pletar > Se dos los cuando metálicos no Ót Unen el - signo de 90% tienen produce en es electrostática Se átomos Tendencia der Walls GRUPO Se establece entre áto mas con gran diferencia de en - . nos minerales Periódica queremos entender el campar tamiento químico de los minerales te remos que recurrir a la tabla Periódica de : áto Tabla 3. Cuando de ) [ minerales la materia - Propiedades - La estructura Propiedades quilo periódicas elevada constante con ( . Aislantes > co > fase sólida y ductores están idos en si Suelen fund ser aunque hay contienen tra > diamagnéticos si > excepciones de metales s i ci ón propiedades ópticas Las > del deducirse de pueden cristal ° la suma de las de cada u n o lo forman de los iones que > dar pueden sólidas duros son crucero baja lugar metálicos soluciones a frágiles y , buen con . CRUCERO Trazas En En de de dirección 2 direcciones z En 3 : ma ) En En 6 i­ i­ i­ n­ e­ s­ i­ a­ m­ o­ n­ e­ s­ a­ n­ g­ n­ i­ : direcciones o topacio : Grupo feldespatos y a 60° y 120° carbonatos : calcita : y nesita direcciones 4 lada 90° a ( hor nblenda ) direcciones sulfatos ( dolomita > > de rectas separación mi caso piroxenos direcciones Anfíboles > líneas 1 los En o planos los > > > , : Blenda . > , fluorita acaramelada amie > > conductiv dad también y b expansión y j a comprensibil dad térmica Presentan calorífica > > l­ e­ Cristalografía i. III. IV. a­ i­ 1 TCMIC 1. NOCIONES DE ÓPTICA ( Temario ) II. a­ e­ 7 / Septiembre / 2011 Electronegatividad > Afinidad electrónica - > Energía de ( Aumenta C Aumenta ) ionización ( Aumentas atómico Disminuye ) > Radio > carácter metálico ( C Disminuye ) > Electronegatividad ( Aumenta ) Afinidad electrónica ( Aumenta de ionización ( Aumentas Energía Radio atómico carácter ( Disminuye ) metálico [ Disminuye
