1. Completa la tabla Nombre del elemento Símbolo # protones # electrones # neutrones Número atómico N Masa atómica 15 Calcio 42 38 50 16 14 56 138 2. Escribe la fórmula química a) cloruro de plata ____________________________ b) óxido de plomo (IV) ____________________________ c) nitruro de litio ____________________________ d) fosfato de bario ____________________________ e) nitrato de hierro (III) ____________________________ f) óxido de cobalto (III) ____________________________ g) dióxido de azufre ____________________________ h) óxido de arsénico (V) ____________________________ i) óxido de zinc ____________________________ j) monóxido de carbono ____________________________ k) trióxido de molibdeno ____________________________ l) óxido de nitrógeno (V) ____________________________ 3. Coloca los números de oxidación MnO3 K3PO4 H3BO3 Mn(ClO)3 Fe(OH)3 Ba3(AsO4)2 4. Nombra las siguientes sustancias: a) Ag(OH) j) H2SO4 ………………………………………………….. ………………………………………………….. b) Fe2O3 k) HNO3 ………………………………………………….. ………………………………………………….. c) Al(OH)3 n) HF ………………………………. ………………………………………………….. d) CrO o) MgSO4 …………..……………………………………… ………………………………………………….. p) Li2SO4 e) Br2O3 ………………………………………………….. ………………………………………………….. q) CaCO3 f) HCl ………………………………………………….. ………………………………………………….. r) KNO3 g) HBr ………………………………………………….. ………………………………………………….. s) AgNO3… h) H2S ………………………………………………….. ………………………………………………….. t) Mg(ClO3)2 i) H2Se ………………………………………………….. ………………………………………………….. 5. Resuelve los problemas de concentración y molaridad a) Se prepara una disolución disolviendo 5 g de NaCl en 25 g de agua, expresa su % en masa. b) Se prepara una disolución mezclando 15 mL de metanol (CH3OH) con 100 mL de acetona (C3H6O). Exprese su concentración en % volumen. c) Se prepara una solución disolviendo 30 g de yoduro de potasio (KI) en agua hasta completar 100 mL de solución. Determinar la molaridad de la solución. d) ¿Cuál será la cantidad total en litros de una solución que contiene 2.5 moles y tiene una concentración de 0.83mol/lt? 6. No. De Avogadro, masa y mol. Resuelve los problemas a) Calcule la masa en gramos de 0.45 moles de K2SO4 b) Calcula el número de moles de paracetamol, en 0.350 g de paracetamol. C8H9NO2 c) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en 0.0246 moles? 7. Resuelve por método REDOX FeCl3 + H2S HNO3 + I2 FeCl2 + NO2 + S + HCl HIO3 + H2O Na2Cr2O7 NiS + + HCl I2O5 + CO I2 FeCl2 + HCl CrCl3 + + NO + HNO3 NiCl2 + CO2 FeCl3 + NaCl + + H 2O S 8. Nombra los siguientes alcanos ramificados 1.- 2.- 3.- 4.- 5.- 6.- 7.- 8.- 9.- 10.- 9. Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados a) 2-metilpropano b) 2, 2, 3-trimetilbutano c) 3-etil-2,3-dimetilhexano d) 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano e) 4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano f) 6-ter-butil-3,5,5-trietil-2,4-dimetilnonano g) 7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano 1. Calcule la masa en gramos de 2.5 x 10 9 moléculas de H 2 O. 2. Calcular los gramos de 5x1023 moléculas de H2O 3. Calcular los gramos de 8x1023 moléculas de CO2 4. ¿Qué cantidad de moléculas hay en 36 gr de CO2 ? 5. Encuentra la cantidad de átomos contenidos en 120 gr de H2SO4
