EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

EQUILIBRIOS DE
PRECIPITACIÓN
PRECIPITADO
Es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química.
Esta precipitación ocurre cuando una sustancia es insoluble se forme en una disolución debido a
una reacción química o en una solución sobresaturada
Si es menos denso, flota y su
densidad es similar en suspensión
En un precipitado el soluto es más denso
que la solución, por esto este cae
IMPORTANCIA DEL PRECIPITADO
Cuando se quieren obtener sólidos (mediante una rx química) estos pueden ser
recogidos por diversos métodos como la filtración, decantación o por un procesos de
centrifugado
EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN
El equilibrio de precipitación es un tipo de equilibrio heterogéneo, que implica la
transferencia de materia entre dos fases, una de ellas sólida y la otra líquida, que están
en contacto. La fase líquida contiene una disolución de iones, mientras que la fase
sólida, que se genera in situ, está constituida por un compuesto químico de composición
y fórmula definida.
.
Capacidad de
disolver
SOLUBILIDAD
Capacidad de disolver
Es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede disolver
en una cantidad determinada de disolvente a una determinada
temperatura
SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Para comprender mejor el comportamiento de los equilibrios de precipitación es necesario
definir el concepto de solubilidad.
Se define como solubilidad a la concentración de sustancia en una disolución saturada a una
temperatura determinada. Se le asigna la letra S y suele expresarse en g/L, mol/L o g/100 mL.
El equilibrio entre un precipitado y sus iones en disolución, se expresa como:
MmAn(s)  mM + nA
Este equilibrio viene regido por su constante termodinámica:
Kps =
am M an A
aMnAn(sólido)
Kps= YM YA MmAn
Ky= YM YA
Kps = Kps = MmAn
Kps se llama Producto de solubilidad
1
a=Y.
El Kps del AgCl a 25C es de 1x10-10. Calcule las concentraciones de Ag+ y Cl- en
una solución saturada de AgCl y la solubilidad molar del AgCl.
AgCl(sólido)  Ag+ + Cl1S
1S
1S
Kps= Ag+Cl
1x10-10
S= solubilidad molar
de la AgCl en mol/l
Kps =Kps = Ag+1Cl-1
= (S)(S)
S=1X10-5 M
Ag+ =1x10-5M
Cl- =1x10-5M
Kps= SxS = S2
S = Kps =1x10-10 = 1,0x10-5 mol/l
Ag+ = Cl- = 1,0x10-5 mol/l
La sal Ag2CrO4 tendrá un Kps expresada como:
Ag2CrO4(sólido)  2Ag+ + CrO4-2
Kps = Ag+2 CrO4-2
¿Cuál es la solubilidad de PbI2 , Pb+2, I- en g/l, si el producto de solubilidad es 7,1x10-9?
PbI2(sólido)  Pb+2 + 2 IS
S x 2S2 = 7,1x10-9
4S3 = 7,1x10-9
S = 1,2x10-3 M
S
Kps = Pb+2 I-2
Kps= (S)(2S)2
7,1 x10-9 = 4S3
PbI2  Pb+2 + 2IS
S
2S
Kps =
Pb+2
I- 2 =7,1x10-9
Pb+2 = S = 1,2x10-3
I- = 2S = 2,4x10-10
2S
Kps =si el
producto de
solubilidad
S= 0,0012 M = PbI2
Pb+2= S= 0,0012 M
I- = 2S= 2,4x10-3 M
PbI2=0,4 g/l
Pb+2= 0,25g/l
I- = 0,61g/l
Calcular el producto de solubilidad del Ag3PO4, sabiendo que su solubilidad en agua es de
5,2X10-3 g/L
5,2X10-3 g/L
1,24x10-5 mol/L
Ag3PO4  3Ag+ + PO4-3
S
3S
S
Kps = Ag+3 PO4-3
Kps = 3S3 x S
Kps = 27S3 x S
Kps = 27(1,24x10-5)4
Kps = 6,38x10-19
Calcular el producto de solubilidad del Ag3PO4, sabiendo que su solubilidad en agua es de 5,2X10-3 g/L
PM=419 g/mol
2,19x10-9
0,11
6,38x10-19
0,0052 Ag3PO4 g x 1mol
=1,24x10-5 M
L
419g Ag3PO4
Ag3PO4(solido)  3Ag+1
S
+ PO4-3
3S
Kps =  Ag+3 PO4-3 1
Kps
= (3S)3 (S)
Kps = 27(S4)
= 27(1,24x10-5)4
= 6,38 x10-19
S
K = A B
¿Cuál es la solubilidad molar de PbSO4. Asuma un valor par Kps
= 1,6 x10-8?
1,2x10-4
FACTORES QUE AFECTAN LA CONSTANTE DEL
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
LA TEMPERATURA.
La temperatura tendrá un efecto sobre la constante termodinámica del producto de
solubilidad Kps(T). El Kps(T) depende de la temperatura y se mantiene invariable para
todas las actividades.
Kps = Kps(T)
YAg+YCl-
Kps = Kps(T), solo si la FUERZA IÓNICA de la solución es cero o Yi Yj= 1
Kps  Kps(T), si la FUERZA IÓNICA de la solución no es cero o Yi Yj= 1
Calcule la solubilidad del cloruro de plata a 25C en una solución 0,1M de nitrato de sodio. A esta
temperatura Kps(298K) = 1x10-10 y los parámetros de tamaño iónico. Dato:
Ag+= 3 Cl-= 3
NaNO3  Na+ + NO31(0,1)
1(0,1)
1(0,1)
=1 (0,1) (+1)2 + (0,1) (-1)2  =0,1
2
-Log YAg+= 0,51. 12 .0,1 => YAg+=0,75
1+ 0,33 (3)0,1
-Log YCl+= 0,51. (-1)2 .0,1=> YCl- =0,75
1+ 0,33 (3) 0,1
Kps = Kps(T)
YAg+YCl-
Kps =
1x10-10
=1,761x10-10
0,754(0,754) =1,77x10-10
Kps= Ag+ Cl- = SxS = S2
1,33x10-5 M
S=Kps = 1,761x10-10 = 1,33x10-5 M
Calcule la solubilidad del cloruro de plata a 25C en una solución 0,1M de nitrato de sodio. A esta
temperatura Kps(298K) = 1x10-10 y los parámetros de tamaño iónico. Dato:
Ag+= 3 Cl-= 3
NaNO3  Na+ + NO30,1
0,1
0,1
 = 1 (0,1 x (+1)2 + 0,1 x (-1)2 )= 0,1
2
-Log YAg+= 0,51. 12 .0,1 => YAg+=0,754
1+ 0,33(3)0,1
Kps = Kps(T)
YAg+YCl-
-Log YCl-= 0,51. 12 .0,1 => YCl-= 0,754
1+ 0,33(3)0,1
Kps =
1x10-10
=1,761x10-10
0,754(0,754)
Kps= Ag+ Cl- = SxS = S2
S=Kps = 1,761x10-10 = 1,33x10-5 M
Calcule la solubilidad del cromato de plata 25C en una solución 0,01 M de nitrato de plata. A esta
temperatura pKps(298K) = 11,35 y los parámetros de tamaño iónico. Dato:
Ag+= 3 CrO4-2= 4
S=7,5x10-5
S=1,24x10-4
S=1,18x10-6
S=1,23x10-6
kps= 10-11,35
Kps = Kps(T)
YAg+YCl-