ESTEQUIOMETRIA -LABORATORIO

Dra. Zoila Honores Ganoza
CAPACIDADES
1.- Realiza cálculos estequiométricos para establecer las relaciones de masa y relaciones
molares de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
2.- Determina el reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.
3.- Calcula el rendimiento teórico y rendimiento real en cada uno de los experimentos
realizados.
4.- Compara la cantidad de sustancia que se forma en una reacción con la calculada para
determinar el rendimiento porcentual de una reacción.
5.- Evalúa y justifica el rendimiento obtenido.
Dra. Zoila Honores Ganoza
Dra. Zoila Honores Ganoza
EXPERIMENTO No-3 : Determinar el rendimiento porcentual (%R)
o el porcentaje de rendimiento de MgO
Datos:
PM Mg = 24 g/mol
PMMgO= 40 g/mol
Mg
+
O2
MgO
Peso de cinta de Mg = 1.5 g
1.Balancear la ecuación química:
2 Mg
+
O2
2 MgO
??
1,5 g
……..g
2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada
2 mol= 80 g
2 mol= 48 g
2 Mg
1,5 g
1,5 g Mg x 80 g MgO = 2.5g MgO
48 g Mg
+
O2
2 MgO
??
……..g
Rendimiento teórico
Dra. Zoila Honores Ganoza
3. Para calcular el rendimiento real de MgO:
Peso del crisol vacio
= 25.18 g
Peso del crisol vacio + peso del MgO = 26.35 g
Peso real del MgO ( 26.35-25.18)
= 1.17 g
Rendimiento real
4. Rendimiento porcentual de al reacción:
% R = Rendimiento real x 100% = 1.17 g x 100% = 46.80 %
Rendimiento teórico
2.5 g
%R= 46.80%
Dra. Zoila Honores Ganoza
EXPERIMENTO No-2 : Determinar el rendimiento porcentual (%R)
o el porcentaje de rendimiento de Na2CO3
Datos:
PM NaHCO3 =84 g/mol
PM Na2CO3 = 106 g/mol
Peso de NaHCO3 = 16.0 g
1.Balancear la ecuación química:
NaHCO3
calor
Na2CO3 +
??
……..g
16.0 g
2 NaHCO3
CO2 + H2O
calor
Na2CO3 +
CO2 + H2O
2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada
2 moles = 2(84 g/mol)=168 g
2 NaHCO3
16.0 g
1 mol= 106 g
calor
Na2CO3
??
……..g
16 g NaHCO3 X 106 g Na2CO3
= 10,1 g Na2CO3
168 g NaHCO3
+
CO2 + H2O
Rendimiento teórico
Dra. Zoila Honores Ganoza
3. Para calcular el rendimiento real de Na2CO3:
➢ Peso de cápsula porcelana = 110,5 g
➢ Peso de cápsula de porcelana + Na2CO3 = 120,16 g
➢ Peso de Na2CO3 = 120,16 - 110,5 = 9,66 g
Rendimiento real
4. Rendimiento porcentual de al reacción:
% R = Rendimiento real x 100% = 9.66 g x 100% = 95.64 %
Rendimiento teórico
10.1 g
%R= 95.64%
Dra. Zoila Honores Ganoza
EXPERIMENTO No-1
Determinar el rendimiento porcentual de la obtención de PbI2
Datos:
PM Pb(NO3)2= 331 g/mol
PM KI = 166 g/mol
PM PbI2 = 461 g/mol
Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
0,12 g
1.Balancear la ecuación química:
??
……g
0,18 g
Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada
1mol = 331 g
2 moles =2(166)=332 g
Pb(NO3)2 +
2 KI
0,12 g
0,18 g
1mol = 461 g
→
PbI2
+ 2 KNO3
??
……g
3. Calcular la cantidad en gramos de PbI2 que se obtiene a partir de 012 g de Pb(NO3)2
0,12 g Pb(NO3)2 x 461 g PbI2
= 0,167 g PbI22
331 g Pb(NO33)22
Dra. Zoila Honores Ganoza
4. Calcular la cantidad en gramos de PbI2 que se obtiene a partir de 018 g de KI
0,18 g KI x 461 g PbI2
332 g KI
= 0,249 g PbI2
5. Se compara las cantidades de PbI2 obtenido en ambas ecuaciones 3 y 4 y se elige la menor cantidad como rendimiento
teórico → RENDIMIENTO TEORICO: 0.167 g de PbI2
6. Para calcular el rendimiento real de PbI2:
➢ Peso de papel de filtro = 1,080 g
➢ Peso de papel de filtro + PbI2 = 1,234 g
7. Rendimiento porcentual de al reacción:
% R = Rendimiento real x 100% = 0,154 g x 100% = 92.21 %
Rendimiento teórico
0,167 g
➢ Peso de PbI2 = 0,154 g
➢ RENDIMIENTO REAL DE PbI2 = 0,154 g
%R= 92.21%
7. Identificar: Reactivo Limitante = Produce la menor cantidad de producto → Pb(NO3)2 : 0,167 g de PbI2
Reactivo en Exceso = Produce la mayor cantidad de producto →
Dra. Zoila Honores Ganoza
KI
: 0,249 g de PbI2
PRESENTACION DEL INFORME DE PRACTICA
I.- CAPACIDADES
II.- CALCULOS Y RESULTADOS
(6PTOS)
III.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
(6PTOS)
IV.- CONCLUSIÓN
(6PTOS)
PRESENTACIÓN
(2PTOS)
Puntaje total = 20