*Teoría Dalton: -Propuesta correcta: La materia está formada por minúsculas partículas llamadas átomos y que no todos necesariamente tienen la misma masa que algunos se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. -Propuesta incorrecta: Sobre que los átomos son indivisibles ya que se ha comprobado que esto no es cierto por la misma existencia de los protones electrones y neutrones que proceden de una descomposición. *J. J Thomson: -Propuesta correcta: Descubrió partículas cargadas negativamente (electrón) a través del experimento de los rayos catódicos. -Propuesta incorrecta: El mismo modelo atómico tenía fallas pues no podía explicar como la masa positiva del pudin se mantenía en una pieza con sus respectivas cargas, más aún no habla sobre el núcleo del átomo. *E. Rutherford: -Propuesta correcta: Incluye de forma correcta el concepto de núcleo de átomo. -Propuesta incorrecta: No puede explicar el espectro atómico, además de no considerar la perdida de energía de los electrones. *N. Bohr: -Propuesta correcta: Da la posibilidad de poder concluir los radios de las órbitas y sus energías -Propuesta incorrecta: Avances en espectroscopía descubrieron nuevas rayas en espectros que el modelo de Bohr no podía explicar, Además es más correcto que las orbitas estén de forma elíptica en vez de circular. *E. Shrodinger: -Propuesta correcta: Explica la modificación de los distintos niveles de energía, siempre teniendo en cuenta la presencia de un campo magnético, además de explicar correctamente la estructura electrónica de los átomos. -Propuesta incorrecta: Este modelo no toma en cuenta el numero cuántico del spin, agregando a las problemáticas tampoco explica porque un electrón en un estado cuántico decae a un estado inferior si existe alguno libre.
