Nomenclatura inorgánica

NOMENCLATURA INORGÁNICA
 Consiste en asignar nombres a las
fórmulas
de
los
compuestos
inorgánicos, basándose en un método
sistemático.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
 El
estado de oxidación (EDO) o
número
de
oxidación,
está
relacionado con el número de
electrones que un átomo pierde, gana
o comparte cuando forma enlaces
químicos.
 También se conoce como la capacidad
de combinación o valencia.
REGLAS PARA ASIGNAR EDO
 El EDO de un átomo individual de un elemento




libre (sin combinar con otros elementos) es cero.
La suma de los EDO de todos los átomos es igual a:
a) cero, en una especie neutra.
b) la carga del ión, en un ión.
El EDO del flúor es -1 en sus compuestos.
El EDO del H, es generalmente +1. Excepto, cuando
está unido a metales de los grupos IA y IIA.
El EDO del O es -2 en sus compuestos, excepto en
los peróxidos.
EDO MÁS COMUNES
Grupo IA :
Grupo IIA :
Grupo IIIA :
Grupo IVA :
Grupo VA :
Grupo VIA :
Grupo VIIA:
+1
+2
+3 todos
-3 el B
+1 In y Tl
C y Si: +4, -4
Ge, Sn y Pb: +4, +2
+3, +5, -3 todos (excepto Bi: +3, +5)
-2 todos
+2, +4, +6: todos menos O
-1, +1, +3, +5, +7 todos (excepto F:sólo -1)
Grupo IB
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo
:
IIB :
IIIB :
IVB :
VB :
VIB :
VIIB :
VIIIB:
Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
Zn, Cd: +2
Hg: +1, +2
Sc, Y, La, Ac: +3
Ti, Zr: +2, +3, +4
V: +2, +3, +4, +5
Cr, Mo, W: +2, +3, +4, +5, +6
Mn: +2, +3, +4, +5, +6, +7
Fe, Co, Ni: +2, +3
Ru, Os: +2 a +7
Pd: +2, +4
Pt: +2, +4, +6
Ejercicios:
¿Cuál es el EDO del elemento subrayado?
P4
Al2O3
MnO4NaH
H2O2
Fe3O4
Cr2O7=
TIPOS DE NOMENCLATURA



Tradicional: La que utiliza las terminaciones
oso/ico para diferenciar los EDO de un
mismo elemento:
“oso”: para el EDO más bajo
“ico”: para el EDO más alto
Sistema Stock: Utiliza números romanos
entre paréntesis para diferenciar los EDO de
un mismo elemento.
Sistema IUPAC: Utiliza prefijos numéricos
griegos (mono, di, tri, tetra, etc.)
CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS




Moléculas diatómicas
Compuestos binarios
Compuestos ternarios
Compuestos cuaternarios
COMPUES
TOS BINARIOS
Hidrogenados
Oxigenados
Sales
COMPUESTOS TERNARIOS
Acidos oxigenados u oxoácidos
Sales ternarias
Hidróxidos
COMPUESTOS BINARIOS
I COMPUESTOS HIDROGENADOS
1. Hidruros metálicos:
Metal
+
H-
El metal es de los grupos IA, IIA, IIIA ó
IVA
LiH
CaH2
AlH3
SnH4
hidruro de litio
hidruro de calcio
2. Hidruros no metálicos:
Hidrógeno + No metal
En algunos casos tienen nombres específicos y
el no metal es de los grupos IVA ó VA, además
del boro y el oxígeno.
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
BH3
agua
amoníaco
fosfina
arsina
estibina
metano
silano
borano
En otros casos tienen nombres sistemáticos y el no
metal es de los grupos VIA (excepto el O) ó VIIA.
Cuando se disuelven en agua (solución acuosa), se
llaman hidrácidos.
El H actúa con EDO +1
Nombre sistemático
HF
fluoruro de hidrógeno
HCl
cloruro de hidrógeno
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
(en solución acuosa)
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
II
COMPUESTOS OXIGENADOS
1. Oxidos metálicos o básicos:
Metal +
O=
El metal es de los grupos IA, IIA o de
transición.
Li2O óxido de litio
MgO óxido de magnesio
Na2O
SrO
Cuando se presenta
oxidación del metal,
nombre.
Ej:
FeO
EDO
Fe2O3
EDO
más de un estado de
se debe indicar en el
del Fe = +2
del Fe = +3
FeO óxido de hierro (II)
óxido ferroso
monóxido de hierro
Fe2O3 óxido de hierro (III)
óxido férrico
trióxido de dihierro
(N. Stock)
(N. Tradicional)
(N. IUPAC)
Ejercicio:
Indique los nombres de los siguientes
pares de óxidos metálicos:
a)
b)
c)
d)
Cu2O
Au2O
Hg2O
NiO
y
y
y
y
CuO
Au2O3
HgO
Ni2O3
2. Oxidos no metálicos o anhídridos
No metal
+
O=
El no metal es de los grupos IIIA, IVA, VA,
VIA, VIIA o un elemento de transición, que
con EDO elevado, se comporta como no
metal (Cr VI, Mn VI, Mn VII).
CO
óxido de carbono (II)
anhídrido carbonoso
monóxido de carbono
CO2
óxido de carbono (IV)
anhídrido carbónico
dióxido de carbono
N2O
monóxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (I)
NO
monóxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (II)
N2O3 trióxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (III)
anhídrido nitroso
NO2
dióxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
N2O4 tetróxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
N2O5 pentóxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (V)
anhídrido nítrico
(dímero NO2)
Con halógenos cuyos EDO son +1, +3, +5, +7:
hipo…oso
…oso
…ico
per…ico
Cl2O
anhídrido hipocloroso
Cl2O3
anhídrido cloroso
Cl2O5
anhídrido clórico
Cl2O7
anhídrido perclórico
Con Cr+6:
CrO3
óxido de cromo (VI)
óxido crómico o anhídrido crómico
trióxido de cromo
Con Mn+6:
MnO3
óxido de cromo (VI)
óxido mangánico
trióxido de manganeso
Con Mn+7:
Mn2O7
óxido de manganeso (VII)
óxido permangánico
heptóxido de dimanganeso
3. Peróxidos
Metal
+
(O)2=
El metal es de los grupos IA y IIA.
También puede ser el H.
H2O2
peróxido de hidrógeno
(agua oxigenada)
Li2O2
peróxido de litio
BeO2
peróxido de berilio
Na2O2
MgO2
III
SALES BINARIAS
1.
Metal
con
No metal
El no metal actúa como anión (más
electronegativo) y se le nombra terminando
en el sufijo uro:
CaF2 fluoruro de calcio
fluoruro cálcico
difluoruro de calcio
FeCl2
MgN3
FeCl3
MnS
Ni2Si
CrB
MnS2
V2S5
2.
No metal
con
No metal
Al no metal que actúa como anión (más
electronegativo) se le nombra terminando en
el sufijo uro:
SF4
fluoruro de azufre (IV)
tetrafluoruro de azufre
SF6
fluoruro de azufre (VI)
hexafluoruro de azufre
BrF
BrF3
BrF5
CCl4
Si3N4
SiC
IF7
CS2
COMPUESTOS TERNARIOS
I
OXOÁCIDOS (ACIDOS OXIGENADOS)
Ha Xb Oc
donde X es un no metal de los grupos VIIA
(excepto el F), VIA, VA, IVA, el B y metales
de transición con EDO elevados (Cr, Mn,
etc).
Se utiliza nomenclatura tradicional.
Los oxoácidos se generan al reaccionar un
anhídrido con un número determinado de
moléculas de agua.
Menor N°de molécula de agua:
meta-ácidos
Cantidad intermedia:
piro-ácidos
Mayor N° de moléculas de agua:
orto-ácidos
OXOÁCIDOS DE LOS HALÓGENOS (VIIA)
Generalmente, sus anhídridos adicionan
una sola molécula de agua, por lo que no se
usan los prefijos meta, piro ni orto.
Cl:
tiene EDO +1, +3, +5 y +7
(hipo…oso, …oso, …ico, per…ico)
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
ácido
ácido
ácido
ácido
hipocloroso
cloroso
clórico
perclórico
Derivación de oxoácidos
Cl +1:
Cl2O + H2O  H2Cl2O2
HClO

ácido hipocloroso
Cl +3:
Cl2O3 + H2O

Cl2O5 + H2O

Cl2O7 + H2O

Cl +5:
Cl +7:
OXOÁCIDOS DEL GRUPO VIA
Generalmente, sus anhídridos adicionan
una sola molécula de agua, por lo que no se
usan los prefijos meta, piro ni orto.
S:
tiene EDO +4, +6
…oso, …ico
+4:
SO2 + H2O  H2SO3 ácido sulfuroso
+6:
SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfúrico
OXOÁCIDOS DEL GRUPO VA
Generalmente, sus anhídridos adicionan una,
dos y tres moléculas de agua, por lo que se
encuentran meta, piro y orto ácidos.
P:
tiene EDO +3, +5
Con +3, el anhídrido es P2O3
P2O3 + H2O  H2P2O4  HPO2 ácido
metafosforoso
P2O3 + 2H2O

P2O3 + 3H2O
 H6P2O6  H3PO3 ácido
ortofosforoso
H4P2O5
ácido
pirofosforoso
OXOÁCIDOS DEL GRUPO IVA
Generalmente, sus anhídridos adicionan una y
dos moléculas de agua, por lo que se
encuentra meta y orto ácidos.
OXOÁCIDOS DEL GRUPO IIIA
Generalmente, sus anhídridos adicionan una y
tres moléculas de agua, por lo que se
encuentra meta y orto ácidos.
OXOÁCIDOS DE ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
El Cr y El Mn forman oxoácidos con sus EDO
más altos.
MnO3
+ H2O  H2MnO4 ácido mangánico
Mn2O7 + H2O  H2Mn2O8
CrO3
+
H2O
 H2CrO4

HMnO4
ácido
permangánico
ácido crómico
DIÁCIDOS
Cuando a dos moléculas del oxoácido se le
resta una de agua
2 H2CrO4 - H2O 
H2Cr2O7 ácido dicrómico
Son
ejemplos
también
los
provenientes del H2SO4, H2SO3.
diácidos
TIOÁCIDOS
Se forman a partir de un oxoácido, cuando
uno o más átomos de O se reemplazan por
átomos de azufre.
Ej: del H2SO4, ácido sulfúrico:
Si se reemplaza un O por un S queda: H2S2O3
y el nombre es ácido tiosulfúrico
H3PO3S : ácido (mono)tiofosfórico
H3PO2S2 : ácido ditiofosfórico
H3POS3 : ácido tritiofosfórico
II HIDRÓXIDOS
Metal o ión amonio con OH- (hidróxido)
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
NH4OH
hidróxido de sodio
hidróxido de calcio
hidróxido de aluminio
hidróxifdo de hierro (II)
hidróxido ferroso
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
hidróxido de amonio
III SALES TERNARIAS
Son todas aquellas cuyos aniones provienen
de los oxoácidos.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Oxisales simples
Sales ácidas
Sales básicas
Tiosales
Sales dobles
Sales hidratadas
OXOANIONES COMUNES:
Se obtienen al perder
correspondientes.
H
los
óxoácidos
Si el ácido termina en “OSO”, el anión
terminará en “ITO”.
Si el ácido termina
terminará en “ATO”.
en
“ICO”,
el
anión
HNO2
ácido nitroso
NO2-
nitrito
HNO3
ácido nítrico
NO3-
nitrato
SO4= sulfato
SO3= sulfito
CO2= carbonito
CO3= carbonato
ClO- hipoclorito
ClO2- clorito
ClO3- clorato
ClO4- perclorato
BO33- ortoborato
PO43- ortofosfato
PO33- ortofosfito
PO2- metafosfito
MnO4- permanganato
MnO4= manganato
CrO4= cromato
Cr2O7= dicromato
S2O7= disulfato
S2O5= disulfito
S2O3= tiosulfato
S2O2= tiosulfito
1. Oxisales simples
Metal o ión amonio con un oxoanión
Na2SO4
sulfato de sodio o sulfato sódico
KMnO4
permanganato de potasio
permanganto potásico
LiClO
hipoclorito de litio
hipoclorito lítico
NiCO3
carbonato de níquel (II)
carbonato niqueloso
NH4SO3 sulfito de amonio
2. Sales ácidas
El oxoanión retiene H del oxoácido
correspondiente.
NaHCO3
carbonato ácido de sodio
bicarbonato de sodio
KHSO4
sulfato ácido de potasio
bisulfato de potasio
NaH2PO4
fosfato diácido de sodio
Na2HPO4
fosfato ácido de sodio
3. Sales básicas o hidroxisales
Además del oxoanión, contienen el anión
hidróxido.
Na3(OH)CO3 carbonato hidróxido de sodio
Al2(OH)4SO4 sulfato tetrahidróxido de aluminio
Pb(OH)NO3
nitrato hidróxido de plomo (II)
4. Tiosales
Sus aniones provienen del tioácido
correspondiente.
Na2S2O3
tiosulfato de sodio
Li2S2O2
tiosulfito de litio
KSCN
tiocianato de potasio
5. Sales dobles
Contienen dos cationes y un anión ó un catión
y dos aniones.
AgK(NO3)2 nitrato (doble) de potasio y plata
CdFeSiO4
ortosilicato (doble) de hierro (II) y
cadmio
KAl(SO4)2
sulfato (doble) de aluminio y
potasio
BaBrCl
cloruro bromuro de bario
6. Sales hidratadas
Son sales binarias o ternarias que contienen
una o más moléculas de agua.
Se conocen también como hidratos.
CuSO4 x 7H2O
sulfato cúprico heptahidratado
CaCl2 x 2H2O
cloruro de calcio dihidratado