Profundización 2021 grado ONCE química institución educativa maría montessori Semana 2: 25 – 29 de enero 2021 2 Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas 3 Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas Metales Propiedades físicas y químicas de metales y no metales No metales Metaloides Sólidos, Líquidos y gaseosos. No tienen brillo, no conducen electricidad, ni calor 4 Clasificación de los elementos en grupos 5 Clasificación de los elementos en grupos 6 Propiedades periódicas 7 ¡Practiquemos! Dos estudiantes discuten acerca de la electronegatividad de estos elementos; uno de ellos dice que el más electronegativo es M y otro que es J. ¿Cuál de los dos tiene la razón? 8 ¡Practiquemos! 9 Afianzamiento de conceptos: Propiedades periódicas Radio atómico: Distancia entre el núcleo de un átomo y su último nivel de energía Carácter metálico: Tiende a donar electrones Energía de ionización: Es la mínima energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y eléctricamente neutro Afinidad electrónica: Es la energía que libera un átomo neutro y gaseoso cuando gana un electrón y forma un ion negativo o anión Electronegatividad: Capacidad que tienen los átomos de atraer electrones de otro átomo para formar enlaces químicos 10 Radio atómico 11 Energía de ionización 12 Carácter metálico 13 Afinidad electrónica 14 Electronegatividad 15 Las moléculas y compuestos Compuestos químicos: Sustancias puras que se forman a partir de la unión de varios átomos por medio de enlaces químicos ¿Compuestos iónicos o covalentes? Compuestos iónicos Unidad más simple de compuestos covalentes ¿Formulas químicas? 16 Los enlaces químicos Enlaces químicos: uniones entre dos átomos iguales o diferentes ¿Objetivo? Teoría del enlace de valencia Electrón desapareado, es decir que no tiene el spin opuesto. 17 LA unión de los átomos Ángulos de enlace: Van de 60° a 180° LA energía de enlace: Energía necesaria para romper el enlace entre dos átomos LA longitud de enlace: Distancia entre los núcleos de dos átomos unidos Los ángulos de enlace y la distancia del enlace definen el tamaño y la forma geométrica de la molécula 18 ¡Recordemos conceptos! Completa las oraciones escribiendo las palabras correctas. a. b. c. Los ________ y la distancia de los enlaces químicos determinan la forma de las moléculas. Ángulos Las ________ son las unidades más simples de los compuestos covalentes. Moléculas Ocho último Los átomos se enlazan con otros para completar ________ electrones en el _______ nivel de energía. 19 Radicales libres Escala de electronegatividad Átomo o grupo de átomos que tienen uno o más electrones desapareados, los cuáles están en capacidad de aparearse Sustancias inestables y muy reactivas ∆𝐸𝑁 Tipo de enlace Mayor de 1,7 Iónico Menor de 1,7 Covalente 20 Conceptos claves ¿La estructura de Lewis? Es un método que representa los electrones de valencia de un elemento Los electrones de valencia son los electrones de enlace ubicados en el último nivel de energía ¿Cómo se representa? 21 Conceptos claves ¿La regla del octeto y del dueto? Los gases nobles tienen ocho electrones de valencia en el último nivel de energía. Este modelo de estabilidad se conoce como la regla del octeto. Esta regla indica que los átomos ganan estabilidad solo si tienen 8 electrones de valencia o 2 electrones de valencia, también llamado dueto 22 ¡Apliquemos conceptos! Teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividades, predice el tipo de enlace que se forma para cada compuesto a. MgO : b. KCl: c. 𝑩𝒓𝟐 : d. 𝑯𝟐 𝑶: 23 ¡Apliquemos conceptos! Átomo Configuración electrónica Electronegatividad D 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝3 3 H 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 2 3𝑝4 2,5 R 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 2 3𝑝6 4𝑠 1 0,8 a. Se quiere formar un enlace covalente, ¿qué átomos podrían formarlo? ¿Por qué? b. Si se une el átomo R con el átomo D, ¿qué tipo de enlace podría formarse? c. Si se unen D y R, ¿Cómo sería la estructura de Lewis? ¿Qué tipo de enlace se representa? ¿Cuál sería la formula? Justifica
