Tabla potenciales de reducción

Apéndice 5
Potenciales estándar y potenciales formales de electrodos
Semirreacción
Aluminio
Al31 1 3e2  Al(s)
Antimonio
Sb2O5(s) 1 6H1 1 4e2  2SbO1 1 3H2O
Arsénico
H3AsO4 1 2H1 1 2e2  H3AsO3 1 H2O
Bario
Ba21 1 2e2  Ba(s)
Bismuto
BiO1 1 2H1 1 3e2  Bi(s) 1 H2O
BiCl 42 1 3e2  Bi(s) 1 4Cl2
Bromo
Br2( l ) 1 2e2  2Br2
Br2(ac) 1 2e2  2Br2
BrO 32 1 6H1 1 5e2  Br2(l ) 1 3H2O
BrO 32 1 6H1 1 6e2  Br2 1 3H2O
Cadmio
Cd21 1 2e2  Cd(s)
Calcio
Ca21 1 2e2  Ca(s)
Carbono
C6H4O2 (quinona) 1 2H1 1 2e2  C6H4(OH)2
2CO2( g) 1 2H1 1 2e2  H2C2O4
Cerio
Ce41 1 e2  Ce31
Cloro
Cl2(g) 1 2e2  2Cl2
HClO 1 H1 1 e2  Cl2( g) 1 H2O
ClO 32 1 6H1 1 5e2  Cl2( g) 1 3H2O
Cromo
Cr 31 1 e2  Cr21
Cr 31 1 3e2  Cr(s)
Cr2O 722 1 14H1 1 6e2  2Cr31 1 7H2O
Cobalto
Co 21 1 2e2  Co(s)
Co 31 1 e2  Co 21
Cobre
Cu21 1 2e2  Cu(s)
Cu21 1 e2  Cu1
Cu1 1 e2  Cu(s)
Cu21 1 I2 1 e2  CuI(s)
CuI(s) 1 e2  Cu(s) 1 I2
E 0, V*
Potencial formal, V†
21.662
10.581
10.559
0.577 HCl 1 M y HClO4 1 M
22.906
10.320
10.16
11.065
11.087‡
11.52
11.44
1.05 en HCl 4 M
20.403
22.866
10.699
20.49
0.696 en HCl, HClO4 y H2SO4 todos 1 M
11.70 en HClO4 1 M ; 11.61 en HNO4 1 M;
1.44 en H2SO4 1 M
11.359
11.63
11.47
20.408
20.744
11.33
20.277
11.808
10.337
10.153
10.521
10.86
20.185
(continúa)
A-12
Potenciales estándar y potenciales formales de electrodosA-13
Semirreacción
Flúor
F2(g) 1 2H1 1 2e2  2HF(ac)
Hidrógeno
2H1 1 2e2  H2 (g)
Yodo
I2(s) 1 2e2  2I2
I2(ac) 1 2e2  2I2
I 32 1 2e2  3I2
ICl 22 1 e2  I2(s) 1 2Cl2
IO 32 1 6H1 1 5e2  I2(s) 1 3H2O
IO 32 1 6H1 1 5e2  I2(ac) 1 3H2O
IO 32 1 2Cl2 1 6H1 1 4e2  ICl 22 1 3H2O
H5IO 6 1 H1 1 2e2  IO 32 1 3H2O
Hierro
Fe21 1 2e2  Fe(s)
Fe31 1 e2  Fe21
Fe(CN) 632 1 e2  Fe(CN) 642
Plomo
Pb 21 1 2e2  Ps(s)
PbO 2(s)1 4H1 1 2e2  Pb 21 1 2H2O
PbSO4 (s)1 2e2  Pb(s) 1 SO 422
Litio
Li1 1 e2  Li(s)
Magnesio
Mg21 1 2e2  Mg(s)
Manganeso
Mn21 1 2e2  Mn(s)
Mn31 1 e2  Mn21
MnO 2 (s) 1 4H1 1 2e2  Mn21 1 2H2O
MnO 42 1 8H1 1 5e2  Mn21 1 4H2O
MnO 42 1 4H1 1 3e2  MnO2(s) 1 2H2O
MnO 42 1 e2  MnO422
Mercurio
Hg 221 1 2e2  2Hg(l )
2Hg 21 1 2e2  Hg 221
Hg 21 1 2e2  Hg(l )
Hg 2Cl2(s)1 2e2  2Hg(l ) 1 2Cl2
Hg 2SO4(s)1 2e2  2Hg(l ) 1 SO 422
Níquel
Ni21 1 2e2  Ni(s)
Nitrógeno
N2( g ) 1 5H1 1 4e2  N2H 51
HNO2 1 H1 1 e2  NO(g) 1 H2O
NO 32 1 3H1 1 2e2  HNO2 1 H2O
Oxígeno
H2O2 1 2H1 1 2e2  2H2O
HO 22 1 H2O 1 2e2  3OH2
O2(g) 1 4H1 1 4e2  2H2O
O2(g) 1 2H1 1 2e2  H2O2
O3(g) 1 2H1 1 2e2  O2( g ) 1 H2 O
Paladio
Pd 21 1 2e2  Pd(s)
E 0, V*
Potencial formal, V†
13.06
0.000
20.005 en HClO4, HCl 1 M
10.5355
10.615‡
10.536
11.056
11.196
11.178‡
11.24
11.601
20.440
10.771
10.36
20.126
11.455
20.350
0.700 en HCl 1 M; 0.732 en HCO4 1 M; 0.68 en H2SO4 1 M
0.71 en HCl 1 M; 0.72 en HCO4, H2SO4 1 M
20.14 en HClO4 1 M; 20.29 en H2SO4 1 M.
23.045
22.363
21.180
1.51 en H2SO4 7.5 M
11.23
11.51
11.695
10.564
10.788
10.920
10.854
10.268
10.615
0.274 en HCl 1 M; 0.776 en HClO4 1 M; 0.674 en H2SO4 1 M
0.907 en HClO4 1 M
0.244 en KCl saturado; 0.282 en KCl 1 M; 0.334 en KCl 0.1 M
20.250
20.23
11.00
10.94
0.92 en HNO3 1 M
11.776
10.88
11.229
10.682
12.07
10.987
(continúa)
A-14APÉNDICE 5
Potenciales estándar y potenciales formales de electrodos
Semirreacción
Platino
PtCl 422 1 2e2  Pt(s) 1 4Cl2
PtCl 622 1 2e2  PtCl 422 1 2Cl2
Potasio
K1 1 e2  K(s)
Selenio
H2SeO3 1 4H1 1 4e2  Se(s) 1 3H2O
SeO 422 1 4H1 1 2e2  H2SeO3 1 H2O
Plata
Ag1 1 e2  Ag(s)
AgBr(s) 1 e2  Ag(s) 1 Br2
AgCl(s) 1 e2  Ag(s) 1 Cl2
Ag(CN) 22 1 e2  Ag(s) 1 2CN2
Ag2CrO4(s) 1 2e2  2Ag(s) 1 CrO 422
AgI(s) 1 e2  Ag(s) 1 I2
Ag(S2O3) 232 1 e2  Ag(s) 1 2S2O 322
Sodio
Na1 1 e2  Na(s)
Azufre
S(s) 1 2H1 1 2e2  H2S(g)
H2SO3 1 4H1 1 4e2  S(s) 1 3H2O
SO 422 1 4H1 1 2e2  H2SO3 1 H2O
S4O 622 1 2e2  2S2O 322
S2O 822 1 2e2  2SO 422
Talio
Tl1 1 e2  Tl(s)
Tl31 1 2e2  Tl1
Estaño
Sn 21 1 2e2  Sn(s)
Sn 41 1 2e2  Sn21
Titanio
Ti31 1 e2  Ti21
TiO 21 1 2H1 1 e2  Ti31 1 H2O
Uranio
UO 221 1 4H1 1 2e2  U 41 1 2H2O
Vanadio
V31 1 e2  V21
VO21 1 2H1 1 e2  V31 1 H2O
V(OH) 41 1 2H1 1 e2  VO 21 1 3H2O
Zinc
Zn21 1 2e2  Zn(s)
E 0, V*
Potencial formal, V†
10.755
10.68
22.925
10.740
11.15
10.799
10.073
10.222
20.31
10.446
20.151
10.017
0.228 en HCl 1 M; 0.792 en HClO4 1 M; 0.77 en H2SO4 1 M
0.228 en KCl 1 M
22.714
10.141
10.450
10.172
10.08
12.01
20.336
11.25
20.551 en HCl 1 M; 20.33 en HClO4 1 M, H2SO4 1 M
0.77 en HCl 1 M
20.136
10.154
20.16 en HClO4 1 M
0.14 en HCl 1 M
20.369
10.099
0.04 en H2SO4 1 M
10.334
20.255
10.337
11.00
1.02 en HCl, HClO4 1 M
20.763
*G. Milazzo, S. Caroli y V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Londres: Wiley, 1978.
E. H. Swift y E. A. Butler, Quantitative Measurements and Chemical Equilibria, Nueva York: Freeman, 1972.
Estos potenciales son hipotéticos debido a que corresponden a disoluciones de Br2 y I2 0.100 M. Las solubilidades de estos dos compuestos a
25 oC son de 0.18 M y 0.0020 M, respectivamente. En disoluciones saturadas que contienen un exceso de Br2(l) o I2(s), se deben utilizar los
potenciales estándar para la semirreacción Br2(l) 1 2e- 2Br2 o I2(s) 1 2e2  2I2. En contraste, a concentraciones de Br2 y I2 menores a la
saturación, estos potenciales de electrodos hipotéticos deben ser utilizados.