2020 “UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO” TEMA: DETERMINACION EXPERIMENTAL CUALITATIVO DE PH CP. : INGENIERÍA PETROQUÍMICA CURSO : QUIMICA 2 ALUMNO : KEVIN JHONSON QUISPE HUAMAN CÓDIGO : 145069 CUSCO – PERÚ 2020 2020 COMPETENCIAS: Entiende las teorías ácido base y puede clasificar experimentalmente las sustancias y productos en ácidos y bases utilizando indicadores. Entiende cómo calibrar un pH metro utilizando buffers. Puede preparar una escala de colores a partir de colorantes naturales, utilizando como ácidos y bases sustancias caceras de su entorno. FUNDAMENTO TEORICO: De acuerdo a las teorías ácido base, se considera una solución ácida cuando hay mayor concentración de iones H O , frente a la concentración de iones OH . Cualitativamente se puede determinar la acidez basicidad mediante el uso de cintas de color o soluciones indicadoras que cambian de color de acuerdo al medio: ácidos bases o neutros. 3 + Hin(ac) + H2O(l Acido In ac) + H O+(ac) (Indicador en medio ácido) ( ) 3 base In(ac)- + H O(l) 2 Base - InH (ac) + OH-(ac) (indicador en medio + básico) acido Para medir el grado de acidez y basicidad, Sorënsen ha ideado una escala de 0- 14. En el cual 7: es una solución neutra y valores por debajo a 7 son soluciones ácidas, por encima de 7 se considera soluciones básicas; utilizando papel indicador universal de cero a 14 o los pH metros o potenciómetros se puede determinar experimentalmente los valores indicados. El pH se define como: pH = - log [H ] + MATERIALES Y REACTIVOS: Los indicados en el video experimental virtual: PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: De acuerdo a las observaciones en los videos experimentales: a. Link video: Determinación de pH utilizando indicadores: https://youtu.be/-lbh5_1xxtI En este video podemos reforzar los conocimientos recibidos en la teoría, en forma experimental, puesto que indica en que momento una solución es neutra, acida y básica, utilizando indicadores universales (tiras de papel de colores: 0-14) o soluciones que tienen valores de acuerdo al rango de variación de color. Para lo cual se utilizarán soluciones de 2020 bicarbonato de sodio 0,1M, HCl, 0,1M, solución de sal común y los indicadores antes mencionados. Se puede observar que la solución de sal está en el rango neutro, los ácidos con valores debajo de 7 y las bases con valores encima de 7. b. En este link podemos apreciar que los ácidos y bases caen en los colores de la carta de colores https://youtu.be/3yfIHGlG6fE c. Link para calibrar colores de acuerdo a la carta de colores y uso de muestras biológicas: https://youtu.be/Ifpp-KdwnB4 d. Calibración de un pH metro: https://youtu.be/u33-uMC5CzQ En éste sitio podremos aprender virtualmente como calibrar un pH metro, que es un equipo muy versátil para cuantificar el pH de muestras cuales quiera sea su naturaleza. El pH metro consta de un electrodo, es el que mide el potencial de hidrogeniones; para poner operativo el equipo, primero se debe calibrar con su correspondiente Buffer: existen buffer; pH: 4; pH: 7 y pH: 10. Cada vez que se utiliza un buffer diferente se debe enjuagar los electrodos con abundante agua destilada, igualmente cuando se utilizan diferentes muestras problema. e. Preparación de un indicador casero a partir de producto natural. Link: https://youtu.be/a6dYHEC8A9g f. Aquí se puede observar la preparación de un indicador a partir de la lombarda morada, para lo cual, primero se pica la lombarda, luego se licua con agua destilada, se filtra y se utiliza éste zumo en medio ácido, básico y neutro, para obtener estos medios se utiliza productos caseros del entorno familiar como son: ácidos: limón, vinagre; neutros, agua mineral, pasta dental; productos básicos, limpiadores a base de amoniaco e hipoclorito de sodio. Importancia de la determinación del pH: https://youtu.be/r3hirzlWILM CUESTIONARIO 1 a) ¿Cuál es el pH de una disolución cuya concentración de iones H es 0.0016M ? + b) ¿Cuál es la concentración de H en una disolución de pH = 4,45? + c) ¿Cuál es la concentración de iones OH en la disolución a)? - d) ¿Cuál es la molaridad del H en una disolución de pH= 2.3 + e) ¿Cuál es la molaridad del OH en una disolución de pH= 9.4? - f) ¿Cuál es el valor de p OH en la disolución del inciso d ? 2020 2020 2020 2. Qué otros productos naturales podrías sugerir para fabricar indicadores? -La fresa - granada - zanahoria - pétalo de flores -vino - cebolla -Jugo de piña 3. Si estás trabajando en una zona petrolera y te solicitan hacer el control de calidad del suelo ¿cómo procederías a determinar el pH? Bueno si estaría en una zona petrolera y me solicitan hacer el control de calidad del suelo en este caso si no tendría un instrumento para medirlo Tendría que usar un método casero 1: Primero sería tomar una muestra del suelo en un vaso luego tengo que tener agua destilada o hervida ya que el agua de lluvia es ligeramente acida y el agua del caño es ligeramente alcalina usare vinagre y el bicarbonato de sodio como sabemos el vinagre es un reactivo ácido y el bicarbonato de sodio es un reactivo alcalino Entonces la muestra que tengo del suelo lo echo con agua destilada luego lo agrego vinagre si es que hay reacción entonces el suelo tiene el PH acida Luego a la otra muestra también le echo agua destilada también lo agrego bicarbonato de sodio si reacciona entonces trata de un suelo alcalino Pero si no reacciona ninguno de los dos se trata de un suelo neutro Hoy en día hay muchos instrumentos para medir el PH del suelo que nos facilita mucho para determinar el PH del suelo 2020 4. Además de la importancia del pH en el laboratorio. ¿Será importante en la industria y en la salud?. ¿Explica por qué? Utiliza ejemplos de tú entorno Así la importancia del PH en el laboratorio es importante en la industria y la salud -en la industria La mayoría de los productos requieren un pH específico para la actividad o la estabilidad, especialmente en el sector de los productos alimenticios y de las bebidas, la industria cosmética y el sector farmacéutico. -En la salud Para garantizar el adecuado funcionamiento de los procesos metabólicos y el envío de oxígeno a todos los órganos, nuestro cuerpo necesita que el pH de la sangre se encuentre en un estado neutro El exceso de ácido en el cuerpo crea un ambiente en el que se favorece la descomposición celular, debilitando todos los sistemas del cuerpo, y permitiendo prosperar a enfermedades. Por ejemplo en la alimentación al ingerir alimentos alteramos el PH de nuestro cuerpo sabemos que el PH de nuestro estomago 1.4 debido al acido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos y algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más acido si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una ulcera
