TRABAJO PRÁCTICO: CALOR Objetivos: 1- Verificar experimentalmente la ecuación de la calorimetría. 2- Calcular cantidades de calor cedidas ó absorbidas por una sustancia. Elementos 2 termómetros. 1 recipiente de 200ml 1 Botella Térmica Agua Fría 750ml Desarrollo: a- Colocar en el calorímetro una masa de agua medida (mA1, alrededor de 250 g.) y medir su temperatura (t0A1). b- Colocar otra masa de agua medida (mA2, alrededor de 150g) en un recipiente y calentarla a 80ºC aproximadamente (t0A2). (Para realizar esto, calentar el agua hasta aprox 82ºC, y dejarla enfriar hasta 80 antes de volcarla dentro del calorímetro) NO COLOCAR EL TERMÓMETRO CON EL QUE SE MIDIÓ EL AGUA CALIENTE DENTRO DEL CALORÍMETRO. c- Volcar el agua del vaso en el calorímetro tapándolo rápidamente y agitar mientras se mide la temperatura máxima alcanzada por la mezcla (tf). d- Completar la tabla: e- Repetir los procedimientos a, b y c para otras tres cantidades de agua, variando la temperatura del agua caliente y teniendo en cuenta que la masa de agua fría sea siempre mayor que la del agua caliente. toa1 ºC toa2 ºC tf ºC ma1 g ma2 g QA1 Cal QA2 Cal Sabiendo que el calor específico del agua es C = 1 Cal/gºC. Determinar mediante la ecuación de la calorimetría la cantidad de calor cedida por el agua A1, colocar este valor en la columna de la tabla QA1. Determinar mediante la ecuación de la calorimetría la cantidad de calor absorbida por el agua A2 colocar este valor en la columna de la tabla QA2. ¿Cómo resultan ser estos calores? ¿Qué se verifica con esto? ¿Por qué motivo no debemos colocar el termómetro caliente dentro del calorímetro? ¿Todo el calor cedido por el agua caliente es absorbido por el agua fría?¿Quién puede haber absorbido parte de este calor?
