ALUMNO:………………………………………………………………… ASIGNATURA: QUIMICA FECHA: …/07/20 DOCENTE: ALTAMIRANO CASTAÑEDA HECTOR GDO.: 3º NIVEL: SEC. BIMESTRE: II SESION N.º 02: BALANCE DE ECUACIONES METODO DE TANTEO I.OBJETIVOS ESPECIFICOS 1.Reconoce y clasifica diferentes reacciones químicas. II.ACTIVIDADES A. INICIALES ¿Qué son elementos anfóteros? Ciertos elementos forman óxidos básicos y óxidos ácidos, es decir pueden actuar como metales o no metales y se le llaman anfóteros; otros forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A continuación, los más usuales: B. DESARROLLO DE CONTENIDOS 1) MÉTODOS DE TANTEO O SIMPLE INSPECCION: Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas. Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias el coeficiente más conveniente, si no resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los átomos de todos los elementos. Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable seguir el siguiente orden general de balanceo de los elementos: Elemento Metal No Metal H O Orden 1ro. 2do. 3ero. 4to. En el segundo paso se indica “no metal”, se refiere a no metales diferentes al H y O. Ejemplos: En la formación del amoniaco por el método haber N 2 + H 2 N H 3 Ponemos un 2 delante del NH 3 para tener 2 "H" en ambos miembros. N 2 + H 2 2 N H 3 Esto origino 6 "H" en el 2do Miembro, entonces debe hacer también 6 "H" en el primer miembro. Esto se logra colocando un tres adelante del hidrogeno. “ E N SE Ñ A R Y E D U C A R PA R A E L É X I T O Y L A V I D A ” N 2 + 3 H 2 2 N H 3 Ejemplos: En la combustión completa del pentano C 5 H 12 + O 2 CO 2 + H 2 O Ponemos 5 delante del CO2 para tener 5 "C” también 2do. Miembro. C 5 H 12 + O 2 5 CO 2 + H 2 O Ponemos seis adelante del H2O para tener también 12 "H" en el segundo miembro. C 5 H 12 + O 2 5 CO 2 + 6 H 2 O Ya tenemos los coeficientes del 2do.miembro y esto ha originado allí 16 "O" Por lo tanto ponemos un 8 delante del O2´ con lo que se concluye el balance. C 5 H 12 + 8 O 2 5 CO 2 + 6 H 2 O Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química: H3 PO4 + Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H2O Solución: 1. En primer lugar, balancearemos el calcio, colocando al coeficiente 3 delante del Ca (OH)2. H2PO4 + 3Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H2O 2. Luego balancearemos el fósforo colocando el coeficiente 2 delante del H2PO4. 2H3PO4 + 3Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H2O 3. Balanceamos el hidrógeno colocando el coeficiente 6 delante del H2O. 2H3PO4 + 3Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + 6H2O 4. Analizamos finalmente el oxígeno, en el primer miembro hay 14 átomos de oxígeno (2x4+3x2) y en el segundo miembro hay 14 átomos de oxígeno (4x2+6x1), lo que significa que la ecuación está balanceada. C. FIJA EXTENSION 1. Balancear por tanteo: a) C10H22 + O2 CO2 + H2O b) C10H10 + O2 CO + H2O c) C3H8O3 + O2 CO2 + H2O d) C8H16O + O2 CO2 + H2O e) C12H22O11 + O2 CO2 + H2O 2. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones presenta la mayor suma de coeficientes? I. H2 + Br2 HBr “ E N SE Ñ A R Y E D U C A R PA R A E L É X I T O Y L A V I D A ” II. Al + O2 Al2O3 III. NH4NO3 N2O + H2O IV. S8 + O2 SO3 3. Balancear la ecuación: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 4. Balancear la siguiente ecuación: MnO + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 5. Balancear la siguiente ecuación: NaNO3 + Pb NaNO2 + PbO Fe + H2O Fe3 O4 + H2 6. 7. En la combustión completa del CnH2n + 2 la suma de todos los coeficientes de la reacción balanceada es a) 5n + 3 b) (7n + 5) /2 c) 6n + 4 d) 7n + 5 e) 5n + 7 8. Balancear: FeS + HNO3 Fe (NO3)3 + S + H2O + NO 9. Balancear: HNO3 + H2S H2O + NO + S 10. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones después de balancear correctamente presenta el mayor productor de todos sus coeficientes? a) Cl2 + O2 Cl2O3 b) CH4 + O2 CO2 + H2O c) Fe + HCl FeCl2 + H2 d) CO + H2O CO2 + H2 e) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 “ E N SE Ñ A R Y E D U C A R PA R A E L É X I T O Y L A V I D A ” “ E N SE Ñ A R Y E D U C A R PA R A E L É X I T O Y L A V I D A ”
