Gotas de agua sin grasa, un recurso de esperanza Presentación por: Valeria Perea Sánchez 11-3 Área: Ciencia y Tecnología Física Trampa para grasas Materiales: • Una botella plástica de 1,5 L • Tres bandejas de icopor • Codo PVC ½” de 90° • 5 cm tubo PVC ½” • Bisturí • Grifo de plástico • Un embudo • Lija • Pegante para tubos • Compás • Regla y marcador delgado Diseño prototipo: Infografía: https://www.canva.com/design/DAEI7QweMiY/_K-dd39tj4kAPOPUQ2Cqw/view?utm_content=DAEI7QweMiY&utm_campaign=designshare &utm_medium=link&utm_source=publishsharelink Matemáticas a. I. 4𝑥 + 7 = 10 4𝑥 = 3 𝑥= → 3 4 4𝑥 + 7 + −7 = 10 + −7 4𝑥 + 7 − 7 = 10 − 7 4𝑥 + 0 = 3 II. −10𝑧 + 5𝑧 − 25 = 35 −5𝑧 − 25 = 35 −5𝑧 = 60 𝑧 = −12 → III. 5 𝑌 − 12 + 60 = 10 5𝑌 − 60 + 60 = 10 5𝑌 = 10 𝑌=2 → −10𝑧 + 5𝑧 − 25 = 35 −5𝑧 − 25 = 35 5 ∗ 𝑦 + 5 ∗ −12 5𝑦 + −60 5𝑦 − 60 Propiedad “Existencia de elementos inversos” Propiedad asociativa Propiedad distributiva b. I. 10𝑡 − 16 5 − 8 10 − 5𝑡 = 30𝑡 − 12 Propiedades usadas: 50𝑡 − 80 − 80 + 40𝑡 = 30𝑡 − 12 1. Propiedad distributiva. 90𝑡 − 160 = 30𝑡 − 12 2. Propiedad existencia de elementos 90𝑡 − 160 + 160 = 30𝑡 − 12 + 160 90𝑡 = 30𝑡 + 148 90𝑡 − 30𝑡 = 30𝑡 + 148 − 30𝑡 60𝑡 = 148 60𝑡 60 = 𝑡= 148 60 148 60 inversos. 5 𝑥 6 II. 9 8 3 5 2 3 − 𝑥 + 2 = − (7 − 𝑥) 40𝑥 − 54𝑥 3 3 2 +2= − ∗7+ ∗ 𝑥 48 5 5 3 − 7 21 2𝑥 𝑥+2=− + 24 5 5 7 −21 + 2𝑥 − 𝑥=− −2 24 5 − 7 −21 + 2𝑥 𝑥 ∗ 120 = ∗ 120 − 2 ∗ 120 24 5 −35𝑥 = 24 2𝑥 − 21 − 240 −35𝑥 = 48𝑥 − 504 − 240 −35𝑥 = 48𝑥 − 744 −35𝑥 + 48𝑥 = 48𝑥 − 744 − 48𝑥 −83𝑥 = −744 − 83 744 𝑥=− 83 83 𝑥= 744 83 Propiedades usadas: 1.Propiedad asociativa. 2.Propiedad distributiva. 3.Propiedad existencia de elementos inversos. Informática Competencias para el manejo de la información (CMI) Realizar un mapa conceptual utilizando cualquier herramienta de la web 4.0 y anexarlo en el proyecto integrador https://www.canva.com/design/DAEIzL77M28/_1rtROEHHLMIB8QyT8Dnog/view?u tm_content=DAEIzL77M28&utm_campaign=designshare&utm_medium=link&utm_s ource=publishsharelink 4. El proceso de fabricación de jabón se lleva a cabo gracias a una reacción química llamada saponificación. Los aceites vegetales y las grasas animales son triglicéridos y al ser tratados con una base como hidróxido de sodio (NaOH), producen jabón y glicerina. 5. Determine el reactivo límite y el reactivo en exceso sabiendo que elaboraras jabón a partir de 15 g de 𝐶57 𝐻110 𝑂6 (grasa) y 2,5 g de hidróxido de sodio. Adicionalmente explique ¿por qué es importante para los científicos tener conocimiento sobre estos cálculos estequiométricos? 𝐶57 𝐻110 𝑂6 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 m=15g PM=890g n=0.0168 m=2.5g PM=40g n=0.0625 C=12 H=1 O=16 Na=23 m=masa PM= Peso molecular n=moles 1𝐶57 𝐻110 𝑂6 0.0168 =1 = 0.2688 1𝑁𝑎𝑂𝐻 0.0625 Reactivo limite: 𝐶57 𝐻110 𝑂6 Reactivo en exceso: 𝑁𝑎𝑂𝐻 Es importante saber de la estequiometria ya que gracias a esta se pueden balancear las ecuaciones para optimizar las reacciones. 6. Se mezclan 25 g de ácido esteárico (pureza 70 %) y 5,5 g de hidróxido de sodio con una pureza del 98 % para obtener 𝐶18 𝐻35 𝑂2 𝑁𝑎 y agua. Si experimentalmente se obtienen 13,2 g de 𝐶18 𝐻35 𝑂2 𝑁𝑎, calcular el rendimiento de la reacción. 𝐶18 𝐻36 𝑂2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶18 𝐻35 𝑂2 𝑁𝑎 + 𝐻2 𝑂 m=25g m=5.5g m=13.2g PM=284g PM=40g PM=306g n=0.0880 n=0.1375 n=0.0431 1𝐶18 𝐻36 𝑂2 0.0880 =1 = 0.64 1𝑁𝑎𝑂𝐻 0.1375 R. Límite= 𝐶18 𝐻36 𝑂2 R. Exceso= 𝑁𝑎𝑂𝐻 C=12 H=1 O=16 Na=23 1 0.0880 m=masa PM= Peso molecular n=moles R.R= rendimiento real R.T= rendimiento teórico 1 = 0.088 𝑥 𝑅. 𝑅 0.0431 %= = ∗ 100 = 48.97% 𝑅. 𝑇 0.088
