INFORME DE PRÁCTICA #04
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Laura Daniela MUÑOZ LOZANO; Liseth Valentina SANABRIA CUEVAS; Ximena
Alejandra FARFAN RODRIGUEZ; Jessica Alejandra RODRIGUEZ LOPEZ
Fundación Universitaria Internacional del Trópico Americano - Casanare-Colombia
25, agosto de 2021.
ESTUDIANTE
CORREO ELECTRÓNICO
CÓDIGO
Ximena Alejandra
Farfán Rodríguez
[email protected]
1.006.553.599
Laura Daniela
Muñoz Lozano
Jessica Alejandra
Rodríguez López
Liseth Valentina
Sanabria Cuevas
lauramuñ[email protected]
1.006.128.181
[email protected]
1.006.556.021
[email protected]
1.006.562.762
RESUMEN
Principalmente empezamos la búsqueda de nuestras muestras. preparamos
nuestra base para realizar nuestro laboratorio, observamos el PH y en este se pudo
identificar los cambios con los distintos resultados de colores en cada una de
nuestras.
ABSTRACT
We mainly start searching for our samples. We prepared our base to carry out our
laboratory, we observed the PH and in this we could identify the changes with the
different results of colors in each of our ones.
PALABRAS CLAVES
Equilibrio, acido, base, pH
OBJETIVOS
● Determinar las variaciones en el pH de la orina debido a los procesos
metabólicos generados por el ejercicio intenso y el consumo de sustancias
alcalinas.
MARCO TEÓRICO
ÀCIDO.
Es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución
acuosa.
Tipos De Àcidos
Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:
• Ácidos fuertes
Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H +) con facilidad
en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en
una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma
eficiente.
Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico
(HBr).
• Ácidos débiles
Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran
cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en
una solución acuosa.
Ejemplos de ácidos débiles son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico
(H2CO3).
CARACTERISTICAS DE LOS ÀCIDOS
•
Son conductores de energía eléctrica: es decir, este tipo de energía fluye
con facilidad a través de sus iones.
•
Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal.
•
Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H 2O) y sal.
•
Son corrosivos al contacto con la piel: por ejemplo, el ácido clorhídrico
(HCl), conocido como ácido muriático puede causar destrucción de los
tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado.
Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con
facilidad.
Su nivel de pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H+) en
una solución. A
menor pH, mayor acidez.
•
•
•
BASE.
La base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones
hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas.
Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que
aumenta el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto, la alcaliniza. Su
nombre deriva del árabe Al-Qaly, que se traduce como ‘ceniza’.
Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son
consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las
sustancias con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos.
Tipos De Bases
•
•
Base fuerte: es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de
iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio.
Base débil: aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de
moléculas que hay en el medio.
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES
•
Según la temperatura, las bases pueden encontrarse en sustancias líquidas,
sólidas o gaseosas.
•
Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación,
es decir, su capacidad de aportar iones OH-.
•
Tienen un sabor amargo.
•
Puede haber bases que conserven sus propiedades en sustancias puras o
diluidas.
•
Las bases varían según su grado de pH.
•
En disoluciones acuosas pueden ser conductores de electricidad.
•
En el tacto resultan jabonosas.
•
Son corrosivas en diversos metales.
•
Al combinarse con los ácidos forman sal.
•
Al olerlos pueden generar irritaciones.
•
Pueden resultar irritantes en la piel porque disuelven la grasa.
ACIDO-BASE
Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran
interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo de la
química. Una primera definición de estos compuestos fue dada por Arrhenius:
Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+.
Base: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-.
El criterio limitaba las reacciones ácido-base a sistemas en los que el agua fuese el
disolvente; además no explicaba el carácter ácido o básico de muchas sustancias
que no son compuestos hidrogenados o hidroxilados.
Ácido: Sustancia capaz de ceder protones
Base: Sustancia capaz de aceptar protones
PH
Una de las propiedades más importantes de una disolución acuosa es su
concentración en ion hidrógeno, que se representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce
un gran efecto sobre la solubilidad de muchas especies inorgánicas y orgánicas,
sobre la naturaleza de especies y complejos catiónicos presentes en una disolución,
y sobre la velocidad de muchas reacciones químicas llevadas a cabo en este medio.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
•
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•
•
•
•
Repollo morado
Jugo de naranja
Jugo de limón
Bicarbonato
Vinagre
Muestra de orina
REACTIVOS
•
Bicarbonato
PROCEDIMIENTO
Lo primero que se debe de hacer es obtener nuestro sumo de repollo morado lo
obtenemos colocando un pedazo de este en la licuadora con un poco de alcoholo,
se pasará por un colador y se obtendrá nuestro sumo.
El segundo paso a seguir será llenar nuestros vasos de pequeñas cantidades de
jugo de naranja, jugo de limón, bicarbonato, vinagre y la muestra de orina como se
puede observar en la siguiente imagen.
El tercer paso a seguir es colocar un poco de nuestra primera mezcla en cada uno
de los vasos. Identificando cada uno si es acido, una base o un neutro. La primera
sustancia en donde identificaremos su escala de PH será
Vinagre
Aquí podemos ver como su color cambia a un rosado y se podría decir que es un
ácido según la escala del PH
Bicarbonato:
Se puede decir que es un acido neutro ya que tomaba un color verde.
Jugo de naranja:
El jugo de naranja tomo un color rosado se puede decir que es un ácido.
Jugo de limón:
El jugo del limón tomo un color parecido al del jugo de naranja, entonces se
analiza que también es un ácido.
Muestra de orina:
En cuanto a la muestra de orina, este paso a tomar un color morado con un poco
de rosado, se podría analizar con la ayuda de la escala del PH que este podría ser
un ácido base.
Cuestionario
1. Cuáles son las fuentes de iones H+ en el organismo.GG
R/: CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y ácido graso.
En la respiración celular en forma de CO2 que reacciona con el agua para
formar ácido carbónico y bicarbonato. Otros ácidos provienen del
metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas
(ácido úrico) y de los compuestos orgánicos fosforados.
2. ¿Por qué el pH vario en diferentes disoluciones?
R/: Porque no todos los compuestos o disoluciones tienen la misma
concentración de iones de hidrogeno, así como se pudo observar en el
debido laboratorio.
CONCLUSIONES
Pudimos observar en nuestro laboratorio el equilibrio de ácido-base ya que
tomamos diferentes disoluciones en las cuales algunos tenían diferentes pH y
otros muy parecidos, siguiendo la debida escala de colores la cual va del 0 al 14 y
pudimos determinar según su color si la disolución era acida, neutro o básico.
BIBLIOGRAFIA
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https://www.significados.com/acido/
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.pdf
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