Centro Concertado Virgen Inmaculada

Centro Concertado Virgen Inmaculada - Sta. María de la Victoria
Hijas de Jesús
Departamento de CCNN
QUÍMICA 1º BTO,
Actividades de
Refuerzo L 11
1ª) ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico sólido necesitaremos pesar para preparar 5 litros de
una disolución de hidróxido sódico 6,095 mL-1?
Solución: 1219 gramos del soluto.
2ª) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en un litro de disolución de ácido sulfúrico cuya
concentración es de 91,33% en peso y su densidad es 1,813 g/cm3?
Solución: 1655g.
3ª) ¿Qué volumen de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 Molar contiene 2,5 gramos de dicho
ácido?
Solución: 0,1274 litros = 127,4 cm3.
4ª) Se disuelven 180 gramos de hidróxido sódico, sólido en 400 g de agua. La densidad de la
disolución resultante es de 1,340 g/ml. Calcula: A) Molaridad. B) gramos de soluto por litro de
disolución. C) % en masa.
Solución: A) 10,04 Molar. B) 415,9 g/litro. C) 31,04%
5ª) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de d= 1,824 g/cc y 92% en masa se necesitan para preparar
0,5litros de una disolución 1 Molar.
Solución: 7,31cm3.
6ª) Un ácido clorhídrico concentrado contiene un 35,2% en peso y su densidad es de
1,175g/cm3.Calcula el volumen de este ácido que se necesita para preparar 3 litros de una
disolución de ácido clorhídrico 2 mL-1.
Sol: 0,529L= 529 cm3.
7º) Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 gramos de agua. Calcula su % en
masa.
Solución: 12,5%.
8º) Si la disolución anterior tiene una densidad de 1,06 g/cm3, calcula su concentración
en mL-1
Sol: c = 3,63 m/L.
9º) Una disolución de ácido sulfúrico concentrado, tiene una densidad de 1,813 g/cm3 y
contiene un 91,33% en peso .Calcula su concentración en gramos por litro.Sol:1655g/L.
10º) Se han tomado 10 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,25 mL-1 y se han
diluido con agua hasta 30 ml. Calcula la concentración molar de la nueva disolución.
Sol: c = 0,083m/l.
10º) Halla la masa molar de un gas cuya densidad a 100ºC y 700mm de Hg es 2,1g/L.
Sol: M.m. = 69,736g.mol-1
11º) ¿Cuál es el volumen molar de un gas a 150ºC y 2 atm?
Sol: V = 17,343L.
12º) Calcula la densidad del acetileno(C2H2) a la presión de 500mm de Hg y 127ºC.
Sol: d = 0,521 g/l.
13º) Calcula: a) Los moles de átomos de Aluminio contenidos en 9 gramos de dicho
elemento. b) Los átomos de Aluminio contenidos en 9 g de Aluminio.
Solución: a) 1/3 de moles, b) 2,007.1023 átomos.
14º) ¿Cuántas moléculas de Cloro hay en 12 g de Cloro(g). Si todas las moléculas de
Cloro se disociaran para dar átomos de cloro ¿cuántos átomos de cloro se obtendrían?
Solución: 1,018.1023 moléculas de Cloro; 2,036.1023átomos de cloro
15º) Cierta cantidad de un gas ocupa 768 cm3, a la presión de 772 mm de Hg. ¿Cuál será
su volumen a la presión de 760 mm de Hg?
Solución: 780cm3
16º) Un tanque metálico contiene gas a la temperatura de 20ºC y a la presión de 900
mm de Hg. La temperatura del gas se eleva a 200ºC. Suponiendo que no hay variación
de volumen, calcula la presión en el interior del mismo a la nueva temperatura.
Solución: 1453 mm de Hg.
17º) ¿Cuál es la masa molecular de un gas si 455cm3 de dicho gas en condiciones
normales tienen una masa de 2,48 g?
Solución: 122g/mol.
18º) ¿Qué volumen ocupa una sustancia gaseosa de masa molecular 58 g/m, si a 75ºC y
640 mm de Hg, su masa es de 0,908 gramos?
Solución: 0,53litros = 530 cm3