INSTITUTO EDUCATIVO DISTRITAL CIUDADELA 20 DE
JULIO (ANTIGUO CEB 120)
GUÍA DIDÁCTICA
Grado 10
TEMA
CIENCIAS NATURALES
UNIDAD: 1
¿De qué está hecho todo lo
que nos rodea?
¿Cómo es la microestructura de los materiales?
GRADO: Décimo
AREA O ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES (QUÍMICA)
PERIODO: Segundo
FECHA: Julio/2020
DOCENTE: NINFA REYES M
CORREO ELECTRÓNICO: [email protected]
WHATSAPP: 3168102629 (comunicación sólo para asesorías y aclaración
de dudas)
HORARIO DE ASESORIAS Y ACLARACIONES DE DUDAS: según el
horario eje temático: lunes a viernes de 8 a 3 p.m.
TOPICO: UNIDOS PARA FORMAR UNO SOLO
META DE COMPRENSION: El estudiante comprenderá y analizará la estructura
del átomo en términos de orbitales, subniveles y niveles de energía, la relacionará
con el número atómico del elemento correspondiente.
TOPICOS: DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE: (Para los padres y niños). Jóvenes antes de
comenzar lee con cuidado la guía didáctica y organiza todos los recursos que vas a
necesitar como libreta o bitácora, tabla periódica consulta las referencias
bibliográficas que estarán en esta guía, así como los distintos simuladores.
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Actividades de exploración
1. Lee atentamente y subraye las ideas que le permitan identificar las propiedades
macroscópicas y microscópicas de la materia
Macroscópico y microscópico
Hemos establecido que la química estudia las propiedades de la materia o los materiales. Los
materiales exhiben una amplia variedad de propiedades, dentro de las que podemos nombrar
las diferentes texturas, colores, tamaños, reactividades, entre otras muchas que caracterizan y
diferencian todo cuanto existe en el universo.
Esta variedad de propiedades que podemos estudiar a través de nuestros sentidos,
corresponde a las propiedades macroscópicas. La química busca entender y explicar estas
propiedades a partir de la estructura y las propiedades microscópicas, es decir, a nivel de los
átomos y las moléculas.
La diversidad del comportamiento químico es el resultado de la existencia de unos cuantos
cientos de átomos, organizados en elementos. En cierto sentido, los átomos son como las 27
letras del alfabeto, que se unen en diferentes combinaciones para formar la infinita cantidad
de palabras de nuestro idioma.
Así entonces, toda la materia está formada por átomos. Estos son la unidad básica y estructural
y están conformados por partículas más pequeñas que, gracias a su configuración y energía, se
mantienen unidas logrando dar paso a estos agregados estables, que terminan siendo los
2.
Mediante un dibujo, represente gráficamente
la estructura
componentes
de todo. macroscópica y
microscópica de un objeto.
Estructura macroscópica
Estructura microscópica
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Actividad de investigación guiada
Cuando observamos el firmamento, el sol, el agua en sus diferentes estados, el suelo, el
aire, la atmósfera, los diferentes ecosistemas, los fenómenos naturales, la diversidad de
los seres vivos, etc., comprendemos que todo lo que nos rodea está hecho de materia y
que toda la materia que nos rodea está constituida por átomos.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/impresos/quincen
a8.pdf
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Temas:
MODELOS DE BOHR
En la primera mitad del siglo XX se realizaron unos descubrimientos que no podían ser explicados con el
modelo de Rutherford. El físico N. Bohr propone un modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta
energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores.
La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la
siguiente manera: La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener,
como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ªcapa puede
contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa. El
número de electrones en cada capa se representa entre paréntesis y separados por comas.
Por ejemplo, un átomo que tenga 11 electrones los distribuye así: (2,8,1). Es decir, 2 electrones en la
capa 1, 8 electrones en la capa 2 y 1 electrón en la capa 3.
Niels Bohr (1885 - 1962). Físico danés. Tras doctorarse en la Universidad de
Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester, Inglaterra a las
órdenes de Ernest Rutherford.
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913,
introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que consiste en que, en torno al
núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior
hacia el exterior. En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una
órbita a otra) desde una órbita exterior a otra interior, emitiendo energía, hecho
sobre el que se sustenta la Mecánica Cuántica.
En 1916, Bohr comenzó a ejercer de profesor en la Universidad de Copenhague,
accediendo en 1920 a la dirección del recientemente creado Instituto de Física
Teórica.
En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura
atómica y la radiación. Abogando por los usos pacíficos de la energía nuclear,
retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en1962.
De aquí en adelante le envío un curso completo de química para que no salgan de
casa.
CURSO COMPLETO DE QUIMICA
SE ESTUDIAN LOS SIGUIENTES TEMAS
1. IDENTIFICACIÓN DE ATOMOS) PAGINAS 135 – 137
2. PARA PRACTICAR. PAG. 141
3. RECUERDA LO MÁS IMPORTANTE (PAG.144-146)
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TODO ESTO ME LO ENVIÁN POR CORREO O POR WHATSAPP
Tiempo de ejecución.
1. Actividad Final o síntesis / Evaluación (describir que será continua, formativa,
permanente y cómo se llevará a cabo).
Observe la siguiente historieta
.
Introducción.html
conceptual
Preguntas sobre la historieta en familia: responda todas las preguntas que están en la
historieta en libreta le toman fotos y me la envían.
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TALLER SOBRE EVALUACION DE CONOCIMIENTOS PREVIO
1. Dibuja un átomo de sodio con 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones.
2. Dibuja un átomo de berilio con 4 protones, 5 neutrones y 4 electrones.
3. Un elemento tiene número atómico 1 y número másico 3. Indica cuántos
protones, neutrones y electrones tiene uno de sus átomos.
4. Un átomo de un elemento tiene 92 protones, 135 neutrones y 90 electrones.
Indica su número atómico, su número másico y su carga.
5. Un elemento tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 111 una y 30,57 % en
6. abundancia, otro de masa 113 una y 17,26 % en abundancia y otro de masa
114 una y 52,17 % en abundancia. ¿Cuál es la masa atómica de este
elemento
7. ¿Qué diferencia existe entre el Modelo de Bohr y el de Rutherford?
OTRAS HERRAMIENTAS.SIMULADOR DE ISOTOPOS.
isotopes-and-atomic-mass_es_PE (1).html
ETAPA DE SINTESIS:
La evaluación es de forma continua, formativa y permanente se tendrán en cuenta las actividades
realizadas en la guía, los cuales serán calificados desde lo cognitivo, personal y social, la organización de
sus trabajos y la ortografía
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